山东省淄博市高青一中高一化学上学期12月月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年山东省淄博市高青一中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每题只有一个正确选项每小题3分，共48分）1（3分）（2013秋中山期末）下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）a实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取h2b实验室中用高锰酸钾加热分解制取o2c实验室中用h2o2与mno2作用产生o2d实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取co22（3分）（2009汕头模拟）人体血红蛋白中含有fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使fe2+离子转变成fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与o2结合的能力服用维生素c可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素c具有（）a酸性b碱性c氧化性d还原性3（3分）（2013秋高青县校级月考）下列物质中，在化学反应中常作氧化剂的一组是（）ahno3、cl2、fecl3、kmno4bal、co、o2、h2czn、c、h2、codkclo3、mno2、c、fe4（3分）（2013秋高青县校级月考）关于钠的叙述中，正确的是（）a钠是银白色金属，硬度很大b钠燃烧时发出黄色火焰c金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠d金属钠的熔点很高5（3分）（2013秋高青县校级月考）相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气的物质的量之比为（）a1：1b1：6c2：3d3：26（3分）（2013秋高青县校级月考）有关na2co3和nahco3的性质，下列叙述错误的是（）a等质量的na2co3和nahco3与足量的盐酸反应，在相同条件下nahco3产生的co2气体体积大b同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，nahco3比na2co3剧烈c与同种酸反应生成等量的co2时，所消耗的酸的量相等d将石灰水加入到nahco3溶液中将会产生沉淀7（3分）（2010秋保定期末）可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）a加热时有气体放出b滴加盐酸时有气泡放出c溶于水后滴加bacl2稀溶液有白色沉淀生成d溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成8（3分）（2013秋高青县校级月考）下列反应的离子方程式书写正确的是（）a用小苏打治疗胃酸过多：co32+2h+=co2+h2ob过氧化钠加到冷水中：na2o2+h2o=2na+2oh+o2c少量氢氧化钠溶液与氯化铝溶液反应：al3+3oh=al（oh）3d用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：al2o3+2oh2alo2+2h2o9（3分）（2012祁县校级模拟）要证明某溶液中不含fe3+而可能含有fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（） 加入足量氯水 加入足量kmno4溶液 加入少量nh4scn溶液abcd10（3分）（2014秋城关区校级期末）实验室制备al（oh）3最好用（）aal2o3和稀盐酸bal2o3和水cal2（so4）3和kohdalcl3和氨水11（3分）（2013秋庆安县校级期末）纯铁的熔点为1535，而在高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200左右就熔化了，这是因为（）a铁的纯度越高，熔点越低b合金的熔点比其成分物质的熔点高c形成了铁碳合金，所以熔点变低d生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应12（3分）（2013秋安丘市校级期末）下列反应，其产物按红、红褐、淡黄的顺序排列的是（）金属钠在纯氧气中燃烧feso4溶液中滴入naoh溶液，并在空气中放置一段时间 fecl3溶液中滴入kscn溶液abcd13（3分）（2013秋西城区期末）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的fe3+和fe2+浓度相等则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比是（）a2：3b3：2c1：2d1：114（3分）（2013秋高青县校级月考）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）a氢氧化钠溶液b稀硫酸c盐酸d水15（3分）（2010秋湖北校级期末）将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）a1：3b2：3c1：4d7：216（3分）（2013秋高青县校级月考）有一种生产碘的方法是用亚硫酸氢钠（nahso3）还原碘酸盐（io3），每还原出1mol i2，理论上需用去亚硫酸氢钠（）a1molb2molc2.5mold5mol二、填空题：（共52分）（方程式每个3分，其余每空2分）17（20分）（2013秋高青县校级月考）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命以下为铝材表面处理的一种方法：、碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，该反应的离子方程式为；碱洗时常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的anh3bco2cnaohdhno3、该碱液若由钠单质和水反应制得，该反应的化学方程式为、该碱液若由过氧化钠与水反应而得，该反应的化学方程式为：该反应中氧化剂为；还原剂为：；反应中转移了2mol电子，生成氢氧化钠的物质的量为，生成的气体在标况下体积为、该碱液若由熟石灰浊液与碳酸钠溶液反应而得，该反应的离子方程式为：18（32分）（2013秋高青县校级月考）下表为元素周期表的一部分，参照元素一在表中的位置回答下列问题：胃酸过多是常见的胃病下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；（4）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持34小时；（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附h+；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是（填化学式，下同）；乙中含有的主要化学成分是乙中所含金属元素处于表中位置 （填写序号），处于周期，族（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式（3）试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式、（4）甲中所含金属元素处于表中位置 （填写序号），将该元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液与新制硫酸亚铁溶液在空气中混合，发生反应的化学方程式为：、2013-2014学年山东省淄博市高青一中高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项每小题3分，共48分）1（3分）（2013秋中山期末）下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）a实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取h2b实验室中用高锰酸钾加热分解制取o2c实验室中用h2o2与mno2作用产生o2d实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取co2考点：氧化还原反应分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化的反应为非氧化还原反应，以此来解答解答：解：a实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取h2，反应生成硫酸锌和氢气，zn、h元素的化合价变化，为氧化还原反应，故a不选；b用高锰酸钾加热分解制取o2，有单质生成，mn和o元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故b不选；c实验室中用h2o2与mno2作用产生o2，o元素的化合价变化，为氧化还原反应，故c不选；d实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取co2，反应生成氯化钙、二氧化碳、水，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故d选；故选d点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，题目较简单2（3分）（2009汕头模拟）人体血红蛋白中含有fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使fe2+离子转变成fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与o2结合的能力服用维生素c可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素c具有（）a酸性b碱性c氧化性d还原性考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：fe2+离子转变成fe3+离子，铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，但是fe3+离子转变成fe2+离子，铁元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现解答：解：根据题目说法，服用维生素c可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素c是还原剂，具有还原性故选d点评：本题考查氧化还原反应中的有关知识，可以根据所学知识进行回答，较简单3（3分）（2013秋高青县校级月考）下列物质中，在化学反应中常作氧化剂的一组是（）ahno3、cl2、fecl3、kmno4bal、co、o2、h2czn、c、h2、codkclo3、mno2、c、fe考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，所含元素化合价降低，常见氧化剂有hno3、cl2、fecl3、kmno4等，而金属单质、氢气、c等以及化合价降低的化合物，在反应中常作还原剂，以此解答该题解答：解：ahno3、cl2、fecl3、kmno4都具有强氧化性，在反应中可作氧化剂，故a正确；bal、co、h2常作还原剂，故b错误；czn、c、h2、co常作还原剂，故c错误；dc、fe化合价较低，常作还原剂，故d错误故选a点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念的考查，注意把握常见氧化剂和还原剂，学习中注意积累，难度不大，把握从化合价的角度判断的方法4（3分）（2013秋高青县校级月考）关于钠的叙述中，正确的是（）a钠是银白色金属，硬度很大b钠燃烧时发出黄色火焰c金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠d金属钠的熔点很高考点：钠的化学性质分析：a钠的物理性质，钠是硬度比较软的银白色金属；b钠在空气中燃烧，焰色反应为黄色，生成淡黄色固体过氧化钠；c常温下钠表面生成白色固体氧化钠，燃烧，生成过氧化钠；d金属钠是一种银白色、熔点低、质软的金属；解答：解：a钠的物理性质为：钠是硬度比较软的银白色金属，故a错误；b钠的焰色反应发出黄色火焰，所以钠燃烧发出黄色火焰，故b正确；c金属钠在空气中，钠和氧气反应生成氧化钠，钠燃烧时生成过氧化钠，故c错误；d金属钠的熔点很低，故d错误；故选b点评：本题考查了钠的性质，明确钠的物理性质、化学性质、反应现象是解答关键，属于最基础的部分，注重了基础知识的考查，题目难度不大5（3分）（2013秋高青县校级月考）相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气的物质的量之比为（）a1：1b1：6c2：3d3：2考点：铝的化学性质；化学方程式的有关计算专题：计算题分析：铝与盐酸发生反应：2al+6hcl=2alcl3+3h2，铝与naoh溶液发生反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，酸碱均足量，则等质量的al均完全反应，结合反应方程式计算解答：解：相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，酸、碱均足量时，al完全反应，设al的物质的量均为2mol，由2al+6hcl=2alcl3+3h2、2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2可知，2molal与足量酸、碱反应生成氢气均为3mol，放出的氢气的物质的量之比为1：1，故选a点评：本题考查al的化学性质及化学反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及al完全反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大6（3分）（2013秋高青县校级月考）有关na2co3和nahco3的性质，下列叙述错误的是（）a等质量的na2co3和nahco3与足量的盐酸反应，在相同条件下nahco3产生的co2气体体积大b同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，nahco3比na2co3剧烈c与同种酸反应生成等量的co2时，所消耗的酸的量相等d将石灰水加入到nahco3溶液中将会产生沉淀考点：钠的重要化合物专题：元素及其化合物分析：根据na2co3和nahco3性质解答该题，nahco3不稳定，加热易分解：2nahco3na2co3+co2+h20；能相互转化：nahco3+naoh=na2co3+h2o，na2co3+co2+h2o=2nahco3；都与盐酸反应生成二氧化碳气体：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2，nahco3+hcl=nacl+h2o+co2；都与澄清石灰水反应生成沉淀：ca（oh）2+na2co3=caco3+2naoh，2nahco3+ca（oh）2=caco3+na2co3+2h2o（nahco3足量）解答：解：a等质量的na2co3和nahco3，nahco3物质的量较多，生成二氧化碳多，故a正确；b分别滴加hcl溶液，反应离子方程式为co32+2h+co2+h2o，hco3+h+h2o+co2，相同条件下nahco3比na2co3反应放出气体剧烈，故b正确；c如分别为一元酸和二元酸，则消耗的酸的物质的量不同，故c错误；d都与澄清石灰水反应生成沉淀：ca（oh）2+na2co3=caco3+2naoh，2nahco3+ca（oh）2=caco3+na2co3+2h2o（nahco3足量），故d正确故选c点评：本题考查na2co3和nahco3性质的异同，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意把握na2co3和nahco3性质，注重基础知识的积累7（3分）（2010秋保定期末）可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）a加热时有气体放出b滴加盐酸时有气泡放出c溶于水后滴加bacl2稀溶液有白色沉淀生成d溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质专题：元素及其化合物分析：a碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；b二者均与盐酸反应生成气体；c碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀；d二者均与石灰水反应生成白色沉淀解答：解：a碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故a错误；b二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故b错误；c碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加bacl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故c正确；d二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故d错误；故选c点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握二者性质的差异为解答的关键，注意反应中的现象，题目难度不大8（3分）（2013秋高青县校级月考）下列反应的离子方程式书写正确的是（）a用小苏打治疗胃酸过多：co32+2h+=co2+h2ob过氧化钠加到冷水中：na2o2+h2o=2na+2oh+o2c少量氢氧化钠溶液与氯化铝溶液反应：al3+3oh=al（oh）3d用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：al2o3+2oh2alo2+2h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a小苏打的成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；b原子不守恒；c二者反应生成氢氧化铝；d原子不守恒解答：解：a小苏打的成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为hco3+h+=co2+h2o，故a错误；b原子不守恒，离子方程式为2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2，故b错误；c二者反应生成氢氧化铝，离子方程式为al3+3oh=al（oh）3，故c正确；d原子不守恒，离子方程式为al2o3+2oh2alo2+h2o，故d错误；故选c点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质成分及性质、离子方程式书写规则即可解答，注意判断离子方程式时要考虑原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，要遵循客观事实，题目难度不大9（3分）（2012祁县校级模拟）要证明某溶液中不含fe3+而可能含有fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（） 加入足量氯水 加入足量kmno4溶液 加入少量nh4scn溶液abcd考点：物质检验实验方案的设计专题：物质检验鉴别题分析：先根据fe3+的特征反应判断溶液不含fe3+；然后加入氧化剂，如果含有fe2+，fe2+被氧化剂氧化成fe3+溶液变成红色，以此证明fe2+的存在解答：解：因为kscn与fe3+作用使溶液显红色，与fe2+作用无此现象，可以先滴加kscn溶液，不显红色，说明原溶液不含有fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有fe3+，证明原溶液含有fe2+，即，故选a点评：本题考查离子的检验，注意滴加氧化剂、kscn溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有fe3+10（3分）（2014秋城关区校级期末）实验室制备al（oh）3最好用（）aal2o3和稀盐酸bal2o3和水cal2（so4）3和kohdalcl3和氨水考点：镁、铝的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：实验室制备al（oh）3是利用可溶性的铝盐和碱发生复分解反应来制取的，但是氢氧化铝能溶于强碱，所以用弱碱来制取解答：解：a、al2o3和稀盐酸反应生成氯化铝和水，不能制取氢氧化铝，故a错误；b、氧化铝不溶于水，不能用氧化铝和水反应来获得氢氧化铝，故b错误；c、al2（so4）3和koh反应时，若是强碱过量会导致氢氧化铝溶解，故c错误；d、氯化铝可以和氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，可以制得氢氧化铝，故d正确故选d点评：本题考查学生氢氧化铝的制备知识，注意氢氧化铝可以和强碱反应但是不能和弱碱反应是解题的关键，难度不大11（3分）（2013秋庆安县校级期末）纯铁的熔点为1535，而在高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200左右就熔化了，这是因为（）a铁的纯度越高，熔点越低b合金的熔点比其成分物质的熔点高c形成了铁碳合金，所以熔点变低d生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应考点：金属与合金在性能上的主要差异分析：合金就是一种或多种金属或非金属（其中必须至少有一种金属）经过经过混合熔融冷却后形成的一种或多种金属的混合物合金的硬度大，合金的硬度一般比组成合金的成分金属的硬度大；熔点低，许多合金的熔点比它的成分金属的熔点要低解答：解：a合金的熔点低于其成分物质的熔点，纯铁熔点较高，故a错误； b合金的熔点低于其成分物质的熔点，故b错误；c生铁是碳和铁的合金，合金的熔点低于其成分物质的熔点，所以高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200左右就熔化了，故c正确；d熔化没有新物质生成，是物理变化，故d错误故选c点评：本题考查了合金的性质，难度不大，明确合金中的元素不一定都是金属元素，可能含有非金属元素是解题的关键12（3分）（2013秋安丘市校级期末）下列反应，其产物按红、红褐、淡黄的顺序排列的是（）金属钠在纯氧气中燃烧feso4溶液中滴入naoh溶液，并在空气中放置一段时间 fecl3溶液中滴入kscn溶液abcd考点：钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据物质的性质判断反应产物，根据生成物的颜色解答该题解答：解：金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；feso4溶液中滴入naoh溶液生成白色的氢氧化亚铁，在空气中放置一段时间，氢氧化亚铁被氧气氧化为红褐色的氢氧化铁； fecl3溶液中滴入kscn溶液，发生络合反应，溶液呈红色；故其产物的颜色按按红、红褐、淡黄顺序排列的是；故选b点评：本题考查物质的性质，题目难度不大，注意反应产物的判断，注意常见物质的颜色等物理性质13（3分）（2013秋西城区期末）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的fe3+和fe2+浓度相等则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比是（）a2：3b3：2c1：2d1：1考点：铁盐和亚铁盐的相互转变专题：几种重要的金属及其化合物分析：铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的fe3+的物质的量，二者之比即为答案解答：解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：fe+2fe3+=3fe2+，已反应的fe3+的物质的量为n，则fe+2fe3+=3fe2+ 2 3 n 1.5n溶液中的fe3+和fe2+浓度相等，所以，未反应的fe3+的物质的量为1.5n，所以已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比=n：1.5n=2：3故选a点评：本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目，要求学生学会利用化学方程式表达题目已知条件，难度不大14（3分）（2013秋高青县校级月考）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）a氢氧化钠溶液b稀硫酸c盐酸d水考点：铝的化学性质分析：结合2al2naoh3h2so46hcl计算，常温下al与水不反应，且水为纯净物，以此来解答解答：解：设al均为2mol，则a由2al2naoh可知，生成氢气，且消耗2molnaoh；b由2al3h2so4可知，生成氢气，且消耗3molh2so4；c由2al6hcl可知，生成氢气，且消耗6molhcl；d常温下al与水不反应，且水为纯净物，故选a点评：本题考查al的化学性质，为高频考点，把握铝与酸、碱发生的化学反应为解答的关键，侧重金属化学性质的考查，选项d为解答的难点，题目难度不大15（3分）（2010秋湖北校级期末）将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）a1：3b2：3c1：4d7：2考点：镁、铝的重要化合物分析：根据氯化铝和氢氧化钠的反应，当氢氧化钠相对于氯化铝过量时，生成氢氧化铝白色沉淀，当氢氧化钠过量时，先出现白色沉淀，然后沉淀有部分溶解，当得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等时，可能是氯化铝剩余，或者是第二种可能的情况：当氢氧化钠相对于氯化铝过量时，生成氢氧化铝白色沉淀，当氢氧化钠过量时，先出现白色沉淀，然后沉淀有部分溶解解答：解：设alcl3和naoh的浓度分别为c1和c2，相同体积为v，由题意可得：第一步alcl3反应完全，而naoh过量，此时参加反应的alcl3的物质的量是c1vmol，naoh是3c1vmol；生成c1v mol 的al（oh）3，又因为得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则说明第一步反应完后，生成的al（oh）3有一半（c1v）参加了第二步的反应，所以可求的naoh的物质的量为：3c1v+0.5c1v=3.5c1v=c2v，所以c1：c2=2：7；当氯化铝过量时，氢氧化钠全反应，生成氢氧化铝白色沉淀发生反应：al3+3ohal（oh）3，设反应掉的铝离子物质的量为x，得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则c1vx=x，所以x=0.5c1v，消耗氢氧化钠3x，即1.5c1vmol，所以1.5c1v=c2v，所以此时c1：c2=2：3故选b点评：本题考查学生强碱和可溶性的铝盐反应的情况，综合性较强，难度较大16（3分）（2013秋高青县校级月考）有一种生产碘的方法是用亚硫酸氢钠（nahso3）还原碘酸盐（io3），每还原出1mol i2，理论上需用去亚硫酸氢钠（）a1molb2molc2.5mold5mol考点：化学方程式的有关计算分析：根据亚硫酸氢钠（nahso3）还原碘酸盐（io3）的反应：5hso3+2io3=3h+i2+5so42+h2o，结合碘和亚硫酸氢钠之间的关系式计算解答：解：亚硫酸氢钠（nahso3）还原碘酸盐（io3）的反应：5hso3+2io3=3h+i2+5so42+h2o，每还原出1moli2，理论上需用去亚硫酸氢钠物质的量=5mol，故选d点评：本题考查了氧化还原反应的有关计算，正确书写方程式是解本题关键，结合物质之间的关系解答，难度中等二、填空题：（共52分）（方程式每个3分，其余每空2分）17（20分）（2013秋高青县校级月考）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命以下为铝材表面处理的一种方法：、碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，该反应的离子方程式为al2o3+2oh2alo2+h2o；碱洗时常有气泡冒出，原因是2al+2oh+2h2o2alo2+3h2（用离子方程式表示）为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的banh3bco2cnaohdhno3、该碱液若由钠单质和水反应制得，该反应的化学方程式为2na+2h2o2naoh+h2、该碱液若由过氧化钠与水反应而得，该反应的化学方程式为：2na2o2+2h2o4naoh+o2该反应中氧化剂为过氧化钠；还原剂为：过氧化钠；反应中转移了2mol电子，生成氢氧化钠的物质的量为4mol，生成的气体在标况下体积为22.4l、该碱液若由熟石灰浊液与碳酸钠溶液反应而得，该反应的离子方程式为：ca（oh）2+co32caco3+2oh考点：钠的重要化合物；铝的化学性质分析：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，反应的离子方程式为al2o3+2oh2alo2+h2o；有气泡冒出因2al+2oh+2h2o2alo2+3h2；因碱洗槽液中有alo2，故应通入co2来回收al（oh）3，发生反应2alo2+3h2o+co22al（oh）3+co32或co2+2h2o+alo2hco3+al（oh）3；若加hno3，生成的沉淀还会继续溶解；钠单质和水反应生成氢氧化钠和氢气；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应中氧化剂还原剂都是过氧化钠，并且1mol过氧化钠参与反应转移1mol电子，生成0.5mol的氧气，据此分析；熟石灰浊液与碳酸钠溶液反应碳酸钙沉淀和氢氧化钠解答：解：氧化铝能与碱反应生成偏铝酸根和水，反应的离子方程式为al2o3+2oh2alo2+h2o；铝能与强碱反应产生氢气，al（oh）3具有两性，既能与强碱反应也能与强酸反应生成盐和水，碱洗槽液中有alo2，故应通入co2来回收al（oh）3，发生反应2alo2+3h2o+co22al（oh）3+co32或co2+2h2o+alo2hco3+al（oh）3；若加hno3，生成的沉淀还会继续溶解，故答案为：al2o3+2oh2alo2+h2o；2al+2oh+2h2o2alo2+3h2；b；钠单质和水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为：2na+2h2o2naoh+h2；故答案为：2na+2h2o2naoh+h2；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2na2o2+2h2o4naoh+o2，该反应中氧化剂还原剂都是过氧化钠，并且1mol过氧化钠参与反应转移1mol电子，生成0.5mol的氧气，所以反应中转移了2mol电子，生成氢氧化钠的物质的量为4mol，生成的气体在标况下体积为22.4l，故答案为：2na2o2+2h2o4naoh+o2，过氧化钠，过氧化钠，4mol，22.4l；熟石灰浊液与碳酸钠溶液反应碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为：ca（oh）2+co32caco3+2oh；故答案为：ca（oh）2+co32caco3+2oh；点评：本题考查钠、过氧化钠以及铝及其氧化铝的性质以及氧化还原反应知识，为高频考点，侧重于基础知识的考查和应用，有利于培养学生的良好科学素养，注意常见元素化合物的性质，从元素化合价的角度解答氧化还原反应知识，难度不大18（32分）（2013秋高青县校级月考）下表为元素周期表的一部分，参照元素一在表中的位置回答下列问题：胃酸过多是常见的胃病下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；（4）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持34小时；（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附h+；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液（1）请你推