河南省郑州市第七十四中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

河南省郑州市第七十四中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1有x、y、z、m四种金属，已知：x可以从y 的盐溶液中置换出y；x和z作原电池电极时，z为正极；y和z的离子共存于电解液中，y离子 先放电；m的离子的氧化性强于y的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）a. x z y m b. x y z mc. m z x y d. x z m y【答案】a【解析】试题分析：活泼的金属可以置换不活泼的金属，x可以从y 的盐溶液中置换出，则金属性是x强于y；原电池中活泼的金属是负极，x和z作原电池电极时，z为正极，则金属性x强于z；金属性越强，相应金属阳离子的氧化性越弱，则根据y和z的离子共存于电解液中，y离子先放电可知，z的金属性强于y的；m的离子的氧化性强于y的离子，所以y的金属性强于m的，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是x z y m，答案选a。考点：考查金属性强弱的判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。该题的关键是明确金属性强弱比较的判断依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。2在一定条件下，发生co+no2co2+no的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅。下列关于该反应的说法正确的是( )a.该反应为吸热反应 b.该反应为放热反应c.降温后一氧化碳的浓度增大 d.降温后各物质的浓度不变【答案】b【解析】加压向气体体积缩小方向移动，降温向放热方向移动，只有b符合。3下列关于平衡常数的说法中，正确的是 ()。a在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示b化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大c可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度d平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关【答案】c【解析】平衡常数表达式中各物质的浓度都是平衡浓度，平衡常数大小只与反应温度有关，a、d错误；化学平衡的大小可以描述反应进行程度的大小，c正确；对于同一反应，平衡常数越大，反应物转化率越大，但对于不同反应，则无法比较，b错误。4下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是a向饱和na2co3溶液中通入过量co2b向fe（oh）3胶体中逐滴滴加入过量h2so4溶液 c向石灰水中通入过量co2d向naalo2溶液中逐滴加入盐酸至过量【答案】a【解析】试题分析：a向饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2，发生反应：na2co3+co2+h2o=2nahco3，由于nahco3溶解度比na2co3小，而且产生的质量比na2co3多，因此会产生沉淀，过量co2，沉淀也不溶解，a正确；b向fe（oh）3胶体中逐滴滴加入过量h2so4，胶粒的电荷被中和发生聚沉现象，后发生酸碱中和反应，使沉淀溶解变为黄色fe2（so4）3溶液，b错误；c向石灰水中通入过量co2，首先发生反应：ca（oh）2+co2=caco3+h2o，当气体过量时又发生反应：caco3+h2o +co2=ca（hco3）2，沉淀溶解变为可溶性的ca（hco3）2，c错误；d向naalo2溶液中逐滴加入盐酸先生成al（oh）3沉淀，盐酸过量，al（oh）3沉淀溶解得到alcl3溶液，d错误；答案为a。【考点定位】考查物质的量多少对化学反应及反应现象的影响的知识。【名师点晴】化学是以实验为基础的学科，结合实验现象去领会反应原理对学习化学有明显促进作用，善于总结、善于归纳也是学习化学的一种良好习惯，本题归纳了中学常见先沉淀后溶解的实例，但也隐藏了特殊，如naalo2溶液中逐滴加入盐酸或通co2都有沉淀生成，但过量的盐酸能溶解al（oh）3而co2却能，原因是al（oh）3不能被弱酸溶解，因此正确理解反应原理更为重要，千万不能只看表面，不求实质。5卤族元素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素（ ）a单质均为双原子分子 b均为非金属元素c原子最外层电子数相同，均为7个 d原子核外电子层数依次增大【答案】c【解析】试题分析：原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，卤族元素最外层为7个电子，故容易得电子表现氧化性，答案选c.考点：元素的化学性质6下列分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是(b )abcl3 bcocl2 csf6 dsih4【答案】b【解析】只要分子中元素化合价的绝对值和最外层电子数之和满足8就能满足最外层为8电子结构，b中碳是4价、氧是2价，氯是1价，所以选项b正确，a中b，c中s，d中h都不能满足最外层为8电子结构，答案选b。7下列说法正确的是：a、过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁b、向fe(no3)2溶液加入盐酸，由于酸性增强抑制fe2+的水解，使c(fe2+)增大c、fe和fe2o3的混合物溶于盐酸中，再加入kscn溶液，溶液一定变为血红色d、把一定量的铁和铜的混和粉未投入到fecl3溶液中，不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况【答案】d【解析】试题分析：由于cl2强氧化性，与铁反应不论过量与否均生成氯化铁，故a错误；向fe(no3)2溶液加入盐酸，酸性条件下的硝酸根具有强氧化性，会氧化fe2为fe3，溶液中c（fe2）减小，故b项错误；fe和fe2o3的混合物溶于盐酸中，fe和fe3会发生氧化还原反应fe+ 2fe3=3 fe2，若溶液中恰好为fe2，加入kscn溶液，溶液不变为血红色，故c项错误；把一定量的铁和铜的混和粉未投入到fecl3溶液中，铁的还原性强于铜，所以若有铁剩余，则铜一定未参与反应，必然会剩余，所以不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况，故d项正确。考点：铁及其化合物知识8下列说法正确的是a乙烷和乙醇是同系物 b苯和甲苯都属于饱和烃c有机化合物一定含有碳元素 d含有碳元素的化合物一定是有机化合物【答案】c【解析】试题分析：a结构相似，分子组成相差若干个ch2原子团的同一类有机物互为同系物，因此乙烷和乙醇不能互为同系物，a错误；b苯和甲苯都不属于饱和烃，b错误；c有机化合物一定含有碳元素，c正确；d含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如co等，d错误，答案选c。考点：考查有机物、同系物、饱和烃的有关判断9在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是a、nh4、na 、no3 、cl b、k 、ba2 、cl 、no3c、k 、na 、h、so42 d、na、hs-、cl、no3【答案】b【解析】试题分析：a、铵根离子在碱性条件下反应而不共存，不选a；b、四种离子都没有颜色，且不反应，在碱性条件下能存在，选b；c、氢离子在碱性条件下不能大量存在，不选c；d、硫氢根离子在碱性条件下反应而不共存，不选d。考点：离子共存。10下列实验现象不能说明相关结论的是a向al（oh）3沉淀中滴加naoh溶液或盐酸，沉淀均消失，说明al（oh）3是两性氢氧化物b将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低c向agcl浊液中滴加na2s溶液，白色沉淀变成黑色，说明agcl溶解度比ag2s大d将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸被氧化【答案】d【解析】试题分析：a向al（oh）3沉淀中滴加naoh溶液发生反应产生naalo2和水，滴加盐酸，发生反应产生alcl3和水，沉淀均消失，都产生盐和水，因此说明al（oh）3是两性氢氧化物，正确；b将金属钠投入冷水中，发生反应：2na+2h2o=2naoh+h2，该反应是放热反应，由于金属钠的熔点低，反应放出的热量使钠熔为小球，正确；c在agcl浊液中存在沉淀溶解平衡，当向agcl浊液中滴加na2s溶液，c2（ag+）c（s2-）ksp（ag2s），因此发生沉淀反应形成黑色ag2s沉淀，由于破坏了agcl的沉淀溶解平衡，白色沉淀会逐渐溶解变成黑色，说明agcl溶解度比ag2s大，正确；d将铜与浓硫酸共热，发生反应产生cuso4、so2和水。反应产生so2溶于水会形成h2so3，h2so3是酸性气体可以使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸被还原，错误。考点：考查化学反应现象与反应原理的正误判断的知识。11下列物质中，能与金属钠反应放出氢气，还能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体的是 （ ） a乙醇 b苯酚 c乙醛 d乙酸【答案】d【解析】试题分析：含有羟基的化合物都和钠反应生成氢气，而能和碳酸氢钠反应生成co2的只能是羧基，所以符合条件的是乙酸，答案选d。考点：考查有机物的结构和性质的判断点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。该题的关键是准确记住常见官能团的结构和性质，然后结合题意灵活运用即可。12短周期元素x、y、z、r在周期表中的位置如图。下列说法正确的是xyzra气态氢化物的稳定性：x yb原子半径大小：y z cx和y形成的化合物是离子化合物dz、r的最高价氧化物对应的水化物都是强酸【答案】d【解析】试题分析：观察图中元素的位置可得：x、y位于第二周期第va族、第via族，z、r位于第三周期第via族、第viia族，则x、y、z、w分别是氮、氧、硫、氯。x、y是氮和氧，氮的非金属性小于氧，则前者的气态氢化物的稳定性小于后者，故a选项错误；y、z是氧和硫，氧原子的电子层数小于硫原子，则前者的原子半径小于后者，故b选项错误；x、y是氮和氧，氮和氧都是非金属元素，二者形成的氮氧化合物都是共价化合物，故c选项错误；z、r是硫和氯，硫和氯的最高价氧化物对应的水化物分别是硫酸和高氯酸，硫酸和高氯酸都是强酸，故d选项正确。考点：考查物质结构和元素周期律，涉及元素在短周期中位置、原子结构和化合物结构、元素及其化合物的主要性质等。13（2011山西大同一中模拟）设na代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是( )a.标准状况下，2.24lh20含有的分子数等于0.1na b.1 mol cac2所含阴离子数为2na c.常温常压下，16go2 和o3的混合气体含有的氧原子数为nad.含有1mol fe(oh)3的氢氧化铁胶体中胶粒数为na【答案】c【解析】a错，标准下水不是气体；b错，1 mol cac2所含阴离子数为na；c正确，氧气和臭氧均由氧元素组成；d错，胶粒为许多分子的集合体；1mol fe(oh)3的氢氧化铁胶体中胶粒数小于na14一定条件下合成乙烯：6h2(g)+2co2(g)ch2=ch2(g)+4h2o(g)；已知温度对co2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是：a生成乙烯的速率：v（m）有可能小于v（n）b平衡常数：kmknc当温度高于250，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低d若投料比n（h2）：n（co2）=3：1，则图中m点时，乙烯的体积分数为7.7%【答案】c【解析】试题分析：a化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v（m）有可能小于v（n），故a正确；b升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以m化学平衡常数大于n，故b正确；c根据图象，当温度高于250，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则平衡逆向移动，但催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动和转化率，故c错误；d设开始投料n（h2）为3mol，则n（co2）为1mol，所以当在m点平衡时二氧化碳的转化率为50%所以有6h2（g）+2co2（g）ch2=ch2（g）+4h2o（g）开始 3 1 0 0转化 1.5 0.5 0.25 1平衡 1.5 0.5 0.25 1所以乙烯的体积分数为0.25/(1.5+0.5+0.25+1)100%=7.7%，故d正确；故选c。考点：考查了图象分析化学反应速率的影响因素、平衡计算、平衡移动等。15（7分）某容积和温度不变的容器中，发生下列反应：a（g）2b（g）2c（g）（正反应放热）回答下列问题：（1）从a、b两气体充入容器至反应达到平衡状态，在此过程中，容器内压强_（填“变大”“变小”或“不变”，下同），达到平衡后容器内压强_。（2）使平衡体系的体积缩小，则气体a的浓度_，气体c的物质的量_。（3）化学反应达平衡状态后，加入适量的催化剂，则气体a的物质的量_。（4）若在平衡体系中，再充入一些气体a，则a的浓度_，a的转化率_。【答案】（1）变小 不变 （2）变大 变大 （3）不变 （4）变大 变小【解析】（1）正反应是气体体积缩小的反应，开始到平衡的过程中，气体压强逐渐变小，达到平衡后，容器内气体的物质的量不变，气体的压强也不变。（2）体积缩小，气体的压强变大，平衡向右移动以减弱压强的增加，但不能减弱到原来的程度，故新平衡建立时a的浓度比原平衡还是变大了；平衡向右移动，c的物质的量变大。（3）加入催化剂，平衡不移动，a的物质的量不变。（4）恒容下充入a，a的浓度变大，平衡向右移动，a的转化率变小，因为虽然转化的a增多了，但a的总物质的量也比原来大，且后者增率更大。16（3分）采用惰性电极从中选出适当离子组成的电解质（非熔融态下），并电解，（1）若阴极析出金属，阳极放出o2，电解质所有可能为 。（2）若两极分别放出气体，且体积比为，电解质所有可能为 。【答案】（1）cuso4 cu(no3)2 agno3 （2）hcl、bacl2【解析】（1）若阴极析出金属，则金属阳离子是铜离子或银离子。阳极放出o2，则阴极是含氧酸根，所以溶质是cuso4 或cu(no3)2或agno3。（2）若两极分别放出气体，且体积比为，则气体只能是氢气和氯气，所以溶质是hcl或bacl2。17工业上用“三氯氢硅还原法”制备纯硅的工业流程如图：（1）石英砂的主要成分是 （填化学式），在制备粗硅时焦炭的作用是 。（2）制备三氯氢硅的反应：si（s）+3hcl（g）sihcl3（g）+h2（g） 伴随的副反应为： si（s）+4hcl（g） sicl4（g）+2h2（g） 已知sihcl3和sicl4常温下均为液体，工业上分离sihcl3和sicl4的操作方法为 ；写出sihcl3（g）和hcl反应生成sicl4（g）和h2的热化学方程式 。（3）该生产工艺中可以循环使用的物质是 。（4）实验室用sihcl3与过量h2反应制备纯硅的装置如下图（热源及夹持装置略去）.已知sihcl3能与h2o强烈反应，在空气中易自燃。装置b中的试剂是 （填名称），装置c中的烧瓶需要加热，其目的是 。实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热c、d装置的理由是 ，装置d中发生反应的化学方程式为 。【答案】（1） （1分） 还原剂（1分）（2）蒸馏，（2分） （2分）（3）hcl和（2分）（4）浓硫酸，（1分）使进入烧瓶的液态变为气体。（1分）让排尽装置中的空气；（2分） （2分）【解析】略18（8分）用18mol/l 浓硫酸配制100ml 3.0mol/l 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积，量取一定体积的浓硫酸，溶解，转移、洗涤，定容、摇匀。回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 （保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选：a. 10ml b. 25ml c. 50ml d. 100ml）（2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有 （填序号）。（3）第步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至 为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）a. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 b. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 【答案】【解析】19(14分)某化学小组设计如图装置完成一组实验：（1）甲同学设计实验：查阅资料知，硅酸钠(na2sio3)溶液与较硅酸(h2sio3)强的酸反应生成白色沉淀(h2sio3)。a中装硝酸，b中装石灰石，c中装硅酸钠溶液。该实验目的：_预测实验现象：_实验结论：_乙同学分析甲同学设计的实验方案，认为该方案存在不足，请你分析乙同学的理由_，提出修改建议：_。（2）丁同学设计方案：a中装硝酸，b中装石灰石，c中装漂白粉溶液，现象是c装置中产生白色沉淀。他得出酸性：hno3h2co3hclo。由此得出结论：元素非金属性：nccl。你认为得出的“结论”是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。【答案】（1）探究同周期和同主族元素性质递变规律（2分）b中产生大量气泡；c中出现浑浊或白色沉淀 （2分）酸性：hno3h2co3h2sio3 （2分）硝酸易挥发，b中硝酸挥发到c中与硅酸钠反应，干扰二氧化碳与硅酸钠水溶液反应 （2分）在b、c之间增加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶（2分）（2）不正确（2分）因为次氯酸中氯显1价，不是氯的最高化合价(7)，氯最高化合价的含氧酸为高氯酸(hclo4) （2分）【解析】试题分析：（1）a中装硝酸，b中装石灰石，c中装硅酸钠溶液，硝酸的酸性比碳酸强，则硝酸与石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸的酸性若比硅酸强，则通入硅酸钠溶液中，有白色沉淀生成，所以该实验的目的是探究同周期、同主族元素的性质递变规律；应该看到的现象是b中有气泡冒出，c中有白色沉淀产生；证明酸性：硝酸碳酸硅酸；因为硝酸易挥发，所以产生的二氧化碳中含有硝酸，则产生白色沉淀的原因可能是硝酸与硅酸钠反应造成的，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，所以应除去二氧化碳中的硝酸，在b与c之间加一洗气装置，内有饱和碳酸氢钠溶液，饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应，但与硝酸反应，从而除去硝酸；（2）该结论不正确，因为漂白粉的主要成分是次氯酸钙，根据酸性：hno3h2co3hclo不能得出n、c、cl的非金属性的强弱关系，因为次氯酸分子中的cl元素不是最高价态，不能用来比较非金属性的强弱。必须是+7价cl对应的高氯酸的酸性与硝酸、碳酸相比较。考点：考查元素的性质递变规律实验的探究，对实验方案的评价20运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）已知：1/2o2(g)=1/2o2+(g)+1/2e- h1=587.9kj/mol k1ptf6(g)+e-=ptf6-(g) h2=-771.1kj/mol k2o2+ptf6-(s)=o2+(g)+ptf6-(g) h3=482.2kj/mol k3则反应o2(g)+ptf6(g)=o2+ptf6-(s)的h=_，k=_(用k1、k2、k3表示)（2）一定条件下，铁可以和co2发生反应：fe(s)co2(g) feo(s)+co(g)，已知该反应的平衡常数k 与温度t 的关系如图甲所示。t、p pa压强下，在体积为vl的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a混合气体的平均相对分子质量不再变化b容器内压强不再变化cv正(co2)=v逆(feo)t1温度下，向体积为vl的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的co2，反应过程中co和co2物质的量与时间的关系如图乙所示则co2的平衡转化率为_，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为_。（3）在恒温条件下起始时容积均为5l的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：n2+3h22nh3，有关数据及特定平衡状态见下表。容器起始投入达平衡时甲2moln23molh20molnh31.5molnh3同种物质的体积分数相同乙amoln2bmolh20molnh31.2molnh3起始时乙容器中的压强是甲容器的_倍。【答案】（1）-77.5kj/mol；（2）a；2/3；25:33；（3）0.8【解析】试题分析：（1）已知：1/2o2(g)=1/2o2+(g)+1/2e- h1=587.9kj/mol k1ptf6(g)+e-=ptf6-(g) h2=-771.1kj/mol k2o2+ptf6-(s)=o2+(g)+ptf6-(g) h3=482.2kj/mol k3据盖斯定律，2+-得：o2(g)+ptf6(g)=o2+ptf6-(s)的h=-77.6kj/mol。根据化学平衡常数的定义可知：；，。（2） 一定条件下，铁可以和co2发生反应：fe(s)co2(g) feo(s)+co(g)，该反应的反应前后气体质量不相等的反应前后气体的物质的量不变的反应。a混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明气体的质量不再发生变化，反应处于平衡状态，正确； b由于该反应是反应前后气体的物质的量不变的反应，因此在任何时刻容器内压强都不发生变化，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，错误；cfeo是固体，浓度不变，因此不能表示反应速率，错误；t1温度下，向体积为vl的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的co2，假设反应开始时co2物质的量是x，反应过程中改变的物质的量是y，则平衡时，n(co2)=(x-y)mol，n(co)=y，由于在温度是t1时化学平衡常数k=2，所以y/(x-y)=2，所以y/x=2/3，二氧化碳转化率是=；平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为气体摩尔质量之比=：44=25/33，（3）在恒温条件下起始时容积均为5l的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：n2+3h22nh3，达到平衡时同种物质的体积分数相同，说明二者是等效平衡。假设乙容器体积v，(1.5mol5l)=1.2molv，所以v=4l。对于甲来说，达到平衡时产生氨气的物质的量是1.5mol，则反应消耗n2的物质的量是0.75mol，消耗氢气的物质的量是2.25mol，则平衡时n(n2)= 1.25mol，n(h2)= 0.75mol；n(nh3)= 1.5mol；对于乙容器来说，平衡时产生nh3的物质的量是1.2mol，则反应消耗n2物质的量是0.6mol，消耗氢气的物质的量是1.8mol，所以平衡时n(n2)=( a-0.6)mol；n(h2)=(b-1.8)mol, n(nh3)= 1.2mol；1.25mol5l=( a-0.6)mol4l，解得a=1.6mol；0.75mol5l=( b-1.8)mol4l，解得b=2.4mol；起始时乙容器中的压强是甲容器的倍数 =0.8考点：考查盖斯定律的应用、化学平衡常数的关系、化学平衡状态的判断、等效平衡即应用的知识。21（13分）有机物f（c21h20o6）在临床医学上具有预防肿瘤的作用，其合成路线如下：其中反应中反应物的原子利用率为100。请回答下列问题：（1）b中含有的官能团名称是 。（2）反应的化学方程式是 。 反应的化学方程式是 。（3）f的结构简式是 。（4）e的同分异构体中，同时符合下列两个条件的共有 种，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为 。苯环上的一取代物只有2种；1mol该物质与足量naoh溶液反应时，反应消耗3molnaoh【答案】（1）醛基、羧基（2分）；（2）+3naoh+2nabr+2h2o（2分）；2+o22+2h2o(2分)；（3）（2分）；（4）5（3分）；（2分）。【解析】试题分析：（1） chbr2cooh与naoh的水溶液共热，发生反应产生a：ohc-coona；酸化，发生复分解反应得到b：ohc-cooh，所以b中含有的官能团是醛基、羧基；（2）反应的化学方程式是+3naoh+2nabr+2h2o; c：发生催化氧化反应产生d：，该反应的方程式是：2+o22+2h2o；（3）d发生脱羧反应产生e：；2个分子的与发生反应产生f：和水。（4） e的同分异构体中，同时符合条件苯环上的一取代物只有2种，说明在苯环上有2种不同的原子；1mol该物质与足量naoh溶液反应时，反应消耗3molnaoh的共有5种，它们分别是：、。其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为。考点：考查有机物的结构、性质、反应类型、官能团的名称、物质的结构简式、同分异构体和化学反应方程式的书写的知识。22某强酸性溶液x，可能含有al3、ba2、nh4 、fe2、fe3、co32-、so42-、sio32-、no3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：（1）由强酸性条件即可判断溶液x中一定不存在的离子有 。（2）溶液x中，关于no3-的判断一定正确的是_ _。a一定有 b一定没有 c可能有（3）产生气体a的离子方程式为 。（4）转化发生反应的现象为 。（5）转化中产生h的离子方程式为 。（6）若转化中，d、h2o、o2三种物质恰好发生化合反应生成e，则反应中d与o2的物质的量之比为_。（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取x溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 。naoh溶液，kscn溶液，石蕊试剂，ph试纸，kmno4溶液，氯水和kscn的混合溶液【答案】（12分）（1）co32-、sio32- （2）b （3）3fe2+no3-+4h=3fe3+no+2h2o（4）红褐色沉淀溶解，溶液变为黄色 ；（5）al3+4oh=alo2-+2h2o （6）4：1； （7）。【解析】试题分析：溶液x呈强酸性,则溶液中不存在弱酸根离子co32-、sio32-，溶液和ba（no3）2溶液混合反应产生白色沉淀，证明溶液中含有so42-，由于ba2与so42-会发生沉淀反应形成baso4沉淀而不能大量共存，因此不存在ba2；c是baso4；在酸性条件下no3-具有强的氧化性，与fe2发生氧化还原反应而不能大量共存，反应产生气体a，该气体可以与氧气反应，因此溶液中含有fe2+，无no3-；a是no；d是no2；e是hno3；溶液b中加入过量naoh溶液加热产生气体f是nh3，说明溶液中含有nh4；nh3与硝酸反应产生的i是nh4no3；发生产生的沉淀j是fe（oh）3；向其中加入hcl反应产生的j是fecl3；向溶液h中通入过量co2气体产生沉淀k是al（oh）3，说明在原溶液中含有al3；溶液l是nahco3。终上所述可知：在原溶液中一定含有al3、fe2、nh4 、so42-、；一定不含有ba2、sio32- 、co32-、no3- ；不能确定是否存在的离子是fe3。（1）由强酸性条件即可判断溶液x中一定不存在的离子有弱酸的酸根离子co32-、sio32-；（2）在强酸性溶液中若含有no3-会表现强的氧化性，若存在no3-可以将fe2+氧化；溶液x中fe2+就不能存在，加入ba（no3）2溶液就不能产生气体，因此溶液中含有fe2+，不存在no3-，一定正确的是b 。（3）产生气体a的离子方程式为3fe2+no3-+4h=3fe3+no+2h2o；（4）转化发生反应是fe（oh）3+3hcl=fecl3+3h2o，观察到的现象为红褐色沉淀溶解，溶液变为黄色 ；（5）由于在溶液b含有al3+，当向其中加入过量的强碱naoh时，会发生反应：al3+4oh=alo2-+2h2o；（6）若转化中，no2、h2o、o2三种物质恰好发生化合反应生成e，反应方程式是：4no2+ o2+2h2o = 4hno3，则反应中d与o2的物质的量之比为4:1；（7）通过前边分析可知不能确定是否存在的离子是fe3+，可以另取x溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是kscn溶液。如含有fe3+，滴入kscn溶液后溶液变为血红色，若不含有fe3+，滴入kscn溶液后溶液不变色。【考点定位】考查溶液成分的确定的知识。【名师点睛】本题将中学化学常见的离子的检验、离子共存问题综合一起，全面考查了溶液中离子反应的情况。在酸性溶液中不能存在弱酸根离子，h+与fe2+及h+与 no3-否可以共存，但是这三种离