山东省滕州市第五中学高三理综4月模拟考试试题.doc

山东省滕州市第五中学2015届高三4月模拟考试理综试题满分300分 考试用时150分钟。本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 na 23 cu 64 ba 137第卷（选择题 共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1埃博拉病毒是引起人类和灵长类动物发生出血热的烈性病毒。病毒不具备的特征是a仅由蛋白质、核酸组成 b遗传信息储存在dna或rna中c有独立的能量代谢系统 d能侵染并在宿主细胞内寄生2下列关于实验的说法正确的是a马铃薯块茎捣碎后的提取液中不能检测出蛋白质b先将淀粉、淀粉酶混合再置于不同温度条件下，可探究温度对酶活性的影响c用黑藻叶片进行观察质壁分离与复原实验时，叶绿体的存在会干扰实验现象的观察d用取样器取样法调查土壤小动物丰富度时，可以用目测估计法统计各种群的数量3下图为某同学利用同位素标记法研究变形虫细胞核功能的实验，据此推断不正确的是arna首先在细胞核中合成，然后释放到细胞质当中b细胞核可能通过控制rna的合成间接控制细胞的代谢c若核质分离较长时间后进行移植，则b组实验细胞质中无15n的rnada组培养液换用15n标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸进行实验，可得到相同的实验结果4神经递质乙酰胆碱与突触后膜的乙酰胆碱受体（achr）结合，突触后膜兴奋，引起肌肉收缩重症肌无力患者体内该过程出现异常，如图是其发病机理示意图下列叙述不正确的是 a物质a作为抗原能激活b细胞增殖分化为浆细胞 b抗a抗体与物质a的结合物不能被吞噬细胞清除 c物质a引发的上述免疫过程属于体液免疫 d患者体内乙酰胆碱与突触后膜的achr特异性结合减少5下图表示黄化燕麦幼苗中生长素相对含量的分布，根据所学知识和图中信息判断，下列叙述错误的是a生长素主要在生长活跃的部位合成bb点所对应的幼苗部位的细胞体积比a点所对应的幼苗部位的细胞体积大ca点生长素浓度相对较高是由于b、c点对应的细胞合成的生长素运输到a点所致d如将a点对应浓度的生长素作用于d点细胞，可能会抑制d点细胞的生长6下图为某生物工程操作流程模式图，下列说法正确的是a如果此图表示植物细胞融合的过程，用纤维素酶处理植物体细胞后得到a、b细胞方可进行细胞融合操作，得到的c就是所需的重组细胞。b如果此图表示动物细胞融合过程，则可以直接使用仙台病毒对a和b进行促融，得到重组细胞c。c若此图为克隆羊多利的培育过程，则用到了细胞核移植、动物细胞培养、胚胎分割和胚胎移植等生物技术d若此图为抗虫棉的培育过程，则获得成功导入c（重组dna）的受体细胞d需经植物组织培养后才能长成我们所需要的植株。第卷（非选择题 共180分）29（16分）cu2+是植物生长发育必需的微量元素，但过量的cu2+又会影响植物的正常生长。科研人员以白蜡幼苗为实验材料，研究cu2+对植物生长的影响。（1）将cuso45h2o水溶液加入基质中，制成不同cu2+质量分数的“污染土壤”，另设 作为对照。选择健康且生长基本一致的植株，分别进行培养。（2）培养几个月后，摘取植株顶部刚成熟的叶片，用 提取绿叶中的色素，进而测定滤液中叶绿素的含量，同时每月定时测定其他相关指标，结果取平均值。 （3）实验结果及分析：表：不同质量分数的cu2+对白蜡叶片叶绿素含量及光合作用的影响cu2-质量分数叶绿素a（mgkg-1）叶绿素a（mgkg-1）叶绿素总量（mgkg-1）叶绿素a/b净光合速率()气孔导度()胞间co2浓度（）01.800.472.273.835.920.073237.202.510-41.851.482.333.846.180.079243.215.010-41.650.412.064.005.270.064219.781.010-31.510.371.874.184.260.059225.562.010-31.450.341.794.262.580.050227.12（注：气孔导度越大，气孔开放程度越高）在cu2+质量分数高于2510-4以后，随着cu2+质量分数的升高，净光合速率下降，可能的原因是重金属铜会引起叶绿体内相关的 活性改变，此时叶绿素含量下降，而叶片中的叶绿素a/b值逐渐 ，表明重金属cu2+对叶片中的 影响高于对 的影响。与cu2+质量分数为2510-4相比，cu2+质量分数为5010-4时，净光合速率随着气孔导度和胞间co2浓度的下降而下降，表明此时，成为净光合速率的主要限制因子是 ，因其下降导致co2供应不足进而光合速率下降。由表中数据分析可知，当cu2+质量分数继续增大时，气孔导度继续下降，而 ，表明此时影响净光合速率的因素可能有非气孔因素的存在。30（18分）胰岛素是人体血糖调节中的重要激素，其释放受到机体的精确调控。（1）人体内胰岛素释放通路是：餐后血糖升高，葡萄糖由细胞膜上的载体蛋白转运到胰岛b细胞内，经过_过程产生大量atp，阻断atp敏感型钾离子通道，进而抑制了钾离子的外流，使细胞膜内的电位_，打开电压依赖性的ca2+通道，升高了胞内的ca2+浓度，促进胰岛素分子以_的方式释放到细胞外。（2）研究发现，高浓度葡萄糖可引起胰岛a细胞合成并分泌谷氨酸，为研究谷氨酸的作用机理，科研人员将三组数目相等的小鼠离体胰岛进行培养，培养条件及结果如图1所示（cqnx为谷氨酸受体阻断剂）。实验结果表明：_ _。由此推测，谷氨酸与胰岛b细胞表面的_结合发挥作用。（3）科研人员进一步用谷氨酸溶液处理正常小鼠和k+通道基因敲除小鼠的胰岛b细胞，检测细胞内ca2+荧光强度，结果如图2所示。由实验结果可知，谷氨酸能够_正常小鼠胰岛b细胞内的ca2+浓度。k+通道基因敲除小鼠和正常小鼠相比，细胞内的基础ca2+浓度显著高于正常小鼠，从胰岛素释放通路分析，是由于k+通道基因敲除小鼠的k+通道不能正常发挥作用，导致ca2+通道_。该实验结果说明谷氨酸对胰岛b细胞的作用是通过_实现的。（4）基因敲除是一种特殊的基因重组技术，即将外目的基因导入细胞从而干扰该细胞内某一基因的功能。将外目的基因导入小鼠的胰岛b细胞常用方法是 。31（20分）现有栗羽、黄羽和白羽三个纯系品种的鹌鹑（性别决定方式为zw型，zz为雄性，zw为雌性），已知三种羽色与z染色体上的基因b/b和y/y有关，b/b与色素的合成有关，显性基因b为有色基因，b为白化基因；显性基因y决定栗羽，y决定黄羽。（1）为探究羽色遗传的特点，科研人员进行了如下实验。组别亲本（纯系）子一代实验一白羽雄性栗羽雌性栗羽雄性：白羽雌性=11实验二黄羽雄性栗羽雌性栗羽雄性：黄羽雌性=11实验三黄羽雄性白羽雌性栗羽雄性：黄羽雌性=11实验四白羽雄性黄羽雌性栗羽雄性：白羽雌性=11实验一和实验二中，亲本中栗羽雌性的基因型为zbyw，黄羽雄性的基因型为_。实验三和实验_互为正反交实验，由实验结果出现栗羽雄性推测亲本中白羽雄性的基因型为_。（2）科研人员从栗羽纯系中得到一种黑羽纯系突变体，并对其基因遗传进行研究。将纯系的栗羽和黑羽进行杂交，f1均为浅黑羽（不完全黑羽）。随机选取若干f1雌雄个体相互交配，统计f2羽色类型及比例，得到下表所示结果（表中结果均为雏鸟的统计结果）。f2羽色类型及个体数目栗羽浅黑羽黑羽雄性雌性雄性雌性雄性雌性57354710901104554566依据_，推测黑羽性状的遗传由一对等位基因控制。依据_，推测黑羽性状遗传与性别不相关联。若控制黑羽性状的等位基因为h/h，纯系的栗羽基因型为hhzbyzby或hhzbyw，推测黑羽的基因型为_，上述实验中f2基因型有_种。根据f2的实验结果推测，h/h与z染色体上的b/b和y/y基因存在相互作用，黑羽与浅黑羽出现是在_基因存在的条件下，h基因影响_基因功能的结果。（3）根据上述实验，以黑羽雌性和白羽雄性杂交，可直接选择后代羽色为_的雏鸟进行培养，作为蛋用鹌鹑。2015届山东省滕州市第五中学高三4月份模考理综试题参考答案生物部分16：cddbcd29（16分）（1）不添加cu2+的基质（2）无水乙醇（有机溶剂）（3）酶 升高 叶绿素b 叶绿素a气孔导度 胞间co2浓度略有上升（合理即可）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 na 23 cu 64 ba 137第卷（选择题 共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是a阿魏酸的分子式为c10h10o4b香兰素、阿魏酸均可与naoh、nahco3溶液反应c可用酸性kmno4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成d一定条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应8化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是ahclo的结构式：hocl bna2o2的电子式：c中子数为20的氯原子： d聚丙烯的结构简式：9在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）a强酸性溶液中：k、s2、clo、so42b含有0.1moll1 fe3的溶液中：k、mg2、i、no3c室温下，ph1的溶液中：na、fe3、no3、so42d加入al能放出h2的溶液中：na、k、co32、cu2+10下列说法有错误的是a可以用灼烧线头的方法鉴别纺织物是毛织物还是棉织物b除去so3中混有的少量so2，可将混合气体通过盛有热浓硫酸的洗气瓶c室温下向苯和少量苯酚的混合液中加入适量na2co3溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚d已知i3i2i，向盛有ki3溶液的试管中加入适量ccl4，振荡静置后ccl4层显紫色，不能说明ki3在ccl4中的溶解度比在水中的大11在一定温度下,将气体x和气体y各016 mol充入10 l恒容密闭容器中,发生反应x（g）+y（g） 2z（g）hv（正）c该温度下此反应的平衡常数k=144d其他条件不变,再充入02 mol z,平衡时x的体积分数增大12向272 g cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸05 l，固体物质完全反应，生成no和cu（no3）2。在所得溶液中加入10 moll1的naoh溶液10 l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为392 g。下列有关说法不正确的是acu与cu2o的物质的量之比为21b硝酸的物质的量浓度为24 moll1c产生的no在标准状况下的体积为672 ldcu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为02 mol13取少量01mol/l的nahso4溶液滴加到过量的ba（oh）2稀溶液中，产生233g白色沉淀，同时放热5900j，若已知：ba（oh）2（aq）+2hcl（aq）=bacl2（aq）+2h2o（l）h= -1146kjmol1, 则na2so4（aq）+ba（no3）2（aq）=baso4（s）+2nano3（aq）h= a-5327 kjmol1 b-4754 kjmol1c-556 kjmol1 d-17 kjmol1第卷（非选择题 共180分）25（15分）a、b、c、d、e、f六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中b与c同周期，d与e和f同周期，a与d同主族，c与f同主族， c元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，b元素的最高正价和最低负价之和为2。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：（1）c、d、f三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。（2）由a、b两种元素以原子个数比51形成离子化合物x，x的电子式为 。（3）由a、b元素形成的化合物b2a4可以与o2、koh溶液形成原电池，用该原电池提供的能量电解足量的cuso4溶液，当消耗02mol b2a4时，若要使电解槽中溶液恢复到电解前的情况，需要向其中加入多少克什么物质？（填质量和化学式） 。（4）若e是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式： 。（5）由a、c、d、f四种元素形成的化合物y（dafc3）（已知a2fc3的ka11310-2、ka26310-8），则y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ；室温下，向y溶液中加入一定量的naoh，使溶液中c（afc3-）c（fc32-），则此时溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。（6）a 和b 形成的某种氯化物ba2cl可作杀菌剂，其原理为ba2cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出ba2cl 与水反应的化学方程式：_。26（15分）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题： （1）过氧化氢属于 （极性/非极性）分子。（2）na2o2,k2o2以及bao2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢溶液可取上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后经 操作即可制得，则上述最适合的过氧化物是_。（3）几乎所有古代艺术家的油画都是以铅白2pbco3pb（oh）2为底色，但若空气中含h2s气体，铅白就会变黑，可以用h2o2将黑色物氧化成颜色相近的pbso4而修复，写出铅白在空气中变黑的化学方程式：_ _。 （4）甲酸钙ca（hcoo）2广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为_，过氧化氢比理论用量稍多，其目的是 。 反应温度最好控制在30 -70，温度不易过高，其主要原因是_ 。 （5）下图是硼氢化钠（nabh4）一过氧化氢燃料电池示意图，该电池负极的电极反应方程式为_ _。（6）过氧化氢与碳酸钠的加合物 na2co3xh2o2比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白，现称取100 g na2co3xh2o2晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为_。27（14分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈 （ceo2）在平板电视显示屏中有着重要应用。ceo2在稀硫酸和h2o2的作用下可生成ce3+，该反应的氧化产物是（填化学式）_。（2）自然界中cr主要以+3价和+6价存在。酸性环境中+6价的cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出过程中的离子方程式： 。（3）钛（ti）被誉为“二十一世纪的金属”，其化合物ticl4在军事上可作烟幕弹，由金红石（tio2）与碳粉和氯气在1100k的高温下反应制得，同时还产生含有一个键和二个键的分子，该反应的化学方程式是 。（4）niso4xh2o是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。操作步骤如下：向滤液中加入fes是为了除去cu2+、zn2+等杂质，除去cu2+的离子方程式为 。对滤液先加w，再调ph，w最适宜的试剂是 ，调ph的目的是 。滤液溶质的主要成分是niso4，加na2co3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成niso4，这两步操作的目的是 。28（14分）利胆解痉药“亮菌甲素”跟（ch3）2so4反应可以生成a，二者的结构简式如下图。试回答下列有关问题：（1）（ch3）2so4 属于 类（选填：醇、醚、酸、酯、盐）；“亮菌甲素”不能发生的反应有 。a加成反应 b取代反应 c缩聚反应 d消去反应 e还原反应（2）有机物a能发生如下转化。其中g分子中的碳原子在一条直线上。已知：c=c c=o + o= croch3 roh（r为脂肪烃或芳香烃的烃基）cd的化学方程式是_；g的结构简式是 ；同时符合下列条件的e的同分异构体h有 种；a遇fecl3溶液显色；b不能发生水解反应，能发生银镜反应；c苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基写出其中2种的结构简式：_。2015届山东省滕州市第五中学高三4月份模考理综试题参考答案化学部分26（15分）（1） 极性（1分） （2）过滤、bao2（2分）（3）2pbco3pb（oh）2 +3h2s 3pbs+2co2+4h2o（2分）（4）ca（oh）2+2hcho+2h2o2ca（hcoo）2+4h2o（2分） 使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度（2分） 防止h2o2分解和甲醛挥发（2分）（5）bh4-+8oh8e-=bo2-+6h2o（2分） （6）na2co315h2o2（2分）27（14分）（1）o2（2分）（2）cr2o72+3so32+8h+=2cr3+3so42+4h2o（2分）（3）（2分）（4）fes+cu2+=cus+fe2+ （2分） h2o2（2分）， 除去fe3+ （2分）增大niso4的浓度，利于蒸发结晶（或富集niso4）（2分） 山东省滕州市第五中学2015届高三4月模拟考试物理试题满分300分 考试用时150分钟。本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 na 23 cu 64 ba 137第卷（选择题 共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。14物体某段过程的v-t图象如图所示，在t1和t2时刻的瞬时速度分别为v1和v2，则在t1t2过程中 a加速度不断增大b速度不断减小 c平均速度 d平均速度15一颗月球卫星在距月球表面高为h的圆形轨道运行，已知月球半径为r，月球表面的重力加速度大小为，引力常量为g，由此可知a月球的质量为b月球表面附近的环绕速度大小为c月球卫星在轨道运行时的向心加速度大小为d月球卫星在轨道上运行的周期为16如图是给墙壁粉刷涂料用的“涂料滚”的示意图。使用时，用撑竿推着粘有涂料的涂料滚沿墙壁上下缓缓滚动，把涂料均匀地粉刷到墙上。撑竿的重力和墙壁的摩擦均忽略不计，而且撑竿足够长，粉刷工人站在离墙壁一定距离处缓缓上推涂料滚，关于此过程中撑竿对涂料滚的推力f1，涂料滚对墙壁的压力，下列说法中正确的是a增大，减小 b减小，增大c、均增大 d、均减小17如图所示，一圆环上均匀分布着正电荷，x轴垂直于环面且过圆心o，下列关于x轴上的电场强度和电势的说法中正确的是ao点的电场强度为零，电势最低bo点的电场强度为零，电势最高c从o点沿x轴正方向，电场强度减小，电势升高 d从o点沿x轴正方向，电场强度增大，电势降低18如图所示，质量为、电量为的小球在电场强度的匀强电场中，以初速度沿直线做匀变速运动，直线与水平面的夹角为，若小球在初始位置的电势能为零，重力加速度为，且，则下面说法中正确的是a电场方向竖直向上 b小球运动的加速度大小为gc小球最大高度为 d小球电势能的最大值为19如图所示，a、b两物块的质量分别为2m和m，静止叠放在水平地面上。a、b间的动摩擦因数为，b与地面间的动摩擦因数为。最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度为g。现对a施加一水平拉力f，则下面说法中错误的是a当f2mg时，a、b都相对地面静止b当f时，a的加速度为c当f3mg时，a相对b滑动d无论f为何值，b的加速度不会超过20如图所示，水平放置的光滑轨道上固定有两个阻值均为r的定值电阻，空间中存在有竖直向下的匀强磁场，一质量为m，电阻也为r的金属棒垂直的放在导轨上，已知金属棒的长度等于导轨间距为d，某时刻给金属棒一水平初速度v0，金属棒在导轨上运动了l后速度变成v，则关于此过程下面说法中正确的是a金属棒上产生的热量为b金属棒上产生的热量为c此区域内磁感应强度为b=d此区域内磁感应强度为b=第卷（非选择题 共180分）21（）探究加速度与力的关系装置如图所示。带滑轮的长木板水平放置，细绳通过两滑轮分别与弹簧秤挂钩和沙桶连接，细线与桌面平行将木块放在靠近打点计时器的一端，缓慢向沙桶中添加细沙，直到木块开始运动，记下木块运动后弹簧秤的示数f，通过纸带求出木块运动的加速度a。将木块放回原处，向沙桶中添加适量细沙，释放木块获取多组a、f数据。（1）关于该实验的操作，以下说法正确的是a实验过程中，应先闭合打点计时器开关，再释放小车b通过缓慢添加细沙，可以方便地获取多组实验数据c每次添加细沙后，需测出沙及沙桶的质量d实验过程要确保沙及沙桶的质量远小于木块的质量（2）某同学根据实验数据做出了两个a-f图象如图所示，正确的是 ；由图象可知，木块所受的滑动摩擦力大小大小为 ；若要作出木块的加速度与合力的关系，需要对图象进行修正。修正后的横坐标f合应该等于 （用f、f0表示）。（）某同学用游标卡尺测量圆形管内径时的测量结果如图甲所示，则该圆形钢管的内径是_mm如图乙所示是某次用千分尺测量时的情况，读数为 mm。（）用下列器材组装成一个电路，要求既能测量出电池组的电动势e和内阻r，又能同时描绘小灯泡的伏安特性曲线a电压表v1（量程6 v，内阻很大）b电压表v2（量程3 v，内阻很大）c电流表a（量程3 a，内阻很小）d滑动变阻器r（最大阻值10 ，额定电流4 a）e小灯泡（2 a，5 w）f电池组（电动势e，内阻r）g开关一只，导线若干实验时，调节滑动变阻器的阻值，多次测量后发现：若电压表v1的示数增大，则电压表v2的示数小（1）请将设计的实验电路图在虚线框中补充完整（2）每一次操作后，同时记录电流表a、电压表v1和电压表v2的示数，组成两个坐标点（i1，u1）、（i2，u2），标到ui坐标系中，经过多次测量，最后描绘出两条图线，如图所示，则电池组的电动势e_ v，内阻r_ （结果保留两位有效数字）（3）在ui坐标系中两条图线在p点相交，此时滑动变阻器连入电路的阻值应为_ 22民用航空客机的机舱，除了有正常的舱门和舷梯连接，供旅客上下飞机外，一般还配有紧急出口发生意外情况的飞机在着陆后，打开紧急出口的舱门，会自动生成一个气囊（由斜面部分ac和水平部分cd构成），机舱中的人可沿该气囊滑行到地面上，如下图所示某机舱离气囊底端的竖直高度ab30 m，气囊构成的斜面长ac50 m，ac与地面之间的夹角为斜面部分ac和水平部分cd平滑连接。一个质量m60 kg的人从气囊上由静止开始滑下，最后滑到水平部分上的e点静止，已知人与气囊之间的动摩擦因数为055不计空气阻力g10 m/s2求人从a点开始到滑到e 点所用的时间23如图所示为一种电磁装置，由粒子、加速电场、偏转电场、匀强磁场组成。在s点有一粒子，能不断释放电量为q，质量为m的静止带电粒子，被加速电压为u，极板间距离为d的匀强电场加速后，从正中央垂直射入电压为u的匀强偏转电场（偏转电场中电压正负极随时间做周期性变化），偏转极板长度和极板距离均为l，带电粒子在偏转电场中一次偏转后即进入一个垂直纸面方向的匀强磁场，其磁感应强度为b。若不计重力影响，欲使带电粒子通过某路径返回s点，求：（1）粒子进入磁场时速度大小。（2）匀强磁场的宽度d至少为多少？（3）该带电粒子周期性运动的周期t是多少？偏转电压正负极多长时间变换一次方向？24如图所示为水平传送装置，轴间距离ab长l=83m，质量为m=1kg的木块随传送带一起以v1=2m/s的速度向左匀速运动（传送带的传送速度恒定），木块与传送带间的动摩擦因数=05当木块运动至最左端a点时，一颗质量为m=20g的子弹以=300m/s水平向右的