山东省滨州市北镇中学高三化学下学期2月月考试题 理（含解析）.doc

2013-2014学年山东省滨州市北镇中学高三（下）月考化学试卷（2月份）一、选择题（110每小题2分，1118每小题2分，共44分，只有一个选项符合题意）1（2分）（2014宁夏二模）设na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）aph=1的稀硫酸中含有的h+数为0.1nab78g苯含有cc双键的数目为3nac常温下，20l ph=12的na2co3溶液中含有的oh离子数为0.2nad标准状况下，6.72l no2与水充分反应转移的电子数目为0.1na2（2分）（2014湖南一模）下列有关说法正确的是（）a实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀h2so4中滴加少量cu（no3）2溶液b为处理锅炉水垢中的caso4，可先用饱和na2co3溶液浸泡，再加入盐酸溶解cn2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大d吸热反应“tio2（s）+2cl2（g）=ticl4（g）+o2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的s03（2分）（2014宁夏二模）如图装置或操作正确的是（）a用装置量取15.00ml的naoh溶液b用装置制备cl2c用装置高温煅烧caco3固体d关闭活塞a，从b处加水，以检查装置的气密性4（2分）（2014荆州模拟）下列事实解释准确的是（）a糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：fe2efe2+b酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为：2h2o+o2+4e4ohc用石墨电极电解cuc12溶液：阳极上发生的反应：2cl2ecl2d铅蓄电池的正极反应为：pbo2+4h+2epb2+2h2o5（2分）（2014南召县校级模拟）节日期间对大量盆栽鲜花施用了s诱抗素制剂，以保证鲜花盛开s诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（）a其分子式为c14h20o4b1mol该物质完全燃烧，消耗20mol氧气c既能发生加聚反应，又能发生酯化反应d既能与fecl3溶液发生显色反应，又能使酸性kmno4溶液褪色6（2分）（2014宁夏二模）图是水煤气（成分为co、h2）空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极下列叙述中正确的是（）aa处通人的是空气，b处通人的是水煤气ba电极发生还原反应，b电极发生氧化反应ca电极的反应式包括：co+4oh+2e=co32+2h2od如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24l7（2分）（2011江苏）下列图示与对应的叙述相符的是（）a图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化b图2表示0.1000moll1naoh溶液滴定20.00ml0.1000moll1ch3cooh溶液所得到的滴定曲线c图3表示kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时kno3的不饱和溶液d图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大8（2分）（2013秋泰安期末）对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2cn+8oh+5c12=2co2+n2+10c1+4h2o下列判断正确的是（）a当有0.2mol co2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1molb该反应中，每有2molcn反应，转移电子为10molc上述反应中的还原剂是ohd还原性：c1cn9（2分）（2011扬州校级学业考试）已知a、b、c、d、e是短周期元素中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料下列说法正确的是（）a元素a、b组成的化合物常温下一定呈气态b一定条件下，元素c、d的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应c化合物ba2e2是含极性键的非极性分子d化合物ae与ce具有相同类型的化学键10（2分）（2014春滨城区校级月考）某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（）a常温下，ph=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低bph=2的盐酸和ph=1的盐酸，c（h+）之比为2：1cph相等的四种溶液：ach3coona；bc6h5ona；cnahco3；dnaoh其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、adnh4hso4溶液中滴加naoh溶液至溶液ph=7，则c（na+）=2c（so42）11（3分）（2014湖南一模）某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为li1xcoo2+lixc6=6c+licoo2，其工作原理示意图如图下列说法不正确的是（）a放电时lixc6发生氧化反应b充电时，li+通过阳离子交换膜从左向右移动c充电时将电池的负极与外接电源的负极相连d放电时，电池的正极反应为：li1xcoo2+xli+xelicoo212（3分）（2014贵港模拟）向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448ml氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液a，在溶液a中逐滴加入0.1mol/l的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）下列说法正确的是（）a原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1：4b在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为co32+h+hco3c溶液a中含有0.01mol naoh和0.01mol na2co3d当加入0.1l稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为c（na+）c（cl）=c（co32）c（oh）c（h+）13（3分）（2014宁夏二模）已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是（）a水的离子积常数关系为：kw（b）kw（a）kw（c）kw（d）b向水中加入醋酸钠固体，可从c点到d点cb点对应的温度下，ph=4的硫酸与ph=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的ph=7d温度升高可实现由c点到d点14（3分）（2013威海模拟）室温下，向20.00ml 1.000moll1氨水中滴入1.000moll1盐酸，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法错误的是（）a室温下，a点的氨水电离常数为mol/lb将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱cc点时消耗盐酸体积v（hcl）20mlda、d两点的溶液，水的离子积kw（a）kw（d）15（3分）（2014春滨城区校级月考）某温度下，向2l恒容密闭容器中充入1.0mol a和1.0mol b，反应a（g）+b（g）c（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）t/s05152535n（a）/mol1.00.850.810.800.80a反应在前5s的平均速率v（a）=0.03moll1s1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（a）=0.41moll1，则反应的h0c相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol c，达到平衡时，c的转化率大于80%d相同温度下，起始时向容器中充入0.40mol a、0.40mol b和0.10mol c，反应达到平衡前v（正）v（逆）16（3分）（2014春滨城区校级月考）下列说法中，正确的是（）a25时，1l ph=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉b在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体，c（ba2+）将增大cv1 l ph=12的naoh溶液与v2 l ph=2的ha溶液混合，若混合液显中性，则v1v2d在0.1moll1 nahco3溶液中，加入少量naoh固体，na+和co32离子浓度均增大17（3分）（2014淇县校级四模）下列示意图与对应的反应情况正确的是（）a含0.01molkoh和0.01molca（oh）2的混合溶液中缓慢通入co2bnahso4溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液ckal（so4）2溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液dnaalo2溶液中逐滴加入盐酸18（3分）（2013四川）室温下，将一元酸ha的溶液和koh溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（moll1）反应后溶液的phc（ha）c（koh）0.10.19x0.27下列判断不正确的是（）a实验反应后的溶液中：c（k+）c（a）c（oh）c（h+）b实验反应后的溶液中：c（oh）=c（k+）c（a）=mol/lc实验反应后的溶液中：c（a）+c（ha）0.1 mol/ld实验反应后的溶液中：c（k+）=c（a）c（oh）=c（h+）二、填空题（共5小题，每小题12分，满分56分）19（12分）（2009山东）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义（1）合成氨反应n2 （g）+3h2（g）=2nh3（g），若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂反应的h（填“增大”“减小”或“不改变”）（2）已知：o2 （g）=o2+（g）+eh1=1175.7kjmol1ptf6（g）+e=ptf6（g）h2=771.1kjmol1o2+ptf6（s）=o2+ （g）+ptf6（g）h3=482.2kjmol1则反应o2（g）+ptf6（g）=o2+ptf6（s） 的h= kjmol1（3）在25下，向浓度均为0.1moll1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为已知25时kspmg（oh）2=1.81011，kspcu（oh）2=2.21020（4）在25下，将a moll1的氨水与0.01moll1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（nh4+）=c（cl）则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb=20（12分）（2015和县校级模拟）以铬铁矿（主要成分是feocr2o3，含少量mgco3、al2o3、sio2等）为原料制取铬酸钠（na2cro4）晶体的工艺流程如下：已知：+3价cr在酸性溶液中性质稳定，当ph9时以cro2形式存在且易氧化；常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph如下阳离子fe3+fe2+mg2+al3+cr3+开始沉淀时的ph2.77.69.0沉淀完全时的ph3.79.611.089（9溶解）（1）流程中两次使用了h2o2，分别写出反应的离子方程式：、（2）加入naoh调节溶液的ph=8时，被除去的离子是；调节溶液的ph11时，被除去的离子是（3）“调ph=8”和“调ph11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？（4）流程图中“”内的操作是21（10分）（2012福建）（1）元素m 的离子与nh4+所含电子数和质子数均相同，则m的原子结构示意图为（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为（3）能证明na2so3溶液中存在so32+h2ohso3+oh水解平衡的事实是（填序号）a滴入酚酞溶液变红，再加入h2so4溶液后红色退去b滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去c滴入酚酞溶液变红，再加入bacl2溶液后产生沉淀且红色退去（4）元素x、y 在周期表中位于向一主族，化合物cu2x和cu2y 可发生如下转化（其中d 是纤维素水解的最终产物）：非金属性xy（填“”或“”）cu2y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2a （ g ）+b （ g）2c （ g ）+d （ s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：物质abcd起始投料/mol212022（14分）（2014荆州模拟）氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料工业合成氨的反应如下：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kjmol1（1）2nh3（g）n2（g）+3h2（g）在恒容密闭容器中达到平衡的标志有单位时间内生成3n mol h2：同时生成2n mol nh3用nh3、n2、h2表示反应速率比为2：1：3 混合气体的密度不再改变 混合气体压强不再改变 混合气体平均相对分子质量不再改变abcd（2）工业上常用co2和nh3通过如下反应合成尿素co（nh2）2co2（g）+2nh3（g）co（nh2）2（l）+h2o（g）h0t时，向容积恒定为2l的密闭容器中加入0.10molco：和0.40molnh3，70min开始达到平衡反应中co2（ g）的物质的量随时间变化如下表所示：时间/min0307080100n（co2）/mol0.100.0600.0400.0400.04020min时，正（co2 ）80min时逆（h2o）（填“”、“=”或“”）在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mol co2和0.20mol nh3，重新建立平衡后co2的转化率与原平衡相比将（填“增大”、“不变”或“减小”）上述可逆反应的平衡常数为（保留二位小数）根据表中数据在图甲中绘制出在t下nh3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变；则（t+10）下正确的图象可能是（填图甲中的“a”或“b”）图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素co（nh2）2的碱性溶液制取氢气该装置中阳极的电极反应式为，若两极共收集到气体22.4l（标况），则消耗的尿素为g（忽略气体的溶解）23（8分）（2014春滨城区校级月考）有机物a（肉桂酸甲酯）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为c10h10o2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：3它的红外光谱如图：用a为原料合成高分子化合物h的路线如下：abcdefgh（高分子）已知：rcooch3rch2ohrch2oh rch2cooh rchbrcooh回答下列问题（1）a的结构简式是（2）b含有的官能团名称是（3）请写出g生成h的化学方程式（4）请写出同时满足下列条件下c的所有同分异构体的结构简式：分子中不含羰基和羟基；是苯的对位二元取代物；除苯环外，不含其他环状结构2013-2014学年山东省滨州市北镇中学高三（下）月考化学试卷（2月份）参考答案与试题解析一、选择题（110每小题2分，1118每小题2分，共44分，只有一个选项符合题意）1（2分）（2014宁夏二模）设na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）aph=1的稀硫酸中含有的h+数为0.1nab78g苯含有cc双键的数目为3nac常温下，20l ph=12的na2co3溶液中含有的oh离子数为0.2nad标准状况下，6.72l no2与水充分反应转移的电子数目为0.1na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、溶液体积不知不能计算氢离子数；b、依据苯分子中不含碳碳双键分析；c、依据ph计算氢离子浓度，结合离子积常数计算氢氧根离子浓度，结合n=cv计算氢氧根离子物质的量得到；d、依据n=计算物质的量，结合化学方程式计算电子转移数；解答：解：a、溶液体积不知，ph=1的稀硫酸中含有的h+数不能确定，故a错误；b、苯分子中不含碳碳双键，故b错误；c、，20l ph=12的na2co3溶液中，c（oh）=102mol/l，含有的oh离子数=20l102mol/l=0.2na，故c正确；d、标准状况下，6.72l no2物质的量=0.3mol，与水充分3no2+h2o=2hno3+no，3mol二氧化氮反应转移电子2mol，所以0.3mol二氧化氮反应反应转移的电子数目为0.2na，故d错误；故选c点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是、微粒浓度计算，氧化还原反应电子转移，注意苯的结构，题目难度中等2（2分）（2014湖南一模）下列有关说法正确的是（）a实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀h2so4中滴加少量cu（no3）2溶液b为处理锅炉水垢中的caso4，可先用饱和na2co3溶液浸泡，再加入盐酸溶解cn2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大d吸热反应“tio2（s）+2cl2（g）=ticl4（g）+o2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的s0考点：化学反应速率的影响因素；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：基本概念与基本理论分析：a、根据原电池原理可以加快化学反应速率知识来回答；b、依据沉淀转化的依据分析判断；c、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；d、根据方程式判断熵变的取值情况解答：解：a、实验室制氢气，向稀h2so4中滴加少量cu（no3）2溶液，相当于存在硝酸，金属会和硝酸反应，不能产生氢气，故a错误；b、硫酸钙和碳酸钙阴离子和阳离子比相同，可以直接比较溶解度和溶度积常数，处理锅炉水垢中的caso4时，依次加入饱和na2co3溶液和盐酸，水垢溶解，发生了沉淀转化，故b正确；c、n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，其他条件不变时升高温度，反应逆向进行，氢气转化率减小，故c错误；d、吸热反应“tio2（s）+2cl2（g）=ticl4（g）+o2（g）”该反应的s不可能是小于0的，故d错误；故选b点评：本题目是一道综合考查题，考查学生化学反应速率的影响因素、化学平衡移动原理的应用、沉淀转化以及反应的方向等方面知识，难度大3（2分）（2014宁夏二模）如图装置或操作正确的是（）a用装置量取15.00ml的naoh溶液b用装置制备cl2c用装置高温煅烧caco3固体d关闭活塞a，从b处加水，以检查装置的气密性考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：a氢氧化钠溶液应用碱式滴定管盛装；b氯气密度比空气大，应用向上排空法收集；c加热时，不能密封坩埚；d根据形成压强差的原理判断解答：解：a氢氧化钠溶液可腐蚀玻璃塞，应用碱式滴定管盛装，故a错误；b氯气密度比空气大，应用向上排空法收集，图中进气管太短，故b错误；c碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体，加热时，不能用坩埚盖盖住坩埚，防止生成气体而导致压强过大而造成实验事故，故c错误；d关闭活塞a，从b处加水，如a、b形成液面差且在一段时间内不变化，可说明气密性良好，能达到实验目的，故d正确故选d点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及滴定、气体的收集、物质的加热以及气密性的检查等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的严密性和合理性，难度不大4（2分）（2014荆州模拟）下列事实解释准确的是（）a糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：fe2efe2+b酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为：2h2o+o2+4e4ohc用石墨电极电解cuc12溶液：阳极上发生的反应：2cl2ecl2d铅蓄电池的正极反应为：pbo2+4h+2epb2+2h2o考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：a、fe与c形成的原电池中fe作负极；b、酸性条件下正极上氧气得电子生成水；c、惰性电极电解时，阳极上阴离子失电子；d、硫酸铅是难溶物质解答：解：a、fe与c形成的原电池中fe作负极，所以脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：fe2efe2+，故a错误；b、酸性条件下正极上氧气得电子生成水，则酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为：4h+o2+4e2h2o，故b错误；c、惰性电极电解时，阳极上阴离子失电子，则用石墨电极电解cuc12溶液：阳极上发生的反应：2cl2ecl2，故c正确；d、硫酸铅是难溶物质，则铅蓄电池的正极反应为：pbo2+4h+so42+2epbso4+2h2o，故d错误；故选c点评：本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，明确阴阳两极上离子放电顺序是解题的关键5（2分）（2014南召县校级模拟）节日期间对大量盆栽鲜花施用了s诱抗素制剂，以保证鲜花盛开s诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（）a其分子式为c14h20o4b1mol该物质完全燃烧，消耗20mol氧气c既能发生加聚反应，又能发生酯化反应d既能与fecl3溶液发生显色反应，又能使酸性kmno4溶液褪色考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构专题：有机物的化学性质及推断分析：由结构简式可知分子式，分子中含碳碳双键、碳氧双键、oh、cooh，结合烯烃、醇、羧酸性质等来解答解答：解：a由结构简式可知，分子式为c15h22o4，故a错误；b.1mol该物质完全燃烧，消耗15+=18.5mol氧气，故b错误；c含碳碳双键可发生加聚反应，含oh、cooh可发生酯化反应，故c正确；d不含酚oh，则不能与fecl3溶液发生显色反应，故d错误；故选c点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇性质的考查，题目难度不大6（2分）（2014宁夏二模）图是水煤气（成分为co、h2）空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极下列叙述中正确的是（）aa处通人的是空气，b处通人的是水煤气ba电极发生还原反应，b电极发生氧化反应ca电极的反应式包括：co+4oh+2e=co32+2h2od如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24l考点：化学电源新型电池专题：电化学专题分析：具有还原性，在原电池负极失电子被氧化，电极反应式为co+4oh2e=co32+2h2o和h22e+2oh=h2o，由装置图可知a为负极，b为正极，正极发生还原反应，电极反应式为，o2+4e+2h2o=4oh，以此解答该题解答：解：a由电子流向可知a为负极，b为正极，则a处通入水煤气，b处通入空气，故a错误；ba为负极，a电极发生氧化反应，b为正极，b电极发生还原反应，故b错误；ca电极的反应式包括：co+4oh2e=co32+2h2o，故c错误；d如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4g，n=0.1mol，得电子0.2mol，需要水煤气0.1mol，体积为2.24l，故d正确故选d点评：本题考查化学电源新型电池，题目难度不大，解答本题的关键是根据电子的流向判断电源的正负极，注意把握电极反应式的书写，为易错点7（2分）（2011江苏）下列图示与对应的叙述相符的是（）a图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化b图2表示0.1000moll1naoh溶液滴定20.00ml0.1000moll1ch3cooh溶液所得到的滴定曲线c图3表示kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时kno3的不饱和溶液d图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大考点：反应热和焓变；溶解度、饱和溶液的概念；物质的量或浓度随时间的变化曲线；中和滴定专题：图示题分析：a、当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的；b、强碱滴定醋酸溶液时，醋酸是弱酸不能完全电离；c、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；d、化学反应达到平衡状态时，反应物的转化率最高解答：解：a、催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，加入催化剂后活化能会降低，但是图中信息得出：反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，故a错误；b、强碱强氧化钠滴定醋酸溶液时，开始20.00ml0.1000moll1ch3cooh溶液ph大于1，故b错误；c、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，溶解度曲线下方的点是不饱和溶液的点，故c正确；d、可逆反应达到平衡状态时，反应物的转化率最高，由图知反应物转化率最大在t时刻以后，故d错误故选c点评：注意识图能力是解决问题的关键，考查学生对质的梳理和归纳能力，综合性较强，难度较大8（2分）（2013秋泰安期末）对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2cn+8oh+5c12=2co2+n2+10c1+4h2o下列判断正确的是（）a当有0.2mol co2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1molb该反应中，每有2molcn反应，转移电子为10molc上述反应中的还原剂是ohd还原性：c1cn考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：反应中，cl元素的化合价由0降低为1价，n元素的化合价由3价升高为0，c元素的化合价由+2价升高为+4价，该反应中转移10e，以此计算解答：解：a由反应可知，生成2molco2的同时，生成10molcl，反应前后阴离子数目不变，则当有0.2mol co2生成时，溶液中阴离子的物质的量不变，故a错误；b该反应中，每有2molcn反应，转移电子为2mol0（3）+（42）=10mol，故b正确；cc、n元素的化合价升高，则反应中的还原剂是cn，故c错误；d由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为c1cn，故d错误；故选b点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应中规律性知识为解答的关键，选项a为解答的易错点，题目难度不大9（2分）（2011扬州校级学业考试）已知a、b、c、d、e是短周期元素中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料下列说法正确的是（）a元素a、b组成的化合物常温下一定呈气态b一定条件下，元素c、d的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应c化合物ba2e2是含极性键的非极性分子d化合物ae与ce具有相同类型的化学键考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，b为2个电子层时，b为c，为3个电子层时为s，a、e的单质在常温下呈气态，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料，则d为al，结合原子序数依次增大，则e为cl，c为na，b只能为c，a为h，然后结合元素及其化合物的性质来解答解答：解：元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，b为2个电子层时，b为c，为3个电子层时为s，a、e的单质在常温下呈气态，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料，则d为al，结合原子序数依次增大，则e为cl，c为na，b只能为c，a为h，b元素a、b组成的化合物常温下可能为气态、液体、固体，如烷烃中c原子数少于4个为气体，随碳原子个数增多，为液体、固体，故a错误；b元素c、d的最高价氧化物对应的水化物分别为naoh、氢氧化铝，能发生反应，故b正确；c化合物ba2e2为ch2cl2，由甲烷的四面体结构可知，为含极性键的极性分子，故c错误；d化合物ae为hcl，含共价键，ce为nacl，含离子键，化学键类型不同，故d错误；故选b点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，元素的推断是解答的关键，注意把握元素的性质及单质、化合物的性质即可解答，题目难度中等10（2分）（2014春滨城区校级月考）某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（）a常温下，ph=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低bph=2的盐酸和ph=1的盐酸，c（h+）之比为2：1cph相等的四种溶液：ach3coona；bc6h5ona；cnahco3；dnaoh其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、adnh4hso4溶液中滴加naoh溶液至溶液ph=7，则c（na+）=2c（so42）考点：电解质在水溶液中的电离专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a加水稀释，c（h+）减小，c（oh）增大；b根据ph=lgc（h+）计算；c酸越弱，对应的盐水解程度越大，ph相等时，naoh为强碱，浓度最小；d根据电荷守恒判断解答：解：a加水稀释，c（h+）减小，由于kw不变，则c（oh）增大，故a错误；b由ph=lgc（h+）可知，ph=2的盐酸和ph=1的盐酸，c（h+）之比为1：10，故b错误；cch3coohh2co3c6h5oh，酸性酸越弱，对应的盐水解程度越大，ph相等时，naoh为强碱，浓度最小，溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a，故c正确；d由电荷守恒可知，溶液中应存在c（na+）+c（nh4+）=2c（so42），故d错误故选c点评：本题以弱电解质的电离为载体考查了弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小的比较等知识点，根据弱电解质的电离特点结合电荷守恒来分析解答，难度不大11（3分）（2014湖南一模）某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为li1xcoo2+lixc6=6c+licoo2，其工作原理示意图如图下列说法不正确的是（）a放电时lixc6发生氧化反应b充电时，li+通过阳离子交换膜从左向右移动c充电时将电池的负极与外接电源的负极相连d放电时，电池的正极反应为：li1xcoo2+xli+xelicoo2考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：放电时的反应为li1xcoo2+lixc6=6c+licoo2，co元素的化合价降低，c元素的化合价升高，结合原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应来解答解答：解：放电时的反应为li1xcoo2+lixc6=6c+licoo2，co元素的化合价升高，c元素的化合价降低，ac元素的化合价升高，则放电时lixc6发生氧化反应，故a正确；b充电时，为电解装置，阳离子向阴极移动，则li+通过阳离子交换膜从右向左移动，故b错误；c充电时负极与阴极相连，将电池的负极与外接电源的负极相连，故c正确；d正极上co元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为：li1xcoo2+xli+xelicoo2，故d正确；故选b点评：本题考查原电池原理，明确电池反应中元素的化合价变化及原电池的工作原理即可解答，注意与氧化还原反应的结合，题目难度不大12（3分）（2014贵港模拟）向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448ml氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液a，在溶液a中逐滴加入0.1mol/l的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）下列说法正确的是（）a原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1：4b在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为co32+h+hco3c溶液a中含有0.01mol naoh和0.01mol na2co3d当加入0.1l稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为c（na+）c（cl）=c（co32）c（oh）c（h+）考点：有关混合物反应的计算；离子浓度大小的比较专题：计算题分析：na2co3跟盐酸的反应是分步进行的：na2co3+hcl=nahco3+nacl，nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，结合方程式可知，若a溶液中溶质只有na2co3时，前后消耗盐酸的体积应相等，由图象可知生成二氧化碳消耗的盐酸的体积小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗盐酸，故a溶液中溶质为naoh、na2co3，a根据c元素守恒计算二氧化碳的体积，据此计算解答；b产生二氧化碳之前，氢氧化钠、碳酸钠都与盐酸反应；c据碳元素守恒计算n（na2co3），加入0.3l盐酸时，此时溶液中溶质为nacl，由氯离子守恒可知n（nacl）=n（hcl），根再根据钠离子守恒计算n（naoh）；d根据c中naoh的物质的量，判断加入0.1l稀盐酸时溶液中溶质为nacl、na2co3，且二者浓度相等，结合碳酸氢钠水解判断解答：解：na2co3跟盐酸的反应是分步进行的：na2co3+hcl=nahco3+nacl，nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，结合方程式可知，若a溶液中溶质只有na2co3时，前后消耗盐酸的体积应相等，由图象可知生成二氧化碳消耗的盐酸的体积小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗盐酸，故a溶液中溶质为naoh、na2co3，a根据c元素守恒，可知v（co2）=0.01mol22.4l/mol=0.224l=224ml，故氮气的体积=448ml224ml=224ml，故原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1：1，故a错误；b产生二氧化碳之前，氢氧化钠、碳酸钠都与盐酸反应，反应离子方程式为：oh+h+h2o、co32+h+hco3，故b错误；c根据碳元素守恒，可知n（na2co3）=n（co2）=0.01mol，加入0.3l盐酸时，此时溶液中溶质为nacl，由氯离子守恒可知n（nacl）=n（hcl）=0.3l0.1mol/l=0.03mol，根据钠离子守恒，n（naoh）=n（nacl）2n（na2co3）=0.03mol0.01mol2=0.01mol，故c正确；d加入0.1l稀盐酸，含有hcl为0.3l0.1mol/l=0.01mol，与naoh恰好反应生成0.01molnacl，溶质为nacl，溶质为nacl、na2co3，且二者浓度相等，溶液中钠离子浓度最大，碳酸根水解，溶液呈碱性，且水电离会生成氢氧根离子，故c（oh）c（hco3），故溶液中离子浓度：c（na+）c（cl）c（co32）c（oh）c（hco3）c（h+），故d错误，故选c点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意从图象分析发生的反应，本题关键是根据图象判断溶液溶质的成分13（3分）（2014宁夏二模）已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是（）a水的离子积常数关系为：kw（b）kw（a）kw（c）kw（d）b向水中加入醋酸钠固体，可从c点到d点cb点对应的温度下，ph=4的硫酸与ph=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的ph=7d温度升高可实现由c点到d点考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大；b温度不变，kw不变，从c点到d点c（oh）变大，c（h+）变小；cb点温度处于a点和c点之间，所以离子积常数大小顺序是kw（a）kw（b）kw（c），根据c（h+）和c（oh）之间的相对大小判断溶液的酸碱性；dc点溶液呈中性，d点溶液呈碱性解答：解：a水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，依据图象分析可知，水的离子积常数关系为：kw（a）kw（b）kw（c）=kw（d），故a错误；b温度不变，kw不变，向水中加入醋酸钠固体，溶液中c（oh）变大，c（h+）变小，所以可以实现从c点到d点，故b正确；cb点温度处于a点和c点之间，所以离子积常数大小顺序是kw（a）kw（b）kw（c），b点温度下，ph=4的硫酸与ph=10的氢氧化钠溶液中c（h+）c（oh），等体积混合后溶液呈碱性，但ph不一定等于7，故c错误；dc点溶液呈中性，d点溶液呈碱性，所以不能通过升高温度实现由c点到d点，故d错误；故选b点评：本题考查水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的kw，做题时注意根据图象比较c（h+）和c（oh）的大小14（3分）（2013威海模拟）室温下，向20.00ml 1.000moll1氨水中滴入1.000moll1盐酸，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法错误的是（）a室温下，a点的氨水电离常数为mol/lb将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱cc点时消耗盐酸体积v（hcl）20mlda、d两点的溶液，水的离子积kw（a）kw（d）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a电离平衡常数k=；b溶液的导电能力与离子浓度呈正比；c氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量；d温度越高，水的离子积常数越大解答：解：a电离平衡常数k=mol/l，故a正确；b稀释氨水，虽然促进一水合氨电离，但溶液中离子浓度减小，所以导电能力降低，故b正确；c氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以c点时消耗盐酸体积v（hcl）20ml，故c正确；d温度越高，水的电离程度越大，a点的温度小于d点，所以a、d两点的溶液，水的离子积kw（a）kw（d），故d错误；故选d点评：本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的