山东省淄博市淄川初中九年级化学下学期期中试题（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年山东省淄博市淄川初中九年级（下）期中化学试卷一、选择题1下列有关氧化物的说法不正确的是（）a氧化物有且只有两种元素b含氧元素的化合物一定是氧化物c氧化物中一定含有氧元素d水是氧化物、化合物也是纯净物2在化学反应中，反应前后肯定发生变化的是（）a元素的种类b物质的质量总和c分子的种类d各种原子的数目3将a，b，c，d四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下：处理数据后结论正确的是（）abcd反应前质量（克）51010015反应后质量（克）x20030ax等于75克b反应类型为分解反应cac是反应物d生成d的质量是30克42008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念反应的化学方程式为cxh8+5o23co2+4h2o，则x的数值是（）a1b2c3d45下列关于催化剂的叙述中正确的是（）a加入催化剂能使化学反应速率加快b使用催化剂可以增加生成物的质量c不使用催化剂物质就不能发生化学反应d使用催化剂能改变化学反应的速率6下列物质属于氧化物的是（）a氯化钠b过氧化氢溶液c碳酸钙（caco3）d水7某纯净物m在隔绝空气加热时分解为氧化铜、二氧化碳、水根据上述实验事实能得出的结论是（）am由四种元素组成bm是氧化物cm中含水dm是单质8实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，下列关于过氧化氢的说法正确的是（）a过氧化氢是由氢气和氧气组成的b过氧化氢是由氢原子和氧原子构成的c过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的d过氧化氢分子是由氢分子和氧分子构成的9下列现象不可用氧气的物理性质来解释的是（）a海拔越高氧气的含量越少b氧气在降温加压时可变成淡蓝色的液体c氧气可使带火星的木条复燃d鱼类在水中生存说明水中溶有氧气10化学方程式不能提供的信息是（）a通过什么条件反应b哪些物质参加反应c各物质之间的质量比d化学反应速率的快慢11下列关于化学方程式c+o2co2的叙述中，正确的是（）a碳加氧气生成二氧化碳b碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳c12g碳加32g氧气等于44g二氧化碳d在点燃的条件下，24g碳能与32g氧气反应生成56g二氧化碳12下列说法中不适用于质量守恒定律解释的是（）a蜡烛燃烧后，质量变小b镁条在空气中燃烧后，生成物的质量增大c硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后的总质量不变d湿衣服晾干后，质量变小13为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（c2h5sh）乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2c2h5sh+9o2 4co2+2x+6h2o则x的化学式为（）aco2bso2cso3dh2so414铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，则参加反应的铝、氧气，生成的三氧化二铝的质量比是（）a27：32：102b54：32：102c54：24：102d108：96：20415氮气和氢气在一定条件下能发生反应：n2+3h22nh3若用表示氮原子，用表示氢原子，则上述反应表示正确的是（）abcd16下图形象地表示出某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“”“”分别表示a、b、c三种不同的分子，该反应的化学方程式中a、b、c前的化学计量系数之比为（）a3：1：2b4：1：2c4：1：3d3：1：317白磷在密闭容器（含空气）中加热，下图中能正确表示容器中所盛物质质量变化的是（）abcd18一氧化氮是大气污染物之一，它难溶于水，通常条件下极易与氧气反应，在实验室中收集no的方法是（）a向上排空气法b向下排空气法c排水法d向下排空气法和排水法19在化学反应a+b=c+d中，10ga与24gb恰好完全反应生成14gc若有15ga参加反应，则生成d的质量是（）a20gb25gc30gd35g20用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（）abcd二、填空题21科学家采用组合转化技术，将co2和h2以一定比例混合，在特定的条件下发生反应，生成水和另外一种化工原料，写出此物质的化学式：2co2+6h2=+4h2o22氢气和氧气的混合气体共10g，点燃后恢复到室温，经测定还剩下氢气1g，混合气体中含有氢气g，氧气g23一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理方法：在400左右，有催化剂的情况下，用氨气把一氧化氮还原为氮气和水，写出反应的化学方程式24某同学看到化学方程式：2cu+o22cuo，就联想到一点：铜和氧气在加热的条件下反应生成了氧化铜你能想到更多吗？把你的想法补充到下面：（1）；（2）25正确写出下列反应的化学方程式（1）用h2做“零污染汽车”燃料的化合反应：（2）水参加的分解反应：（3）剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体的反应：26如图，是一瓶用排水法收集的气体，据此可得出该气体所具有的三个性质：（1）（2）（3）27如图形象地表示了某化学反应前后分子的变化其中表示氧原子、表示碳原子，则该反应的化学方程式为；该示意图说明了化学变化的实质是2816g硫跟16g氧气恰好完全反应，生成二氧化硫有16g硫在40g氧气中充分燃烧，则生成二氧化硫的质量56g（填“”“”“=”）29小明说，他发功能使水发生化学反应，变成汽油（汽油主要含有碳元素、氢元素和氧元素），请你根据所学化学知识，指出这种说法违反科学之处三、实验探究题30下图是实验室制取氧气的装置图回答下列问题：（1）分液漏斗中应放入的物质是，锥形瓶中应放入的物质是（2）写出该方法制取氧气的化学方程式；要收集一瓶较纯净的氧气，应选择装置（填字母）（3）利用e图做铁丝燃烧实验时，应注意在瓶底，防止实验时造成集气瓶底炸裂还应注意把铁丝绕成螺旋状，原因是：（4）铁丝在空气中（能/不能）燃烧，在纯净的氧气中可以剧烈燃烧，你认为主要的原因可能是不同，写出该反应的化学方程式31某科学探究小组在研究利用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气的实验中发现加入二氧化锰后，反应的速率加快，就联想到在反应中加入二氧化锰之后生成氧气的质量是否增加？于是进行了探究他们提出的猜想是：1、加入二氧化锰会增加生成氧气的质量2、加入二氧化锰不会增加生成氧气的质量（1）你的假设是：（选择上面的序号），根据是（2）你认为在探究实验中应控制的变量是（）a、加入过氧化氢溶液的质量；b、加入过氧化氢溶液的质量分数c、加入二氧化锰的质量；d、生成氧气的体积e所用锥形瓶的容积（3）你认为除了需要制取氧气的仪器以外，还需要的仪器有（4）你设计的探究以上假设的实验方案是：四、计算题32某同学在实验室利用5%的过氧化氢溶液制取氧气8克，他利用质量守恒定律分析，发现化学反应前后同种元素的质量不变，于是得出反应物过氧化氢中应含有8克氧元素，于是求出需要过氧化氢的质量为8.5克，进而求出需要5%过氧化氢溶液的质量为170克请运用你的聪明才智分析该同学的计算有无错误？如果你认为正确请按该同学的思路写出计算过程，如果你认为不正确，请说明理由，并重新按步骤计算2015-2016学年山东省淄博市淄川初中九年级（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1下列有关氧化物的说法不正确的是（）a氧化物有且只有两种元素b含氧元素的化合物一定是氧化物c氧化物中一定含有氧元素d水是氧化物、化合物也是纯净物【考点】从组成上识别氧化物【专题】元素与化合物【分析】本题考查氧化物的概念，注意概念中两个要点：两种元素；必有氧元素【解答】解：a中根据氧化物的概念可知，有两种元素，则氧化物有且只有两种元素的说法正确，故a错误b中含氧元素的化合物有氧化物、碱、含氧酸及含氧酸盐，则含氧元素的化合物一定是氧化物的说法错误，故b正确c中氧化物一定有氧元素，说法正确，故c错误d中由物质的分类可知纯净物包含化合物，化合物包含氧化物，水是由氢氧两种元素组成，则水是氧化物，说法正确，故d错误故选：b【点评】在熟悉氧化物概念的基础上抓住要点来解答，能用举例的方法来确定选项的正误是解决问题常用的方法2在化学反应中，反应前后肯定发生变化的是（）a元素的种类b物质的质量总和c分子的种类d各种原子的数目【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应中，反应前后肯定不会发生变化的是：元素的种类；物质的质量总和；各种原子的数目；而分子的种类是一定变化的【解答】解：根据质量守恒定律的内容可知，元素的种类；物质的质量总和；各种原子的数目，在化学反应中，反应前后肯定不会发生变化；而分子的种类是一定变化的故选：c【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，提高处理问题的能力，从而培养了学生的创新思维能力3将a，b，c，d四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下：处理数据后结论正确的是（）abcd反应前质量（克）51010015反应后质量（克）x20030ax等于75克b反应类型为分解反应cac是反应物d生成d的质量是30克【考点】质量守恒定律及其应用；分解反应及其应用；反应类型的判定【专题】框图型推断题【分析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和【解答】解：b物质质量增加了10克，属于生成物c物质质量减少了100克，属于反应物d物质质量增加了15克，属于生成物根据质量守恒定律可知，a物质属于生成物，生成了75克ax为80克反应类型是分解反应故选：b【点评】本题主要考查了质量守恒定律方面的知识42008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念反应的化学方程式为cxh8+5o23co2+4h2o，则x的数值是（）a1b2c3d4【考点】化学方程式的配平【分析】根据化学反应前后原子的个数不发生改变进行计算即可【解答】解：反应后c原子的总数为3，所以反应前c原子的总数也得为3，所以x=3故选：c【点评】化学变化前后原子总数一定不变，但分子总数有可能不变；同时化学反应前后元素的种类也不发生改变5下列关于催化剂的叙述中正确的是（）a加入催化剂能使化学反应速率加快b使用催化剂可以增加生成物的质量c不使用催化剂物质就不能发生化学反应d使用催化剂能改变化学反应的速率【考点】催化剂的特点与催化作用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据催化剂的定义和特点判断，催化剂是指在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都不改变的物质，特点是“一变、两不变”【解答】解：a、加入催化剂有时可加快反应速率，有时也可减慢反应速率，故a错误b、使用催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故b错误c、使用催化剂只是改变化学反应速率，不使用催化剂不一定就不能发生化学反应，故c错误d、催化剂的特点之一就是能改变化学反应的速率，故d正确故选：d【点评】催化剂与催化作用是初中化学的重要概念之一，是考查热点，理解催化剂的定义，明确其“一变、两不变”的特点，是解题的关键6下列物质属于氧化物的是（）a氯化钠b过氧化氢溶液c碳酸钙（caco3）d水【考点】从组成上识别氧化物【专题】结合课本知识的信息【分析】根据物质的组成，利用氧化物的组成特点，判断属于氧化物的物质【解答】解：a、氯化钠，由钠和氯元素组成，虽由两种元素组成，但却不含氧元素，故不属于氧化物；b、过氧化氢溶液，过氧化氢由氢、氧两种元素组成又含有氧元素，属于氧化物，但溶液却是混合物，因此过氧化氢溶液不属于氧化物；c、碳酸钙，由钙、碳、氧三种元素组成，虽含氧但却不属于氧化物；d、水，由氢、氧两种元素组成且含氧元素的化合物，属于氧化物故选：d【点评】氧化物是指由两种元素组成且含氧元素的化合物，注意与“含量氧化合物”的区分7某纯净物m在隔绝空气加热时分解为氧化铜、二氧化碳、水根据上述实验事实能得出的结论是（）am由四种元素组成bm是氧化物cm中含水dm是单质【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】某纯净物m在隔绝空气加热时分解为氧化铜、二氧化碳、水，因为生成物“氧化铜、二氧化碳、水”，则含有元素：氧元素、铜元素、碳元素、氢元素；根据质量守恒定律，可知某纯净物m由四种元素组成【解答】解：a、m由四种元素组成，说法正确，故a正确；b、氧化物由两种元素组成，而m由四种元素组成，故b错误；c、某纯净物m，则不会含有水，故c错误；d、m由四种元素组成，而非单质，故d错误故选：a【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力8实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，下列关于过氧化氢的说法正确的是（）a过氧化氢是由氢气和氧气组成的b过氧化氢是由氢原子和氧原子构成的c过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的d过氧化氢分子是由氢分子和氧分子构成的【考点】物质的元素组成；分子和原子的区别和联系【分析】根据从宏观上看，物质是由元素组成的，从微观上看物质是由分子和原子构成的进行分析解答本题【解答】解：从宏观上看，物质是由元素组成的，过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，不含氢气和氧气；从微观上看物质是由分子和原子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的；元素只表示种类，没有数量的意义故选：c【点评】本题考查学生根据宏观和微观方面分析物质的组成，并进行解题的能力9下列现象不可用氧气的物理性质来解释的是（）a海拔越高氧气的含量越少b氧气在降温加压时可变成淡蓝色的液体c氧气可使带火星的木条复燃d鱼类在水中生存说明水中溶有氧气【考点】氧气的物理性质【专题】物质的变化与性质【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质【解答】解：氧气在空气中含量的高低、状态的改变、水溶性等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，属于氧气的物理性质；氧气可使带火星的木条复燃需要通过化学变化表现出来，属于氧气的化学性质故选：c【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质10化学方程式不能提供的信息是（）a通过什么条件反应b哪些物质参加反应c各物质之间的质量比d化学反应速率的快慢【考点】化学方程式的概念、读法和含义【专题】课本知识同类信息【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等【解答】解：a、根据化学方程式可知能表示反应条件b、根据化学方程式可知参加反应的反应物c、根据化学方程式可知各反应物和生成物的质量比d、根据化学方程式不能判断化学反应的快慢故选：d【点评】解答本题的关键是盐掌握化学方程式的意义，只有理解了化学方程式的意义才能对问题做出正确的判断11下列关于化学方程式c+o2co2的叙述中，正确的是（）a碳加氧气生成二氧化碳b碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳c12g碳加32g氧气等于44g二氧化碳d在点燃的条件下，24g碳能与32g氧气反应生成56g二氧化碳【考点】化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用；常见化学反应中的质量关系【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等【解答】解：a、“+”读作“和”，故a不正确b、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，正确c、不能读作“加”和“等于”，故c不正确d、恰好反应时，碳和氧气的质量比是12：32，故d不正确故选：b【点评】本题主要考查了化学方程式含义方面的内容12下列说法中不适用于质量守恒定律解释的是（）a蜡烛燃烧后，质量变小b镁条在空气中燃烧后，生成物的质量增大c硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后的总质量不变d湿衣服晾干后，质量变小【考点】化学变化和物理变化的判别；质量守恒定律及其应用【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】质量守恒定律适用于用于解释化学变化中质量问题，对物理变化不适用【解答】解：a、蜡烛燃烧属于化学变化，能用质量守恒定律解释b、镁条在空气中燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释c、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后有新物质氢氧化铜等生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释d、湿衣服晾干，属于物理变化，不属于质量守恒定律解释的范围故选：d【点评】本题难度不大，主要考查同学们灵活运用质量守恒定律解题的能力13为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（c2h5sh）乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2c2h5sh+9o2 4co2+2x+6h2o则x的化学式为（）aco2bso2cso3dh2so4【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律和化学方程式2c2h5sh+9o2 4co2+2x+6h2o，化学反应前后各元素种类不变、原子个数不变的特点，可以确定x的化学式【解答】解：根据质量守恒定律和题干中的化学方程式2c2h5sh+9o2 4co2+2x+6h2o，可知：化学方程式的左边反应物有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子；右边生成物有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个x分子根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个x分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个x分子含有1个硫原子和2个氧原子，因此x的化学式为so2故选：b【点评】本题主要考查根据质量守恒定律和化学方程式推断物质的化学式，难度不大化学反应前后元素种类不变、原子个数不变14铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，则参加反应的铝、氧气，生成的三氧化二铝的质量比是（）a27：32：102b54：32：102c54：24：102d108：96：204【考点】常见化学反应中的质量关系【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算【分析】首先正确写出铝和氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可【解答】解：铝和氧气燃烧的化学方程式为：4al+3o22al2o3108 96 204在此反应中铝、氧气和氧化铝的质量比为108：96：204=9：8：17故选：d【点评】本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键15氮气和氢气在一定条件下能发生反应：n2+3h22nh3若用表示氮原子，用表示氢原子，则上述反应表示正确的是（）abcd【考点】微粒观点及模型图的应用【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】从n2+3h22nh3，可判断反应的分子个数比为1：3：2，根据每个分子的原子构成可做出正确的判断【解答】解：a、氮气分子、氢气分子和氨气分子的模拟图形不合理，故a错误b、本图示能正确表达此反应的分子构成和分子个数比，故b正确c、不能准确表示个分子的构成，故c错误d、氮分子和氢分子的构成错误，故d错误故选：b【点评】明确每种分子的构成是解决本题的关键，要根据分子的原子构成正确表示分子的模型和反应的分子个数比16下图形象地表示出某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“”“”分别表示a、b、c三种不同的分子，该反应的化学方程式中a、b、c前的化学计量系数之比为（）a3：1：2b4：1：2c4：1：3d3：1：3【考点】微粒观点及模型图的应用【专题】化学反应模拟图型【分析】根据微观模型图得出反应的化学方程式，即可确定该反应的化学方程式中a、b、c前的化学计量系数之比，据此解答即可【解答】解：据图可知，该反应，故该反应是3a+b2c；a、b、c的化学计量数之比为3：1：2，观察选项，故选：a【点评】本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行17白磷在密闭容器（含空气）中加热，下图中能正确表示容器中所盛物质质量变化的是（）abcd【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等，可判断镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热时，反应前后密闭容器的质量不变【解答】解：a、表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断增大，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符，故选项错误b、表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不变，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实相符，故选项正确c、表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断增大，直到反应完成后质量不再改变，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符，故选项错误d、表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和不变，待一段时间后质量开始减小，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符，故选项错误故选b【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律并能灵活运用是解答本题的关键；解题时注意在密封的容器内进行反应，整个容器内的质量总和在变化前后相等18一氧化氮是大气污染物之一，它难溶于水，通常条件下极易与氧气反应，在实验室中收集no的方法是（）a向上排空气法b向下排空气法c排水法d向下排空气法和排水法【考点】常用气体的收集方法【分析】根据题干中给出的一氧化氮的物理性质和化学性质再结合常用气体的收集方法很容易做出选择【解答】解：通过阅读题干不难得知一氧化氮气体通常条件下极易与氧气反应，所以不能选用排空气法的收集而它的物理性质难溶于水，可以选用排水法收集故选：c【点评】解答本题时，明确题中给予的信息是关键，再结合实验室中收集气体的常用方法类比，即可触类旁通19在化学反应a+b=c+d中，10ga与24gb恰好完全反应生成14gc若有15ga参加反应，则生成d的质量是（）a20gb25gc30gd35g【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，可以求出生成d的质量【解答】解：根据质量守恒定律可以知道，10ga和24gb恰好完全反应生成d的质量为：10g+24g14g=20g设第二次生成d的质量为x，则 a+bc+d10g 20g15g x x=30g故选：c【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，需认真分析，找出质量关系，就可以求解20用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（）abcd【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和【解答】解：a、过氧化氢分解生成的氧气不能逸散到空气中，反应前后容器中物质的总质量相等；b、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后容器中物质的总质量相等；c、石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸散到了空气中，反应前后容器中物质的总质量不相等；d、白磷和氧气反应生成的五氧化二磷不能扩散到空气中，反应前后容器中物质的总质量相等故选：c【点评】化学变化都遵循质量守恒定律，即反应前后质量不变，至于反应前后容器中物质的总质量是否改变，要看生成物的性质和装置的特点而定二、填空题21科学家采用组合转化技术，将co2和h2以一定比例混合，在特定的条件下发生反应，生成水和另外一种化工原料，写出此物质的化学式：2co2+6h2=c2h4+4h2o【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用【专题】课本知识同类信息；元素质量守恒【分析】根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点，根据题干中的化学方程式可以得出未知生成物的化学式【解答】解：方程式的左边含有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，右边有4个氧原子和8个氢原子，因此1个未知生成物分子中含有2个碳原子和4个氢原子即未知生成物的化学式表示为c2h4故答案为：c2h4【点评】本题主要考查质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的规律，难度较小22氢气和氧气的混合气体共10g，点燃后恢复到室温，经测定还剩下氢气1g，混合气体中含有氢气2g，氧气8g【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算；物质质量守恒【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和根据已知条件可得，生成水的质量=混合气体质量剩下氢气的质量；然后根据化学方程式和生成的水的质量，列出比例式，即可计算出混合气体中含有氧气的质量；混合气体质量混合气体中含有氧气的质量=混合气体中含有氢气的质量【解答】解：设混合气体中含有氧气的质量为x，2h2+o22h2o 32 36 x 9g32：36=x：9g，解之得：x=8g；混合气体中含有氢气的质量为：10g8g=2g故答案为：2，8【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力23一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理方法：在400左右，有催化剂的情况下，用氨气把一氧化氮还原为氮气和水，写出反应的化学方程式4nh3+6no5n2+6h2o【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学方程式的关系【分析】根据书写化学方程式的步骤：（1）写：根据事实写反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；（2）配：配平化学方程式，并检验；（3）等：将短横线改写成“=”；（4）标：标明反应发生条件以及生成物状态；（5）查：检查化学式是否正确，进行分析解答本题【解答】解：根据书写化学方程式的步骤，写出反应方程式，故答案为：4nh3+6no5n2+6h2o【点评】本题考查学生根据书写化学方程式的步骤书写方程式的能力，并应用到解题当中24某同学看到化学方程式：2cu+o22cuo，就联想到一点：铜和氧气在加热的条件下反应生成了氧化铜你能想到更多吗？把你的想法补充到下面：（1）反应中铜、氧气和氧化铜的质量比为128：32：160或者4：1：5；（2）反应中铜、氧气、氧化铜的微粒个数比为2：1：2【考点】化学方程式的概念、读法和含义【专题】结合课本知识的信息【分析】可以根据化学方程式的含义方面进行分析、判断，从而得出正确的结论【解答】解：化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等（1）反应中铜、氧气和氧化铜的质量比为128：32：160或者4：1：5；（2）反应中铜、氧气、氧化铜的微粒个数比为2：1：2；【点评】解答本题的关键是要充分理解化学方程式的含义，只有这样才能对问题做出正确的判断25正确写出下列反应的化学方程式（1）用h2做“零污染汽车”燃料的化合反应：2h2+o22h2o（2）水参加的分解反应：2h2o2h2+o2（3）剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体的反应：2mg+o22mgo【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】课本知识同类信息【分析】（1）氢气燃烧的产物是水，对环境没有污染（2）分解反应的反应物只有一种，水参加的分解反应的反应物只能是水（3）燃烧能发出耀眼白光且生成白色固体的物质是镁【解答】解：（1）氢气与氧气在点燃条件下反应生成水该反应的化学方程式为：2h2+o22h2o（2）水在通电条件下反应生成氢气和氧气该反应有水参加，由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的概念该反应的化学方程式为：2h2o2h2+o2（3）镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁镁燃烧时能发出耀眼白光，生成的氧化镁是白色固体该反应的化学方程式为：2mg+o22mgo故答案为：（1）2h2+o22h2o；（2）2h2o2h2+o2；（3）2mg+o22mgo【点评】本题主要考查化学方程式的书写、最清洁的燃料、基本反应类型的应用和常见化学反应的现象，难度较小26如图，是一瓶用排水法收集的气体，据此可得出该气体所具有的三个性质：（1）无色气体（2）难溶于水（3）密度比空气大【考点】化学性质与物理性质的差别及应用【专题】物质的性质与用途【分析】可以根据气体的颜色、适应性、密度等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论【解答】解：（1）可以观察出气体是没有颜色的故答案为：无色气体（2）可以用排水法收集，说明气体难溶于水故答案为：难溶于水（3）集气瓶正放说明气体的密度比空气大故答案为：密度比空气大【点评】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断27如图形象地表示了某化学反应前后分子的变化其中表示氧原子、表示碳原子，则该反应的化学方程式为2co+o22co2；该示意图说明了化学变化的实质是原子的重新组合【考点】微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】结合课本知识的信息【分析】根据图中信息可以判断化学变化的实质，根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式【解答】解：由图中可知，一氧化碳和氧气反应生成了二氧化碳，反应的化学方程式为：2co+o22co2由图中可知，在化学反应中，一氧化碳分子分解成碳原子和氧原子，氧气分子分解成氧原子，每1个碳原子和2个氧原子结合成1个二氧化碳分子，其实质是原子的重新组合故答案为：原子的重新组合【点评】解答本题要把图中的信息和所学知识结合起来判断，只有这样才能的出正确的结论2816g硫跟16g氧气恰好完全反应，生成32二氧化硫有16g硫在40g氧气中充分燃烧，则生成二氧化硫的质量56g（填“”“”“=”）【考点】根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用【专题】物质质量守恒【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和“16g硫跟16g氧气恰好完全反应”可知是完全反应，则生成二氧化硫的质量=参与反应的硫的质量+参与反应的氧气的质量；由可知，“有16g硫在40g氧气中充分燃烧”，则氧气有剩余，则生成二氧化硫的质量小于反应前物质的质量之和【解答】解：根据质量守恒定律和题意“16g硫跟16g氧气恰好完全反应”可知是完全反应，故生成二氧化硫的质量=参与反应的硫的质量+参与反应的氧气的质量=16g+16g=32g；由题意可知“16g硫跟16g氧气恰好完全反应”，如果“有16g硫在40g氧气中充分燃烧”，则氧气有剩余，故生成二氧化硫的质量小于反应前物质的质量之和故答案为：32，【点评】本题主要考查学生对质量守恒定律和完全反应的概念的认识29小明说，他发功能使水发生化学反应，变成汽油（汽油主要含有碳元素、氢元素和氧元素），请你根据所学化学知识，指出这种说法违反科学之处化学反应前后元素的种类不变，水不含有碳元素，所以不可能变成汽油【考点】质量守恒定律及其应用；元素在化学变化过程中的特点【专题】物质质量守恒【分析】根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变【解答】解：根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，水中不含有碳元素，汽油中含有碳元素，所以水不可能变成汽油故答案为：化学反应前后元素的种类不变，水不含有碳元素，所以不可能变成汽油【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力三、实验探究题30下图是实验室制取氧气的装置图回答下列问题：（1）分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰（2）写出该方法制取氧气的化学方程式2h2o22h2o+o2；要收集一瓶较纯净的氧气，应选择装置（填字母）d（3）利用e图做铁丝燃烧实验时，应注意在瓶底留有少量的水，防止实验时造成集气瓶底炸裂还应注意把铁丝绕成螺旋状，原因是：增大铁丝与氧气的接触面积（4）铁丝在空气中不能（能/不能）燃烧，在纯净的氧气中可以剧烈燃烧，你认为主要的原因可能是氧气的浓度不同，写出该反应的化学方程式3fe+2o2fe3o4【考点】氧气的制取装置；实验操作注意事项的探究；氧气的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】实验性简答题；实验操作型【分析】本题较综合地考查了氧气的制取原理、装置、收集方法，以及氧气的性质解答时要结合所学的知识和实验经验，经认真分析后要有针对性地回答气体制备装置的选择要考虑反应物的状态和反应条件，有固固加热型和固液常温型；选择收集气体的方法时要考虑气体在水中的溶解性和气体与空气密度的相对大小，有排水集气法和向上排空气法、向下排空气法【解答】解：（1）a装置是固液常温型制气体装置，所以分液漏斗中应该放过氧化氢溶液，在锥形瓶里放二氧化锰，通过调节分液漏斗的阀门，即可控制滴加速度，也就能控制反应速度；（2）过氧化氢分解后生成水和氧气，可用化学方程式表示为：2h2o22h2o+o2；由于氧气不易溶于水且密度比空气大，故可用排水法或向上排空气法收集氧气，排空气法收集的氧气往往混有较多的空气，不够纯净，故选：d；（3）铁丝在氧气中燃烧时放出的热量很多，生成物呈熔融状态，直接落到瓶底，会使瓶底破裂，因此常在实验前预先放少量的水或细沙，将铁丝绕城螺旋状，是增大铁丝与氧气的接触面积，有利于铁丝燃烧；（4）由于空气中氧气的浓度较小，因此铁丝在空气里不能燃烧，而在氧气的集气瓶中由于氧气很纯，所以铁丝能剧烈燃烧，生成黑色的固体，是四氧化三铁，该反应可用化学方程式表示为：3fe+2o2fe3o4故答案是：