山东省滕州市高中化学 第二章 第2节 电解质 第3课时 离子反应的应用教案 鲁科版必修1.doc

第二章 第2节 第3课时 离子反应的应用教材分析：本节课内容包括离子方程式正误判断，离子的检验，离子共存，除杂等问题。在学习本节课之前，对离子反应的实质、离子方程式的书写有了一定的认识。本节课的内容既是新课，也是习题课。对本节课内容的探讨，是对前面知识的复习巩固，也是进一步的深化。电解质在人类的生产、生活中有广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，通过本节课的学习，学生将有更深刻的体会，也为选修模块“化学反应原理”中物质在水溶液中的行为的学习打下良好的基础。三维目标：知识与技能：1、 会判断给出离子方程式的正误；2、 能检验常见的几种离子；3、 能分析离子共存的问题；4、 能分析除杂的问题。过程与方法：1、通过组织学生实验探究的方法，掌握溶液中离子共存问题2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。情感、态度与价值观：1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；教学重、难点：重点：离子共存难点：离子检验【复习回顾】1、什么是离子反应，离子反应的实质是什么；2、复分解反应类型离子反应的条件是什么；3、（投影）作为氯碱工业原料的原盐（食盐）中含有ca2+、mg2+、so42-等有害离子，这些杂质进入电解池中易生成氢氧化镁等不溶性杂质，堵塞隔膜孔隙，同时这些有害离子也会影响成品的纯度，因此，必须在电解之前对食盐进行精制处理。精制时根据原盐中ca2+、mg2+、so42-的含量加入适量的bacl2、na2co3和naoh，使mg2+转化成mg(oh)2，ca2+转化成caco3，so42-转化成baso4等沉淀从食盐水中分离出去，最后再加入盐酸调至中性，即可得到精制的食盐水。请写出涉及到的离子方程式。点评学生答案，指出常见的错误。【引入】【交流研讨】判断下列方程式是否正确； 若有错误，请分析原因并订正。1.铁片插入稀硫酸中 2fe + 6h+ = 2fe3+ + 3h2 （ ）2.氢氧化镁与稀硫酸反应 oh- + h+ = h2o （ ）3.硝酸与碳酸钾的反应 2h+k2co3=2k+co2+h2o （ ）4.铁片插入硝酸银溶液中 fe +ag+ = ag + fe2+ （ ）5.钠投入水中 2na+2h2o=2na+2oh-+h2 （ ）5.硫酸和氢氧化钡溶液反应 ba2+ +h+ +so42- +oh-=baso4+h2o （ ）【师生共同总结】书写离子方程式应注意的问题：1.符合反应的客观事实。2. 易溶于水且易电离的化合物应拆写成离子的形式，其他如难溶于水、难电离、易挥发的物质及单质等用化学式表示。3.遵循原子守恒、电荷守恒。4.注意物质配比关系。【练习1】下列离子方程式正确的是（ ）a.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液的反应： ba2+so42-=baso4b.氢氧化钡溶液跟稀硫酸溶液的反应： ba2+oh-+h+so42-=baso4+h2oc.铜片插入硝酸银溶液中： cu+2ag+=cu2+2agd.氢氧化钠溶液中加入醋酸： oh-+h+=h2o 【请你帮帮忙】实验桌上有两瓶无色溶液，一瓶是nacl溶液，一瓶是na2so4溶液，请利用所提供的试剂进行鉴别，并分别在标签上注明试剂名称 。（提供试剂：bacl2溶液、agno3溶液、稀硝酸、稀盐酸）【方法导引】ppt展示：物质的检验是指根据物质具有的不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的试剂、采用一定的方法，将物质区分或鉴定，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论清晰可靠。提示：baso4、agcl、baco3难溶于水，且baso4、agcl不溶于稀盐酸、稀硝酸，而baco3能溶于稀盐酸、稀硝酸。【学生实验】实验目的设计内容实验现象离子方程式检验cl-检验so42-【交流总结】【迁移应用】1、 在初中化学学习中是怎样检验co2的?写出离子方程式。2、 怎样检验co32-?写出离子方程式。【解决问题】为测试某实验室废水 的成分，甲乙两同学分别对该废水的阴阳离子进行了检验。甲同学的结果是废水中含有较高浓度的h+、cu2+；乙同学的结果是废水中含有较高浓度的cl-、oh-和so42-。1.你认为该两位同学的结果矛盾吗？2.在实验室我们可以怎样验证废水中存在cl- 、 so42- 、cu2+？3. 废水中的h+、cu2+具有污染性。为使废 水达到排放标准，我们可以怎么做？【过渡】上述两个同学的结果为什么有矛盾？【设疑】什么叫离子共存，离子在什么条件下不共存？举例说明。判断下列各组离子能否大量共存： ca2+ na+ co32- no3- ba2+ na+ so42- no3- h+ k+ cl- oh- h+ k+ co32- so42- na+ k+ co32- oh-h+ k+ cl- ch3coo-【练习2】下列离子组能大量共存的是（ ） a. k+、 so42- 、h+、co32- b. na+、 ca2+、 cl-、no3- c. ag+、 h+、 cl-、 no3- d. h+、 cu2+、so42-、cl- 【设疑】在无色溶液中，上述可以大量共存的是哪一组？【学生总结】常见的有色离子。【练习3】下列离子能大量共存且无色的是( )a、na、k、cl、h b、cu2、ca2、no3、clc、na、ag + 、 so4 2-、 no3d、ba2、h、ch3coo 、no3【讲解】物质的除杂一般在溶液中的除杂实质是出去杂质离子。可以把它转化成难溶物或气体除去。原则：不引入新的杂质 不能除去主要成分，但可增加主要成分【练习4】判断除去下列物质中杂质的试剂，括号内为杂质，并写出离子离子方程式。bacl2 (hcl) o2(cl2) o2(co2) 固体 na2s04(na2co3)溶液【当堂检测】1、实验室中有甲、乙两种含毒性的重金属离子的废液，甲废液呈碱性，主要含有毒离子ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 （ ）a cu2+和so42- b cu2+和cl- c k+和so42- d ag+和no3-2、你能用离子方程式表示服用胃舒平（主要成分是al(oh)3）治疗胃酸过多所发生的反应吗？【拓展作业】通过查找资料，了解专家如何治理被铜、铬、汞、铅等重金属离子污染的水资源。【板书设计】离子反应的应用（1）、离子方程式书写正误判断（2）、离子检验（3）、离子共存（4）、除杂【教学反思】本节课的教学以生产生活实际为载体，注重学生知识的自主生成。通过方法导引和一些必要的提示，小梯度设计教学流程。充分考虑学生基础差别，采取循序渐进的办法，尽可能提高学生的