高考化学临考冲刺测试8(1).doc

2014届高考化学临考冲刺测试81常温下0.1 moll1醋酸溶液的pha ，下列能使溶液ph(a1)的措施是 ()a将溶液稀释到原体积的10倍 b加入适量的醋酸钠固体c加入等体积0.2 moll1盐酸 d提高溶液的温度2下列物质中能导电的是 ()a熔融的氯化钠b硝酸钾粉末 c硫酸铜晶体 d无水乙醇3已知0.1 moll1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，要使溶液中c(h)/c(ch3cooh)值增大，可以采取的措施是 ()a加少量烧碱溶液 b降低温度 c加少量冰醋酸 d加水4下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ()a相同浓度的两溶液中c(h)相同b100 ml 0.1 moll1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠cph3的两溶液稀释100倍，ph都为5d两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(h)均明显减小5人体血液的ph保持在7.357.45，适量的co2可以维持这个ph变化范围，可用下面的化学方程式表示：h2oco2h2co3hhco，又知人体呼出的气体中co2的体积分数约为5%，下列说法正确的是 ()a太快而且太深的呼吸可导致碱中毒 b太快而且太深的呼吸可导致酸中毒c太浅的呼吸可导致碱中毒 d太浅的呼吸不会导致酸中毒或碱中毒6氢氟酸是弱酸，电离方程式为hfhf，达到电离平衡的标志是 ()ac(h)c(f) bv(电离)v(形成分子)c溶液显酸性 d单位时间内，电离的hf分子数与生成的f数相等7下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )：酸电离方程式电离平衡常数kach3coohch3coohch3cooh1.76105h2co3h2co3hhcohcohcoka14.31107ka25.611011h3po4h3po4hh2poh2pohhpohpohpoka17.52103ka26.23108ka34.501013则下列说法中正确的是 ()a温度升高，k值减小b0.1 mol/l ch3cooh溶液中加入少量冰醋酸，c(h)/c(ch3cooh)值将增大c等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph(na2co3)ph(ch3coona)ph(na3po4)dpo、hpo和h2po在溶液中不能大量共存8ph2的两种一元酸x和y，体积均为100 ml，稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示。分别滴加naoh溶液(c0.1 mol/l)至ph7，消耗naoh溶液的体积为vx、vy，则 ()ax为弱酸，vxvycy为弱酸，vxvy9把0.05 mol naoh固体分别加入到下列100 ml液体中，溶液的 导电能力变化不大的是 ()a自来水 b0.5 mol/l的盐酸 c0.5 mol/l的醋酸 d0.5 mol/l的nahco3溶液10相同体积，相同ph的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(v)随时间(t)变化的示意图正确的是 ()11已知氢硫酸是二元弱酸，cuso4h2s=cush2so4。在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：o2；cl2；so2；cuso4。能使溶液中的c(h)增大的是()a b c d12moh和roh两种一元碱的溶液分别加水稀释时，ph变化如右图所示。下列叙述中正确的是 ()a在x点时，roh完全电离b在x点时，c(m)c(r)cmoh是一种强碱d稀释前，c(roh)10c(moh)13(12分) 用实验确定某酸ha是弱电解质。两同学的方案 如下：甲：称取一定质量的ha配制0.1 mol/l的溶液100 ml；用ph试纸测出该溶液的ph，即可证明ha是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的ha溶液、盐酸，分别配制ph1的两种酸溶液各100 ml；分别取这两种溶液各10 ml，加水稀释为100 ml；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明ha是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。(2)甲方案中说明ha是弱电解质的理由是测得溶液的ph_1(选填“”、“(3)(4)难以准确配制ph1的ha溶液；难以做到锌的表面积相同(5)配制naa溶液，测其ph大于7，证明ha是弱酸14、(12分) 实验一 (1)胶头滴管250 ml容量瓶(2)0.2000 moll1实验二(1)0.0100 moll1醋酸的ph大于2或醋酸稀释10倍时，ph的变化值小于1(2)增大实验三 用ph计(或ph试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的ph15、(14分) (2)(1)、(3)(4) （1）弱电解质 （2）h5io65 h5io6 + 2mn2+ = 11 h+ +2 mno4 + 5 io3 + 7 h2o