山东省淄博市第六中学高三化学上学期第一次月考试题（含解析）.doc

山东省淄博市第六中学2016届高三化学上学期第一次月考试题（含解析） 注意事项：1答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。2选择题每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。可能用到的相对原子质量：na：23 mg：24 al：27 fe：56 cu：64 h：1 n：14 o：16 s：32 c：12 第i卷（选择题 共48分） 一、 选择题：（本大题共有16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确） （ ） a 对滴定管仰视读数：23.80ml b 将胆矾置于托盘天平右盘称量所得质量10.4g（左盘砝码10g，游码0.4g） c 中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4 d 用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8ml【答案】c【解析】试题分析：a、d项读数时，视线应与刻度线相平；b项物码反放，错误；c项正确。考点：实验操作的考查。2下列物质能用分液的方法进行分离的是（ ） a 汽油和煤油 b 乙醇和水 c 乙酸和乙醇 d 乙酸乙酯和碳酸钠溶液【答案】d【解析】试题分析：采用分液的方法，可以将互不相溶的液体分离。d项正确。考点：物质的分离。3下列有关实验的选项正确的是：a.配制0.10mol/l naoh溶液b除去co中的co2c苯萃取碘水中的i2分出水层后的操作d记录滴定终点读数为12.20ml【答案】b【解析】试题分析：a项容量瓶不能用来溶解物质，错误；c项苯的密度比水小，在上层，应从上口倒出；d项滴定管的刻度为上小下大，图示应为11.58ml.考点：简单实验的考查。4同温同压下，等体积的co和co2相比较，下列叙述中不正确的是（ ） a 物质的量之比为1：1 b 分子数之比为2：3 c 原子总数之比为2：3 d 质量之比为7：11【答案】b【解析】试题分析：由题意可知，co2和co的物质的量相等，且分子数之比为1:1，从而确定b错误。考点：阿伏伽德罗定律。5. 设na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )a1mol.l-1的ca(clo)2溶液中含ca2+数目为nab22.4lcl2分别与足量的cu、fe完全反应转移电子数分别为2na、3nac室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5nad. 1 mol -oh与1 moloh-所含电子数均为9 na【答案】c【解析】试题分析：a项溶液的体积未知，错误；b项未指明标准状况，错误；d项中-oh为电中性，而oh-带负电荷，所含电子数分别为9和10；c项正确。考点：阿伏伽德罗常数。6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） a 氯气通入水中：cl2+h2o2h+cl+clo b 氢氧化铁胶体中加入hi溶液：fe(oh)3+3h+=fe3+3h2o c naalo2溶液中通入过量co2：2alo2+co2+3h2o=2al(oh)3+co32 d 用稀硝酸除去试管内壁银：3ag+4h+no3=3ag+no+2h2o【答案】d【解析】试题分析：a项次氯酸为弱酸，不能拆为离子；b项fe3+具有强氧化性，会与i-发生氧化还原反应；c项通入过量co2，生成hco3-.考点：离子方程式的判断。7已知几种阴离子还原性强弱顺序为ohclbris2，若某溶液含有相同浓度的oh、cl、br、i、s2，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（ ） a br b cl c oh d s2【答案】a【解析】试题分析：按题中所给微粒的还原性强弱顺序，确定最先氧化的为s2-，最后氧化的是br-。考点：氧化还原反应的顺序。8某未知溶液可能含cl、co32、na、so42、al3。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是a一定有cl b一定有so42 c一定没有al3 d可能含有co32【答案】b【解析】试题分析：根据题给的现象，确定溶液呈现酸性，能产生不溶于硝酸的沉淀，所以确定含有so42和al3。考点：离子推断。9下列反应与na2o2so2na2so4相比较，na2o2的作用相同的是a2na2o22co2=2na2co3o2 b2na2o22so3=2na2so4o2c2na2o2h2so4=na2so4h2o2 d3na2o2cr2o3=2na2cro4na2o【答案】d【解析】试题分析：题中所给当过氧化钠与二氧化硫反应时表现为氧化性，而a、b项中其既表现氧化性又表现还原性；c项为非氧化还原反应；答案为d。考点：过氧化钠的性质。10na2o2、cl2、so2等均能使品红溶液褪色下列说法正确的是（ ） a na2o2、cl2、so2依次属于电解质、单质、非电解质 b 1molna2o2和水反应，转移电子数目为2mol c 等物质的量的cl2和so2同时通入品红溶液，褪色更快 d 在na2o2中阴阳离子所含的电子数目相等【答案】a【解析】试题分析：b项转移的电子1mol；c项发生反应：so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so4，漂白能力减弱；d中阴阳离子所带电子数之比为9：10.考点：na2o2、cl2、so2等物质的性质。11下列实验操作与对应的反应现象或原理正确的一组是（ ）选项实验操作现象或原理a取少量ki溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色b将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢滴入氢氧化铝胶体中均先沉淀后溶解c将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，加入一定量浓盐酸后，铂、金溶解浓盐酸氧化性强于浓硝酸d将40.0 g naoh固体溶于1.0 l蒸馏水中配成溶液溶液物质的量浓度为1.0moll-1【答案】b【解析】试题分析：a项苯的密度比水小，有色层在上层；b项向胶体中加入电解质导致胶体聚沉，继续滴加沉淀会溶解于酸或碱，正确；c项金属溶解是因为形成了王水，错误；d项溶液的体积未知，错误。考点：简单实验。12下列化学实验事实及其结论都正确的是( )选项实验事实结论a将so2通入含hclo的溶液中生成h2so4hclo的酸性比h2so4强b铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝c将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红铁与水在高温下发生反应d将铜丝插入浓硫酸中加热，有气泡冒出cu与浓硫酸发生置换反应【答案】b【解析】试题分析：a项确定次氯酸的氧化性大于硫酸；b项生成的氧化铝的熔点高，所以不能融为珠状；c项反应生成四氧化三铁，为黑色，错误；d项产生的气体为so2，并非发生置换反应，错误。考点：简单实验及解释。13、下列叙述i和ii均正确并有因果关系的是（ ）选项叙述i叙述iiakno3的溶解度大用重结晶法除去kno3中混有的naclbbaso4难溶于酸用盐酸和bacl2溶液检验so42-cnh3能使酚酞溶液变红nh3可用于设计喷泉实验dca(oh)2能制成澄清石灰水可配制2.0 moll-1的ca(oh)2溶液【答案】b【解析】试题分析：a项用重结晶法是因为kno3的溶解度受温度影响大；c项是因为氨气在水中的溶解度很大；d项ca(oh)2微溶，无法配制浓度较大的溶液。考点：物质的性质与应用。 14一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体下列叙述一定正确的是（ ）硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 硝酸浓度不同，生成的fe(no3)3的物质的量相同 硝酸浓度越大，产生的气体越少 用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相等 a 只有 b c d 【答案】c【解析】试题分析：结合题给信息，因为硝酸足量所以铁全部溶解，所以产生的铁盐的物质的量相等；当采用排水法收集产生的气体时，均为no,所以相同状况下气体体积相等。考点：硝酸的性质。15、物质的量相同的n2、o2、co2混合后，通过na2o2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的8/9（同温同压下)，此时n2、o2、co2的物质的量之比为( )a110 b690 c341 d332【答案】c【解析】试题分析：结合题中的数据可以假设气体的物质的量均为3mol，发生反应：2na2o22co2=2na2co3o2，后的体积变为原来的8/9,所以剩余气体的物质的量8mol，假设co2完全反应生成1.5molo2，反应后气体的物质的量为7.5mol，则说明co2剩余，假设参加反应的co2的物质的量为x，则反应后的混合气体的物质的量为：3+3+0.5x+（3-x）=8，解得x=2，从而确定此时气体的物质的量之比为3：4：1。考点：物质的量的计算。 16向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120 ml 4 moll1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 l no(标准状况)，往所得溶液中加入kscn溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )a0.24 mol b0.16 molc0.21 mol d0.14 mol【答案】c【解析】试题分析：由题给信息确定反应中表示氧化性的硝酸的物质的量为0.06mol，硝酸总量为0.48mol，所以表现酸性的硝酸的物质的量为0.48-0.06=0.42，题中所给加入kscn溶液，无红色出现，确定溶质为fe（no3）2,进而确定fe2+的物质的量为0.21mol，当加入氢气还原时得到铁0.21mol。 考点：关于氧化还原反应的计算。 第卷（非选择题 共52分） 二、非选择题（本大题共有4小题，共52分）17(8分)实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/l 的nacl溶液和稀硫酸各500ml提供的试剂是：nacl固体和98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水（1）应用托盘天平称量nacl g，应用量筒量取浓硫酸 ml；（2）配制两种溶液时都需要的仪器是 ；（3）稀释浓硫酸时应注意 ；（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有 （填序号）a、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液b、没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中c、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线d、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出e、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用f、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干g、量筒量取浓h2so4后没有用蒸馏水洗涤23次，并将洗液移入容量瓶中【答案】（1） 5.9 g， 5.4 ml；（2） 烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；（3） 将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌 ；（4） abce 【解析】试题分析：本题属于基础知识考查，难度不大。考点：物质的量浓度溶液的配制。18（11分）某无色稀溶液x中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子co32、sio32、alo2、cl阳离子al3+、fe3+、mg2+、nh4+、na+现取该溶液适量，向其中加入某试剂y，产生沉淀物质的量(n)与加入试剂的体积(v)关系如图所示。 （1）若y是盐酸，所得到的关系图如甲所示，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于x溶液的，下同)是 ，ab段发生反应的离子 ，bc段发生反应的离子方程式 。（2）若y是naoh溶液，所得到的关系图如乙所示，则x中一定含有的离子是 ，假设x溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为 ，ab段反应的离子方程式为 。【答案】（1）sio32、alo2 co32 al(oh)3+3h=al3+ +3h2o（2）al3+、mg2+、nh4+、cl 2：1：4：12 nh4+oh=nh3h2o 考点：离子推断、离子方程式的书写、结合图像的计算。19.（15分）工业上以黄铜矿（主要成分cufes2）为原料制备cuso45h2o的主要流程如下： （1）下列装置可用于吸收气体x的是 （填代号）。 （2）某研究性学习小组用泡铜与co反应来制取粗铜。装置b中的药品为 。实验时，依次进行如下操作：组装仪器、 、加装药品、通入气体、 、点燃酒精灯。 （3）熔渣y的成分为fe2o3和feo，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有feo。写出有关实验操作、现象与结论。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、kscn溶液、kmno4溶液、naoh溶液、氯水。 。（4）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中h2so4与hno3的最佳物质的量之比为 。（5）用滴定法测定所得产品中cuso45h2o的含量，称取a g样品配成100 ml溶液，取出20.00 ml，用c moll-1滴定剂 edta（h2y2）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂b ml。滴定反应如下：cu2+ + h2y2= cuy2+ 2h+。则cuso45h2o质量分数为_。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏 。【答案】 bd碱石灰 检查装置的气密性）收集co检验纯度取少量熔渣，加适量稀硫酸溶解，向溶液中加入kmno4溶液，若溶液紫红色褪去，可证明熔渣中含有feo。3:2 高【解析】试题分析：（1）结合流程图不难确定气体x为so2，bd装置既能吸收so2又能防止倒吸；（2）b装置用来吸收反应生成的co2，所用试剂为碱石灰；（3）属于fe2+的检验，难度不大；（4）结合铜与稀硝酸反应的离子方程式：3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o,确定当h+与no3-比值在4:1时铜全部氧化，从而确定两酸的物质的量之比为3:2；（5）结合题意确定h2y2的物质的量为bc10-3mol，所以消耗的cu2+的物质的量也为bc10-3mol，而100mol溶液中cu2+的物质的量也为5bc10-3mol，从而计算得到cuso45h2o质量分数为：(125bc/a)%.如果滴定管不加润洗，则导致滴定剂的浓度减小，消耗的体积增大，从而导致测定结果偏高。考点：本题以物质的制备流程为背景，考查了实验装置、元素化合物知识、滴定实验及误差分析。20.（18分）cocl26h2o是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为co2o3、co(oh)3，还含少量fe2o3、al2o3、mno等)制取cocl26h2o的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要