山东省潍坊市高三化学上学期期末考试试题A卷 .doc

高 三 化 学本试卷分第i卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第i卷l至4页，第卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。注意事项：1答第i卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 s 32 cl 35.5 ca 40 fe 56 cu 64 ag 108 sn 119 ba 137第i卷(选择题，共40分)选择题(本题包括15小题；l至5小题，每小题2分，6至15小题每小题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)1化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是a明矾净水和家用消毒剂的消毒原理相同b使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀c铝合金的广泛使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝d钒氮合金钢是“鸟巢”的主要材料之一，其熔点、硬度和强度均高于纯铁2下列说法正确的是a煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料b棉花、羊毛、蚕丝都是由c、h、o元素构成c食用冰糖和植物油的主要成分分别是蔗糖和甘油d乙酸和乙酸乙酯可以用纯碱进行鉴别3下列叙述正确的是a碳、硫元素在自然界中均存在多种同素异形体b稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的ph减小c向饱和石灰水中加入少量cao，振荡，恢复至室温后溶液的ph增大d相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于l mol氢分子所具有的能量4下列叙述正确的是a胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应b酸性氧化物不一定是非金属氧化物，而碱性氧化物一定是金属氧化物c离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中d强电解质与弱电解质的分类依据是电解质水溶液导电能力的强弱5下列相关的离子方程式书写正确的是anahs溶液显碱性：b向ca(c1o)2溶液中通入c硫酸与氢氧化钡溶液混合：d向氯化铝溶液中加入适量氨水：6设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a一定条件下，l mol n2与足量h2反应生成nh3，转移电子6nab标准状况下，11.2 l ccl4中含有ccl键的数目为2nac1 mol甲基()含有的中子数和电子数分别为8na、9nad1 moll-1na2co3溶液中含有的钠离子总数为2na7下列四项叙述中，错误的共有当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增大气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积，平衡不一定发生移动气体参加的反应达平衡时，向恒容反应器中充入某种气体，平衡一定不移动a1项 b2项 c3项 d4项8下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是9短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是a原子半径yzab升高温度可实现由c点到a点ct1时，ph=4的硫酸与ph=l0的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的ph=7d图中矩形omap的面积表示t2时水的离子积的值13在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是a澄清透明溶液：al3+、na+、so42-、hco3-b常温下kwc(h+)=0.1 moll-1的溶液：k+、na+、sio32-、no3-c能使酚酞变红的溶液：k+、nh4+、cl-、no3-d无色溶液：k+、na+、so42-、cu2+14工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2hcl+h2seo4=h2seo3+cl2+h2o)，通so2于亚硒酸溶液中，有单质硒析出。据此，下列说法错误的是a氧化性：h2seo4c12h2so3b酸性：h2so4h2seo4c析出l mol硒需要消耗标准状况下22.4l so2d硒酸转化为亚硒酸的反应中氧化产物为cl215在海水中含有多种元素，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是a要实现反应可向nahco3溶液中加入过量石灰水b溴元素在反应、中被氧化，在反应中被还原c工业上一般用金属钠与无水mgcl2反应制取mg单质d海水中含有碘元素，可将海水浓缩加热得到碘单质第卷(非选择题，共60分)16(6分)化学是一门以实验为基础的科学。(1)下列有关实验的叙述合理的是_(填选项字母)。a用ccl4萃取溴水中的溴，有机层从分液漏斗下口放出b实验室里的定量仪器如：托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等均标有0刻度线c用镊子将一小块金属钠从试剂瓶中取出，用小刀切一小块，立即放入水中观察现象d纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧产生淡蓝色火焰瓶口伴有白雾e用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温才能转移到容量瓶中(2)用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是_，氨气与水接触，即发生红色喷泉。试用化学用语解释喷泉为红色的原因_。17(8分)fe、al、n、s等元素的单质及其化合物对人类的生产生活有着重要的作用。(1)画出硫原子的原子结构示意图_。(2)向fe、al的混合物中加入足量naoh溶液产生无色气体。该过程中发生反应的离子方程式为_。(3)硝酸被称为“国防工业之母”，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸。氨气催化氧化的化学方程式为_。(4)自然界中化合态硫主要以fes2(黄铁矿)、cufes2(黄铜矿)等矿物形式存在。用黄铜矿炼铜的总反应为：，反应中_元素被还原。将so2气体通入bacl2溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀生成。该过程中发生反应的离子方程式为_。18(12分)2014年12月我国首艘新型磷酸铁锂电池动力船在上海顺利下水，我国的船舶动力已进入一个崭新的时代。可见，研究化学反应原理有非常重要的意义。(1)磷酸铁锂电池以磷酸铁锂(lifepo4)为正极材料的锂离子电池。已知该锂离子电池的总反应为(中li为单质状态)则该电池放电时正极的电极反应式为_。以该电池为电源，以铜为阳极，以石墨为阴极，用nacl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料cu2o和一种清洁能源，则阳极反应式为_。(2)25时，几种电解质的电离平衡常数如下表所示：25，0.1 moll-1hf溶液的h+浓度为_moll-1，100 ml 0.1 moll-1naf溶液中阴阳离子总数_(填“”或“=”)100 ml 0.1 moll-1ch3coona溶液中阴阳离子总数。向10 ml0.1 moll-1ch3cooh溶液中逐滴滴加0.1 moll-1的氨水，当消耗氨水10 ml时溶液中各离子浓度的大小关系是_。已知nah2po4溶液显酸性而na2hpo4溶液显碱性，25，浓度均为0.1 moll-1 nah2po4与na2hpo4溶液中水的电离程度_(填“前者大”、“后者大” 或“相等”)。19(10分)研究碳及其化合物的性质对于科研、生产生活具有重要意义。(1)将1.8 g木炭置于2.24l(标准状况)氧气中充分燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量30.65 kj，则反应过程中共转移电子_mol。已知：c(s)+o2(g)=co2(g) h=-mol-1综合上述信息，请写出co完全燃烧的热化学方程式_。(2)co可以合成工业用洁净燃料甲醇，反应为：co(g)+2h2(g)ch3oh(g)h0。t0时，向容积均为50ml密闭容器甲、乙中分别加入1 mol co和2mol h2，发生上述反应，其中乙为绝热容器，反应过程中测得甲容器内压强随时间变化曲线如图所示：下列描述中能说明甲容器中的反应达平衡状态的是_(填序号)。abco与ch3oh的体积比不再改变c化学平衡常数k的值不再变化dco、h2、ch3oh的浓度均不再变化08分钟内，甲中_moll-1min-1；达到平衡后，甲中co的转化率_(填写“大于”、“小于”或“等于”)乙中co的转化率。20(12分)四氯化锡(sncl4)是一种重要的化工产品。某化学实验小组设计如下装置制备sncl4。已知：金属锡熔点231，化学活泼性与铁相似；干燥的氯气与熔融金属锡反应生成sncl4，sncl4的沸点114； sncl2、sncl4均易水解，易溶于有机溶剂，且sn2+易被氧化。(1)试管中的试剂是_。(2)处装置最好选用_(填序号)。(3)实验结束后，欲回收利用装置i中未反应完的mno2，需要的玻璃仪器有_(4)甲同学认为v中产品可能含有sncl2，请利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在sncl2，简要说明实验操作和现象：_，则证明含有sncl2，否则不含。已知：mno4的氧化性强于氯气供选择的试剂：fecl2溶液、酸性kmno4溶液、稀盐酸、br2的四氯化碳溶液(5)实验用锡粒中含有杂质cu。乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度。第一步：称取7.5g锡粒溶入足量稀盐酸中；第二步：加入过量fecl3，将sn2+氧化成sn4+；第三步：用1 moll-1k2cr2o7溶液滴定生成的fe2+，发生反应的表达式为(未配平)：fe2+cr2o72-+h+cr3+fe3+h2o第二步中发生反应的离子方程式是_，若达到滴定终点时共消耗20mlk2cr2o7溶液，试计算锡粒中锡的百分含量_。选做题21题(1)、(2)两小题中任选一题作答。21【(1)物质结构与性质】(12分)h、c、n、o、na、fe、cu是常见的七种元素。(1)n、na+、fe3+、cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_。(2)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是v形的是_(填写序号)。ah3o+ bh2o cno2+ dno2-(3)分子(cn)2中键与键之间的夹角为180，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_，1个分子中含有_个键。(4)o和na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为_。已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为na，求晶胞边长a=_cm。(用含、na的代数式表示)21【 (2)有机化学基础】(12分