08山东高考化学word.doc

9.下列叙述合理的是 A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO，和H2O C.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能 D.我国规定自2008年6月l日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”10.下列由事实得出的结论错误的是 A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C. C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D.科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究 主的学科11.下列说法正确的是 A. SiH4比CH4稳定 B. 02-半径比F-的小 C. Na和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强 D. P和As属于第A族元素H3PO4酸性比H3AsO4的弱12.下列叙述正确的是A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B.乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个CC单键13. NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A.生10 mL质量分数为98的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2s04的质量分数为9.8 B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子 C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D.一定温度下，l L 0.50 molL-1NH4Cl溶液与2 L0.25 molLNN4Cl溶液含NH4+物质的 量不同14.高温下，某反应达平衡，平街常数恒容时，温度升高.H2浓度减小。下列说法正确的是 A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为 15.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C. d点无BaSO4沉淀生成 D. a点对应的KaP大于c点对应的KaP28(14分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。(1) 冶炼铜的反应为8 CuFeS2+若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_(填元素符号)。(2) 上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是_(填代号)a 高空排放b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2S03，d用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾(K2S208)具有强氧化性可将I-氧化为I2：S2032-十2I-=2SO42-+I2：通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程._(不必配平)(3) 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含）可制备。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，在加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得据以上信息回答下列问题：a. 除去Al3+的离子方程式是_。 b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。所选试剂为_。证明炉渣中含有FeO的实验现象为_(1)Cu、O(2)b、c(3)2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2 S2082-+Fe2+=2SO42-+2Fe3+(离子方程式不配平不扣分)(4)a.Al3+4OH-=AlO2-+2H2O或Al3+40H-=Al(OH)-b.稀硫酸 、KMnO4溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMn04溶液褪色29(12分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是阿烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯 (C3H6)。(1)丙炕脱氢可得丙烯、已知C3H8(g)=CH4(g)+HC=CH(g)+H2(g) H1=156.6 kJ.mol-1。 CH3CH=CH2(g)= CH4(g)+HC=CH(g) H2=32.4 kJ.mol-1则相同条件下,反应C3H8(g)= CH3CH=CH2(g) +H2(g)的H=_ kJ.mol-1。（2）以丙烷为燃料制作的新型燃料电池。电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程程式为_；放电时，C032-移向电池的_(填“正”或“负”)极。(3)碳氢化台物完全燃烧生成CO2和H20。常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=l.510-5mol. L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HC03+H+的平衡常数K1=_(已知10-5.60=2.510-6) 4)常温下，0.1 mol L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_c(CO32-) (填“”、“=”或“”、“=”或“)2 L，原因是_。装置改进后，可用于制备NaoH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为_。4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4 ZnS04+H2Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12 +2H20据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_(填代号)。可选用制备气体的装置：(1)BaCl2、Na0H（1）BaCl2、NaOH、Na2C03(错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答Na0H不影响得分)75乙醇(2)天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管(3)0)，2 min后反应达到平衡，A为0.4 mol。下列叙述不正确的是 A物质的反应速率为0.06 molL1min1 B充分反应后，该反应吸收热量为0.4a kJ C达到平衡后,保持温度和容器体积不变，再充入1 mol A,平衡向正反应方向移动 D若温度和容器体积不变，起始时B、C各0.5 mol，则达到平衡时A的物质的量仍为0.4mol 2设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为NA B120 g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子2NA个 C在标准状况下，各为1 mol的二氧化硫和三氧化硫的体积均约为22.4 L D常温常压下，6 g石英晶体中，含有0.4NA个硅氧共价键 3常温下，如果取0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH9，试回答以下问题： （1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式： ，混合溶液的pH9的原因是：(用必要的文字和离子方程式表示) 。 （2）混合溶液中由水电离出的c(H+)和pH9的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)的比值为 。 （3）求出混合溶液中下列算式的计算结果： c(Na+)c(CH3COO) molL(列出算式即可)， c(OH)c(CH3COOH) molL(写出精确结果)。 （4）若HCl溶液与NaOH溶液反应的中和热数值为57.3kJmol，则1 mol CH3COOH与1mol NaOH，在溶液中反应所放出的热与57.3 kJmol相比会 (“相等”“偏大”或“偏小”)。 （5）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液： ANH4HCO3 BNH4C1 C(NH4)2SO4 DCH3COONH4 按pH由大到小的顺序排列： (填字母序号)。 1下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，且电子转移数为0.1mol的是 A、已知：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+。将6.4gCu片放入0.1 molL的FeCl3溶液中充分反应 B、R2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4，而R2O82-离子变为RO42-，若得到的溶液中含MnO4 0.2mol C、C1O2是一种杀菌、消毒、效率高、二次污染小的水处理剂。实验室制备原理：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，标况下制得气体为1.12L D、臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，原理为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，测得1000mL溶液的pH=13 2将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是 A. 镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+ B. 铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 C. 该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流 D. 该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理 3在一定条件下，可实现下列物质间的转化，转化过程如下图所示，请回答相关问题： （1）固体A是一种重要的工业原料，其化学式为 。 （2）利用上图中的物质实现 C到B转化过程的离子方程式是 。 （3）上述变化过程中生成的C和丙恰好能完全反应，该反应的化学方程式为： 。 （4）若甲和乙恰好完全反应，则W和A的物质的量之比是高三化学小练习（52） 每天一练，日积月累！ 姓名： 1下列实验操作正确的是 把AgNO3溶液保存在棕色广口试剂瓶中；用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 molL1KMnO4溶液 用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚；除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯；除去A13+溶液中的少量Mg2+，可向溶液中加入过量的氨水再过滤；可用渗析的方法除去淀粉溶液中的少量葡萄糖；在中学硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中，称量时，先准确称取一定量的晶体然后放入坩埚中；配制A12(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸 A B C D 2今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO23、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是 AK+一定存在 B100mL溶液中含0.01 molCO32 CC1 一定存在 DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在 3环丙烷可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂) （1）环烷烃与 是同分异构体。 （2）从反应可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是 (填名称)，判断依据为 。 （3）书写化学方程式（注意，有机物用结构简式表示） 。 （4）环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为（有机物用键线式表示） 。 （5）写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法，试剂 ；现象与结论 高二化学学业水平测试模拟试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-5