山东省潍坊一中高三化学12月教学质量检测考试试题.docVIP

潍坊一中高三12月份化学检测题可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 cl 35.5 fe 56 cu 64 as 75第卷（选择题，共42分）选择题（本题包括14小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1宋代著名法医学家宋慈 的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4ag+2h2s+o2=2x+2h2o，下列说法正确的是 ax的化学式为ags b银针验毒时，空气中氧气失去电子 c反应中ag和h2s均是还原剂 d每生成1mo1x，反应转移2mo1 e 【答案】d【解析】a.根据原子守恒，x的化学式为ag2s，错误； b.根据化学方程式，氧气得电子，错误；c. 反应物h2s中各元素的化合价都没有变化，既不做氧化剂也不是还原剂 ，错误；选 d。2下列有关叙述正确的是a非金属氧化物一定为酸性氧化物b13c和14c互为同位素，化学性质相似 c根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体d已知红磷比白磷稳定，则4p (红磷，s)=p4 (白磷，s) 0【答案】b【解析】a.co是非金属氧化物，但不是酸性氧化物，错误；b.正确；c. 根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，错误；d.能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，则4p (红磷，s)=p4 (白磷，s) 0，错误；选b。c%t1t2p(pa)3在密闭容器中，对于可逆反应 (气)，平衡时c的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是 a若正反应方向h t 2b压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 ca一定为气体 db一定为气体【答案】d【解析】a若正反应方向h0，降低温度，平衡正向移动，平衡时c的体积分数增大，则t1 c (nh4)2so4c(nh4cl) b.等物质的量的naclo、nahco3混合溶液：c(hclo)+c(clo) c(hco3) + c(h2co3) + c(co32)c向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)d某二元弱酸酸式盐naha溶液中：c(h+)c(na)c(oh)c(ha)c(a2)【答案】b【解析】a.在三种盐溶液中都存在水解平衡：nh4+h2onh3h2o +oh-,在nh4hso4中电离产生的h+对nh4+水解起抑制作用，使c(nh4+)增大。因此c(nh4)相等的(nh4)2so4、nh4hso4、nh4cl溶液：c(nh4cl) c(nh4hso4) c (nh4)2so4 ,错误。b根据物料守恒可知，等物质的量的naclo、nahco3混合溶液：c(hclo)+c(clo) c(hco3) + c(h2co3) + c(co32)，正确；c不符合电荷守恒，错误；d某二元弱酸的酸式盐naha溶液中，根据电荷守恒可得：c(h+)c(na)c(oh)c(ha)c(a2)，错误；选b。6制备食用碘盐（kio3）原理之一为：i2 +2kclo3 cl2 +2kio3,下列说法正确的是a向kclo3溶液中滴加agno3溶液得到白色agcl沉淀b反应过程中i2置换出cl2，由此可推断非金属性iclckclo3和kio3均属于离子化合物，都只含有离子键d制备kio3的反应中氯元素被还原【答案】d【解析】a、氯酸钾在溶液中电离出的离子是k、clo3，所以向kclo3 溶液中滴加agno3 溶液得不到白色agcl沉淀，错误；b、反应过程中i2置换出cl2，但该反应不是在溶液中进行的，所以不能依据该反应推断非金属性ici，事实上非金属性是ici，错误；c、kclo3 和kio3 均属于离子化合物，都含有离子键，另外氯元素与氧元素、以及碘元素与氧元素之间还存在共价键，错误；d、反应中氯元素的化合价从+5价降低到0价，得到电子，被还原，所以制备kio3 的反应中氯元素被还原，正确，选d。7下列说法正确的是a n和 as属于第va族元素，n原子得电子能力比as原子强b族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素 c元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素dsi、s、cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强【答案】a【解析】a、n和as属于第va族元素，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，所以n原子得电子能力比as原子强，正确；b、族序数等于其周期序数的元素不一定是金属元素，例如第一周期第ia族的氢元素是非金属，错误；c、元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素一般既具有金属性，还具有非金属性。过渡元素是指周期表中第8、9、10三列的元素，错误；d、二氧化硅与水不反应，错误，选a。8某k2co3样品中含有na2co3、kno3和ba（no3）2三种杂质中的一种或二种现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的cacl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（）a肯定有na2co3b肯定有kno3，可能还含有na2co3c肯定没有ba（no3）2，可能有kno3d肯定没有na2co3和ba（no3）2【答案】b【解析】样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，若13.8 g样品全是k2co3 ，样品溶解后，加入过量的cacl2 溶液，k2co3 +cacl2 caco3 +2kcl 138 100 13.8g xx=10g，而na2co3 +cacl2 caco3 +2nacl 106 100 13.8g y y=13g，现得到9g沉淀，则等质量的杂质与cacl2 溶液作用得到的沉淀小于10g，则一定含有kno3 ，可能还含有na2co3 ，选b9某化学研究小组探究外界条件对化学反应ma(g)nb(g)pc(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是a由图1可知，t1t2，该反应正反应为吸热反应b由图2可知，该反应mnpc图3中，表示反应速率v正v逆的是点3d图4中，若mnp，则a曲线一定使用了催化剂【答案】c【解析】a由图1可知，温度在t2时首先达到平衡。说明t1t2，因为在温度为t2时c%减小。说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。逆反应方向为吸热反应，所以该反应正反应为放热反应。错误。b由图2可知，在温度不变时，增大压强，c%增多。说明增大压强，化学平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，正反应方向为气体体积减小的方向。所以该反应mnp。错误。c图3表示的是在不同的温度下，当反应达到平衡时反应物b的转化率与温度的关系。曲线上的点表示的是平衡状态，v正=v逆。过3这一点作横坐标的垂下，交曲线与一点。这点的b的转化率高于3这一点，说明3未达到平衡，反应向正反应方向进行，此时表示的反应速率v正v逆的是点3。正确。d图4中，若mnp，则a曲线达到平衡所需要的时间比b短，先达到平衡。则可能是使用了催化剂，也可能是增大了压强，缩小了容器的容积。错误。选c。10在密闭容器中充入一定量的no2，发生反应2no2(g)n2o4(g) 57 kjmol-1，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是aa、c两点的反应速率：acba、b两点no2的转化率：abca、c两点气体的颜色：a深，c浅d由a点到b点，可以用加热的方法【答案】b【解析】a、a、c两点所在的温度相同，但c点的压强高于a点的压强。压强高，反应速率快，因此反应速率为ac，错误；b、a点no2 的体积分数大于b点no2 的体积分数，这说明a、b两点的转化率是ab，b正确；c、c点的压强高于a点的压强，压强高，容器的容积小，n2o4 的浓度大，所以颜色深浅是a浅，c深，错误；d、正方应是放热反应，由a点到b点，no2 的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，因此不能用加热的方法，应该是降低温度，错误，选b。11下列说法错误的是 a除去mgcl2溶液中少量的fecl3，可选用mgco3b稀硫酸溶液中加入zn粉，随着反应的进行，溶液中水的电离程度逐渐增大c能溶解氧化铝的溶液中可能大量存在：hco3-、so42-、no3-、na+d等物质的量浓度的(nh4)2so4溶液和(nh4)2co3溶液中nh4+浓度前者大于后者【答案】c【解析】a、碳酸镁能消耗溶液中的氢离子，降低溶液的酸性，除去mgcl2 溶液中少量的fecl3 ，可选用mgco3 ，正确；b、水是弱电解质，存在电离平衡h2ohoh。稀硫酸中加入zn粉，随着反应的进行，溶液的酸性逐渐降低，对水的抑制程度逐渐减小，因此溶液中水的电离程度逐渐增大，正确；c、氧化铝是两性氧化物，因此能溶解氧化铝的溶液可能显酸性，也可能显碱性。而hco3既能与酸反应，也能和碱反应不能大量共存，错误；d、nh4水解，溶液显酸性。co32水解溶液显碱性，因此在碳酸铵溶液中nh4与co32水解相互促进，所以等物质的量浓度的(nh4)2so4 溶液和(nh4)2co3 溶液中nh4浓度前者大于后者，正确，选c。12下列有关电化学装置的说法正确的是 a利用图a装置处理银器表面的黑斑ag2s，银器表面发生的反应为ag2s+2e-=2ag+s2-b图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出c图c中的x极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼d图d中若m是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀【答案】a【解析】a、图a装置中铝与银构成原电池，其中铝是负极，失去电子。银是正极，表面的硫化银得到电子，电极反应式为ag2s2e2ags2，正确；b、图b中铜与电源的负极相连，作阴极，溶液中的铜离子在阴极上放电析出铜，但金属铜不溶解，错误；c、粗铜精炼时粗铜与电源的正极相连，纯铜与电源的负极相连，所以图c中的x极若为负极，则该装置不能实现粗铜的精炼，错误；d、图d是电解池，属于外接电流的阴极保护法，错误，选a。13下列有关含铜化合物的说法错误的是（设na为阿伏伽德罗常数的值） a用盐酸可以洗去铜表面的铜锈 b0.1moll-1的cuso4溶液中，cu2+的微粒数目一定小于0.1nac在cucl2和fecl3的混合溶液中加入铁粉，若有固体残留，则其中一定含有铜 d在feso4溶液中加入cus固体，溶液中c(fe2+)不变，说明ksp（cus）远小于ksp（fes）【答案】b【解析】没有体积无法计算离子数目，选b。14某温度下，向一定体积的0.1 moll-1的氨水中逐滴滴加0.1moll-1的盐酸，溶液中ph与poh注：poh=-lgc(oh-)的变化关系如图所示，则下列说法中错误的是am点所示溶液中c(nh4+)c(cl-)bq点所示溶液的导电能力强于m点cq点消耗盐酸的体积等于氨水的体积dm点和n点所示溶液中水的电离程度相同【答案】c【解析】a、m点的ph值大于poh值，所以溶液中氢离子浓度小于oh浓度，溶液显碱性。所以根据电荷守恒c(nh4)+c(h)c（cl）+c(oh)可知，m点所示溶液中c(nh4)c（cl），正确；b、q点所示溶液中ph值等于poh值，说明溶液显中性。由于向一定体积0.1 mol/l的氨水中逐滴滴加0.1mol/l的盐酸时，溶液的酸碱性变化为碱性中性酸性，而氨水是弱碱，因此q点的导电熊力强于m点，正确；c、氨水与盐恰好反应时，生成的nh4水解溶液显酸性。而q点显中性，说明氨水过量，所以q点消耗盐酸的体积小于氨水的体积，错误；d、m点氨水过量，n点盐酸过量，且n点溶液中氢离子浓度与m点溶液中oh浓度相等，所以m点和n点所示溶液中水的电离程度相同，正确，选c。第卷(非选择题，共58分）15（10分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2no2（g）+nacl（s）nano3（s）+clno（g） k1h 0 （i） 2no（g）+cl2（g）2clno（g） k2h ”“；不变；升高温度【解析】(1) 设已知两个反应为，4no2（g）+2nacl（s）2nano3（s）+2no（g）+cl2（g）可由2，则k= k12/ k22，（2）转化的n（cl2）=1/27.510-3moll-1min-12l10min=7.510-2，则平衡后n（cl2）=0.1mol7.510-2=2.510-2；其它条件保持不变，反应（ii）在恒压条件下进行，则反应（ii）的压强大于反应（i）的压强，则平衡更有利于向右移动，所以平衡时no的转化率21；因为温度不变，所以平衡常数不变；反应（ii）h hso3 h+ so32 oh 1.010-2 减小 (2)因为fe电极在电解过程中产生还原性的fe2+，将溶液中cr2o72还原为cr3+，cr2o726fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o。若改用石墨电极，阳极产生的是cl2，不能将cr2o72还原为cr3+。（3）负；2nh3+6oh6e =n2+6h2o；2.71013；【解析】(1)fes尽管难溶，也有一定的溶解度，在溶液中存在着沉淀溶解平衡：fes(s) fe2+(aq)+s2-(aq) ,由于ksp(fes)6.31018mol2l2ksp(cus)1.31036mol2l2，所以当溶液中含有cu2+时，cu2+就会与fes电离产生的s2-结合产生更难溶的沉淀cus。cu2+ s2-=cus，fes再溶解电离，产生的s2-再反应变为cus沉淀。最终能够把溶液中的cu2+完全沉淀除去，反应的离子方程式为：fes(s)+cu2+(aq)= cus(s)+ fe 2+（aq）so2 +h2o=h2so3 ,溶液显酸性当向其中加入ba(no3)2 时，也就相当于存在硝酸。硝酸有强氧化性，能把h2so3 氧化产生h2so4 .产生baso4 沉淀。正确。b假如能与bacl2 发生反应，则反应的方程式为：bacl2 + so2 +h2o=baso3 +2hcl. baso3 能与hcl发生反应，所以在酸性环境不存在。即该反应是不能发生的。c酸性氧化物so2 能与碱发生反应：ba(oh)2 + so2 =baso3 + h2o.正确。d首先发生反应：2nh3 + so2 +h2o= (nh4)2so3 ,然后发生：(nh4)2so3 +bacl2 = baso3 + 2nh4cl .正确。选acd。由于so2 足量。所以反应的方程式为：so2 +naoh=nahso3 。nahso3 =na+hso3-。hso3-在溶液中存在电离平衡hso3-h+so32-和水解平衡hso3-+ h2oh2so3 +oh-。电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性。因为所得溶液呈酸性，所以电离大于水解。c (h+)c(oh-),因此溶液中各种离子的浓度关系为：na+ hso3 h+ so32 oh ，hso3-+ h2oh2so3 +oh-。kh=h2so3 ohh/hso3-h=kw/ka, 则ka=10-14/10-12=10-2，减小。(2)用铁电极电解一段时间后，fe(oh)3 沉淀生成，说明fe与电源的正极相连接，作阳极,被氧化，发生还原反应：fe-2e-=fe2+.产生的fe2+有还原性，能将溶液中cr2o72还原为cr3+，二者发生的反应为：cr2o726fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o，cr3+与fe3+水解产生cr(oh)3和fe(oh)3沉淀，从而可以降低废水中铬元素的含量。若阳极用石墨电极，则电极本身不参加反应，是溶液中的cl-失去电子。在阳极产生的是cl2，就不能将cr2o72还原为cr3+。所以原因是因为fe电极在电解过程中产生还原性的fe2+，将溶液中cr2o72还原为cr3+，cr2o726fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o。若改用石墨电极，阳极产生的是cl2，不能将cr2o72还原为cr3+。（3）氨设计成碱性燃料电池，产生的x气体可直接排放到大气中。则x为n2,a电极作负极，电极反应为2nh3+6oh6e =n2+6h2o。nh3h2onh4+oh-，nh4+ h2oh+ nh3h2o,.将两式相乘，可得c (h+)c(oh-)=k(电离) k(水解) =kw=1.810-51.510-8=2.71013；所以在该温度下水的离子积常数kw=2.710-13.水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，水电离产生的离子浓度增大，水的离子积常数也增大。由于2.710-131.010-14.所以温度高于25。17（14分）钠、镁、铁、铜及其化合物在科研和生产生活中有广泛的应用。 (1)mgh2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，结构如右图所示。电池工作时，正极的电极反应式。常温下，用该电池电解200ml的饱和硫酸铜溶液(电极为惰性电极)，反应时溶液中水的电离平衡移动(填“向左”“向右”或“不”)；当消耗24mg金属mg，电解后溶液的ph=(不考虑溶液的体积变化)。 (2)利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀，以下说法正确的是。 a电镀时，铜和石墨都可以做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液 b电镀过程中，温度升高，电解反应速率加快 c电镀过程中，电能全部转化为化学能 d电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应(3)nahs可作为沉淀剂除去溶液中的cu2+。常温下，nahs溶液显碱性，原因是(用离子方程式和必要的文字说明)。向含有cu2+的废水中加入少量nahs固体，废水溶液的ph(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）若已知：fe(oh)3(aq)fe3+(aq)+3oh-(aq) h= akjmol-1h2o(l)h+(aq)+oh-(aq) h=b kjmol-1请写出fe3+发生水解反应的热化学方程式为。【答案】17、（1）h2o2 +2e=2oh；向右；2；（2）ad；（3）hs+h2oh2s+oh hsh+s2 hs水解程度大于电离程度，溶液呈碱性；减小。（4）fe3+(aq)+3h2o(l)fe(oh)3(aq) + 3h+(aq) h=（3ba）kjmol-1【解析】（1）由题给装置图分析mgh2o2 电池中，镁作负极，发生氧化反应，h2o2 在石墨电极上发生还原反应，作正极，电极反应式为h2o2 +2e=2oh；常温下，用该电池电解200ml的饱和硫酸铜溶液(电极为惰性电极)，阳极反应为:2h2o - 4e-= o2 + 4h+，反应时溶液中水的电离平衡向右移动；当消耗24mg金属mg，转移的电子为0.002mol，根据电子守恒结合阳极电极反应式知，产生的氢离子物质的量为0.002mol，氢离子浓度为0.01mol,电解后溶液的ph= 2；（2）电镀铜；a电镀时，铜和石墨都可以做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液，正确；b电镀过程中，电解反应速率只与电流强度有关，错误；c电镀过程中，电能不可能全部转化为化学能，错误；d电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应，正确，选ad；（3）nahs为弱酸的酸式盐，常温下，nahs溶液存在hs的电离平衡：hsh+s2及水解平衡：hs+h2oh2s+oh ，溶液显碱性的原因是hs的电离程度小于hs的水解程度；向含有cu2+的废水中加入少量nahs固体，cu2+与s2反应生成硫化铜沉淀，硫离子浓度减小，hs的电离平衡向右移动，氢离子浓度增大，废水溶液的ph减小。（4）根据盖斯定律，fe3+发生水解反应的热化学方程式为fe3+(aq)+3h2o(l)fe(oh)3(aq) + 3h+(aq) h=（3ba）kjmol-1。18（14分）工业上利用铬铁矿(feocr2o3)冶炼铬的工艺流程如下：（1）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是_（填序号）。（2）完成下列化学方程式（在横线填写物质的化学式及计量数）： 4cro42- + 6s+7h2o = 4cr(oh)3+ 3s2o32- +（3）操作i包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_。 （4）cr(oh)3和al(oh)3类似，也是两性氢氧化物，写出cr(oh)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式为。（5）由cr2o3冶炼cr的化学方程式为。 （6）目前有一种采用以铬酸钠（na2cro4）为原料，用电化学法制备重铬酸钠（na2cr2o7）的实验装置示意图如下（已知：2cro42- +2h+cr2o72- +h2o）。写出阴极的电极反应式为。电解一段时间后，测得阳极区溶液中na +物质的量由amol变为bmol，则此时的铬酸钠的转化率为。【答案】18.（1）d （2）2oh- （3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀，待水流尽后，再重复操作23次（4）cr(oh)3 + oh- = cro2- + 2h2o （5）cr2o3 + 2al2cr + al2o3 （6）2h+ + 2e- = h2100% 【解析】(1) （1）固体灼烧需要在坩埚中完成，根据装置图可知，a、b、c分别是蒸发、分液与过滤，d装置是坩埚，因此实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是d。（2）根据电荷守恒可知，该生成物是带负电荷的。根据原子守恒可知，该微粒石油氢原子和氧原子组成的，所以应该是oh，计量数是2。（3）过滤后得到的沉淀必须在过滤器中完成，所以实验室中洗涤沉淀的操作将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀，待水流尽后，再重复操作23次；（4）cr(oh)3 和al(oh)3类似，也是两性氢氧化物。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，因此cr(oh)3溶于浓氢氧化钠溶液反应生成的是nacro2和水，反应的离子方程式为cr(oh)3 + oh- = cro2- + 2h2o。（5）cr的冶炼一般是通过铝热反应，所以由cr2o3冶炼cr的化学方程式为cr2o3 + 2al2cr + al2o3 （6）电解池中阴极得到电子，发生还原反应。所以惰性电极电解铬酸钠溶液时阴极是溶液中的氢离子放电，反应的电极反应式为2h+ + 2e- = h2。电解一段时间后