山东省淄博市桓台第二中学高三化学上学期期中试题（含解析）.doc

山东省淄博市桓台第二中学2016届高三化学上学期期中试题（含解析）本试卷分第i卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共4页。满分100分，考试时间为90分钟。注意事项：1答第i卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（a）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。3可能用到的相对原子质量：h l c 12 o 16 s32 cl 355 fe56 cu 64第i卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 ( )a煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源b服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害c以no和no2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因d高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【答案】a【解析】试题分析：a、煤的气化和液化属于化学变化，错误；b、铬为重金属，服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害，正确；c、以no和no2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，正确；d、二氧化硅为酸性氧化物，遇强碱反应生成硅酸盐和水，故光导纤维遇强碱会“断路”，正确。考点：考查化学与生活、化学常识。22012年3月新修订的环境空气质量标准增设了pm 2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。下列有关说法正确的是( )apm 2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当bo2和o3互为同素异形体，两者的化学性质相同co3转化为o2和o2转化为o3过程中均有能量变化d反应3o22o3有单质参加，属于氧化还原反应【答案】c【解析】试题分析：a、胶体中分散质粒子直径介于1nm100nm之间，故pm 2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小不同，错误；b、o2和o3互为同素异形体，两者的化学性质不完全相同，错误；c、o3转化为o2和o2转化为o3过程中均有能量变化，正确；d、反应3o22o3虽然有单质参加，但没有元素化合价变化，故不属于氧化还原反应，错误。考点：考查化学基本概念。3下列说法不正确的是 ( )ana2o2、hclo、so2等物质都具有漂白作用b液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质c所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应d非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应【答案】b考点：考查物质的分类。4某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是( )a液溴 b干冰 c蔗糖 d硫酸钡【答案】b【解析】试题分析：a、液溴既不是电解质也不是非电解质，错误；b、干冰属于非电解质，溶于水与水反应生成碳酸，化学键被破坏，碳酸电离产生氢离子和碳酸氢根，水溶液能导电，正确；c、蔗糖的水溶液不导电，错误；d、硫酸钡是盐，属于电解质。考点：考查电解质的概念。5 下列说法或表示方法正确的是 ( )a等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多b由c(石墨)=c(金刚石)；h1.90kjmol1可知金刚石比石墨稳定c在101kpa时，2g h2完全燃烧生成液态水放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)；h285.8kjmol-1d在稀溶液中，h+(aq)oh(aq)=h2o(l)；h57.3kjmol1，若将含0.5mol h2so4的浓硫酸与含1mol naoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kj【答案】d【解析】试题分析：a、等物质的量的硫蒸气和硫固体相比，硫蒸气具有的能量高，故分别完全燃烧，前者放出热量多，错误；b、由c(石墨)=c(金刚石)；h1.90kjmol1可知金刚石比石墨具有的能量高，石墨比金刚石稳定，错误；c在101kpa时，2g h2完全燃烧生成液态水放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)；h571.68kjmol-1，错误；d、在稀溶液中，h+(aq)oh(aq)=h2o(l)；h57.3kjmol1，浓硫酸溶于水放热，若将含0.5mol h2so4的浓硫酸与含1mol naoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kj，正确。考点：考查化学反应与能量变化。6下列叙述与胶体无关的是 ( )a胶体分散质的微粒直径在10-9m10-7m之间b当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光亮的通路c胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子d向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀【答案】d【解析】试题分析：a、胶体分散质的微粒直径在10-9m10-7m之间，与胶体有关，错误；b、当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光亮的通路，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，错误；c、胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，与胶体有关，错误；d、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀，与胶体无关，正确。考点：考查胶体的概念和性质。7短周期非金属元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 ( )a在自然界中只以化合态的形式存在 b单质常用作半导体材料和光导纤维c最高价氧化物不与酸反应 d气态氢化物比甲烷稳定【答案】a【解析】试题分析：短周期非金属元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素为硅元素。a、硅元素在自然界中只以化合态的形式存在，正确；b、单质硅常用作半导体材料，二氧化硅用作制光导纤维，错误；c、二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，错误；d、甲硅烷的稳定性甲烷差，错误。考点：考查元素推断、硅元素单质及其化合物的性质。8下列说法中不正确的是 ( )a对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显b在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率c使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态d增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快【答案】a【解析】试题分析：a、对于无明显实验现象的化学反应来说，反应速率越大，反应还是无明显现象，错误；b、在其他条件不变时，升高温度，能增大活化分子百分数，一定会加快化学反应的反应速率，正确；c、使用合理的催化剂，可以同等程度的改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态，正确；d、增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快，正确。考点：考查外界条件对化学反应速率的影响。9 金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 的说法中正确的是 ( )a原子中均含有22个中子b为同一核素c互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行d分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体【答案】c【解析】试题分析：a、原子中均含有22个质子，中子数分别是26、28，错误；b、为同一元素的不同核素，错误；c、互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行，正确；d、分别由组成的金属钛单质是同一种物质，错误。考点：考查原子结构。10甲溶液的ph是4，乙溶液的ph是5，甲溶液与乙溶液的c(h+)之比为 ( )a10：1 b1：10 c2：1 d1：2【答案】a【解析】试题分析：根据ph=lg计算。甲溶液的ph是4，c（h+）=10-4mol/l，乙溶液的ph是5，c（h+）=10-5mol/l，则甲溶液与乙溶液的c（h+）之比为10-4mol/l：10-5mol/l=10：1，选a。考点：考查ph计算。二、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11下列推断正确的是 ( ) asio2 是酸性氧化物，能与naoh溶液反应bna2o、na2o2组成元素相同，与 co2反应产物也相同cco、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【答案】a【解析】试题分析：a、sio2 是酸性氧化物，能与naoh溶液反应生成硅酸钠和水，正确；b、na2o与co2反应生成碳酸钠，na2o2与co2反应生成碳酸钠和氧气，二者与 co2反应产物不完全相同，错误；c、通常条件下no与空气中的氧气反应生成no2，在空气中不能稳定存在，错误；d、新制氯水显酸性，其中含有次氯酸，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红后褪色，错误。考点：考查元素化合物知识。12 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 ( )【答案】b【解析】试题分析：水的分解为吸热反应，反应物的能量比生成物的能量低；使用催化剂能降低反应的活化能，结合图像选b。考点：考查化学反应与能量变化、催化剂对化学反应的影响。13已知还原性：clbrfe2+ic(h+)c(a-)c(oh-)cc(oh-)=c(h+)+ c(ha) dc(m+)+c(h+) =c(oh-)+c(a-)【答案】b【解析】试题分析：等体积等浓度的moh强碱溶液和ha弱酸溶液混和，二者恰好完全反应生成盐和水，反应后的溶液中溶质是ma，为强碱弱酸盐，水解显碱性。a、ma溶液中存在物料守恒，c（m+）=c（ha）+c（a-），正确；b、a-水解显碱性，溶液中离子浓度大小为c（m+）c（a-）c（oh-）c（h+），错误；c、溶液中存在质子守恒，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，c（oh-）=c（h+）+c（ha），正确；d、溶液中存在电荷守恒为：c（m+）+c（h+）=c（oh-）+c（a-），正确。考点：考查电解质溶液、盐类的水解。17常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )aph=1的溶液中：fe2+、no3-、so42-、na+b由水电离的c(h+)=110-14 moll-1的溶液中：ca2+、k+、cl-、hco3-cc(h+)/c(oh-)=1012的溶液中：nh4+、al3+、no3-、cl-dc(fe3+)=0.1 moll-1的溶液中：k+、clo-、so42-、scn-【答案】c【解析】试题分析：a、ph=1的溶液中，h+、no3-和fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；b、由水电离的c(h+)=110-14 moll-1的溶液既可能呈酸性又可能呈碱性，酸性条件下，h+和hco3-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，碱性条件下，ca2+、hco3-和oh反应生成碳酸钙沉淀和水，不能大量共存，错误；c、c(h+)/c(oh-)=1012的溶液呈酸性，酸性条件下组内离子间不反应，能大量共存，正确；d、c(fe3+)=0.1 moll-1的溶液中：fe3+和scn-发生络合反应，不能大量共存，错误。考点：考查离子反应、离子共存。18 na2co3水溶液中存在co32-+h2ohco3-+oh-平衡。下列说法不正确的是 ( )a稀释溶液，增大b通入co2，溶液ph减小c升高温度，此平衡常数增大d加入naoh固体，减小【答案】a【解析】试题分析：a、为该反应的平衡常数，稀释溶液，温度不变，平衡常数不变，错误；b、通入co2，由于h2co3hco3-+h+，溶液ph减小，正确；c、水解是吸热过程，升高温度，此平衡常数增大，正确；d、加入naoh固体，co32-+h2ohco3-+oh-平衡向左移动，减小，正确。考点：盐的水解平衡19在温度相同，压强分别为p1和p2的条件下，a(g)+2b(g) nc(g)的反应体系中，c的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是 ( )ap1p2，n3 bp1p2，n3cp1p2，n3 dp1p2，n3【答案】b【解析】试题分析：由图像知压强为p2时反应先达到平衡状态，则压强为p2时反应速率快，故p1p2；压强为p1时生成物c的百分含量高，说明增大压强平衡逆向移动，则n3，选b。考点：考查化学平衡图像分析。20向100ml ph=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成no气体448ml（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为 ( )a0.02molb0.08molc0.10mold0.16mol【答案】a【解析】试题分析：ph=0的硫酸和硝酸混合溶液中c（h+）=1mol/l，n（h+）=0.1l1mol/l=0.1mol，3.84g铜粉物质的量为0.06mol，no的物质的量为0.02mol，根据3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+3h2o可知，生成0.02molno，需要铜0.03mol、h+为0.04mol，所以铜、h+过量，所以只可能是硝酸不足，硝酸完全反应，根据氮元素守恒可知，溶液中n（hno3）=n（no）=0.02mol，选a。考点：考查硝酸的性质。第卷 （非选择题，共0分）三、填空题（本题包括个6个小题，共50分）21（3分）下列有关实验的叙述中，合理的是 a用碱式滴定管量取25.00ml溴水b不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠c测定溶液的ph值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的ph试纸上，再与标准比色卡比较d圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上e使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高f配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【答案】bde【解析】试题分析：a、溴水具有强氧化性，能腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管量取25.00ml溴水，不合理；b、陶瓷的中的二氧化硅在加热条件下与氢氧化钠或碳酸钠发生反应，不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠，合理；c、用ph试纸测定溶液的ph时，ph试纸不能湿润，不合理；d、圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上，合理；e、使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液的体积偏小，浓度偏高，合理；f、量筒为计量仪器，不能用于浓硫酸的稀释，不合理，选b、d、e。考点：考查化学实验基础知识。22（6分）（1） 用5.0moll-1的naoh溶液配制0.1moll-1的naoh溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 （填仪器名称）。c d e f（2） 在配制过程中，下列操作将导致所配溶液浓度偏低的是（填编号） 准确取出的浓naoh溶液在空气中露置时间过长；用量器将浓naoh溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；稀释naoh溶液的仪器未洗涤。【答案】（1） abce ；玻璃棒、胶头滴管、量筒。 （2） 【解析】试题分析：（1）根据一定物质的量浓度溶液配制的实验步骤确定所需仪器，注意该题是用浓氢氧化钠溶液配制稀氢氧化钠溶液，所需的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，肯定不需要的是平底烧瓶、酸式滴定管、分液漏斗和托盘天平，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管和量筒。（2） 准确取出的浓naoh溶液在空气中露置时间过长，会有有一部分氢氧化钠转化为碳酸钠，所配氢氧化钠溶液的浓度偏低，正确；浓氢氧化钠溶液稀释放热，根据物质热胀冷缩的性质判断，用量器将浓naoh溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，错误；摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切，所配溶液的体积偏大，浓度偏低，正确；稀释naoh溶液的仪器未洗涤，氢氧化钠损失，所配溶液的浓度偏低，正确，选。考点：考查一定物质的量浓度的配制。23（9分）下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理气体发生装置制备氧气h2o2o2 制备氨气nh4clnh3制备氯气hclcl2（1） 从上述气体制备原理中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是 。（2） 根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。 （3） 某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：通入氯气后，a中的现象是 ，整套实验装置存在的明显缺陷是 。c装置中发生反应的离子方程式为: 。【答案】（1） cl2 ； nh3 （2） ； ； 或（3） 溶液变为蓝色；无尾气吸收装置。2fe2+ cl2 = 2fe3+ + 2cl（2分）【解析】试题分析：（1）h2o2o2中，h2o2在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，发生自身氧化还原反应，不需加氧化剂；hclcl2中，氯元素的化合价由0价升高到+1价，被氧化，需加二氧化锰等氧化剂；nh4clnh3为非氧化还原反应，故答案为cl2 ； nh3。（2）题给原理制备氧气为固体与液体不加热制备气体，制备氨气为固体与固体加热条件下制备气体，制备氯气可是固液不加热装置或固液加热装置，应分别选、或；装置iii是难溶的块状固体与液体的不加热反应，不适合氧气、氨气、氯气的制取。（3）cl2将碘化钾氧化为碘单质，碘单质与淀粉作用显蓝色；cl2有毒，不能排入空气，所以该装置缺尾气处理装置；cl2与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁溶液，离子方程式为2fe2+ cl2 = 2fe3+ + 2cl。考点：考查气体的制备和性质。24（10分）a、b、c、d四种短周期元素，原子序数依次增大；a和c能形成一种分子x或一种+1价阳离子y；b元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；c、d在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。回答下列问题：（1） b在周期表中的位置为 。（2） 写出一种由a、b、c、d四种元素组成的常见化合物的化学式 ，其中所含的化学键类型为 。（3） 写出y水解的离子方程式 。（4） 在101 kpa时，lgx气体在d单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污的稳定物质，放出18.6 kj的热量。该反应的热化学方程式为 。【答案】（1） 第二周期 第a族（2） nh4hco3或(nh4) 2co3 ；离子键、共价键（3） nh4+ + h2o nh3h2o + h+（4） 4 nh3 (g) +3 o2 (g) = 2n2(g) + 6h2o(l) h= 1264.8kjmol-1考点：考查元素推断及相关物质的结构与性质，热化学方程式的书写等。25（12分）常温下有浓度均为0.5 mol/l的四种溶液： na2co3溶液nahco3溶液hcl溶液氨水（1） 上述溶液中，可发生水解的是_ _(填序号，下同)。（2） 上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。（3） 向中加入少量氯化铵固体，此时c(nh)/c(oh)的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（4） 若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（5） 取10 ml溶液，然后加水稀释到500 ml，则此时溶液中由水电离出的c(h)_ 。【答案】（1） （2） c(na)c(hco)c(oh)c(h)c(co)（3） 增大 （4） 小于；c(nh)c(cl)c(h)c(oh) （5） 1012 mol/l【解析】试题分析：（1） na2co3溶液和nahco3溶液均为强碱弱酸盐溶液，故上述溶液中，可发生水解的是；（2） 上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液为nahco3溶液，该溶液呈碱性，碳酸氢根的水解程度大于其电离程度，故溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(na)c(hco)c(oh)c(h)c(co)；（3） 向中加入少量氯化铵固体，c(nh)增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，c(oh)减小，故c(nh)/c(oh)的值增大；（4） 若将盐酸和氨水等体积混合，二者恰好完全反应生成氯化铵溶液，铵离子水解呈酸性；现混合后溶液恰好呈中性，则氨水稍过量，故混合前的体积小于的体积，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(nh)c(cl)c(h)c(oh)；（5） 取10 ml盐酸，然后加水稀释到500 ml，稀释后盐酸的浓度变为0.01mol/l，c(h)=0.01 mol/l，c(oh)= 1012 mol/l，则此时溶液中由水电离出的c(h)1012 mol/l。考点：考查盐类的水解平衡和弱电解质的电离。26(10分)在容积为1 l的密闭容器中，进行如下反应：a(g)2b(g) c(g)d(g)，在不同温度下，d的物质的量n(d)和时间t的关系如图。请回答下列问题：（1） 700时，05min内，以b表示的平均反应速率为_。（2） 能判断反应达到化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变 b混合气体中c(a)不变cv正(b)2v逆(d) dc(a)c(c)（3） 若最初加入1.0 mol a和2.2 mol b，利用图