山东省淄博市淄川第一中学高二化学下学期期末考试试题.doc

山东省淄博市淄川第一中学2015-2016学年高二化学下学期期末考试试题时间：90分钟 分值：100分一、选择题（只有一个选项正确，每题3分，共48分）1下列关于天然物质水解的叙述正确的是a乙酸乙酯的水解反应在碱性条件下比在酸性条件下水解更容易（）b油脂的水解可得到甘油，称为皂化反应c蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖d淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物相同，它们是同分异构体2下列各反应属于取代反应的是（）ach4 + 2o2 co2 + 2h2obch2ch2 + br2 ch2brch2br cch4 + cl2 ch3cl + hcld2ch3ch2oh + o2 2ch3cho + 2h2o3某有机物的结构简式为hoocch=chch2oh，关于该有机物下列说法错误的是（） a、该物质有三种官能团，该物质自身能发生酯化反应 b、该物质能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，它们的反应原理相同 c、该物质能通过两种方式的反应生成两种高分子物质 d、1mol该物质能够消耗2mol金属钠同时放出1mol氢气4.下列离子方程式书写正确的是 （）a铝粉投入到naoh溶液中：2al+2oh+2h2o 2alo2+3h2balcl3溶液中加入足量的氨水：al3+ 3oh al(oh)3c三氯化铁溶液中加入铁粉：dfecl2溶液跟cl2反应：fe2+cl2=fe3+2cl5.下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是a碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液b硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液c氯化亚铁溶液中滴加氯水 d氯化铁溶液中加入还原铁粉6如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取so2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()a紫色石蕊溶液变红色，说明so2呈酸性 b品红溶液褪色，说明so2具有漂白性c溴水橙色褪去，体现了so2的还原性 d含酚酞的naoh溶液红色变浅，表明so2能够和naoh反应7下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()8.下列各组中的离子能大量共存的是( )aba2+、na+、no3-、so42- b. mg2+、nh4+、no3-、so42-cnh4+、k+、cl-、oh- dk+、h+、so32-、clo-9已知反应 2bro3+ cl2 =br2 +2clo3 5cl2 + i2 +6h2o=2hio3 +10hcl clo3+5cl+6h+=3cl2 +3h2o，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是caclo3bro3io3cl2 bbro3 cl2c1o3io3cbro3clo3cl2io3 dcl2bro3c1o3io310下列有关化学用语使用正确的是a硫原子的原子结构示意图： b原子核内有10个质子的氧原子cnh4cl的电子式：d邻氯甲苯的结构简式：11 w、x、y、z均为短周期元素，w的最外层电子数与核外电子总数之比为717；x与w同主族；y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半；含z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是a氢化物的沸点：xw b金属性：yz c离子的还原性：xw d原子及离子半径：zyx12下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 ( )a从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱b因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强c第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强d氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强13.如右图所示的晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、 电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。晶体内与每个“ba”紧邻的氧原子数和 这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去） （ ） a.8,bati8o12 b.8,bati4o9 c.6,batio3d.12,batio314有关晶体的下列说法中正确的是( )a 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 b 原子晶体中共价键越强，熔点越高c 冰熔化时水分子中共价键发生断裂 d 氯化钠熔化时离子键未被破坏15.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为fe2o3、sio2、al2o3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(feso47h2o)，设计了如下流程：naoh溶液控制ph试剂x足量酸烧渣固体1溶液2固体2feso47h2o溶液1下列说法正确的是（ ）a溶解烧渣选用足量酸，可以从常见的强酸中选择任意一种，试剂x选用铁粉b固体1中一定含有sio2，控制ph是为了使al3+转化为al(oh)3，进入固体2c从溶液2得到feso47h2o产品的过程中，只需要缓慢加热至溶液出现少量晶体，停止加热利用余热蒸干即可d若改变方案，在溶液1中直接加naoh至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到feso47h2o16.na表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是a在18中含有na个氧分子b标准状况下，224l空气含有na个单质分子c1 molci2参加反应转移电子数可能为1nad含na个的na2o溶解于1l水中，的物质的量浓度为1二、填空题（每空2分，共52分）17已知：a是石油裂解气的主要成份，a的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2ch3cho+o22ch3cooh。现以a为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）写出a生成的高分子的结构简式 。（2）b、d分子中的官能团名称分别是 、 。（3）写出下列反应的反应类型： 。（4）写出下列反应的化学方程式： ； 。反应naoh反应hcl18 已知a为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）ce反应o2cl2afa反应(aq)d红褐色固体naohbh2o/反应请根据以上信息回答下列问题：（1）以上方程式-中属于氧化还原反应的是： （2）写出下列反应的化学方程式：反应 （3）写出下列反应的离子方程式：反应c d (4) 检验c中阳离子的方法：_（5）写出物质b能发生铝热反应的方程式 19下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：iaiiaiiiaivavaviaviia0第2周期第3周期第4周期（1）分别写出的单质和氧化物的一种用途 。（2）画出表中最活泼的金属阳离子的结构示意图是_ _，（3）比较三种元素的半径大小 ，（4）海水提溴的富集过程是用的一种氧化物与的单质稀溶液反应，达到富集提取的目的，写出该离子方程式 （5）设计一简单实验，比较和两种元素金属性的强弱 20一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子a以表示阴离子b以表示。（1）若a和b的核外电子排布与ar相同，则该离子化合物的化学式是_；（2）阳离子周围距离最近的阴离子数为_ _，阴离子周围距离最近的阴离子数_ _。（3）若与mgo的熔点比较，出现不同的原因是 （4）已知a的离子半径为r m，则该晶胞的体积是 _m3。21、工业上的许多反应工艺来源于实验室里的简单操作，比如用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1）写出铝土矿