山东省淄博市张店区第六中学高二化学下学期期末考试试题（含解析）.doc

2013级高二下学期学分认定模块考试化 学 注意事项：1答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。2选择题每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。第i卷（选择题 共51分）一 选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共有17小题，共51分 ）1下列有关物质结构的表述形式正确的是a碳酸钠的化学式：naco3 b二氧化硅的分子式：sio2c硫原子的价电子排布式：3s23p4 d钠离子的结构示意图： 答案：c【解析】a碳酸钠的化学式na2co3,故a错误；b二氧化硅中没有分子，所以应为化学是为sio2 ，故b错误；c硫原子的价电子排布式为3s23p4 , 故 c正确；d钠离子的结构示意图：，故d错误 .故选d。2yba2cu8ox(y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于y的说法错误的是a属于金属元素 ， b质子数与中子数之差为50c原子的核外电子数是39 dy 和y 是两种不同的核素答案：b【解析】y元素为39号元素，根据构造原理，核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p6 4d15s 2，字母前的数字表示电子层数，价电子是4d15s 2，价电子数之和=族序数，所以y属第五周期第b族a、该元素是副族元素，所以是金属元素，故a正确；b、质子数+中子数=质量数，质子数中子数=质子数（质量数质子数）=39（8939）=11故b错误；c、原子的核外电子数等于核内质子数，所以核外有39个电子，故c正确；d、3989y和3990y是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是不同的两种核素，故d正确故选：b3化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是 a高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维b在汽车排气管上加装尾气“催化转化器”可以有效减少有害气体的排放c气象环境报告中新增的“pm2.5”是对一种新分子的描述d为防止食品氧化变质，食品袋中放有硅胶包答案：b【解析】a二氧化硅用于制作光导纤维，故a错误；b在汽车排气管上加装尾气“催化转化器”可以把氮的氧化物转化为氮气，可以有效减少有害气体的排放，故b正确；cpm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，不是对一种新分子的描述，故c错误；d硅胶可做干燥剂，为防止食品变潮加硅胶包，故d错误；故选b。4下列有关金属及其化合物的说法正确的是a铜粉与稀硫酸不反应，但加入一定量硝酸钠后铜粉会发生溶解b金属na久置于空气中最终产物是生成na2o2 cmg比al活泼，更易与naoh溶液反应生成h2d水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成答案：a【解析】a硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性，则铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉溶解，发生cu、氢离子、硝酸根离子的氧化还原反应，故a正确；bna久置于空气中与水、二氧化碳反应，生成naoh也与二氧化碳反应，形成结晶水合物再风化最终转化生成碳酸钠，故b错误；cmg与naoh溶液不反应，只有al与naoh反应，故c错误；dfe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则有黑色固体生成，故d错误；故选a5铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的是a不锈钢比生铁抗腐蚀能力强b以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜c铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应d铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁答案：c【解析】a、不锈钢为合金钢，与生铁相比含碳量低，不锈钢中添加的铬和镍在腐蚀介质中具有高的抗腐蚀能力，不易发生氧化反应（生锈），故a正确；b、电镀时，镀层金属作阳极，被镀金属作阴极，含镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，此题中铜为镀层金属，铁为被镀金属，硫酸铜为电镀液完全符合，故b正确；c、铁能与稀硫酸发生置换反应，铁与冷的浓硫酸溶液反应因在铁表面生成一层致密氧化薄膜而发生钝化，在加热条件下，2fe+6h2so4（浓）fe2（so4）3+3so2+6h2o，故c错误；d、al和氧化铁在高温条件下发生铝热反应：2al+fe2o3al2o3+2fe，生成的高温铁水可以把钢轨间的缝隙填满、冷却成型，故d正确；故选：c6足量的铝与20ml 1.0mol/l的下列物质反应，产生氢气物质的量最少的是a氢氧化钠溶液 b稀硫酸 c浓盐酸 d稀硝酸答案：d【解析】酸或碱的物质的量=1.0mol/l0.02l=0.02mol，根据2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2得n（h2）=0.03mol；根据2al+6h2so4=al2（so4）3+3h2得n（h2）=0.01mol；根据2al+6hcl=2alcl3+3h2 得n（h2）=0.01mol；根据al+4hno3=al（no3）3+no+2h2o得n（no）=0.005mol，通过以上分析知，生成气体物质的量最少的是硝酸，故选d7下列有关化学键的叙述，正确的是a离子化合物中一定含有离子键b单质分子中均不存在化学键c含有极性键的分子一定是极性分子d含有共价键的化合物一定是共价化合物答案：a【解析】a离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故a正确；b单质分子中可能无化学键，如稀有气体中没有化学键，多原子构成的分子中存在化学键，故b错误；c由极性键构成的分子，结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，故c错误；d含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，故d错误；故选：b8若用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是a1 mol fe与少量氯气反应时转移的电子数为2nab0.2 mol s在空气中充分燃烧，转移电子数为0.6na c0.1molcl2溶于水中发生反应，转移电子数为0.1nad1.5 mol na2o2与足量的二氧化碳充分反应，转移电子数为1.5na答案：d【解析】a氯气与铁反应生成氯化铁，1 mol fe变成+3价时转移的电子数为3na，故a错误；b0.2 mol s在空气中充分燃烧，生成so2，转移电子数为0.,4na ，故b错误；c只有一部分cl2溶于水发生可逆反应，故0.1molcl2溶于水，转移的电子数目小于0.1na，故c错误；d2na2o2+2co22na2co3+o2，na2o2中o由-1价降低为na2co3中-2价，升高为o2中0价，1mol过氧化钠反应转移1mol电子，1.5 mol na2o2转移电子1.5 mol ，电子数为1.5na，故d错误；故选d。9能说明常温下二氧化硅是很坚硬的固体而二氧化碳是气体的主要原因是 a硅的非金属性比碳的活泼b二氧化硅中硅氧键的类型和二氧化碳中碳氧键的类型不同c硅氧键的键能比碳氧键的键能大得多d二氧化硅晶体类型和二氧化碳晶体类型不同答案：d【解析】a碳原子和硅原子最外层电子都为4，都属于第a元素，且碳在硅的上一周期，同一主族，从上往下，非金属性逐渐减弱，所以碳的非金属性强于硅，且非金属性强弱与氧化物的聚集状态无关，故a错误；b二氧化硅中硅氧键的类型和二氧化碳中碳氧键都为极性共价键，故b错误；c碳原子和硅原子最外层电子都为4，都属于第a元素，且碳在硅的上一周期，硅的原子半径大于碳，所以硅氧键的键能比碳氧键的键能小得多，且键能大小与其氧化物的聚集状态无关，聚集状态与熔点有关，与晶体类型有关，故c错误；d二氧化硅晶体是立体的网状结构，每个硅原子周围连有四个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，属于原子晶体，原子晶体熔点高，常温下为固态，二氧化碳为分子晶体，熔点低，常温下为气态，故d正确；故选d10根据元素周期律和物质结构的有关知识判断，下列说法正确的是aal元素的第一电离能比mg元素的大b第2周期元素的最高正化台价都等于其原子的最外层电子数c同一周期主族元素从左到右，原子半径和离子半径均逐渐减小d酸性：hclo4h2so4h3po4h2sio3答案：d【解析】amg的原子核外最外层3s电子轨道为全充满结构，难以失去电子，mg的第一电离能较大，故a错误；b第2周期元素有o和f,o一般无正价，f无正价，故b错误；c以第三周期元素为例，离子半径最小的为铝离子，故c错误；d非金属性clspsi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故d正确故选d11短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示。已知y、w的原子序数之和是z的3倍，下列说法正确的是yzxwa原子半径：xyzcz、w均可与mg形成离子化合物d最高价氧化物对应水化物的酸性：yw答案：c【解析】y、w的原子序数之和是z的3倍，设y的原子序数为x，则z的原子序数为x+1，w的原子序数为x+10，则x+x+10=3（x+1），解得x=7，即y为n，结合位置关系可知，z为o，x为si，w为cl，a电子层越多，原子半径越大，则原子半径为xyz，故a错误；b非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为xz，故b错误；cz、w均可与mg形成离子化合物，分别为mgo、mgcl2，故c正确；dcl的最高价氧化物对应水化物的酸性为含氧酸中酸性最强的酸，则最高价氧化物对应水化物的酸性：yw，故d错误；故选c12w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差l；y的单质是一种常见的半导体材料；z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是a对应简单离子半径：wxb对应气态氢化物的稳定性：yzc化合物xzw既含离子键，又含共价键dz的氢化物和x的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与y的氧化物反应答案：d【解析】w、x、y、z是四种常见的短周期元素，w的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知w的质子数为8，则w是氧元素；x和ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比w大，可知x为11号元素，故x为na元素；y的原子半径介于x和w之间，y的单质是一种常见的半导体材料，所以y是si元素；z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于si，故z为cl元素，ao2-、na+离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：o2-na+，故a正确；b非金属性sicl，非金属性越强，氢化物越稳定，故b正确；c化合物naclo既含离子键，又含共价键，故c正确；dy的氧化物为二氧化硅，z的氢化物为hcl，x高价氧化物对应的水化物为naoh，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应，故d错误，故选d13x、y、z、w是原子序数依次增大的四种短周期元素，x的最高价氧化物对应的水化物的化学式为h2xo3，y的最外层电子数是电子层数的3倍，z是地壳中含量最高的金属元素，w的一种核素的质量数为28，中子数为14.下列说法正确的是a原子半径由大到小的顺序是zwyxb元素的非金属性wyx cz2y3、wx分别是离子化合物、共价化合物dx、z、w的最高价氧化物都是酸性氧化物答案：c【解析】x、y、z、w是原子序数依次增大的四种短周期元素，y的最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故y为o元素；z是地壳中含量最高的金属元素，则z为al；w的一种核素的质量数为28，中子数为14，其原子质子数=28-14=14，故w为si；x的最高价氧化物对应的水化物化学式为h2xo3，其最高正化合价为+4，原子序数小于氧，则x为c元素a同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：z（al）w（si）x（c）y（o），故a错误；b同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故元素的非金属性w（si）x（c）y（o），故b错误；cal2o3属于离子化合物，sic属于共价化合物，故c正确；d二氧化碳、二氧化硅属于酸性氧化物，而氧化铝属于两性氧化物，故d错误，故选c14某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是ax、y、z元素分别为n、p、o b白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素c原子半径：zxy dx、y、z的气态氢化物中最稳定的是：y的氢化物答案：a【解析】a、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：x的原子序数为7，z的原子序数为8，y的原子序数为15，因此x为n，z为o，y为p，故a正确；b、白格中的稀有气体he、ne、ar不属于主族元素，故b错误；c、同周期自左到右原子半径逐渐减小，原子半径no，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径pn，因此原子半径pno，故c错误；d、非金属性：onp，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此形成的气态氢化物最稳定的是h2o，应是z的氢化物，故d错误；故选a15右图是一氧化碳空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中，不正确的是ab电极上发生还原反应ba电极的电极反应式为：co+ 4oh+2eco32+2h2ocb处通入的是空气d溶液中的k+向b电极方向移动答案：b【解析】a电子从a电极流出，则a电极是负极，b电极是正极，发生还原反应，故a不选；ba电极通入的是co，电极反应式为：co+4oh-2e-=co32-+2h2o，故b选；cb处通入的是空气，故c不选；dk+向正极移动，即向b电极方向移动，故d不选，故选b。16利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是aa管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀b一段时间后，a管液面高于b管液面ca处溶液的ph增大，b处溶液的ph减小da、b两处具有相同的电极反应式：fe2e=fe2答案：c【解析】a、u型管左边装置是中性溶液，所以发生吸氧腐蚀，右边装置是酸性溶液发生析氢腐蚀，故a正确b、左边装置发生吸氧腐蚀时，氧气和水反应导致气体压强减小，右边装置发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，所以右边的液体向左边移动，所以一段时间后，a管液面高于b管液面，故b正确c、a处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以a处ph不变；b处溶液变成硫酸亚铁溶液，溶液的ph值变大，故c错误d、a、b两处构成的原电池中，铁都作负极，所以负极上具有相同的电极反应式：fe-2e-=fe2+，故d正确故选c17结合如图装置判断，下列叙述正确的是a若x为nacl，k与m相连时，石墨电极反应为：2cl2ecl2b若x为naci，k与n相连时，溶液中有fe2+生成c若x为稀硫酸，k与n相连时，溶液中h向fe电极移动d若x为稀硫酸，k与m相连时，fe作负极受到保护答案：c【解析】a若x为nacl，k与m相连时，铁为负极，石墨为正极，铁发生吸氧腐蚀，石墨电极反应为o2+2h2o+4e-=4oh-，故a错误；b若x为naci，k与n相连时，锌发生吸氧腐蚀，铁为正极，溶液中没有fe2+生成，故b错误；c若x为硫酸，k与n相连时，锌为负极，铁为正极，溶液中h+向fe电极移动，故c正确；d若x为硫酸，k与m相连时，铁为负极，石墨为正极，铁发生析氢腐蚀，被氧化，故d错误；故选c第卷（非选择题 共49分）二.非选择题（本大题共有5小题，共49分）18（9分）化学是一门以实验为基础的学科。（1）下列描述正确的是 (填写序号)。a金属钠通常保存在煤油中，防止因接触空气而变质b容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水c在从海带提取碘的实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯d向含有fe2+的fecl3溶液中通入cl2或滴加h2o2均可以除去fe2+e检验na2so3固体是否被氧化的实验设计：取少量固体溶于水，加入bacl2溶液，产生白色沉淀，再滴加足量的稀硝酸，若沉淀不溶解，可证明na2so3固体被氧化了（2）实验室中常用下图仪器制取、净化和收集气体。 关闭a装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明a装置气密性良好的现象是 实验室可利用a装置在加热条件下制取cl2，写出该反应的离子方程式： 若用b装置除去co2中混有的hcl气体（气体从左侧长导气管口处通入），b中盛放试剂的名称为 。答案：（1）abd（2）分液漏斗内液面高度保持不变（或液体不再滴下）mno2 + 4h+2clmn2+cl2+2h2o饱和碳酸氢钠溶液【解析】（1）ana性质活泼，与氧气、水均反应，且na的密度比煤油大，则金属钠通常保存在煤油中，防止因接触空气而变质，故正确；b具有塞子或活塞的仪器使用前需要检查是否漏液，则容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水，故正确；c灼烧海带在坩埚中进行，需要的仪器为坩埚、泥三角、三角架、玻璃棒、酒精灯，故错误；d亚铁离子具有还原性，加氧化剂不能引入新杂质，则通入cl2或滴加h2o2均可以除去fe2+，故正确；e加入bacl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为亚硫酸钡，再加硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，不能说明是否氧化，故错误；故答案为：abd；（2）关闭a装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明a装置气密性良好的现象是分液漏斗内液面高度保持不变（或液体不再滴下），故答案为：分液漏斗内液面高度保持不变（或液体不再滴下）；利用a装置在加热条件下制取cl2，选择浓盐酸与二氧化锰反应，离子反应为mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o，故答案为：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o；用b装置除去co2中混有的hcl气体，试剂为饱和碳酸氢钠溶液，除去hcl，同时抑制co2气体的溶解，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液点评：本题考查化学实验方案的评价及气体的制备实验，综合性较强，侧重分析与实验能力的综合考查，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，题目难度中等19（10分）c、n、o、cu等是中学化学常见的元素，请回答下列问题：（1）c、n、o三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）光气分子（右图）中含有 个键， 个键，该分子的空间结构为 。（3）下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是 （填序号）an bfe3+ ccu dcr（4）某含氮配合物w的结构如左下图所示（配位键未标出方向），请在结构图中用“”标出w中所有配位键的方向。（5）n和cu元素形成的化合物的晶胞结构如右上图所示，则该化合物的化学式为 。答案：（1）c o n（2）3 1 平面三角形 （3）d （4）右图（5）cu3n【解析】（1）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第iia族和第va族元素的第一电离能大于相邻元素，所以c、n、o三种元素的第一电离能由小到大的顺序为：c o n，故答案为：c on c（4）极性键（或共价键）、配位键;h2o、cl【解析】：（1）（1）2248ti和2250ti为质子数相同中子数不同的钛元素的不同原子，互称同位素；故答案为：同位素；（2）o原子个数=12=3，ti原子个数=8=1，ba原子个数为1，所以其化学式为：batio3，故答案为：batio3；（3）采取sp3杂化的原子价层电子对数是4，价层电子对个数是4的原子有：连接甲基和羟基的碳原子、氧原子和氮原子，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第va族元素大于相邻元素，所以这三种元素第一电离能从大到小顺序是：noc，故答案为：noc；（4）配离子ticl（h2o）52+中含有非金属原子之间的极性共价键以及配位键，钛元素的配位体是h2o、cl-，故答案为：极性共价键（或共价键）；h2o、cl-22、（10分）在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。 （1）氨气nh3是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜“cooh”的混合液来吸收一氧化碳。反应方程式为： cooh + co + nh3 cooh请写出基态cu原子的外围电子排布式 。氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为 。 醋酸分子（ch3cooh）中的两个碳原子，甲基碳（ch3）和羧基碳（cooh）的杂化方式分别是 和 。生成物cooh中所含化学键类型有 。a离子键 b配位键 c键 d键 （2）某离子型氢化物化学式为xy2，晶胞结构如右图所示，其中6个y原子（）用阿拉伯数字16标注。已知1、2、3、4号y原子在晶