山东省滨州市高三理综（化学部分）5月第二次模拟考试试题（含解析）.doc

滨州市2015届高三5月第二次模拟考试理综化学试题 【答案】b【解析】本题考查元素化合物的性质co还原氧化铜生成铜，固体质量减少，a错误；二氧化碳通过过氧化钠，过氧化钠转化成碳酸钠，质量增加，b正确；铝与氧化铁反应生成氧化铝，质量减少，c错误；锌粒和硫酸铜溶液反应置换出铜，固体质量减少，d错误。【答案】b【解析】本题考查元素性质的递变规律。x2-和y+核外电子层结构相同，原子序数xy，a正确；氯化氢的稳定性大于溴化氢，离子的还原性相反，b错误；硅锗都是半导体，c正确；铷的金属性大于锶，故碱性氢氧化铷大于氢氧化锶，d正确。【答案】c【解析】本题考查有机物的结构和性质甲乙丙的分子式均为c4h8o2，且空间结构不同，是同分异构体，a正确；甲乙丙都含有碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，b正确；乙中含有酯基，不能与金属钠反应，c错误；甲乙丙都含有双键，都能发生加成反应，羧基能发生取代反应，酯基能发生水解反应，d正确。【答案】d【解析】本题考查离子共存问题。氢离子与碳酸氢根反应生成二氧化碳，a错误；铝离子和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，b错误；三价铁离子具有强氧化性，亚硫酸根具有还原性，二者不能共存，c错误；d选项能共存。【答案】c【解析】本题考查原电池原理的应用。由图像可得，ph=2时气体的压强增大，发生析氢腐蚀，ph=4时气体的压强减小，发生的是吸氧腐蚀，无论析氢还是吸氧，负极反应都是铁失电子变成亚铁离子，由图像可得，吸氧腐蚀的速率大于析氢腐蚀，c错误。【答案】d【解析】本题考查化学实验基础的内容。溶液不一定是亚硫酸钠，也可能是亚硫酸氢钠溶液，a错误；醋酸具有挥发性，生成的二氧化碳和醋酸一起通入到硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，不能说明酸性醋酸大于碳酸大于硅酸，b错误；铁片在浓硫酸中钝化，c错误；铝与盐酸反应的速率大于铝与硫酸反应的速率，可能是氯离子对反应起到催化作用，d正确。【答案】b【解析】本题考查盐类水解的应用。向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，先生成碳酸钠，后生成碳酸氢钠。a点溶液的ph为10，水的电离收到抑制，水电离的c（h+）=110-10mol/l，a答案正确；b点水电离的c（h+）=110-7mol/l时，溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，溶液呈碱性，b错误；c点溶液中水电离的氢离子浓度最大，则此时溶质为碳酸钠溶液，钠离子浓度大于碳酸根大于碳酸氢根，c正确；d点溶液呈中性，根据电荷守恒，d正确。【答案】【解析】本题考查氧化还原反应、电化学及元素化合物的内容。（1）根据氧化还原反应的概念，被还原的元素为o,fe；4molo2转移16mol电子加上2mol铜转移2mol电子，共转移18mol电子生成3mol二氧化硫，则转移0.6mol电子生成的二氧化硫为0.1mol。吸收二氧化硫酸性气体应选用氢氧化钠溶液。要想转化二氧化硫，故要二氧化硫失去电子，负极的电极反应为；（2） 氧化亚铜与硝酸反应生成二氧化氮和no的混合气体，体积比为1:1，则反应的化学方程式为：（3） 铜和氢离子反应生成氢气，必须采用电解的方法，氢离子在阴极上得到电子。氯化铜中混有氯化铁杂质，应向溶液中加入氧化铜或氢氧化铜等合理物质，原因是加入氧化铜促进三价铁离子水解，生成氢氧化铁沉淀。【答案】【解析】本题考查化学平衡常数、热化学方程式的书写、盐类水解等知识点。（1）根据反应，化学平衡常数的表达式为：c(nh3)2c(co2) ; 只有生成物是气体，故从反应开始到平衡，混合气体的平均相对分子质量不改变a正确；平衡常数只受温度影响，b错误；正反应是吸热反应，降低温度使尿素的转化率降低，c错误。根据图像和反应可得：a 点的正反应速率大于b点的逆反应速率，原因是a点的氨气的百分含量大于b点。转化率为75%。（2） 该溶液呈碱性，原因是氨水的电离平衡常数大于碳酸的电离平衡常数。则碳酸铵溶液中：，b错误。【答案】：【解析】本题考查元素化合物的综合应用。（1）电解饱和食盐水的离子方程式为：（2） 液化氯气的方法是加压或者采用降温的方法。（3） 亚硫酸钠溶液吸收泄露氯气的方法是。根据苯与液溴的原理，苯和氯气在铁作催化剂的条件下反应更加迅速，铁起到催化作用。（4) 根据图示可以循环使用的是金属镁和氯气。镁和氮气反应生成离子化合物氮化镁。ii.（1）实验装置中存在的不足之处是缺少尾气的处理装置。（2） d装置中的现象是水层变黄，振荡后四氯化碳层无明显变化，继续通入氯气，再振荡，四氯化碳层由无色变成橙色。【答案】【解析】考查化学与技术中流程图等知识.（1）（）sio2+2csi+2co，（）ca3(po4)2+5c+3sio23casio3+2p+5co,（）si+3hclsihcl3+h2，（）sihcl3+（n+2）h2osio2nh2o+h2+3hcl，（）co+2h2ch3oh，所以（）、（）属于置换反应；（2）p元素的化合价由+5价降低为0，c元素的化合价由0升高为+2，配平即可得到ca3(po4)2+5c+3sio23casio3+2p+5co；硅酸钙属于硅酸盐，所以可以生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等；（3）反应需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是sihcl3会水解，sihcl3+（n+2）h2osio2nh2o+h2+3hcl，生成氢气，若混入o2，氢气与氧气会发生反应并放出大量热量，会引起爆炸故整个制备过程必须达到无水无氧；（4）（vi）这一环节在工业生产上的意义是原料的循环利用，节能减排、原料充分利用。（5）ph3po4有关反应式p+o2=p2o5；p2o5+3h2o =2h3po4。【答案】【解析】本题考查物质结构与性质等知识点。（1）由于a、b、c三种元素的原子次外层电子排布都是(n1)s2(n1)p6，说明a、b、c都在第三周期。由c的气态单质在标准状况下每升的质量为3.17 g，可求得单质c的摩尔质量为71 gmol1，即c是氯，f为氮。根据a与c能形成离子化合物ac，a离子比c离子少一个能层，说明a是钠，d为氢。根据g元素原子的最外层电子数和a相同，内层电子排布均符合2n2，且g的原子序数最大，说明g是铜。根据e原子的最外电子层中p能级的电子数等于前一能层的电子总数，说明e是碳，b为硫。（2） 化合物ad为氢化钠，电子式为na+-.（3） 氮元素基态原子最外层电子排布的轨道排布式为，核外有7个电子，就有7种不同运动状态的电子。（4） 根据g的晶胞图示，g原子的配位数为12.（5） 在乙炔分子中乙炔的结构式为：hcch，其中含有两个ch 键，碳碳叁键中含有两个键与一个键，故键和键之比为3:2。四氯化碳中碳原子的杂化方式为：sp3杂化。【答案】【解析】本题考查有机物的结构和性质，有机反应方程式的书写等知识点。室温下a不与nahco3溶液反应，但可与na反应放出h2，说明a中不含羧基，含有羟基，a能发生水解反应则a中含有酯基；b可与nahco3溶液反应放出co2，说明b中含有羧基，c可与na作用放出h2而d不能，说明c是醇，c发生分子间脱水生成d，根据分子式知，c是乙二醇，d的结构简式为：；g在室温下既不与nahco3溶液反应，也不与na作用放出h2，说明g中不含羧基或醇羟基，则只含酯基，f中含有醇羟基和羧基；e能发生加成反应说明e中含有不饱和键，根据e的分子式结合题给信息知，e的结构简式为：，则b的结构简式为：ch2=c（ch3）cooh，a的结构简式为：；（1） 通过以上分析，ef的反应为加成反应。（2） c为乙二醇，含有的官能团为羟基。（3） a的结构简式为（4） b为ch2=c（ch3）cooh，在浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应后加聚得到的产物为（