山东省滕州市第五中学高三化学第二次月考试题.doc

山东省滕州市第五中学2015届高三第二次月考化学试题本试卷可能用到的相对原子质量有：h1 c12 n14 o16 s32 se79 cl35.5 i127 na23 mg24 al27 k39 mn55 fe56 cu64一、选择题（每小题3分，共48分）1apec会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念，为此要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能和可再生能。下列有关做法与此不相符的是a在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能问题b回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅c大力开发丰富的煤炭资，减少对石油的依赖d鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车2下列有关物质性质的应用不正确的是（ ）a浓h2so4具有吸水性，可用干燥氨气 bna2co3溶液具有碱性，可用于除器皿表面油污c锂质量轻、比能量大，金属锂用作电池负极材料 dclo2具有强氧化性，可用于自水的消毒杀菌3卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（cao2）等食品添加剂。下列对过氧化钙的叙述错误的是acao2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用bcao2和水反应时，每产生1 mol o2转移电子2 molccao2中阴阳离子的个数比为21dcao2和co2反应的化学方程式为：2cao2+2co2 2ca co3+o24下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是（ ）a铝与氢氧化钠反应：2al+2oh+2h2o=2alo2+3 h2b氧化铝溶于氢氧化钠溶液：al2o3+2oh=2alo2+h2oc碘化亚铁溶液中滴入足量溴水：2fe2+2i+2br2=i2+2fe3+4brd碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水mg2+2hco3+2ca2+4oh=2caco3+2h2o+mg（oh）25下列有关实验的叙述正确的是 （）a可用碱式滴定管量取12.85 ml kmno4溶液b实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置c取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶d配制500 ml 0.4 moll1 nacl溶液，必要的仪器如图乙所示6仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是 （）选项实验目的玻璃仪器a分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯b用ph1的盐酸配制100 ml ph2的盐酸100 ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管c用溴水、淀粉ki溶液比较br2与i2的氧化性强弱试管、胶头滴管d用nh4cl固体和ca（oh）2固体制备并收集nh3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶7将某些化学知识用数轴表示，具有直观形象、简明易记的优点。下列用数轴表示的化学知识中不正确的是（ ）a分散系的分类： balcl3和naoh溶液反应后铝元素的存在形式： c常温下甲基橙的变色范围： dco2与naoh溶液反应的产物： 8下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的（ ）选项实验操作现象解释或结论过量的粉中加入稀，充分反应后，滴入溶液溶液呈红色稀将氧化为agi沉淀中滴入稀溶液有白色沉淀出现比更难溶al箔插入稀中无现象箔表面被氧化，形成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性将足量的溶液滴入溶液中溶液褪色2mno4+7h2o2+6h+=2mn2+6o2+10h2o将一小块放入无水乙醇中产生气泡能置换出醇羟基中的氢将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下反应abcd9下列说法正确的是（ ）a铁是位于第四周期第b族元素, 是一种重要的过渡元素b四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物c14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁d铁在溴蒸气中点燃可生成febr310下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ）碳酸钠溶液与盐酸偏铝酸钠溶液与盐酸二氧化碳与氢氧化钠溶液硝酸银溶液和氨水氯化铝与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水ab c仅有d11下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是（）向某溶液中加入kscn溶液，检验该溶液是否含有fe3用植物油、naoh溶液制取肥皂向fecl3饱和溶液中滴加naoh溶液制取fe（oh）3胶体用焰色反应检验k时需透过蓝色钴玻璃观察少量液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中向混有乙酸的乙酸乙酯中加入naoh溶液后再分液，提纯乙酸乙酯a b c d12下列各组物质中，w为主体物质，x为杂质，y为除杂试剂，z是除杂方法，其中正确选用了试剂和处理方法的是（ ） 选项wyxzabcdch3cooc2h5co2nacl固体na2co3溶液ch3coohso2i2 nahco3溶液na2co3溶液饱和na2co3溶液ccl4 ca(oh)2溶液分液洗气分液过滤13无色溶液可能由k2co3、mgcl2、nahco3、bacl2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是（）肯定有bacl2肯定有mgcl2肯定有nahco3肯定有na2co3或nahco3肯定没有mgcl2a b c d14下列所作出的结论中一定正确的是（）a无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试液一定是碱溶液b加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有soc无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有nad无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙15工业上以铬铁矿（主要成分为feocr2o3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（na2cr2o72h2o），其主要反应为：（1）4feocr2o3 + 8na2co3 + 7o28na2cro4 + 2fe2o3 + 8co2（2）2na2cro4 + h2so4na2so4 + na2cr2o7 + h2o下列说法正确的是（）a反应（1）和（2）均为氧化还原反应b反应（1）的氧化剂是o2，还原剂是feocr2o3c高温下，o2的氧化性强于fe2o3，弱于na2cro4d反应（1）中每生成1molna2cro4时电子转移3mol16硫酸铵在强热条件下分解：4（nh4）2so4 = 6 nh3+ n2+3so2+so3+7h2o若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）abaso3和baso4bbascbaso3dbaso4二、填空题（共52分）17（10分）乱扔废旧电池会导致严重的环境污染，一节废电池就是一颗“炸弹”。某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有mno2、nh4cl、zncl2等物质）进行如下实验：黑色固体溶解过滤固体灼烧（1）上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是_。（2）将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有mno2，它在该反应中的作用为_。mno2有一定的氧化性，请写出一个mno2作氧化剂的反应的化学方程式：_。（3）验证步骤的滤液中含有nh，下面是某一实验方案记录片段请填写下列空白：实验过程：_。实验现象：有刺激性气味的气体产生。写出该实验中反应的离子方程式：_。18（10分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以nacl、nh3、co2等为原料先制得nahco3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：乙装置中的试剂是 ；丁装置中稀硫酸的作用是 ；（2）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；19（10分）abcd都是中学化学常见的物质,其中abc均含有同一种元素在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）请按要求回答下列问题（1）若bc为氧化物且c对应的水化物为强酸。b转化为c时，质量增加25%，则氢化物a转化为b的化学方程式是_ _ _（2）若d为某金属单质,向c的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则b生成c的化学方程式是_ _，将b的溶液加热蒸干再灼烧,得到的固体物质的化学式是_（3）若d为强电解质溶液,a和c在溶液中反应生成白色沉淀b,则a和c反应的离子方程式是_；符合条件的d物质可能是_（填序号）硫酸 醋酸 氢氧化钠 一水合氨 氯化钡20（10分）硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为fes2。850950时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中n2与o2体积比为41）：3fes2 + 8o2 = fe3o4 + 6so2 4fes2 + 11o2 = 2fe2o3 + 8so2 （1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其fes2的含量为_。（2）设1 t纯净的fes2按式完全反应，产生标准状况下so2_ m3。（3）为使fes2煅烧完全生成fe2o3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中so2的体积分数为多少？ 。（4）480 g纯净的fes2在空气中完全反应，若所得固体中，fe和o的物质的量之比n（fe）n（o） =4a，此时消耗空气为bmol。试写出b与a的关系式：_。并作出b与a的关系曲线。21（12分）二氧化硒（seo2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓hno3或浓h2so4反应生成seo2以回收se。完成下列填空，（1）se和浓hno3反应的还原产物为no和no2，且no和no2的物质的量之比为1：1，写出se和浓hno3的反应方程式 。如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应 出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由 。（2）回收得到的seo2的含量，可以通过下面的方法测定：seo2+ki十hno3se+i2+kno3十h2oi2+2na2s2o3na2s4o6+2nai实验中，准确称量seo2样品0.160 0 g，消耗了0.200 0 moll-1的na2s2o3溶液25.00ml，所测定的样品中seo2的质量分数为 高铁酸钾（k2feo4）是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景。其生产工艺如下：已知：2koh+cl2kcl+kclo+h2o（条件：温度较低）6koh+3c125kcl+kclo3+3h2o（条件：温度较高）回答下列问题：（1）该生产工艺应在 （填“温度较高或“温度较低”）的情况下进行。（2）写出fe（no3）3在强碱性条件下与kclo反应制k2feo4的离子方程式 。（3）在“反应液”中加koh固体的目的是 （填序号）。a与“反应液”中过量的cl2继续反应，生成更多的kclobkoh固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率c为下一步反应提供反应物 d使副产物kclo3化为kclo2015年山东省滕州市第五中学高三第二次月考化学试题参考答案caac cccb dcca ccba 17（共10分）答案：（1）玻璃棒（2）催化剂 mno24hcl（浓）mncl2cl22h2o（合理即可）（3）取适量的滤液于试管中，加入naoh的浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口；nhohnh3h2o18（共10分）（1）饱和的nahco3溶液 尾气处理，吸收挥发出的nh3 （2）a nh3 , b co2 （每空1分）增大反应物的接触面积，便于溶液充分快速吸收co219（共10分）（1）2h2s 3o2 = 2h2o+2so2 （2）2fecl3 +fe 3fecl3 fe2o3（3）al3+3alo-2