【志鸿全优设计】高中化学 课时训练11 分子的极性　范德华力与氢键 新人教版选修3.doc

课时训练11分子的极性范德华力与氢键1.下列有关化学键的叙述,正确的一项是()a.离子化合物中一定含有离子键b.单质分子中均不存在化学键c.含有极性键的分子一定是极性分子d.含有共价键的化合物一定是共价化合物解析:离子化合物中一定含有离子键,a正确;只有单原子单质分子中不含化学键,b错误;co2分子中含有极性键,但co2是非极性分子;naoh等离子化合物含有共价键,但不是共价化合物,d错误。答案:a2.下列事实与氢键有关的是()a.水加热到很高的温度都难以分解b.水结成冰体积膨胀,密度变小c.ch4、sih4、geh4、snh4熔点随相对分子质量增大而升高d.hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱答案:b3.两种非金属元素a、b所形成的下列分子中一定属于极性分子的是()a.b.babc.d.解析:考查极性键、非极性键的判断,分析分子的空间构型,结构对称的为非极性分子。答案:d4.下列叙述中正确的是()a.nh3、co、co2都是极性分子b.ch4、ccl4都是含有极性键的非极性分子c.hf、hcl、hbr、hi的稳定性依次增强d.cs2、h2o、c2h2都是直线形分子解析:分子的极性一般与物质的空间结构有关,空间结构对称的属于非极性分子,反之属于极性分子。对于abn型分子,其经验规则是中心原子a的化合价的绝对值若等于最外层电子数,则属于非极性分子,反之属于极性分子,当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构。键的极性只与是否属于同种非金属有关,而物质的稳定性与化学键的键能有关,一般,非金属性越强,所对应的气态氢化物越稳定。所以选项a中co2属于非极性分子;选项c中hf、hcl、hbr、hi的稳定性依次减弱;选项d中的h2o属于v形结构。答案:b5.下列有关范德华力的叙述正确的是()a.范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键b.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同c.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力d.范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量解析:范德华力是分子与分子之间的一种相互作用,其实质与化学键类似,也是一种电性作用,但两者的区别是作用力的强弱不同,化学键必须是强烈的相互作用(100 kjmol-1600 kjmol-1),范德华力只有2 kjmol-120 kjmol-1,故范德华力不是化学键;虽然范德华力非常微弱,但破坏它时也要消耗能量;范德华力普遍存在于分子之间,但也必须满足一定的距离要求,若分子间的距离足够大,分子之间很难产生相互作用。答案:b6.下列化合物含有氢键,且形成的氢键最强的是()a.甲醇b.nh3c.冰d.(hf)n解析:根据氢键的形成条件可知,非金属性越强的元素的氢化物形成的氢键越强,选项d符合题意。答案:d7.下列关于氢键的说法正确的是()a.由于氢键的作用,使nh3、h2o、hf的沸点反常,且沸点高低顺序为hfh2onh3b.氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内c.没有氢键,就没有生命d.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多解析:a项,“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象,它们的沸点顺序可由氢化物的状态所得,水常温下是液体,沸点最高。b项,氢键存在于不直接相连但相邻的h、o原子间,所以,分子内可以存在氢键。c项正确,因为氢键造成了常温、常压下水是液态,而水的液态是生物体营养传递的基础。d项,在气态时,分子间距离大,分子之间没有氢键。答案:c8.图中每条折线表示周期表aa中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是()a.h2sb.hclc.ph3d.sih4解析:在第aa中的氢化物里,nh3、h2o、hf因分子间存在氢键,故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点,只有第a族氢化物不存在反常现象,故a点代表的是sih4。答案:d9.有下列两组命题a组b组.hi键键能大于hcl键键能.hi键键能小于hcl键键能.hi分子间范德华力大于hcl分子间范德华力.hi分子间范德华力小于hcl分子间范德华力a.hi比hcl稳定b.hcl比hi稳定c.hi沸点比hcl高d.hi沸点比hcl低b组命题正确且能用a组命题给以正确解释的是()abcda.b.c.d.解析:键能的大小决定着物质的热稳定性,键能越大,物质越稳定,hcl键比hi键的键能大,hcl比hi稳定;范德华力影响着物质的沸点的高低,范德华力越大,沸点越高,hi分子间范德华力大于hcl分子间范德华力,hi沸点比hcl高。答案:b10.请指出表中分子的空间构型,判断其中哪些属于极性分子,哪些属于非极性分子。分子空间构型极性(非极性)分子o2co2bf3ccl4hfh2onh3解析:由于o2、co2、bf3、ccl4均为对称结构,所以它们均为非极性分子。hf、h2o、nh3空间结构不对称,均为极性分子。答案:分子空间构型极性(非极性)分子o2直线形非极性分子co2直线形非极性分子bf3平面三角形非极性分子ccl4正四面体形非极性分子hf直线形极性分子h2ov形极性分子nh3三角锥形极性分子11.已知n、p同属于元素周期表的第a族元素,n在第二周期,p在第三周期。nh3分子呈三角锥形,n原子位于锥顶,3个h原子位于锥底,nh键间的夹角是107。(1)ph3分子与nh3分子的构型关系是(填“相同”“相似”或“不相似”),ph键极性(填“有”或“无”),ph3分子极性(填“有”或“无”)。(2)nh3与ph3相比,热稳定性更强的是。(3)nh3、ph3在常温、常压下都是气体,但nh3比ph3易液化,其主要原因是。a.键的极性nh比ph强b.分子的极性nh3比ph3强c.相对分子质量ph3比nh3大d.nh3分子之间存在特殊的分子间作用力解析:(1)n原子与p原子结构相似,nh3分子与ph3分子结构也相似,ph键为不同种元素原子之间形成的共价键,为极性键。(2)由n、p在元素周期表中的位置关系和元素周期律知,元素的非金属性n比p强。由元素的非金属性与氢化物之间的热稳定性关系知,nh3比ph3热稳定性强。(3)“易液化”属于物质的物理性质,nh3与ph3都是共价型分子,其物理性质与化学键无关。按照相对分子质量与分子间作用力的关系,以及分子间作用力与物质的物理性质的关系分析,应该是ph3比nh3沸点高,ph3比nh3易液化。事实是nh3比ph3易液化,这种反常现象的客观存在,说明这当中必有特殊的原因氢键。答案:(1)相似有有(2)nh3(3)d12.x、y、z、q、e五种元素中,x原子核外的m层中只有两对成对电子,y原子核外的l层电子数是k层的两倍,z是地壳中含量(质量分数)最多的元素,q的核电荷数是x与z的核电荷数之和,e在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:(1)x、y的元素符号依次为、;(2)xz2与yz2分子的立体结构分别是和;(3)q的元素符号是,它属于第周期,它的核外电子排布式为,在形成化合物时它的最高化合价为;(4)用氢键表示式写出e的氢化物溶液中存在的所有氢键。解析:x原子核外的m层中只有两对成对电子,则x的价电子排布图为:,因此x为s元素;y原子核外的l层电子数是k层的两倍,则y为c元素;地壳中含量最多的元素为氧元素,因此z为o元素;q的核电荷数为s和o的和,因此q为24号元素cr;在元素周期表中电负性最大的是f元素。(1)x、y分别是s和c。(2)xz2和yz2分别为so2、co2,它们的构型为v形和直线形。(3)q为cr元素,处于第四周期,它的核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d5