山东省滨州市高三化学12月月考试题鲁科版.doc

滨城区第一中学2010级三检考试 高三化学 试题 2012.12可能用到的相对原子质量：h 1 o 16第i卷（48分）一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，共16个小题，每小题3分，共48分)1、下列说法中不正确的是 （ ）ana2o2、hclo、so2等物质都具有漂白作用。b在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键c液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质d非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应2、用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 （ ）a.标准状况下，0.1molcl2溶于水，转移的电子数目为0.1na b.常温常压下，18gh2o中含有的原子总数为3na c.标准状况下，11.2 l ch3ch2oh 中含有的分子数目为0.5na d.常温常压下，2.24 l co 和co2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1na 3、下列离子方程式书写正确的是 （ ）a用氨水吸收少量so2气体：2nh3h2o + so2 2nh4+ +so32+ h2ob过氧化钠固体与水反应：2o222h2o 4 oh o2 cnh4hco3溶液与过量的naoh溶液反应：nh4+ +oh nh3+ h2odcl2通入水中：cl2 + h2o 2h+ + cl+ clo4、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2cufes2+o2=cu2s+2fes+so2，下列说法正确的是 （ ） aso2既是氧化产物又是还原产物 bcufes2仅作还原剂，硫元素被氧化 c每生成1molcu2s，有4mol硫被氧化 d每转移1.2mol电子，有0.4mol硫被氧化5、下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（ ） a反应cuso4+h2scus+h2so4能进行，说明硫化铜不溶于水也不溶于稀硫酸b新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红后退色。c浓硫酸，浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳d铁粉与足量稀硝酸反应时，产物为硝酸亚铁、no、h2o6、下列各组物质中，气体x和气体y同时通入盛有溶液z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是 （ ）7、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 （ ）a是氨气发生装置 b是氨气吸收装置c是氨气发生装置 d是氨气收集、检验装置8、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 ( )a非金属元素组成的化合物中只含共价键b原子半径：nao；离子半径：na+o2- c和两种核素的核外电子数之差为1 da族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强9、已知aan+、bb（n+1）+、ccn、dd(n+1)具有相同的电子层结构，关于a、b、c、d四种元素的叙述正确的是 （ ）a气态氢化物的稳定性：dcb原子序数：bacdc最高价氧化物对应水化物的碱性：bad四种元素一定属于短周期元素10、有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）a由：h+(aq)oh(aq) h2o(l) h57.3kj/mol，可知：含1molch3cooh的溶液与含1molnaoh的溶液混合，放出热量等于57.3 kjb由2na(s)o2(g)na2o2(s) h511kj/mol，可知反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量c等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多d2gh2完全燃烧生成液态水放出285.8kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2h2(g)o2(g) 2 h2o(l) h285.8kj/mol11、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （ ）a、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液ph不变b、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗oh，故溶液ph减小c、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2d、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:112、右图装置中，u型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）a生铁块中的碳是原电池的正极b红墨水柱两边的液面变为左低右高c两试管中相同的电极反应式是：da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀13、右图装置中发生反应的离子方程式为：zn+2h+zn2+h2， 下列说法错误的是 （ ）aa、b不可能是同种材料的电极b该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸c该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸d该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸14、反应l(s)ag(g) br(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中g的体积分数。据此可判断 ( )a上述反应正方向是放热反应b上述反应正方向是吸热反应 cabda1b15、在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，b和c的浓度均是原来的1.8倍，则正确的是 （ ）a平衡向正反应方向移动了 b物质a的转化率增加了c物质c的质量分数增加了d16、可逆反应2no(g)= o2(g) + n2(g)；h = -180 kj. mol1，对此反应的逆反应，下列说法正确的是（ ）a升高温度平衡常数k增大 b升高温度平衡常数k减小c增大压力则平衡移动 d增大n2浓度，则no分解率增大滨城区第一中学2010级三检考试 高三 化学 试题 2012.12第卷（52分）17、（8分）如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：（1）甲池为_池甲池中铁极的电极反应式是_，碳极的电极反应式是_。甲池中总反应的化学方程式： _。（2）乙池为_池 饱和nacl溶液乙池中碳极的电极反应式是_， 铁极的电极反应式是_。乙池中总反应的离子方程式：_。18、（6分）(一)cuso4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。(1)某同学配制cuso4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的_溶液，得到了澄清的cuso4溶液。(2)该同学利用制得的cuso4溶液及如图所示装置，进行以下实验探究。图一是根据反应zncuso4=cuznso4设计成的锌铜原电池。cu极的电极反应式是_，盐桥中是含有琼胶的kcl饱和溶液，电池工作时k向_(填“甲”或“乙”)池移动。图二中，是甲烷燃料电池(电解质溶液为koh溶液)的结构示意图，该同学想在中实现铁上镀铜，则b处通入的是_(填“ch4”或“o2”)，a处电极上发生的电极反应式是_；当铜电极的质量减轻3.2g时，消耗的ch4在标准状况下的体积为_l。19、（8分）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：（1）通入氯气后，a中的现象是 ,整套实验装置存在的明显缺陷是 。（2）c装置中发生反应的离子方程式为: 。（3）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶b中的na2so3已被氧化（简述实验步骤）：_。20、（12分）电子工业常用30的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。废腐蚀液含有大量cucl2、fecl2和fecl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用。按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为fecl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。（1）写出fecl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：_。（2）检验废腐蚀液中含有fe3+的实验操作是 。（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、 。（4）废液中加入过量后，发生反应的离子方程式： 。（5）上述流程中取废液200 ml，其中含cucl2 1.5 moll1、fecl2 3.0moll1、fecl3 1.0 moll1，若要将铜全部回收，需加入fe粉的质量应不少于_g；将铁的化合物全部转化为fecl3溶液需通入cl2的物质的量不少于_mol。21、（2分）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)，下列能表示达到平衡状态的是_（填序号）。a混合气体的压强不再发生变化b混合气体的密度不再发生变化c反应容器中n2、nh3的物质的量的比值不再发生变化d单位时间内断开a个h-h键的同时形成3a个n-h键e三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比22（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）右图是一定的温度和压强下是n2和h2反应生成1molnh3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式： （h的数值用含字母a、b的代数式表示）。（2）工业合成氨的反应为：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)。在一定温度下，将一定量的n和h通入到体积为1l的密闭容器中达到平衡后。改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_。a、增大压强 b、增大反应物的浓度 c、使用催化剂 d、降低温度班级 姓名 考场 考号 （3）若在容积为2.0l的密闭容器中充入0.60moln2(g)和1.60molh2(g)反应在一定条件下达到平衡时，nh的体积分数为。计算：该条件下n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)的平衡常数为_；n的平衡转化率为_。已知化学反应：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)的化学平衡常数k与温度t的关系如下表：题号12345678答案bbaadccb题号910111213141516答案bbdbabdb17、（1）原电池；fe-2e-=fe2+ ； （2）电解池18、（1）稀硫酸 （2）乙 o2 ；0.01419、（1）溶液变蓝；缺少尾气处理装置 （2）2fe2+cl2=2fe3+2cl- （3）用试管取少量溶液，向其中加稀盐酸至不再产生气体，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠已被