选修4-------化学反应原理期中测试(题和答案).doc

选修4-化学反应原理期中测试试题高 二 化 学 (X) （化学反应原理13单元）本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分150分，考试用时120分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127第一部分 选择题（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）3、在pH =1的无色溶液中，能大量共存的是： A Al3+ 、Na+、NO3-、Cl- B Cu2+ 、Na+、NO3-、Cl- C Ba2+、K+、CO32-、MnO4- D NH4+ 、H+ 、CH3COO-、 OH-4、下列说法中正确的是A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动C在其他条件不变时，增大压强一定会破坏有气体参加的反应的平衡状态D在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态5、已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ6、吸热反应一定是 释放能量 吸收能量 反应物的总能量低于生成物的总能量 生成物的总能量低于反应物的总能量A B C D 7、下列说法中正确的是A物质的溶解性为难溶，则该物质不溶解于水B不溶于水的物质溶解度为0C绝对不溶解的物质是不存在的D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为08、常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（ ）mol/L：A1x10-3 B 0.1 C1x10-7 D1x10-119、有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL10、关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是A只要溶液中有H+，溶液就显酸性 BH+浓度大于OH-浓度，溶液一定显酸性 CH+ 浓度增大，溶液的酸性一定增强D强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11、增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是3X（g）Y（g） 2Z（g）2Q（s）A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动12、常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是ANa2CO3 BNH4NO3 CNa2SO4 DFeCl313、体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：A相等 B中和HCl的量多C中和CH3COOH的量多 D无法比较 14、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g） H 0，下列说法正确的A升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动15、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是A石墨不如金刚石稳定 B石墨比金刚石稳定C等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多D等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多16、反应：L(s)a G(g) b R(g) 达到平衡时，y x p1 p2 温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应ab Dab17、0.1 mol/L K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c(CO32-)0.1 mol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.1 mol/L，可以以采取的措施是A加入少量盐酸 B加入水C加热 D加入适量KOH固体18、pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是 A反应开始时的速率：甲=乙 B反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙 C反应所需时间：甲乙 D反应后溶液的pH：甲 c (X- )，则下列关系正确的是：c (OH- ) c (H+ ) c (HX ) c (HX ) 选修4-化学反应原理期中测试试题班级_ 姓名_ 学号_高 二 化 学（选修4化学反应原理13单元）2007.11.8第一卷 答题卡题号1234567891011121314151617181920答案第二部分 非选择题(共80分)三、(本题包括3小题，共30分)21、（8分）在0.1 mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH-）如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”） 加少量HNO3溶液_ 加少量KOH溶液_ 加少量(NH4)2SO4固体_ （4）加大量水_ 22、（10分）（1）用广泛pH试纸测定纯碱溶液的pH的操作方法是：取一段pH试纸放在洁净的表面皿（或玻璃片）上，用_；下面是某同学用广泛pH试纸测定纯碱溶液的pH数据，其中合理的是_（填字母） (A) 3 (B) 11 (C) 11.5；你做出上述判断的理由是（用简要文字和离子方程式表达）_（2）向在上述纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变为_色。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_。 23、（12分）环境监测测定水中溶解氧的方法是： 量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2+O2+4OH- =2MnO(OH)2（该反应极快） 测定：开塞后迅速加入1mL2mL浓硫酸（酸化，提供H+），使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗V mL。有关反应式为： MnO(OH)2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O I2+2S2O32- = 2I- + S4O62- 试回答：（1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少 ；（2）滴定操作时，左手控制滴定管，右手 ，眼睛要注视 。（3）滴定（I2和S2O32-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色。（4）水中溶解氧的计算式是（以g / L为单位） 。（5）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果 。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）（6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果 。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）四、（本题包括3小题，共30分）24、（12分）按要求完成各题（1）已知，1mol N2（g）与足量O2（g）起反应，生成2mol NO2（g），吸收68 kJ的热量。该反应的热化学方程式可表示为： （2）写出下列各物质的电离方程式：CH3COOH NH3H2O （3）写出下列各物质水解的离子方程式：NaHCO3 AlCl3 （4）把足量的碳酸钙粉末放入水中，建立的溶解平衡可表示为： 25、（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。26、（10分）（1）把FeCl3溶液蒸干灼烧最后的产物是_（填化学式）。（2）工业上制备纯净的氯化锌时，将含有杂质的氯化锌溶于过量的盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是_（填化学式）。（3）3mol/L 100mL H2SO4 溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2 速率减慢，但产生的H2的总量不变，可采取的措施_（填下列选项的序号） 加醋酸钠固体 BaCl2溶液 NH4Cl溶液 加氨水（4）若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者的物质的量浓度之比是_(4分)。五、（本题包括2小题，共20分）27、（12分）t时，将3 mol A 和1 mol B气体，通入体积为2L的密闭容器（容积不变），发生反应：3A(g) + B（g） 4 C（g） 2min时反应达到平衡状态（温度不变），并测得C 的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：（1）从反应开始到达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_。（2）达到平衡状态时，B 物质的转化率(B) = _，平衡常数K= _(填计算结果)。（3）若继续向原混和物质通入少量氦气后（设氦气不与A、B、C反应），化学平衡_（填字母） A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动。（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t时达到新平衡，此时B的物质的量为：n (B) = _ mol.（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间该满足的关系为：_。28、（8分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是（第一步电离完全）：H2A = H+ + HA- HA- H+ + A2-回答下列问题：（1）Na2A溶液显_（填“酸性”、“中性”、“碱性”）理由是：（用离子方程式表示）_。（2）0.1mol/L的H2A溶液的pH_1（填“”）（3）0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系错误的是_。A、c(Na+) =2c(A2-) = 0.2 mol/LB、c(OH-) = c(H+) + c(HA-)C、c ( Na+ ) + c ( H+ ) = c( OH- ) + c (HA- ) + 2c (A2-)D、c(Na+) = 2c (A2-) + 2c (HA-)选修4-化学反应原理期中测试试题参考答案高二化学 (X)（选修4化学反应原理13单元）第一卷：1-10小题，310=30，11-20小题，410=40，共70分题号1234567891011121314151617181920答案BBADCBCDCBCBDCABBDDABCAC21、（8分）（1）减小 （2）增大 （3）减小 （4）减小 （每空2分）22. （10分 ）（1）取一段pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取纯碱溶液滴在pH试纸上，然后把所显示的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH。 B； 碳酸钠溶于水发生水解反应CO32- H2O HCO3- OH- ，故溶液呈碱性，pH7，而广泛pH试纸不能测出0.5个单位pH值，所以pH=11比较合理。 （2）红色，现象：红色褪去，生成白色沉淀； 23、（12分，每小题2分）（1）锥形瓶、烧杯；（2）不断震荡锥形瓶；锥形瓶内溶液颜色的变化；（3）蓝 ，无 （4）8bv/a g/L（5）偏高（6）偏低24（每空2分，共12分） （1）N2（g） + 2O2（g） 2NO2（g） H = +68kJ/mol（2） CH3COOH CH3COO- + H+ NH3H2O NH4+ + OH-（3） HCO3- + H2O H2CO3 + OH- Al3+ +