山东省滕州市高中化学 第二章 第1节 化学键与化学反应 第1课时 化学键与物质变化 共价键教案 鲁科版必修2.doc

第二章 第1节 化学键与化学反应（1）【教材分析】 在前边原子结构和元素周期律知识的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子的水平来认识物质的构成和化学反应。人们研究化学反应，有两个主要的目的：一个是研究物质的组成（或得到新的物质），二是研究物质变化时伴随的能量改变。两者是紧密联系的。新教材就突出了这一点，把化学变化和能量变化放到一起来讲，使学生懂得在物质发生化学变化的同时也伴随有能量的变化，从两个视角来关注化学反应，从而为认识化学反应和应用化学反应奠定基础。【教学过程】教学目标1.了解化学键的含义，认识共价键的形成过程与形成条件2. 了解化学键类型与物质构成的关系，以某一化学反应为背景，学习化学键，从而更好的认识物质构成和化学反应的本质教学重点教学难点化学键、共价键的含义和对化学反应实质的理解高考考点化学键、共价键课型新授课教具 多媒体教法两先两后一小结教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图引入课题 自学习化学以来，已接触过许多化学反应，而且在分析这些化学反应时，主要是考虑参与反应的物质通过反应生成了什么物质。其实在化学反应中，不仅有物质变化，还伴随能量变化。利用化学反应，有时为了制取物质，有时利用释放能量。本节课我们将要探究化学键与化学反应中物质的变化。聆听、思考；明确本节课学习目标-化学键与化学反应交流.研讨动画演示【板书】第1节化学键与化学反应水的电解木炭燃烧 展示化学反应的应用、木炭燃烧、水在通电条件下分解等图片，引领学生观察，并思考问题。【思考】1.化学反应中为什么会发生物质变化？化学反应中的最小微粒是什么？2.水为什么要通电才会分解？讲解：水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。我们就把这种相互作用称为化学键。板书：1、化学键：相邻原子间的强相互作用叫化学键。定义辨析：下列说法是否正确，不正确的指出错误的原因相邻的两个原子之间强烈的相互作用叫化学键（ ）相邻原子之间的相互作用叫化学键（ ）相邻的原子之间强烈的相互吸引叫化学键（ ）化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用（ ）注意：1、首先必须相邻,不相邻一般就不强烈 只相邻但不强烈，也不叫化学键 “相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）。 2、稀有气体分子中不存在化学键。 动画演示水分解时分子中化学键变化情况讲述：从动画中我们能够观察到水分子中的h、o原子间的化学键断裂，两个h原子间形成新的化学键，两个o原子间形成新的化学键。根据这个例子，完成课本32页的表格。思考：你对化学反应中的物质变化有了什么新的认识？板书2、变化实质：旧化学键断裂和新化学键的形成。思考：nacl固体溶于水产生钠离子、氯离子及hcl溶于水产生氢离子、氯离子是化学变化吗？注意：仅有化学键的断裂过程而无新化学键形成的过程不是化学反应。迁移应用1、根据你对化学反应实质的理解，你认为下列变化属于化学反应的是( )a.氯化氢气体溶于水 b.白磷在一定条件下转化为红磷c.碘在加热条件下升华 d.氯化钠熔化观看图片、思考；原子重新组合；分子思考学生回答认真观察，找出变化的化学键完成表格，核对答案思考通过观看图片及师生的交流研讨，以水的电解为例，导出本节课核心的知识化学键。深刻体会化学键的概念增强直观性从化学键的角度认识化学反应巩固练习知识支持由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子电子式。书写方法：1、原子的电子式：h na ca o cl 、离子的电子式：阳离子na+ mg2+ 阴离子cl- o2- s2- 学习简单电子式的书写，注意不同粒子的不同写法为后面的学习做铺垫 过渡元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：金属元素、非金属元素。金属元素一般容易失电子，非金属元素一般容易得电子。我们发现非金属和非金属元素之间，非金属元素和金属元素之间、金属元素和金属元素之间都可以通过化学键构成物质，他们之间的化学键是否一样呢？我们以hcl、nacl为例来探究一下。交流 研讨 氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子分别获得能量，使各自的化学键断裂，形成氢原子、氯原子，氢原子和氯原子再结合成氯化氢分子。根据核外电子排布规律讨论：1、 氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？2、 氯化氢分子是怎样形成的？动画演示hcl的形成过程思考观看动画，同学之间交流，初步了解形成过程结合所学知识，分析问题通过动画，对hcl的形成过程有个直观的了解 探究理解2、 共价键板书1、定义：原子间通过共用电子形成的化学键。思考：1、 形成共价键的微粒是什么？2、 共价键的成键本质是什么? 3、 哪些元素可能形成共价键（成键条件）？解释：1、氢和氯都是非金属元素，都有得电子的趋势，最终谁也不能把对方的电子完全得到，而是氯原子和氢原子各提供一个电子组成共用电子对，从而使两者的最外层都达到稳定结构。因此，在这个过程中没有电子的得失，成键粒子是原子。另外，虽然没有电子的得失，但氯原子的得电子能力比氢原子强一些，导致共用电子对偏向氯原子，所以hcl中氢显+1价，氯显-1价。2、 共价键的成键本质是共用电子。3、 一般为非金属元素原子间形成共价键。迁移应用2、下列哪组元素的原子之间反应容易形成共价键原子abcdefgm电子层1234567a、a和c b、a和f c、b和g d、d和g过渡为了方便了解共价键的形成，我们一起学习一下用电子式表示其形成过程。板书2、电子式表示形成过程（1）、写出下列物质的电子式 hcl h2 h2o n2 原则：需要几个电子达到稳定结构就会形成几个共用电子对。（2）、表示形成过程迁移应用3、用电子式表示下列物质的形成过程：hcl br2 co2 知识拓展非极性共价键：同种非金属元素原子间形成的共价键为非极性共价键，如n2、h2中的共价键。极性共价键：不同种非金属元素原子间形成的共价键为极性共价键，如hcl、nh3中的共价键。思考h2o2中存在什么类型的共价键？同学之间交流，探讨问题明确共价键的成键微粒、成键本质及成键元素练习提升认真听讲，做笔记 ，掌握常见物质电子式的书写了解深入了解共价键的形成巩固所学知识通过对电子式的学习，可以明确分子中哪些原子之间存在化学键小结概念成键粒子成键实质成键元素典型代表共价键巩固提升1.下列叙述中正确的是（ ） a. 化学键只存在于分子之间 b. 化学键是相邻原子之间的强烈相互作用c. 化学键只存在于离子之间 d. 化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用2.下列物质中，不存在化学键的是（ ）a、食盐 b、氯气 c、氦气 d、氨气3、下列分子中，所有原子都外层8电子结构的是（ ）a、h2 b、h2o c、co2 d、ch4 4、下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ）a、冰变成水 b、氯化氢气体溶于水c、乙醇溶于水 d、溴蒸气被木炭吸附板书设计第一节 化学键与化学反应（1）一化学键1、定义：相邻原子间的强相互作用2、化学反应实质：旧键断裂，新键形成二共价键 1、定义：原子间通过共用电子形成的化学键成键粒子：原子成键方式：共用电子对成键元素：一般是非金属与非金属元素之间2、 电子式表示形成过程（1） 、 hcl h2 h2o n2 （2） 、形成过程教后记 1、本节主要内容为化学键、共价键。对于化学键定义的理解，要注意把握好其内涵与外延。对于共价键的学习，注意从吸引电子能力强弱的角度分析，再从成键粒子、成键实质、成键元素等角度强化对共价键的理解。电子式书写的学习能够让学生更好的理解分子中存在的化学键.如nh3,部分学生认为