山东省潍坊一中高三化学上学期10月月考试卷（二）（含解析）.doc

2015-2016学年山东省潍坊一中高三（上）月考化学试卷（二）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意）1下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）a氮元素均被氧化b工业合成氨属于人工固氮c含氮无机物和含氮有机物可相互转化d碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环2下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论a将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加kscn溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将fe氧化为fe3+b将铜粉加1.0moll1fe2（so4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼c用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低d将0.1moll1mgso4溶液滴入naoh溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1moll1cuso4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀cu（oh）2的溶度积比mg（oh）2的小aabbccdd3下列有关cuso4溶液的叙述正确的是（）a该溶液中na+、nh4+、no3、mg2+可以大量共存b通入co2气体产生蓝色沉淀c与h2s反应的离子方程式：cu2+s2=cusd与过量浓氨水反应的离子方程式：cu2+2nh3h2o=cu（oh）2+2nh4+4下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）akbnacfedal5下列有关说法正确的是（）a在酒精灯加热条件下，na2co3、nahco3固体都能发生分解bfe（oh）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象ch2、so2、co2三种气体都可用浓硫酸干燥dsio2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物6某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入ba（hco3）2溶液中同时有气体和沉淀产生下列化合物中符合上述条件的是（）aalcl3bna2ocfecl2dsio27实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）a制氧气时，用na2o2或h2o2作反应物可选择相同的气体发生装置b制氯气时，用饱和nahco3溶液和浓硫酸净化气体c制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体d制二氧化氮时，用水或naoh溶液吸收尾气8纯净物x、y、z转化关系如图所示，下列判断正确的是（）ax可能是金属铜by不可能是氢气cz可能是氯化钠dz可能是三氧化硫9下列有关溶液组成的描述合理的是（）a无色溶液中可能大量存在al3+、nh4+、cl、s2b酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、ic弱碱性溶液中可能大量存在na+、k+、cl、hco3d中性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl、so4210下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法aco（g）co2（g）naoh 溶液、浓 h2so4洗气bna2co3（s）nahco3（s）灼烧ccl2（g）hcl（g）饱和食盐水、浓h2so4洗气dnh4cl（aq）fe3+（aq）naoh溶液过滤aabbccdd11下列反应中，反应后固体物质增重的是（）a氢气通过灼热的cuo粉末b二氧化碳通过na2o2粉末c铝与fe2o3发生铝热反应d将锌粒投入cu（no3）2溶液12na表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）a1 mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2nab2 l 0.5 moll1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为nac1 mol na2o2固体中含离子总数为4nad丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6na13能正确表示下列反应的离子方程式的是（）acl2通入naoh溶液：cl2+ohcl+clo+h2obnahco3溶液中加入稀hcl：co32+2h+co2+h2ocalcl3溶液中加入过量稀氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2odcu溶于稀hno3：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o14等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出no物质的量最多的是（）afeobfe2o3cfeso4dfe3o415甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙下列有关物质的推断不正确的是（）a若甲为焦炭，则丁可能是o2b若甲为so2，则丁可能是氨水c若甲为fe，则丁可能是盐酸d若甲为naoh溶液，则丁可能是co2161.52g 铜镁合金完全溶解于50ml 密度为1.40g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2和n2o4的混合气体1120ml（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/l naoh溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀下列说法不正确的是（）a该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1b该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0 mol/lcno2和n2o4的混合气体中，no2的体积分数是80%d得到2.54 g沉淀时，加入naoh溶液的体积是600 ml二、非选择题17实验室从含碘废液（除h2o外，含有ccl4、i2、i等）中回收碘，其实验过程如图一所示（1）向含碘废液中加入稍过量的na2so3溶液，将废液中的i2还原为i，其离子方程式为；该操作将i2还原为i的目的是（2）操作x的名称为（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含i的水溶液用盐酸调至ph约为2，缓慢通入cl2，在40左右反应（实验装置如图二所示）实验室控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为（4）已知：5so32+2io3+2h+i2+5so42+h2o某含碘废水（ph约为8）中一定存在i2，可能存在i、io3中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有i、io3的实验方案：取适量含碘废水用ccl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、fecl3溶液、na2so3溶液18氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿（主要成分为mgco3，含少量feco3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）mgco3与稀硫酸反应的离子方程式为（2）加入h2o2 氧化时，发生反应的化学方程式为（3）滤渣2 的成分是（填化学式）（4）煅烧过程存在以下反应：2mgso4+c2mgo+2so2+co2mgso4+c mgo+so2+comgso4+3c mgo+s+3co利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集d中收集的气体可以是 （填化学式）b中盛放的溶液可以是（填字母）anaoh 溶液 bna2co3 溶液 c稀硝酸 dkmno4溶液a中得到的淡黄色固体与热的naoh溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：19实验室采用mgcl2、alcl3的混合溶液与过量氨水反应制备mgal2o4，主要流程如下：（1）为使mg2+、al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入（填“甲”或“乙”），再滴加另一反应物（2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是（4）无水alcl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备装置b中盛放饱和nacl溶液，该装置的主要作用是f中试剂的作用是用一件仪器装填适当试剂后也可起到f和g的作用，所装填的试剂为200.80gcuso45h2o样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示请回答下列问题：（1）试确定200时固体物质的化学式（要求写出推断过程）；（2）取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与cu在加热时发生反应的化学方程式为；（4）在0.10moll1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的ph=8时，c（cu2+）=moll1（kspcu（oh）2=2.21020）若在0.1moll1硫酸铜溶液中通入过量h2s气体，使cu2+完全沉淀为cus，此时溶液中的h+浓度是moll121碳、硫的含量影响钢铁性能碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定（1）采用图1装置a，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为co2、so2气体a的成分是若钢样中碳以fes形式存在，a中反应：3fes+5o21+3（2）将气体a通入测硫酸装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量h2o2氧化so2的化学方程式：用naoh溶液滴定生成的h2so4，消耗z ml naoh溶液若消耗1ml naoh溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：（3）将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量气体a通过b和c的目的是计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是2015-2016学年山东省潍坊一中高三（上）月考化学试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意）1下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）a氮元素均被氧化b工业合成氨属于人工固氮c含氮无机物和含氮有机物可相互转化d碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环【考点】氮的固定；真题集萃【分析】a根据n元素的化合价升高被氧化，n元素的化合价降低被还原结合各反应中氮元素的化合价的变化分析；b人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程；c根据氮循环中物质的分类进行解答；d碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如大气中的氮气转化氮的氧化物，氧元素参与，转化为铵盐，氢元素参加【解答】解：a硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+50，属于被还原，故a错误；b工业合成氨是将n2与h2在一定条件下反应生成nh3，属于人工固氮，故b正确；c氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故c正确；d碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如n2在放电条件下与o2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，n2+o22no，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（hn03）和一氧化氮，3no2+h2o=2hno3+no，氢元素参加，故d正确故选a【点评】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，题目难度不大2下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论a将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加kscn溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将fe氧化为fe3+b将铜粉加1.0moll1fe2（so4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼c用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低d将0.1moll1mgso4溶液滴入naoh溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1moll1cuso4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀cu（oh）2的溶度积比mg（oh）2的小aabbccdd【考点】真题集萃；化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a过量铁粉，反应生成亚铁离子；bcu和fe3+发生氧化还原反应生成fe2+和cu2+；c三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；d溶度积大的物质向溶度积小的物质转化【解答】解：a过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入kscn溶液、溶液不显红色，故a错误；bcu和fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为cu+2fe3+=cu2+2fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故b错误；c将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故c错误；d将0.1moll1mgso4溶液滴入naoh溶液至不再有沉淀产生，说明naoh完全反应，再滴加0.1moll1cuso4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以cu（oh）2的溶度积比mg（oh）2的小，故d正确；故选d【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及沉淀转化、铝及其氧化物的性质、氧化还原反应、硝酸的性质等知识点，侧重考查基本理论、元素化合物性质，注意把握实验原理及操作方法，题目难度中等3下列有关cuso4溶液的叙述正确的是（）a该溶液中na+、nh4+、no3、mg2+可以大量共存b通入co2气体产生蓝色沉淀c与h2s反应的离子方程式：cu2+s2=cusd与过量浓氨水反应的离子方程式：cu2+2nh3h2o=cu（oh）2+2nh4+【考点】离子共存问题；离子方程式的书写【分析】a该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应；b通入co2气体，与硫酸铜溶液不反应；ch2s在离子反应中保留化学式；d与过量浓氨水反应，生成络离子【解答】解：a该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应，则可大量共存，故a正确；b通入co2气体，与硫酸铜溶液不反应，不能生成蓝色沉淀，故b错误；ch2s在离子反应中保留化学式，则与h2s反应的离子方程式为cu2+h2s=cus+2h+，故c错误；d与过量浓氨水反应，生成络离子，则离子反应为cu2+4nh3h2o=cu（nh3）42+4h2o，故d错误；故选a【点评】本题考查离子共存及离子反应，为高频考点，为2015年高考真题，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及络合反应的离子反应考查，题目难度不大4下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）akbnacfedal【考点】铝的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，以此来解答【解答】解：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，而k、na、fe的氧化物均不是致密的结构，故选d【点评】本题考查al的化学性质，为高频考点，把握氧化铝为致密的氧化物结构可保护内层金属为解答的关键，注意金属及其氧化物的性质，题目难度不大5下列有关说法正确的是（）a在酒精灯加热条件下，na2co3、nahco3固体都能发生分解bfe（oh）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象ch2、so2、co2三种气体都可用浓硫酸干燥dsio2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【考点】钠的重要化合物；胶体的重要性质；硅和二氧化硅；气体的净化和干燥【分析】a、碳酸钠加热不能分解；b、氢氧化铁胶体为红褐色液体；c、氢气、二氧化硫、二氧化碳和浓硫酸不反应，可以做气体的干燥剂；d、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化物；【解答】解：a、碳酸钠加热不能分解，碳酸氢钠受热分解，a错误；b、氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，故b错误；c、氢气、二氧化硫、二氧化碳和浓硫酸不反应，可以做气体的干燥剂，h2、so2、co2三种气体都可用浓硫酸干燥，故c正确；d、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，故d错误；故选c【点评】本题考查了物质性质分析，酸性氧化物概念理解应用，气体干燥的原理分析，掌握基础是关键，题目较简单6某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入ba（hco3）2溶液中同时有气体和沉淀产生下列化合物中符合上述条件的是（）aalcl3bna2ocfecl2dsio2【考点】真题集萃；盐类水解的应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物【分析】选项中物质只有fecl2不能由两种单质直接反应生成，且sio2与ba（hco3）2不反应，na2o与ba（hco3）2溶液反应不生成气体，以此来解答【解答】解：aal与氯气化合生成alcl3，alcl3与ba（hco3）2溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故a正确；b钠与氧气反应生成氧化钠，但na2o与ba（hco3）2溶液反应不生成气体，只生成碳酸钡沉淀，故b错误；cfe与氯气化合生成fecl3，故c错误；dsi与氧气化合生成sio2，但sio2与ba（hco3）2不反应，故d错误；故选a【点评】本题为2015年山东高考题，侧重元素化合物知识及反应原理的考查，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意选项a中相互促进水解反应，题目难度不大7实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）a制氧气时，用na2o2或h2o2作反应物可选择相同的气体发生装置b制氯气时，用饱和nahco3溶液和浓硫酸净化气体c制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体d制二氧化氮时，用水或naoh溶液吸收尾气【考点】真题集萃；气体的收集；常见气体制备原理及装置选择【专题】综合实验题【分析】ana2o2与水反应，h2o2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体反应；bhcl气体能与碳酸氢钠反应生成co2，引入新的杂质气体；c乙烯的密度与空气接近； d二氧化氮与水反应生成一氧化氮【解答】解：ana2o2与水反应，h2o2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同的气体发生装置，故a正确； b实验室制取氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若饱和nahco3溶液，hcl会和nahco3反应生成co2，引入新的杂质，故b错误；c乙烯的密度与空气接近，不能用排空气法收集，故c错误；d二氧化氮与水反应生成一氧化氮，仍然污染空气，所以不能用水吸收，故d错误故选a【点评】本题考查气体的制备与收集，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累8纯净物x、y、z转化关系如图所示，下列判断正确的是（）ax可能是金属铜by不可能是氢气cz可能是氯化钠dz可能是三氧化硫【考点】真题集萃；无机物的推断【分析】ax+yz，z电解生成x、y，说明电解电解质本身，所以x可能是金属铜，y可能为氯气，根据铜、氯及其化合物的性质分析解答；bx+yz，z电解生成x、y，说明电解电解质本身，所以x可能是氯气，y可能为氢气，符合条件；cz可能是氯化钠，x、y只能为氢气、氯气中的一种，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，电解水和电解质，不符合z电解生成x、y条件；dz可能是三氧化硫，x、y只能为二氧化硫、氧气中的一种，三氧化硫和水反应生成硫酸，电解硫酸本质为电解水，不符合z电解生成x、y条件【解答】解：ax+yz，z电解生成x、y，说明电解电解质本身，所以x可能是金属铜，y可能为氯气，反应为：x+yz，cu+cl2cucl2，z为cucl2，电解cucl2溶液：cucl2cu+cl2，故a正确；bx+yz，z电解生成x、y，说明电解电解质本身，所以x可能是氯气，y可能为氢气，反应为：x+yz，h2+cl22hcl，z为hcl，电解hcl溶液：2hclh2+cl2，故b错误；cz可能是氯化钠，x、y只能为氢气、氯气中的一种，x+yz，2na+cl22nacl，z电解：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2，不符合z电解生成x、y条件，故c错误；dz可能是三氧化硫，x、y只能为二氧化硫、氧气中的一种，x+yz，2so2+o22so3，三氧化硫和水反应so3+h2o=h2so4生成硫酸，电解硫酸本质为电解水，电解水生成氢气和氧气，不符合z电解生成x、y条件，故d错误；故选a【点评】本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意把握推断的突破口，通常从物质的颜色，性质和反应现象为突破口进行推断，本题可结合选项提供的物质以及反应的条件进行分析，注意x+yz，z电解生成x、y，说明电解电解质本身为解答该题的关键，学习中注意相关基础知识的积累9下列有关溶液组成的描述合理的是（）a无色溶液中可能大量存在al3+、nh4+、cl、s2b酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、ic弱碱性溶液中可能大量存在na+、k+、cl、hco3d中性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl、so42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a无色溶液中不存在cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子，铝离子与硫离子发生双水解反应；b次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸、次氯酸根离子能够氧化碘离子；cna+、k+、cl、hco3离子之间不发生反应，且碳酸氢根离子水解溶液显示弱碱性；d铁离子水解，溶液显示酸性，则溶液中一定不存在铁离子【解答】解：aal3+、s2之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；b酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故b错误；cna+、k+、cl、hco3离子之间不发生反应，hco3离子部分水解，溶液显示弱碱性，故c正确；dfe3+在溶液中结合水电离的氢氧根离子，溶液显示酸性，与溶液为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选c【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在10下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法aco（g）co2（g）naoh 溶液、浓 h2so4洗气bna2co3（s）nahco3（s）灼烧ccl2（g）hcl（g）饱和食盐水、浓h2so4洗气dnh4cl（aq）fe3+（aq）naoh溶液过滤aabbccdd【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂【专题】实验评价题【分析】a二氧化碳与naoh反应，co不能，且浓硫酸可干燥co；bnahco3加热分解生成碳酸钠；chcl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，且浓硫酸可干燥氯气；dnh4cl、fe3+（aq）均与naoh反应【解答】解：a二氧化碳与naoh反应，co不能，且浓硫酸可干燥co，则利用给出的试剂、洗气可除杂，故a正确；bnahco3加热分解生成碳酸钠，则加热可除杂，故b正确；chcl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，且浓硫酸可干燥氯气，则利用给出的试剂、洗气可除杂，故c正确；dnh4cl、fe3+（aq）均与naoh反应，将原物质反应掉，不能除杂，应选氨水、过滤除杂，故d错误；故选d【点评】本题考查实验方案的评价，侧重混合物分离提纯方法几除杂的考查，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意实验的评价性分析及除杂的原则，题目难度不大11下列反应中，反应后固体物质增重的是（）a氢气通过灼热的cuo粉末b二氧化碳通过na2o2粉末c铝与fe2o3发生铝热反应d将锌粒投入cu（no3）2溶液【考点】真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a发生氢气与cuo的反应生成cu和水；b发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；c发生al与fe2o3反应生成al2o3和fe；d发生zn与cu（no3）2反应生成zn（no3）2和cu【解答】解：a发生氢气与cuo的反应生成cu和水，反应前固体为cuo，反应后固体为cu，固体质量减小，故a错误；b发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故b正确；c发生al与fe2o3反应生成al2o3和fe，反应前固体为氧化铁、al，反应后固体为氧化铝、fe，均为固体，固体质量不变，故c错误；d发生zn与cu（no3）2反应生成zn（no3）2和cu，反应前固体为zn，反应后固体为cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故d错误；故选b【点评】本题为2014年高考试题，把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大12na表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）a1 mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2nab2 l 0.5 moll1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为nac1 mol na2o2固体中含离子总数为4nad丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，根据亚铁离子和碘离子的物质的量计算出转移的电子数；b硫酸钾中阳离子为硫酸根离子，1mol硫酸根离子带有2mol负电荷；c过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；d丙烯和环丙烷的分子式都是c3h6，42g混合物中含有1molc3h6【解答】解：a1molfei2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，与足量氯气反应，1mol亚铁离子失去1mol电子、2mol碘离子失去2mol电子，总共转移了3mol电子，转移的电子数为：3na，故a错误；b2 l 0.5 moll1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有2mol负电荷，阴离子所带电荷数为2na，故b错误；c1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子，含离子总数为3na，故c错误；d42g丙烯和环丙烷的混合物中含有1molc3h6分子，含有6molh原子，含有氢原子的个数为6na，故d正确；故选d【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力13能正确表示下列反应的离子方程式的是（）acl2通入naoh溶液：cl2+ohcl+clo+h2obnahco3溶液中加入稀hcl：co32+2h+co2+h2ocalcl3溶液中加入过量稀氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2odcu溶于稀hno3：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a原子不守恒；b碳酸氢根离子不能拆开；c氢氧化铝不溶于弱碱；d铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、no和水【解答】解：a原子不守恒，离子方程式为cl2+2ohcl+clo+h2o，故a错误；b碳酸氢根离子不能拆开，离子方程式为hco3+h+co2+h2o，故b错误；c氢氧化铝不溶于弱碱，离子方程式为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故c错误；d铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、no和水，离子方程式为3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o，故d正确；故选d【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确物质之间发生的反应是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来分析解答，注意：有的化学反应与反应物的量有关，离子方程式书写是学习难点，也是高考高频点，应熟练掌握14等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出no物质的量最多的是（）afeobfe2o3cfeso4dfe3o4【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可根据物质的质量计算物质的量，计算失去电子的物质的量，可比较放出no物质的量的多少【解答】解：假设质量都为mg，afeo与硝酸反应被氧化生成fe3+，则失电子物质的量为mol；bfe2o3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；cfeso4与硝酸反应被氧化生成fe3+，则失电子物质的量为mol；dfe3o4中fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成fe3+，则失电子物质的量为mol，由以上分析可知，失电子最多的是feo，则放出no物质的量最多的是feo，故选a【点评】本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，本题易错点为d，注意fe元素化合价的判断，难度不大15甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙下列有关物质的推断不正确的是（）a若甲为焦炭，则丁可能是o2b若甲为so2，则丁可能是氨水c若甲为fe，则丁可能是盐酸d若甲为naoh溶液，则丁可能是co2【考点】无机物的推断【分析】a甲为碳，丁为o2 物质转化关系为 ccoco2；b若甲为so2，则丁为氨水，物质转化关系为：so2nh4hso3（nh4）2so3；c若甲为fe，丁为盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能进一步和盐酸反应，若甲为fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁；d若甲为naoh溶液，丁是co2，则乙为na2co3，丙为nahco3【解答】解：a、甲为碳，丁为o2 物质转化关系为 ccoco2，2c+o2=2co，2co+o2=2co2，co2+c2co，故a正确；b、若甲为so2，则丁为氨水，物质转化关系为：so2nh4hso3（nh4）2so3，（nh4）2so3；so2+nh3h2o=nh4hso3，nh4hso3+nh3h2o=（nh4）2so3+h2o；（nh4）2so3+h2o+so2=2nh4hso3，故b正确；c若甲为fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与fe反应得到硝酸亚铁，若甲为fe，丁为盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能进一步和盐酸反应，不符合转化关系，故c错误；d若甲为naoh溶液，丁是co2，则乙为na2co3，丙为nahco3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故d正确，故选c【点评】本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等161.52g 铜镁合金完全溶解于50ml 密度为1.40g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2和n2o4的混合气体1120ml（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/l naoh溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀下列说法不正确的是（）a该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1b该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0 mol/lcno2和n2o4的混合气体中，no2的体积分数是80%d得到2.54 g沉淀时，加入naoh溶液的体积是600 ml【考点】有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质【专题】压轴题；守恒法【分析】a、金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g1.52g=1.02g，根据n=计算氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中cu、mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据提供的电子物质的量与二者质量之和列方程计算x、y的值，据此解答；b、根据c=计算该浓硝酸的物质的量浓度；c、根据n=计算no2和n2o4混合气体的物质的量，令二氧化氮的物质的量为amol，根据电子转移列放出计算，进而计算二氧化氮的体积分数；d、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒计算硝酸钠的物质的量，再根据v=计算需要氢氧化钠溶液的体积【解答】解：a、金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中cu、mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故a正确；b、该浓硝酸密度为1.40g/ml、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为mol/l=14mol/l，故b正确；c、no2和n2o4混合气体的物质的量为=0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05a）mol，根据电子转移守恒可知，a1+（0.05a）21=0.06，解得a=0.04，故no2的体积分数是100%=80%，故c正确；d、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05l14mol/l0.04mol（0.050.04）2=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.64l=640ml，故d错误；故选d【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应发生的过程是关键，是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答二、非选择题17实验室从含碘废液（除h2o外，含有ccl4、i2、i等）中回收碘，其实验过程如图一所示（1）向含碘废液中加入稍过量的na2so3溶液，将废液中的i2还原为i，其离子方程式为so32+i2+h2o=2i+2h+so42；该操作将i2还原为i的目的是使四氯化碳中的碘进入水层（2）操作x的名称为分液（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含i的水溶液用盐酸调至ph约为2，缓慢通入cl2，在40左右反应（实验装置如图二所示）实验室控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；锥形瓶里盛放的溶液为naoh溶液（4）已知：5so32+2io3+2h+i2+5so42+h2o某含碘废水（ph约为8）中一定存在i2，可能存在i、io3中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有i、io3的实验方案：取适量含碘废水用ccl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在从水层取少量溶液，加入12ml淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加fecl3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有i，否则不含i；另从水层取少量溶液，加入12ml淀粉试液，加盐酸酸化，滴加na2so3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有io3，否则不含io3实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、fecl3溶液、na2so3溶液【考点】真题集萃；物质的检验和鉴别的实验方案设计【专题】实验设计题；卤族元素【分析】（1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘；碘不容易溶于水，但碘离子易溶于水；（2）分离互不相溶的液体采用分液的方法分离；（3）碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小；氯气、碘蒸气都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质；（4）碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色【解答】解：（1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘，离子反应方程式为so32+i2+h2o=2i+2h+so42；碘不容易溶于水，但碘离子易溶于水，为了使更多的i元素进入水溶液应将碘还原为碘离子，故答案为：so32+i2+h2o=2i+2h+so42；使四氯化碳中的碘进入水层；（2）四氯化碳属于有机物、水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳采用分液的方法，故答案为：分液；（3）碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在低温条件下进行反应；氯气、碘蒸气都有毒，不能直接排空，且都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质，所以用naoh溶液吸收氯气和碘蒸气，故答案为：使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；naoh溶液；（4）碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以其检验方法为：从水层取少量溶液，加入12ml淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加fecl3溶液，2i+2fe3+=2fe2+i2，若溶液变蓝色，说明废水中含有i，否则不含i；另从水层取少量溶液，加入12ml淀粉试液，加盐酸酸化，滴加na2so3溶液，5so32+2 io3+2h+=i2+5so42+h2o，若溶液变蓝色，说明废水中含有io3，否则不含io3，故答案为：从水层取少量溶液，加入12ml淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加fecl3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有i，否则不含i；另从水层取少量溶液，加入12ml淀粉试液，加盐酸酸化，滴加na2so3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有io3，否则不含io3【点评】本题以物质的制备为载体考查了氧化还原反应、离子的检验、物质的分离和提纯，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的特殊性质、混合物分离和提纯方法的选取等方面来分析解答，知道碘的检验方法，题目难度中等18氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿（主要成分为mgco3，含少量feco3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）mgco3与稀硫酸反应的离子方程式为mgco3+2h+mg2+co2+h2o（2）加入h2o2 氧化时，发生反应的化学方程式为2feso4+h2o2+h2so4fe2（so4）3+2h2o（3）滤渣2 的成分是fe（oh）3（填化学式）（4）煅烧过程存在以下反应：2mgso4+c2mgo+2so2+co2mgso4+c mgo+so2+comgso4+3c mgo+s+3co利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集d中收集的气体可以是co （填化学式）b中盛放的溶液可以是d（填字母）anaoh 溶液 bna2co3 溶液 c稀硝酸 dkmno4溶液a中得到的淡黄色固体与热的naoh溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：3s+6oh2s2+so32+3h2o【考点】镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】（1）碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁水和二氧化碳；（2）过氧化氢在酸性条件下氧化硫酸亚铁为硫酸铁；（3）加入氨水调节溶液ph使氢氧化铁全部沉淀；（4）煅烧得到的气体主要有so2、co2、co、s，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过a使硫蒸气冷凝下来，再通