山东省滕州市第一中学高二化学上学期9月月考试题（无答案）.doc

山东滕州一中2015-2016学年度高二9月月考化学试题第卷选择题（共48分）一、选择题（下列16小题每小题所给选项只有1个符合题意，每小题3分）1.下列“化学与生活”的说法不正确的是( )a.硫酸钡可用于钡餐透视 b.盐卤可用于制豆腐c.明矾可用于水的消毒、杀菌 d.醋可用于除去暖水瓶中的水垢2.下列物质：盐酸 食盐水 熔化的氯化钠 液态氯化氢 铜 氨水 so3 醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是（ ）a只有b cd全部都是3. 已知某化学反应a2 (g)2b2 (g)=2ab 2(g) (ab2的分子结构为bab)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()a该反应的进行一定需要加热b该反应的h(e1e2)kj/molc该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和4.某温度下，向2l恒容密闭容器中充入1.0mol a和1.0mol b，反应a（g）+b（g）c（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）t/s05152535n（a）/mol1.00.850.810.800.80a反应在前5 s的平均速率v（a）=0.17 moll1s1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（a）=0.41 moll1，则反应的h0c相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol c，达到平衡时，c的转化率大于80%d相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol a、0.20 mol b和1.0 mol c，反应达到平衡前 v（正）v（逆）5.对于制氢气原理ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)h206.4 kjmol1，一定可以提高平衡体系中h2百分含量，又能加快反应速率的措施是( )a降低压强 b增大水蒸气浓度 c加入催化剂 d升高温度6.相同温度下，体积均为0.25 l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是( )a容器、中反应的平衡常数相等b达平衡时，两个容器中xy3的物质的量浓度均为2 molc容器中反应达到平衡时放出的热量为qd若将容器体积缩小为0.20 l，则达平衡时放出的热量大于23.15 kj7.某温度时，在体积为1l的密闭容器中，a、b、c三种气体浓度的变化如图i所示，若其它条件不变，当温度分别为tl和t2时，b的体积百分含量与时间关系如图ii所示。则下列结论正确的是（ ） a该反应的热化学方程式为 ：a(g )3b(g)2c(g) h0b达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 c达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动 d若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，a的转化率减小8.向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2，在一定条件下使反应so2(g)no2(g) so3(g)no(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是( ) a反应在c点达到平衡状态 bt1t2时，so2的转化率：ab段小于bc段c反应物的总能量低于生成物的总能量 d反应物浓度：a点小于b点9.常温下，向浓度为0.1 moll1硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关叙述中不正确的是（ ） v(ba(oh)2/mla溶液的ph：abcd b溶液的导电性：cdca、b溶液呈酸性 dc、d溶液呈碱性10.下列叙述正确的是 ( )a用水稀释0.1 mol/l的氨水，则溶液中增大b在等体积等ph 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸；cph=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，ph均不变d两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，ph分别为a和a+1，则c2=10c111将bao2放入密闭的真空容器中，反应2bao2(s)2bao(s)o2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是( )a平衡常数减小 b o2浓度增加 c o2压强不变 dbao量不变 12.下列有关实验的叙述中，合理的是（ ）a用25ml碱式滴定管准确量取22.00 ml的kmno4溶液b用广泛ph试纸测出某盐酸溶液的ph为3.2c使用ph试纸测定溶液ph时先润湿，则测得溶液的ph都偏小d实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度13下列有关溶液组成的描述合理的是( )a无色溶液中可能大量存在al3+、nh4+、cl、s2b酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、ic弱碱性溶液中可能大量存在na+、k+、cl、hco3d中性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl、so4214.下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） a图1表示kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时kno3的不饱和溶液b图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化c图3表示0.1000moll1naoh溶液滴定20.00ml0.1000moll1醋酸溶液得到滴定曲线d图4 表示向nh4al（so4）2溶液中逐滴滴入ba（oh）2溶液，随着ba（oh）2溶液体积v的变化，沉淀总物质的量n的变化15. 25时，已知弱酸的电离常数：k（ch3cooh）=1.8105；k1（h2co3）=4.4107；k2（h2co3）=4.71011；k（hclo）=4.0108则下列说法正确的是（ ）a25时，0.1mol/l的醋酸溶液比0.01mol/l的醋酸溶液的k值小b25时，甲基橙滴入0.1mol/l的醋酸溶液中，溶液呈黄色c新制氯水与碳酸氢钠不反应d等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的 ph：ph（na2co3）ph（naclo）ph（ch3coona）16.下图为常温下用0.10moll1naoh溶液滴定20.00 ml 0.10 moll1盐酸和20.00 ml 0.10 moll1醋酸的曲线。若以ha表示酸，下列判断和说法正确的是（ ） a左图是滴定盐酸的曲线be点时溶液中离子浓度为c（na+） = c（a）cb点时，反应消耗溶液体积：v（naoh）v（ha）d当0mlv（naoh）20. 00ml时，溶液中一定是：c（a）c（na+）c（h+） c（oh）第卷非选择题(共52分)二、非选择题：（本大题共4小题，52分。）17（10分）某学生用0.2000moll-1的标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入naoh溶液至“0”刻度线以上； 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； 移取20.00ml待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液； 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，若测定结果偏高，其原因可能是 。a配制标准溶液的固体naoh中混有koh杂质b滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确c盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗d滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（2）判断滴定终点的现象是： 。（3）如右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ml。（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/l。滴定次数待测体积（ml）标准烧碱体积（ml）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0018.（12分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）利用“化学蒸气转移法”制备tas2晶体，发生如下反应 tas2（s）+2i2（g） tai4（g）+s2（g）h0 （i）。 如下图所示， 反应（i）在石英真空管中进行，先在温度为t2的一端放入未提纯的tas2粉末和少量i2（g），一段时间后，在温度为t1的一端得到了纯净的tas2晶体，则温度t1 t2（填“”“”或“=”）。（2）利用i2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为h2so3，然后用一定浓度的i2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 .（3）25时，h2so3 hso3-+h+的电离常数ka=110-2mol/l，则该温度下nahso3的水解平衡常数kh= ，若向nahso3溶液中加入少量的i2，则溶液中将 （填“增大”“减小”或“不变”）。（4）在一个2l的密闭容器中，发生反应：2so3（g）2so2（g）+o2(g)h0，其中so3的变化如图示： 能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是 （1分） a减少so3气体的浓度 b适当升高温度 c体积不变，增大压强 d选择高效催化剂从8min起，压缩容器为1l，则so3的变化曲线为 （1分）。 aa bb cc dd19（16分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2no2（g）+nacl（s）nano3（s）+clno（g） k1 h 0 （i） 2no（g）+cl2（g）2clno（g） k2 h ”“”或“=”），平衡常数k2 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使k2减小，可采用的措施是 。（3）实验室可用naoh溶液吸收no2，反应为2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o。含0.2mol naoh的水溶液与0.2mol no2恰好完全反应得1l溶液a，溶液b为0.1moll1的ch3coona溶液，则两溶液中c（no3）、c（no2-）和c（ch3coo）由大到小的顺序为 。（已知hno2的电离常数ka=7.110-4moll1，ch3cooh的电离常数k a=1.710-5moll1），可使溶液a和溶液b的ph相等的方法是 。 a向溶液a中加适量水 b向溶液a中加适量naoh c向溶液b中加适量水 d向溶液b中加适量naoh 20(14分)：（1）某温度（t）时，测得0.01 moll-1 naoh溶液的ph13， 此温度下，将pha的naoh溶液va l与phb的h2so4溶液vb l混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a12，b2，则vavb 。（2）25时，ph=a的20ml的h2so4溶液与c(h+)=10-b的200ml的naoh溶液混合后(忽略体积变化)，溶液呈中性，则a和b满足的关系_。：常温下，取0.2 moll1 hcl溶液与0.2 moll1 moh溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的ph6，试回答以下问题：(1)混合溶液中由水电离出的c (h) 0.2 moll1 hcl溶液中由水电离出的c (h) (填“、或=”)。(2)求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字)： c (cl) c (m) moll1，c (h) c (moh) moll1 。(3)若常温下取0.2 moll1 moh溶液与0.1 moll1 hcl溶液等体积混合，测得混合溶液的ph7，说明moh的电离程度 (填“、或=”)mcl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。21（共18分 ）某探究小组用kmno4酸性溶液与h2c2o4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性kmno4溶液的浓度可选择0.010 moll-1、 0.0010 moll-1， 催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 k、323 k。每次实验kmno4酸性溶液的用量均为4 ml、h2c2o4溶液（0.10 moll-1）的用量均为2 ml。已知草酸溶液中各种微粒存在形式的分布曲线图如下，请写出kmno4酸性溶液与h2c2o4溶液反应的离子方程式 。 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号t/k催化剂的用量 / g酸性kmno4溶液的浓度moll-1实验目的2980.50.010a. 实验和探究酸性kmno4溶液的浓度对该反应速率的影响；b. 实验和 探究温度对反应速率的影响；c. 实验和 探究催化剂对反应速率的影响。0.010实验编号溶液褪色所需时间 t / min第1次第2次第3次14.013.011.06.56.76.8某同学对实验和分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）： 实验中用kmno4的浓度变化来表示的平均反应速率为 （忽略混合前后溶液的体积变化）。 该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性kmno4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 （填“是”或“否”）。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关