山东省淄博市淄川般阳中学高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物学案2 新人教版必修1(1).doc

必修一第三章 金属及其化合物-镁铝及化合物一、解读高考考纲中明确要求：以常见金属元素(如na、al、fe、cu等)为例：1了解常见金属的活动性顺序。2了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。3了解合金的概念及其重要应用。二、复习重难点；1、金属的冶炼及防腐2、 “铝三角”的相互转化为载体，考察图像分析和计算能力，以及解题技巧三、自主复习过程一、知识排查自我评价一、基本知识梳理（一）物理性质1共性：均为_色；均有_光泽；熔点均_；硬度均_都具有金属的通性2差异：镁在密度、熔点、沸点、硬度上均_铝 （二）、镁和铝的化学性质(三) 铝的化合物1氧化铝(al2o3)：_色难_，可做_材料，是典型的_。 al2o3与强酸反应的离子方程式：_。 al2o3与强碱反应的离子方程式：_。2氢氧化铝al(oh)3：_色_状物，是典型的_。氢氧化铝的电离方程式：_；当向 al(oh)3中加入强酸时，平衡向_移动；当向 al(oh)3中加入强碱时，平衡向_移动。实验室制备 al(oh)3时，选用铝盐和氨水作用而不选氢氧化钠溶液的原因是_。写出实验室制备氢氧化铝常用的三种方法（用化学方程式表示）： 3.十二水合硫酸铝钾俗名明矾，是_色晶体，在水中的电离方程_；明矾能够净水其离子方程式为_。 学法二、疑难展示、 合作探究突破一铝与强碱反应的实质写出铝与氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式【反思】al与水很难反应，且生成的al(oh)3附在al的表面，阻止了al继续反应，但强碱naoh能溶 解al(oh)3，故可促使al与强碱液反应，而弱碱如氨水，不溶解al(oh)3，故al在弱碱溶液中不反应。突破二图像分析思考1：向1l0.1mol/l的氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，写出各步反应的方程式及离子方程式，并画出生成氢氧化铝的物质的量与所加氢氧化钠的物质的量的关系图像思考2：向偏铝酸钠（含溶质1mol）溶液中逐滴滴加盐酸，写出各步反应的化学方程式及离子方程式，并画出氢氧化铝的物质的量与所加 hcl的物质的量的关系图像。_三、限时训练能力提升a1、在al2(so4)3、k2so4和明矾的混合液中，如果so42的物质的量浓度为0.2 moll1，当加入等体积的0.2 moll1的koh溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中k的物质的量浓度是a0.2 moll-1 b0.25 moll-1 c0.225moll-1 d0.45 moll-1b2两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2l氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物的是 （ ） a.mg和al b.mg和ag c.al和zn d.fe和znc3向100 ml 2 moll-的alcl3溶液中，逐滴加入naoh溶液100 ml时产生沉淀为78 g，则加入naoh溶液的物质的量浓度是（ ） a1 moll-1 b15 moll-1 c3 moll-1 d7 moll-1c4 200时，11.6g co2和h2o的混合气与足量的na2o2充分反应后，固体增重3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量是( ) a. 5.8 b. 21.6 c. 23.2 d. 46.4c5 (09上海卷15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（v）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的a物质的量之比为3：2 b质量之比为3：2c摩尔质量之比为2：3 d反应速率之比为2：3c6 在al2(so4)3和mgso4的混合液中滴加naoh溶液，生成沉 淀的量与滴入naoh溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中al2(so4)3和mgso4的物质的量之比为 a. 1 ：2 b. 3 : 1 c. 3 : 2 d. 2 : 1 四、体系建构归纳总结一、图像分析：有关al(oh)3沉淀的图像分析 （1）alcl3中逐滴滴加na