山东省滕州市第二中学新校区高三化学4月模拟试题.doc

山东省滕州市第二中学新校区2015届高三化学4月模拟试题可能用到的相对原子质量：h-1、c-12、n-14、o-16、s-32、mn-55、cu-64、ba-137第卷 选择题一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法错误的是a煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源b在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放c硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品d食醋可去除水垢，nh4cl溶液可去除铁锈8下列说法不正确的是a分馏、蒸馏馏都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化b乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色c丹参素结构如图所示，能发生取代、加成、氧化反应d中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用9下列化学用语书写正确的是（ ）a次氯酸的结构式：hclo b丙烷分子的球棍模型示意图：cnh4h的电子式： ds2的结构示意图： 10短周期中的a、b、c、d、e五种元素，原子序数依次增大，a和d，c和e分别同主族，a为非金属元素，且a与b的原子序数之和等于c的原子序数，c2与d的核外电子数相等。则下列说法正确的是ab与a只能组成ba3化合物 bc、d、e形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应ca、b、c形成的化合物一定不能发生水解反应 de的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性11下列离子方式书写正确的是a已知电离平衡常数：h2co3hclohco，向naclo溶液中通入少量co22cloco2h2o2hclocob向fe（no3）2和nabr混合溶液中滴加稀盐酸：6br+8h+2no3br2+2no+4h2ocna2s溶液中滴加naclo溶液：s2+clo+h2os+cl+2ohd双氧水使酸性kmno4溶液褪色：2mno+5h2o22mn2+5o2+6oh+2h2o12电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含na、cl、ca2、mg2、so等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是 aa膜是阳离子交换膜b通电后，海水中阴离子往b电极处运动c通电后，a电极的电极反应式为4oh4e=o22h2od通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀13（1）已知t 时agcl的ksp21010 （2）在t 时，ag2cro4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 a在t 时，ag2cro4的ksp为1109b在饱和ag2cro4溶液中加入k2cro4可使溶液由y点到x点c在t 时，以001 mol/l agno3溶液滴定20 ml001 mol/l kcl和001 mol/l的k2cro4的混和溶液，cl先沉淀d在t 时，agcl的溶解度大于ag2cro4第卷 非选择题三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，129分）26（14分）辉铜矿主要成分cu2s，此外还含有少量sio2、fe2o3等杂质，软锰矿主要含有mno2，以及少量sio2、fe2o3等杂质研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下： 已知：mno2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；so4常温稳定，在热水溶液中会分解生成nh3；部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的ph范围（开始沉淀和完全沉淀的ph）：fe3+：1532 mn2+：8398 cu2+：4464mnso4h2o溶于1份冷水、06份沸水，不溶于乙醇。（1）实验室配制250ml 48moll1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要 。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 （任写一点）。（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有cuso4、mnso4等。写出该反应的化学方程式： 。（4）调节浸出液ph=4的作用是 。（5）本工艺中可循环使用的物质是 （写化学式）。（6）获得的mnso4h2o晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用 洗涤。（7）测定mnso4h2o样品的纯度：准确称取样品1400g，加蒸馏水配成100ml溶液，取出2500ml用标准的bacl2溶液测定，完全反应后得到了466g沉淀，则此样品的纯度为 。27（15分）co和h2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为ch4）与水进行高温重整制备合成气。（1）已知：ch4、h2和co的燃烧热（h）分别为8903kj/mol、2858kj/mol和2830kj/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为440kj。用1 m3（标准状况）的甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气所需的热量为 （保留整数）。（2）在一定温度下，向体积为2l的密闭容器中充入040mol ch4和060mol h2o（g），测得ch4（g）和h2（g）的物质的量浓度随时间变化如下表所示：物质浓度时间/min01234ch402moll1013 moll101 moll101 moll1009 moll1h20 moll102 moll103 moll103 moll1033 moll1计算该反应第一次达平衡时的平衡常数k 。3min时改变的反应条件是 （只填一种条件的改变即可）。（3） 已知温度、压强、投料比x对该反应的影响如图所示。 图1中的两条曲线所示投料比的关系x1 x2（填“=”、“”或“”下同）。图2中两条曲线所示的压强比的关系：p1 p2。（4） 以天然气（设杂质不参与反应）、koh溶液为原料可设计成燃料电池：放电时，负极的电极反应式为 。设装置中盛有1000ml 30mol/l koh溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为896l，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为 。28（14分）下图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置。有关数据见表： 表乙醇、溴乙烷、溴有关参数乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度/gcm307914431沸点/78538459（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是 （选填序号）。a减少副产物烯和醚的生成 b减少br2的生成 c减少hbr的挥发d水是反应的催化剂（2）已知加热温度较低时nabr与硫酸反应生成nahso4，写出加热时a中发生的主要反应的化学方程式 。（3）仪器b的名称 ，冷却水应从b的 （填“上”或“下”）口流进。（4）反应生成的溴乙烷应在 中（填“a”或“c”中）。（5）若用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，最好选择下列 （选填序号）溶液来洗涤产品。a氢氧化钠 b亚硫酸钠 c碘化亚铁 d碳酸氢钠洗涤产品时所需要的玻璃仪器有 。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、2道化学题1道生物题中每科任选一题做答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36【化学选修2：化学与技术】（15分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列问题：（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入 （填设备名称），其主要目的是 。（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（v2o5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图），其中a、c二步反应的化学方程式可表示为： 、 。 （3）550时，so2转化为so3的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图所示，则：将20mol so2和10mol o2置于5l密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为010m pa，a与b表示不同压强下的so2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是： 。 （4）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达917%以上。已知废钒催化剂中含有v2o5、voso4及不溶性残渣，查阅资料知：voso4可溶于水，v2o5难溶于水，nh4vo3难溶于水。该工艺的流程如图如下： 则反应中属于氧化还原反应的是 （填数字序号），反应的离子方程式为 ，该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液ph影响外，还需要控制氯化铵系数（nh4cl加入质量与料液中v2o5的质量比）和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和度： 、 。 37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）cu3n具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。（1）与n3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是 。（2）cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释cu具有导电性的原因 。（3）在cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是_，乙醛分子中hco的键角_乙醇分子中的hco的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）。（4）cu+的核外电子排布式为 ，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成cu2+和cu，但cuo在高温下会分解成cu2o，试从结构角度解释高温下cuo为何会生成cu2o 。（5）2+为平面正方形结构，其中的两个h2o被cl取代有两种不同的结构，试画出具有极性的分子的结构式 。（6）cu3n的晶胞结构如图，n3的配位数为_，cu+半径为a pm，n3半径为b pm，cu3n的密度_g/cm3。（阿伏加德罗为常数用na表示） 38【化学选修5：有机化学基础】（15分）苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料m和高分子化合物n。（部分产物及反应条件已略去） （1）b的官能团名称_。苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为 。（2）已知c的分子式为c5h12o，c能与金属na反应，c分子中有3中不同化学环境的氢原子，则m的结构简式为 。（3）生成n的反应的化学方程式 ，反应类型为 。（4）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂f。已知f的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为3158%，f完全燃烧只生成co2和h2o。则f的分子式是 。已知f具有如下结构特征：分子结构中含有苯环，能与nahco3溶液反应，但不能发生水解反应；分子结构中不存在“oo”的连接方式。符合上述条件的f的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子的为 （写结构简式）。 7a 8b 9b 10b 11c 12d 13c26（14分）（1）250ml容量瓶 胶头滴管（2分）（2）粉碎矿石（或加热或者搅拌）（任写一点） （2分） 27（15分）（1）9201 kj（2分）（2）0135 （2分） 升高温度或增大h2o（g）的浓度或减小co的浓度 （2分）（3）（2分） （2分）（4）ch48e10oh co7h2o（2分）（5）c（k+）c（hco）c（co）c（oh）c（h） （3分）28（14分）（1）abc （3分）（2）ch3ch2oh+nabr+h2so4 nahso4 +ch3ch2br+h2o （3分）或nabr+h2so4=hbr+ nahso4（1分）ch3ch2oh+hbr ch3ch2br+h2o（2分）（3）冷凝管（2分） 下（1分） （4）c（1分）（5）b（2分） 分液漏斗（1分） 烧杯（1分）36【化学选修2：化学与技术】（15分）（1）接触室（1分） 防止催化剂中毒（2分）（2）so2+v2o5so3+v2o4（2分） voso4+o22v2o5+4so3（2分）（3）使用常压so2就可以达到较高的转化率（2分）（4）（2分） v2o5+so32+4h+=2vo2+so42+2h2o（2