中考化学易错易考知识点总结.doc

中考化学易错易考知识点总结一、常见物质的俗称、名称、化学式干冰 二氧化碳 CO2 沼气 天然气 甲烷 CH4盐酸 氢氯酸 HCl 大理石 石灰石 碳酸钙 CaCO3纯碱 苏打 碳酸钠 Na2CO3 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3食盐 氯化钠 NaCl 生石灰 氧化钙 CaO澄清石灰水 氢氧化钙溶液 Ca(OH)2 熟石灰 消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2火碱 烧碱 苛性钠 氢氧化钠 NaOH 水银 汞 Hg 二、酸、碱、盐易漏化学性质1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。-为什么可溶性碱易变质的原因2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。-烧煤为什么造成降酸雨的原因3、干冰不是冰， 纯碱不是碱（是盐，但微弱的碱性-否定只有碱液才显碱性）4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电-判断方法）三、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容）1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁2、浅黄色粉末是：硫 ，红色（或紫红色）固体是金属铜3、暗紫色固体是高锰酸钾 ，红色固体是红磷或氧化铁 4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳 5、能使带火星木条复燃的气体是氧气 6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3 9、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO310、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO411、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（_CO3）白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（_OH）12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸 或 活泼金属+酸13、产物有三种的化学变化有两种：高锰酸钾加热分解 碳酸盐和酸反应 14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。15、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，其余物质：固体是白色，溶液是无色，16、金属氧化物的性质主要有：金属氧化物和酸反应； 还原剂和金属氧化物反应。四、一些重要实验的注意事项1、空气中氧气的测定：选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-故选用红磷 最后所测结果偏小的原因有、红磷不足，氧气没反应 、装置气密性不好、最后所剩的气体没有完全冷却至室温2、氧气的实验室制法导气管伸入试管少许；应根据酒精灯火焰来调节试管的高度； 试管口应略向下倾斜；高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花；氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集；向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。3、二氧化碳的实验室制取所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-想想为什么长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下不能选用排水法来收集二氧化碳 简易装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体4、一氧化碳还原氧化铁实验 实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可（可燃性气体）+助（助燃性气体）点燃可能会发生爆炸 加热前都要选通一会儿一氧化碳-赶出试管内的空气实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却-为什么？尾气处理装置-为什么？一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法-燃烧或收集5、电解水实验：通入直流电生成物的体积比为氢气：氧气=2：1 生成物的质量比为氢气：氧气=1：8 电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的 6、白磷的保存：浸在水中-为什么？着火点低（40），易在空气中被氧化7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-为什么？有强烈的腐蚀性，易潮解8、浓硫酸的稀：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌五、几个重要的活动探究： 1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：有部分产物变成白烟流失到空气中有部分物质粘在坩埚钳上2、粗盐的提纯：步骤：溶解过滤蒸发 注意事项：过滤的注意事项“一贴二低三靠” 一贴：（滤纸紧贴漏斗内壁）二低：（滤纸边缘低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘） 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分；漏斗下端口紧靠烧杯内壁）蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解；过滤时引流液体；蒸发时使受热均匀六、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸/ CuSO4溶液 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸 9、 NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、 NaOH（Na2CO3）：加足量的氢氧化钙溶液1 2、NaCl（CuSO4）：加足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸七、化学之最 1、未来最理想的燃料是H2。 2、最简单的有机物是CH4。 3、密度最小的气体是H2。 4、相对分子质量最小的物质是H2。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。 6、化学变化中最小的粒子是原子。 7、PH=0时，酸性最强。 PH=14时，碱性最强。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。 9、天然存在最硬的物质是金刚石。 10、最早利用天然气的国家是中国。 11、地壳中含量最多的元素是氧。 12、地壳中含量最多的金属元素是铝。 13、空气里含量最多的气体是氮气。 14、空气里含量最多的元素是氮。 15、最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。16、形成化合物种类最多的元素：碳17、人体中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是钙元素。18、人类最早使用的金属：铜；目前产量最大的金属：铁；未来应用前景最好的金属：钛。19、导电性最好的金属是：银； 熔点最低的金属是：汞； 熔点最高的金属：钨八、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同） 4、元素种类不同：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同九、化学反应现象1、镁条燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟 2、红磷燃烧：放热.产生大量白烟 3、铜丝加热：红色变为黑色固体 4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 5、木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体 6、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰（氧气中蓝紫色火焰） 7、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 8、白磷燃烧： 剧烈燃烧、大量白烟、放热斑斓9、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 10、铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。 11、镁条放入稀盐酸： 有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。 12、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体13、CuSO4与NaOH溶液的反应： 蓝色沉淀生成。 14、C O点燃：蓝色火焰 15、C和CuO高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 16、将CO2通入紫色石蕊试液中：石蕊变红 17、加热通入CO2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。 18、CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水变浑浊。 19、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 20、 Na2CO3粉末与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理21、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。湿法炼铜、镀铜 22、铜丝放入AgNO3溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。 镀银23、生锈的铁钉放入稀盐酸中：铁锈溶解、溶液呈黄色。 铁器除锈24、黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固体溶解、溶液呈蓝色 25、BaCl2溶液中滴加硫酸钠溶液：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 26、CuCl2溶液中滴加NaOH溶液：溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 27、Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水： 有白色沉淀生成。 实验室制少量烧碱28、AgNO3溶液中滴加NaCl溶液：有白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）29、NH4Cl与NaOH混合研磨（或加热）：生成有刺激性气味的气体，该气体使湿润石蕊试纸变蓝色。应用于检验溶液中的铵根离子1. 如图，实验室中用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，此CO2气体中常含有水蒸气和氯化氢气体若要除去这两种气体杂质，可将生成的气体通过甲、乙两个洗气瓶，通过导管的正确顺序是( )A. B. C. D. 2如图，在盛有一定质量分数稀盐酸的容器中，放一塑料方块，悬浮于稀盐酸中，若向容器中加入足量大理石（CaCO3）使其与盐酸完全反应后，则塑料方块在溶液中（ ）A下沉B上浮C不变D无法判断 3报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是 （ ）A.用水冲洗泄漏的浓硫酸 B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上 D.用土将泄漏出的浓硫酸掩埋4为了证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，已知硫酸溶液中存在H+、SO42-和H2O，某同学设计如图所示实验，下列哪几个实验的组合能证明石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+ （ ）A、 B、C、D、5下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（ ）ASO42-、Fe3+、Na+、OH- B. K+、SO42-、Cu2+、NO3-C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+6下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是 ( ) A、氢氧化钡 硫酸 盐酸 B、氯化铜 氢氧化钠 盐酸 C、氯化钡 碳酸钠 硝酸钾 D、硝酸银 硫酸 盐酸 7向氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠三种溶液中，分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物M，则M是 ( ) A、硝酸钙 B、硝酸 C、硝酸钠 D、硝酸钡 8在不用指示剂的条件下，将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是( ) A、澄清石灰水 B、硝酸银溶液 C、石灰石 D、生石灰粉末9在盛有硝酸银和硝酸镁混合液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有固体析出，过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀。则试管底部析出的固体是（ ） A.镁 B.银 C.锌和银 D.锌和镁 11将36.5克稀盐酸和40克氢氧化钠溶液混合，充分反应，则所得溶液的pH值（ ） A. 一定等于7 B. 可能等于7 C. 一定大于7 D. 一定小于712.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，下列产生氢气的质量与反应时间的关系图，合理的是（ ）A B C D14久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是 ( )A.用水洗 B用氢氧化钠溶液洗 C用盐酸洗 D先用盐酸再用水洗16下列各组物质的溶液，不另加其它试剂就能一一鉴别出来的是 ( )A、Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、KCl B、Ag NO3、KCl、HNO3、MgCl2 C、Ba(NO3)2、NaCl、CuSO4、NaOH D、CuSO4、NaCl、NaNO3、BaCl217为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：过滤；加过量的NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ） A. B. C. D. 18在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是 （ ） A、AgNO3溶液 B、CaCO3固体 C、KOH溶液 D、生石灰（CaO）20下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是 （ ）A. 、 B. 、C. 、 D. 、21.某固体混合物中可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠、硝酸钡、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，现做以下实验：（1）将固体混合物溶于水，得到无色、透明的溶液（2）取少量溶液加入少量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀。（3）在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。由以上实验可知，该固体混合物中一定含有 _ ；可能含有 22硝酸钠溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三种杂质，为使三种物质转化为沉淀分离出来，提供的试剂是Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.若要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂顺序是_ 23推断题：有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有 _ ；一定没有 _ ；可能含有 _ 。24.有一气体发生装置产生的无色气体可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一种或几种，现将气体通过以下装置。实验现象如下：B处由紫色变成红色；C处有白色沉淀生成；D处有白色沉淀生成；F处由黑色变成红色；G处由白色变成蓝色；H处无现象。 1.无色气体肯定含有 _ 。2.由长颈漏斗加入的酸是 _ ，锥形瓶中装入的固体是少量 的混合物。3 .E装置是为了排除对验证 _ 的影响。4.E装置中浓硫酸（选填“能”或“不能”） _ 换成浓氢氧化钠。5.如果B装置中的试纸不变色，则可省去 _ 、 _ 装置（填装置代号）。26. “探险队员”即盐酸，不小心走进了化学迷宫(下图所示)，不知怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸发生反应的物质)，盐酸必须避开它，否则就无法通过。请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线). 入口 出口。27现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、Cl、和，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号） 。29右图所示的装置有多种用途。根据实验需要，气体既可从a导入也可以从b口导入。瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体或固体颗粒等。请根据要求将相关内容填入下表，然后结合物理知识回答问题：气体入口（a或b）瓶中物质收集H2排气法收集CO2空气排水法收集O2水除去H2中的杂质HCl气体干燥CO2气体验证C