【志鸿全优设计】高中化学 课时训练9 化学平衡常数 新人教版选修4.doc

课时训练9化学平衡常数1.反应3fe(s)+4h2o(g)fe3o4(s)+4h2(g)的化学平衡常数表达式为()a.b.c.d.解析:对于有固体或纯液体参加的反应,由于它们的浓度是一个常数,因此它们不列入平衡常数的表达式中;表达式中的指数是不能约掉的。答案:d2.某温度时,反应so2(g)+o2(g)so3(g)的平衡常数k=50,在同一温度下,反应2so3(g)2so2(g)+o2(g)的平衡常数k应为()a.2 500b.100c.410-4d.210-2解析:so2(g)+o2(g)so3(g)k=2so3(g)2so2(g)+o2(g)其平衡常数k=,所以k=410-4,故c项正确。答案:c3.关于平衡常数,下列说法不正确的是()a.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变b.平衡常数随温度的改变而改变c.平衡常数随压强的改变而改变d.使用催化剂不能使平衡常数增大答案:c4.电镀废液中cr2可通过下列反应转化成铬黄(pbcro4):cr2(aq)+2pb2+(aq)+h2o(l)2pbcro4(s)+2h+(aq)h0该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是()解析:a项,平衡常数大小与温度有关,该反应为放热反应,温度升高,平衡向逆反应方向移动,生成物的物质的量浓度减小,反应物的物质的量浓度增大,平衡常数随温度升高而减小,故a项正确;b项,ph增大,c(h+)减小,平衡向正反应方向移动,cr2转化率增大,故b项错误;c项,温度升高,正、逆反应速率都加快;d项,增大反应物pb2+的物质的量浓度,平衡正向移动,另一反应物cr2的物质的量减小,故d项错误。答案:a5.高温下,某反应达平衡,平衡常数k=。恒容时,温度升高,h2浓度减小。下列说法正确的是()a.该反应的焓变为正值b.恒温恒容下,增大压强,h2浓度一定减小c.升高温度,逆反应速率减小d.该反应化学方程式为co+h2oco2+h2o解析:由平衡常数表达式可知方程式为:co2+h2co+h2o,d错。升温,h2浓度减小,说明平衡正向移动,正反应为吸热反应,a正确。恒温恒容下,若通入惰性气体,压强增大,平衡不移动,h2浓度不变,b错。升高温度正逆反应速率都增大,c错。答案:a6.将固体nh4i置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:nh4i(s)nh3(g)+hi(g)2hi(g)h2(g)+i2(g)。达到平衡时,c(h2)=0.5 moll-1,c(hi)=4 moll-1,则此温度下反应的平衡常数为()a.9b.16c.20d.25解析:根据反应:2hi(g)h2(g)+i2(g)消耗的c(hi)=2c(h2)=1 moll-1,再结合反应:nh4i(s)nh3(g)+hi(g)知c(nh3)=1 moll-1+4 moll-1=5 moll-1,因此该温度下,反应的平衡常数:k=c(nh3)c(hi)=5 moll-14 moll-1=20 mol2l-2。答案:c7.在25 时,密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质xyz初始浓度/(moll-1)0.10.20平衡浓度/(moll-1)0.050.050.1下列说法错误的是()a.反应达到平衡时,x的转化率为50%b.反应可表示为x(g)+3y(g)2z(g),其平衡常数为1 600c.增大压强使平衡向生成z的方向移动,平衡常数增大d.改变温度可以改变此反应的平衡常数解析:由ax + by cz初始浓度/(moll-1)0.10.20平衡浓度/(moll-1)0.050.050.1转化浓度/(moll-1)0.050.150.1利用转化浓度之比等于化学计量数之比可得到化学方程式为:x(g)+3y(g)2z(g),这样再利用相关数据可得到a、b正确;d正确,因为平衡常数是温度的函数,c错误。答案:c8.fe3+和i-在水溶液中的反应为:2i-+2fe3+2fe2+i2(水溶液)。该反应的平衡常数k的表达式为k=。当上述反应达到平衡状态后,加入ccl4萃取i2,且温度不变,上述平衡移动(填“向右”“向左”或“不”)。解析:加入ccl4萃取i2,i2浓度减小,平衡向右移动。答案:向右9.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g),其化学平衡常数k和温度t的关系如下表所示:t/7008008301 0001 200k0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为k=。(2)该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是()a.容器中压强不变b.混合气体中c(co)不变c.v正(h2)=v逆(h2o)d.c(co2)=c(co)(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(co2)c(h2)=c(co)c(h2o),试判断此时的温度为 。解析:(1)根据化学平衡常数的定义式即可写出k=(2)由表中数据可以看出温度越高,平衡常数越大,说明反应混合物中co或水蒸气的浓度越大,即升温,平衡向右移动,正反应为吸热反应。