山东省潍坊市高二化学上学期期末统考试题（含解析）.doc

山东省潍坊市20132014学年度上学期期末统考高二化学试题第i卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意）1电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是a化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电b铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大c燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点d锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高2下列说法正确的是a物质发生化学变化不一定伴随着能量变化b硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质c用na2s溶液与alcl3溶液混合制取al2s3d在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向h-ts0的方向进行电解质的强弱与物质的溶解度的大小无关，而只与溶于水时是否完全电离有关。若完全电离就是强电解质，否则就是弱电解质。错误。c. na2s溶液与alcl3溶液混合发生反应：3na2s+2alcl3+6h2o= 6nacl+3h2s +2al(oh)3. 故不能制备al2s3。错误。d. 在温度、压强一定的条件下，反应能否自发进行，应该由熵判据和焓判据共同决定。即若体系的自由能g=h-ts0，反应能自发进行，否则反应不能自发进行。正确。考点：考查物质的制备、电解质强弱的判断、化学反应与能量的关系及反应自发进行的判据的知识。3室温下向10ml ph=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是a溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 b醋酸的电离程度增大，h减小c再加入10ml ph=11 naoh溶液，混合液ph=7 d溶液中由水电离出的h+=110-11 mol/l4500条件下，在恒容密闭容器中，充入1molno2存在如下平衡2no2(g)n2o4(g)，平衡后，向容器内再充入1molno2，下列说法正确的 a平衡向正反应方向移动 b平衡常数k增大cno2的转化率变小 d容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅 【答案】a5关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 a用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液b用装置进行电镀，镀件接在b极上c装置的总反应是：cu2fe3=cu22fe2d装置中的铁钉几乎没被腐蚀6下列说法正确的是a同温同压下，h2 (g)+cl2(g)= 2hcl(g)在光照和点燃条件下的h相同b任何酸与碱发生中和反应生成1 mol h2o的过程中，能量变化均相同c已知：2h2(g) +o2(g) =2h2o(g) h=-a kjmol-1,2h2(g)+o2 (g)= 2h2o(1) h=-b kjmol-1，则abd已知：c(s，石墨)+o2 (g)=co2(g) h=- 393.5kjmol-1，c(s，金刚石)+o2(g)=co2 (g) h=- 395.0 kjmol-1,则c(s，石墨)=c(s，金刚石) h= -1.5 kjmol-17常温下，下列各组离子一定能大量共存的是a滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：na、fe2、cl、no3bh+=10-12 moll-1的溶液：k+、ba2+、cl-、br-coh/ h+1012的溶液中：nh4、al3、no3、co32 d由水电离的h+1.01013 moll1的溶液中：k、nh4、al(oh)4、hco38某温度时，agcl(s) ag(aq)cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是a加入agno3，可以使溶液由c点变到d点b加入少量水，平衡右移，cl浓度减小cd点没有agcl沉淀生成dc点对应的ksp等于a点对应的ksp9下列离子方程式中，书写正确的是 a弱酸酸式盐nahb在水溶液中水解：hb+h2oh3o+b2b电解饱和食盐水：c1-+2h2oh2+cl2+oh-c氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：o2+2h2o+4e一4ohdfebr2溶液中通入过量cl2：2fe22br2cl2=2fe3br24cl【答案】c【解析】试题分析：a . 弱酸酸式盐nahb在水溶液中水解：hb+h2ooh-+h2b。给出的是电离方程式。错误。b.原子不守恒。应该为2c1-+2h2oh2+cl2+oh-.错误。c.符合燃料电池该条件下的电极反应的书写。正确。d .不符合物质的微粒个数比。正确的应该是：2fe24br3cl2=2fe32br26cl。错误。考点：考查离子方程式的书写的知识。10纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为koh溶液。放电时两个电极反应分别为：zn+2oh-=zn(oh)2 +2e-; ag2o +h2o +2e- =2ag +2oh-。下列说法错误的是a溶液中oh-向正极移动 b锌发生氧化反应c氧化银是正极 d在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强11可逆反应2a(g)+b(g)2c(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是正确。c.升高温度，v正、v逆都增大，但吸热反应方向增大的多，即v逆v正，所以平衡逆向移动，经过一段时间反应达到平衡。正确.d.当反应达到平衡后，增大压强，v正、v逆都增大，但反应物的浓度增大的多，生成物的浓度增大的少，所以v正v逆 ，平衡正向移动，最终达到新的平衡状态。错误。考点：考查温度、压强与化学平衡、反应速率、物质的含量及转化率等的关系的知识。12已知水的电离方程式：h2o h + oh。下列叙述中，正确的是 a升高温度，kw增大，ph不变b向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(oh)降低c向水中加入少量硫酸，c(h)增大，kw不变d向水中加入少量固体ch3coona，平衡向逆反应方向移动，c(h)降低13下列表述正确的是 a0.1moll1na2co3溶液中：ohhco3hh2co3b0.1moll1ch3coona溶液中：nach3coooh-cch3coona、naoh和na2co3三种溶液的ph相同，则浓度大小顺序：c (naoh) c (na2co3) c(ch3coona)d向0.1moll1ch3cooh溶液中滴加naoh溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：ch3coona+oh-=h+【答案】c【解析】14把6mola和5molb两气体通入容积为4l的密闭容器中，一定条件下反应：3a(g)+ b(g) 2c（g）+xd（g）dh0 ；5min达平衡，此时生成2molc，测得d的平均反应速率为0.1mol(lmin)-1.下列说法中正确的是 a. b的转化率为25%ba的平均反应速率为0.15mol(lmin)-1 c恒温下达到平衡的标志是c和d的生成速率相等d降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动第ii卷二、填空题15(4分)下列有关实验的说法正确的是 。a在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两次温度 b可用ph试纸测定新制氯水的phc中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥d向ch3coona溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝e向白色zns沉淀上滴加cuso4溶液，沉淀变为黑色，说明ksp(zns)ksp(cus)【答案】cd【解析】16（10分）某学生用0.10 mol/l标准naoh溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：实验序号待测液体积（ml）所消耗naoh标准液的体积（ml）滴定前滴定后120.000.5020.54220.006.0026.00320.001.4021.36（1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点 。（2）盐酸的物质的量浓度为_ （3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）。（4）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中fe2+的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在 中（填“甲”或“乙”），该反应的离子方程式为： 。17（6分）研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过知识回答下列问题：（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：反应的热化学方程式为_。已知： 则 （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：nn键的键能是948.9kjmol1，hh键的键能是436.0 kjmol1； nh键的键能是391.55 kjmol1。则1/2n2(g) + 3/2h2(g) = nh3(g) h = 。18（12分）下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：（1）甲池是 装置，电极a的名称是 。（2）甲装置中通入ch4的电极反应式为 ，乙装置中b(ag)的电极反应式为 ，丙装置中d极的产物是 （写化学式），（3）一段时间，当丙池中产生112ml（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 时的ph =_。（已知：nacl溶液足量，电解后溶液体积为500 ml）。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入 （写化学式）。19（14分）在2l密闭容器内，800时反应：2no(g)+o2(g) 2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如表：时间(s)012345n(no)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：k= 。已知：，则该反应是 热反应。（2）右图中表示no2的变化的曲线是 。用o2表示从02 s内该反应的平均速率v= 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(no2)=2v(o2) b容器内压强保持不变cno、o2、no2的浓度之比为2：1：2 d容器内密度保持不变e容器内气体的颜色不再变化（4）缩小容器体积使压强增大，平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），k值 （填“增大”、“减小”或“不变”）20（12分）（1）25时，浓度为0.1 moll1的6种溶液：hcl， ch3ooh， ba(oh)2，na 2co3，kcl，nh4cl溶液ph由小到大的顺序为_(填写编号)。（2）25时，醋酸的电离常数ka=1.710-5mol/l，则该温度下ch3coona的水解平衡常数kh= mol l-1（保留到小数点后一位）。（3）25时，ph3