山东省淄博市淄川第一中学高一化学下学期第一次月考试题.doc

山东省淄博市淄川第一中学2015-2016学年高一化学下学期第一次月考试题一、单选题（每题仅有一个正确答案，每小题三分，共48分）1光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的 ( )。a碳b石英c锗d硅2将少量的co2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是( )。a硅酸钠溶液b石灰水 c氢氧化钡溶液d氯化钙溶液3一定条件下既能跟cl2反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成mcl2型化合物的是( )。aalbfeccudmg4随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品受潮及氧化变质，在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是( )。a无水硫酸铜、蔗糖b硅胶、硫酸亚铁c食盐、硫酸亚铁d生石灰、食盐5so2和cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质da立刻褪色 b慢慢褪色 c先褪色，后复原 d颜色不褪6可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ） a可以和碱反应 b次氯酸具有漂白性c次氯酸不稳定、见光易分解 d次氯酸钙可和碳酸反应7不能够用于鉴别so2和co2两种无色气体的溶液是（ ）a品红溶液 b酸性高锰酸钾溶液 c氢硫酸溶液 d澄清石灰水8下列反应中，气体只作氧化剂的是 （ ）acl2通入水中 bcl2通入na2so3溶液中c二氧化硫通入氯水中 dno2通入水中9下列两种物质发生反应时，改变用量所发生反应不会变化的是（ ）alcl3和氨水 na2co3与盐酸 alcl3和naoh溶液 fe与氯气(点燃)a b c d10下列有关物质的性质与应用的说法均正确，且具有因果关系的是()a氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒bal(oh)3受热分解生成h2o并吸收大量的热量，可用作阻燃剂c二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸dna2o2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂11常温下，下列各组物质中，y既能与x反应又能与z反应的是()xyznaoh溶液al(oh)3稀硫酸koh溶液sio2浓盐酸o2n2h2fecl3溶液fe稀硫酸a b c d12c、si、s都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及其化合物的说法中正确的是()a三种元素在自然界中既有游离态又有化合态b二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应c最低价的气态氢化物都具有还原性d其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：h2so4h2sio3h2co313下列说法中，正确的是()a某气体能使品红溶液褪色，则该气体是so2b向某溶液中加入agno3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有clc某溶液中加入稀盐酸，不产生白色沉淀，再加入bacl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中有sod某溶液中加入盐酸产生无色气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有co32-或者hco3-14下列气体，能使紫色石蕊试剂先变红后褪色的是（ ）aco2 b氯气 co3 dso215下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ）a新制氯水中没有氯气分子b新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气c新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象d新制氯水可以使干燥的布条褪色 16下表为元素周期表的一部分，x、y、z、w均为短周期元素，其中w原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（ ）xyzwa最高价氧化物对应水化物的酸性yzwbwo2可使酸性高锰酸钾褪色，说明wo2有漂白性czcl4电子式：dx的气态氢化物可与w的最高价氧化物对应水化物相互反应生成离子化合物二、填空题（共计52分）17：2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第款具有我国完全自主知识产权的高性能cpu芯片“龙芯”1号。(1)“龙芯”(芯片)关键材料的主要化学成分是 (填化学式)。(2)埋在地下光导纤维如果裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因 。：84消毒液（有效成分naclo）和洁厕灵（含有盐酸成分）不能混用，请用离子方程式解释原因 。 某些防治碘缺乏病的碘添加剂是kio3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的淀粉碘化钾混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为： 。18sso2so3h2so4o2o2h2o含硫的物质与人们的生活密切相关。以下是硫及其化合物转化的一部分：（1）通常状况下，硫单质的颜色是_。（2）上述转化中，不是氧化还原反应的是_(填序号)。（3）反应的化学方程式是 。（4）二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的最终成分主要是_。19在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：(1)向fecl2和kscn的混合溶液中加入氯水，现象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 。(2)向agno3溶液中加入氯水，现象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 。(3)向氯水中滴加石蕊溶液，溶液变红，起作用的微粒是 ，然后又褪色，起作用的微粒是 。20某中学化学实验小组为了证明和比较so2和氯水的漂白性，设计了如下装置：（1）实验室常用装置e制备cl2，写出该反应的离子方程式_ （2）反应开始后，发现b、d两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给b、d两个容器中的溶液加热，两个容器中溶液的现象分别为b d （3）装置c的作用是 （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上 述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 。（用离子方程式进行说明）你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 21某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究so2与na2o2反应的产物。装置b的作用 。装置d除了有防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入c装置与na2o2反应作用外，还可以 。对c中固体产物提出如下假设：假设1：只有na2so3 假设2：只有 假设3：na2so3和na2so4都有假设2的反应方程式为 。答案选择题（每个三分共计48分）1-5 b d d b d 6-10 d d b d b11-16 b c c b d d填空题（每个空2分，共计52分）17（8分）、(1) si (2) sio2 + 2oh=sio32 + h2o clo + cl + 2h+ = cl2+h2oio3- + 5i- +6h+ = 3i2 + 3h2o18（8分） 黄色 （2）2so2+o2 2so3 （4）h2so419、（16分）（1）溶液变红色；cl2；cl2+2fe2+=2fe2+2cl-；（2）生成白色沉淀；cl-；cl-+ag+=agcl；（3）h+；hclo20（12分）、(1)mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o（2）b溶液恢复红色，d溶液仍