河南省郑州市中牟县中考化学一模试卷（含解析）.doc

2016年河南省郑州市中牟县中考化学一模试卷一、选择题1生活中的下列变化，属于化学变化的是（）a汽油挥发b粮食酿酒c滴水成冰d石墨导电2下列物质中，属于混合物的是（）a氧气b高锰酸钾c澄清石灰水d冰水混合物3下列实验操作正确的是（）a点燃酒精灯 b闻气体气味c稀释浓硫酸d测溶液ph4探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象推测该气体可能是（）a氢气b二氧化硫c二氧化碳d一氧化碳52015年世界水日的主题是“水与可持续发展”下列说法正确的是（）a冰水共存物属于纯净物b硬水和软水可用石蕊溶液来区分c有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应d水电解时所生成氢气和氧气的质量比为2：16为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已部分变质，某同学先取2毫升试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的是（）a加入足量盐酸观察现象b加入澄清石灰水观察现象c加入氯化钡溶液观察现象d通入适量二氧化碳气体观察现象7如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）a甲的溶解度等于乙的溶解度b升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液c20时，100g乙的饱和溶液中溶质质量是30gd40时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量8下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（）a铝和硫酸铜溶液b硫酸和烧碱溶液c氧化铁固体和盐酸d碳酸钙固体和盐酸9已知4.4g某纯净完全燃烧生成13.2g二氧化碳和7.2g水，有关该物质判断正确的是（）a一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素b一定含有碳、氢、氧三种元素c含碳元素的质量分数为42%d分子中碳、氢原子个数比为3：810生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是（）a塑料袋b玻璃杯c不锈钢锅d洚纶风衣11下列有关“不一定”的叙述错误的是（）a元素组成相同的物质不一定是同种物质b相对分子质量相同的物质不一定是同种物质c同种物质的制取方法不一定相同d同种分子构成的物质化学性质不一定相同12下列图象分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（）a将等质量的钠、镁、铝放入相同浓度、相同质量的稀硫酸中b用相同浓度、相同质量的过氧化氢溶液来制取氧气c将一根铁钉放入一定质量的硫酸铜溶液中d向一定质量的硫酸铜溶液中不断滴加naoh溶液二、填空题：13空气的成分中体积分数最大的是；人体中含量最高的元素是14了解某工厂排放废水的酸碱度，可以使用进行测定15“岩盐之都”河南叶县盛产食盐食盐的主要成分nacl由（填“分子”、“原子”或“离子”）构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是；电解食盐水可制烧碱：2nacl+2h2o2naoh+h2+x，则x的化学式为16在点燃条件下，2.6gc2h2与7.2go2恰好完全反应，生成6.6gco2、1.8gh2o和xgco则x=17天然气完全燃烧的化学方程式为；消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是；氢气作燃料的优点是（答出一条即可）18氧化还原反应是重要的化学反应，在氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化，反应前高价态元素的物质，在反应后元素的化合价降低，具有氧化性，反之则具有还原性已知：氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物该反应的化学方程式可表示为；该反应中，元素的化合价发生了变化，反应物中表现出还原性的物质是19a、b、c、d分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种它们之间的反应或转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）则化学方程式：；a在生产或生活中的一种用途是三、简答题：20“航天梦”是实现“中国梦”的具体体现，2013年12月14日“嫦娥三号”在月球成功登陆，对月球进行探测“嫦娥三号”使用“长三乙”运载火箭发射，“常三乙”的第三级火箭使用液氢燃料如表是某种制备氢气的反应，已知a与b在高温和有催化剂的条件下反应，生成c和d 物质 a b cd 氢原子氧原子碳原子 微观示意图（1）d物质中元素的化合价为（2）写出反应的化学方程式21物质的性质和用途是化学的重要研究内容（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做剂（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象（3）如图，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？（写出一组即可）22在实验室中可选择如图装置制取气体（1）若选择a、f组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式（2）制取co2的化学方程式为；其发生装置可选择b或c，与b相比较，c的主要优点是什么？（3）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？（写出一套即可）23如图为a、b、c、三种物质的溶解度曲线图，试回答下列问题：（1）温度为t1时，a、b、c 三种物质溶解度由大到小的顺序为；（2）t2时a 和b 两物质的相等；（3）若a中混有少量的b，欲从此混合物中分离出a可采取的方法是四、综合应用题：24金属和金属化合物是重要的资源，生活、工业、农业生产都离不开金属盒金属化合物（1）如图是铝在元素周期表中的某些信息，下列根据该信息进行分析并得出的结论中，不正确的是a原子序数为13 b核外电子数为13c在地壳中含量为26.98% d在化学反应中易失电子（2）现代社会使用大量的钢铁，写出工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶铁的化学方程式；钢铁与空气中的接触容易生锈，为什么常常将铝粉涂刷在钢铁制品表面来防止铁制品锈蚀？（3）在cu（no3）2、agno3和zn（no3）2的混合溶液中加入一定量和铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则：滤出的固体中一定含有，滤液中一定含有的溶质的化学式为；写出一个上述过程中有关反应的化学方程式：（4）钛（ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，生产金属钛常用镁和四氯化钛在高温条件下发生置换反应来制取计算：要制取10t的金属钛，消耗镁的质量是多少？2016年河南省郑州市中牟县中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1生活中的下列变化，属于化学变化的是（）a汽油挥发b粮食酿酒c滴水成冰d石墨导电【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：a、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化b、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化c、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化d、石墨导电过程中没有新物质生成，属于物理变化故选：b【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2下列物质中，属于混合物的是（）a氧气b高锰酸钾c澄清石灰水d冰水混合物【考点】纯净物和混合物的判别【专题】物质的分类【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可【解答】解：a、氧气中只含有一种物质，属于纯净物b、高锰酸钾中只含有一种物质，属于纯净物c、澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物d、冰水混合物中只含有一种物质，属于纯净物故选：c【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物3下列实验操作正确的是（）a点燃酒精灯 b闻气体气味c稀释浓硫酸d测溶液ph【考点】加热器皿-酒精灯；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、根据使用酒精灯的注意事项分析；b、根据闻气体气味的方法分析；c、根据稀释浓硫酸的方法分析；d、根据测溶液ph的注意事项分析【解答】解：a、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，故a错误；b、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，故b正确；c、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有水的烧杯中并不断搅拌，故c错误；d、用ph试纸测定未知溶液的ph时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的ph试纸上，与标准比色卡对比来确定ph不能将ph试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故d错误；故选b【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键4探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象推测该气体可能是（）a氢气b二氧化硫c二氧化碳d一氧化碳【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据质量守恒定律：化学前后元素的种类不变，进行分析判断即可【解答】解：根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变可知，反应物是zn、cuso4，还可能有溶剂h2o，不含碳元素，不可能产生二氧化碳、一氧化碳；该气体可能是氢气a、由质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变可知，反应物是zn、cuso4，还可能有溶剂h2o，则该气体可能是氢气，故选项正确b、反应物中含有硫元素，但二氧化硫具有刺激性气味，不可能是二氧化硫，故选项错误c、反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳，故选项错误d、反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有一氧化碳，故选项错误故选a【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键52015年世界水日的主题是“水与可持续发展”下列说法正确的是（）a冰水共存物属于纯净物b硬水和软水可用石蕊溶液来区分c有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应d水电解时所生成氢气和氧气的质量比为2：1【考点】纯净物和混合物的判别；电解水实验；硬水与软水；中和反应及其应用【专题】空气与水【分析】a、根据纯净物定义区分；b、根据硬水和软水的区分分析；c、根据中和反应的定义分析；d、根据水电解实验分析【解答】解：a、冰水共存物属于纯净物，正确；b、硬水和软水可用肥皂水来区分，错误；c、有水生成的反应不一定是酸和碱的中和反应，错误；d、水电解时所生成氢气和氧气的体积比为2：1，错误；故选a【点评】本题考查知识面广，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物6为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已部分变质，某同学先取2毫升试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的是（）a加入足量盐酸观察现象b加入澄清石灰水观察现象c加入氯化钡溶液观察现象d通入适量二氧化碳气体观察现象【考点】碱的化学性质；盐的化学性质【专题】常见的碱 碱的通性【分析】氢氧化钠暴露在空气中，容易和二氧化碳发生化学反应而生成碳酸钠，证明其变质，实质上就是证明含有碳酸钠，即碳酸根离子的检验【解答】解：氢氧化钠变质是因为和二氧化碳反应生成了碳酸钠a、碳酸钠遇酸产生气体，但足量盐酸和氢氧化钠先进行中和反应，后有二氧化碳气体生成，故a能达到目的；b、碳酸钠遇到含可溶性钙离子的物质能产生沉淀，氢氧化钠与氢氧化钙不反应，故b能达到目的；c、碳酸钠遇到含可溶性钡离子的物质能产生沉淀，氢氧化钠与氯化钡不反应，故c能达到目的；d、通入二氧化碳气体时，没有任何现象，故d不能达到目的故选d【点评】本题考查了氢氧化钠的性质以及碳酸根的检验方法，注意检验碳酸根离子时，所用的试剂在发生化学反应时必须有明显的实验现象，且必须考虑到氢氧化钠和碳酸钠都显碱性7如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）a甲的溶解度等于乙的溶解度b升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液c20时，100g乙的饱和溶液中溶质质量是30gd40时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶解度的概念和饱和溶液及不饱和溶液的转化，结合溶解度曲线分析解答；依据固体物质的溶解度曲线可知：某固体物质在某温度下的溶解度；不同物质在同一温度下的溶解度的大小，从而比较同温度下的物质的饱和溶液中溶质的质量大小；物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定升温或降温时溶液的状态转化等【解答】解：a、由溶解度曲线图可看出，当温度高于20时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，当温度低于20时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故a错误；b、由溶解度曲线不难看出，甲物质的溶解度随温度的升高而逐渐增大，所以要将其不饱和溶液变为饱和溶液应该降低温度，故错误；c、20时乙物质的溶解度为30g，即30g乙溶于100g水中所得溶液为饱和溶液，所得饱和溶液的质量是130g，故100g乙的饱和溶液中溶质质量要小于30g，故c错误；d、观溶解度曲线可知：40时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度；所以用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量，故d正确；故选d【点评】本题主要考查了固体溶解度曲线的应用，及对固体溶解度定义和饱和溶液及不饱和溶液的转化的理解，同时考查了学生应用所学知识分析和解决问题的能力8下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（）a铝和硫酸铜溶液b硫酸和烧碱溶液c氧化铁固体和盐酸d碳酸钙固体和盐酸【考点】酸的化学性质；金属的化学性质【专题】金属与金属材料；常见的酸 酸的通性【分析】铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，每2个铝原子置换出3个铜原子；稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应前后溶液质量不变；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，随着反应的进行，氧化铁不断溶解，溶液质量变大；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，每反应100份质量的碳酸钙，生成44份质量的二氧化碳，反应过程中溶液质量增大【解答】解：a、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，随着反应的进行，溶液质量减小；b、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应前后溶液总质量保持不变；c、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，随着反应的进行，溶液质量增大；d、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反应的进行，溶液质量增大故选：b【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了物质的性质，才能够对各种问题作出正确的解答9已知4.4g某纯净完全燃烧生成13.2g二氧化碳和7.2g水，有关该物质判断正确的是（）a一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素b一定含有碳、氢、氧三种元素c含碳元素的质量分数为42%d分子中碳、氢原子个数比为3：8【考点】质量守恒定律及其应用；元素的质量分数计算【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】由题意“4.4g某纯净完全燃烧生成13.2g二氧化碳和7.2g水”，则可推测参加反应的氧气的质量，二氧化碳与水中的氧元素、氢元素、碳元素的质量，从而进行解答【解答】解：先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有13.2g二氧化碳中碳元素的质量=13.2g100%=3.6g，7.2g水中氢元素的质量=7.2g100%=0.8g3.6g+0.8g=4.4g与该物质的质量相等，故一定不含氧元素，所以含碳元素的质量分数为100%=82%，碳、氢元素的原子个数比=： =3：8故选：d【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力10生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是（）a塑料袋b玻璃杯c不锈钢锅d洚纶风衣【考点】合金与合金的性质【专题】金属与金属材料【分析】根据材料的特点进行分析合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：一定是混合物；合金中至少有一种金属等【解答】解：a、塑料袋是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，不属于合金，故选项错误b、玻璃杯是硅酸盐产品，不属于合金，故选项错误c、不锈钢是钢的一种，是铁的合金，故选项正确d、涤纶是合成纤维，不属于合金，故选项错误故选：c【点评】解答本题要掌握合金的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断11下列有关“不一定”的叙述错误的是（）a元素组成相同的物质不一定是同种物质b相对分子质量相同的物质不一定是同种物质c同种物质的制取方法不一定相同d同种分子构成的物质化学性质不一定相同【考点】物质的元素组成；分子的定义与分子的特性；相对分子质量的概念及其计算【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】a、根据水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成考虑；b、根据氮气和一氧化碳的相对分子质量考虑；c、根据实验室制取氧气的不同方法考虑；d、根据同种分子化学性质相同考虑【解答】解：a、水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成，但属于两种不同的物质，故a说法正确；b、氮气和一氧化碳的相对分子质量都是28，但属于不同物质，故b说法正确；c、实验室制取氧气的方法有：氯酸钾和二氧化锰制取氧气；高锰酸钾制取氧气，过氧化氢和二氧化锰制取氧气，故c说法正确；d、同种分子化学性质相同，所以同种分子构成的物质化学性质一定相同，故d说法错误故选d【点评】理解物质分类的概念，正确判断物质的组成，熟悉分子的性质和特点，是解答本题的关键12下列图象分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（）a将等质量的钠、镁、铝放入相同浓度、相同质量的稀硫酸中b用相同浓度、相同质量的过氧化氢溶液来制取氧气c将一根铁钉放入一定质量的硫酸铜溶液中d向一定质量的硫酸铜溶液中不断滴加naoh溶液【考点】金属的化学性质；催化剂的特点与催化作用；碱的化学性质【专题】元素化合物知识型【分析】本题根据金属与酸、盐的反应规律，过氧化氢溶液来制取氧气的反应反原理，碱与盐的反应原理来解答【解答】解：a在金属活动性顺序表中，钠镁铝排在氢的前面，都能和酸反应产生氢气，但活泼性是钠镁铝，所以钠反应最快，所用时间最少，生成氢气最少，故a对b用相同浓度、相同质量的过氧化氢溶液来制取氧气，有无催化剂不影响生成氧气的多少，只是改变反应速率，氧气质量相等，故b错c将一根铁钉放入一定质量的硫酸铜溶液中，铁比铜活泼，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，溶液质量会减少，故c错d向一定质量的硫酸铜溶液中不断滴加naoh溶液，生成硫酸铜沉淀，溶液质量先减少后增加，故d错答案：a【点评】本题根据金属与酸、盐的反应规律，过氧化氢溶液来制取氧气的反应反原理，碱与盐的反应原理等有关知识点加以解答二、填空题：13空气的成分中体积分数最大的是氮气；人体中含量最高的元素是氧【考点】空气的成分及各成分的体积分数；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；空气与水【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四人体中的前五种元素是：氧、碳、氢、氮、钙【解答】解：空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四；人体中的前五种元素是：氧、碳、氢、氮、钙；故答案为：氮气（或n2）； 氧（或o）【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量和人体中元素的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中14了解某工厂排放废水的酸碱度，可以使用ph试纸进行测定【考点】溶液的酸碱度测定【专题】化学学习中的实验思想；常见的酸 酸的通性；常见仪器及化学实验基本操作【分析】根据溶液酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，根据溶液酸碱度的测定方法，进行分析解答即可【解答】解：酸碱指示剂和ph试纸都可以测溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用ph值来表示溶液的酸碱度测定最简单的方法是使用ph试纸，利用石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度故了解某工厂排放废水的酸碱度，可以使用ph试纸进行测定故答案为：ph试纸【点评】本题难度不大，掌握溶液酸碱度与酸碱性的区别、测定溶液酸碱度的方法是正确解答本题的关键15“岩盐之都”河南叶县盛产食盐食盐的主要成分nacl由离子（填“分子”、“原子”或“离子”）构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是过滤；电解食盐水可制烧碱：2nacl+2h2o2naoh+h2+x，则x的化学式为cl2【考点】氯化钠与粗盐提纯；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关化学式的计算和推断【专题】常见的盐 化学肥料【分析】运用物质的构成、过滤的基本操作的运用和质量守恒定律解答【解答】解：构成物质的微粒包括分子、原子和离子，食盐是由离子构成的，故食盐的主要成分氯化钠由离子构成；过滤是将不溶性杂质和可溶性杂质分离的一种方法，故除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是过滤，根据质量守恒定律结合2nacl+2h2o2naoh+h2+x这个反应方程式可确定x为 cl2故答案：离子 过滤 cl2【点评】哪些物质是由原子构成的，哪些是由分子构成的，哪些物质是由离子构成的很多学生分不清，平时注意多积累和多总结寻找规律16在点燃条件下，2.6gc2h2与7.2go2恰好完全反应，生成6.6gco2、1.8gh2o和xgco则x=1.4【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和【解答】解：根据质量守恒定律可知，x=2.6+7.26.61.8=1.4；故填：1.4【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础17天然气完全燃烧的化学方程式为ch4+2o2co2+2h2o；消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是降低可燃物的温度至着火点以下；氢气作燃料的优点是生成物是水，不污染环境（答出一条即可）【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法；氢气的用途和氢能的优缺点【专题】化学与能源【分析】根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷在充分燃烧时生成了二氧化碳和水，根据反应写出反应的化学方程式根据灭火的原理分析；根据氢气作燃料的优点是来源广泛，放热量高，生成物是水，不污染环境解答【解答】解：天然气的主要成分是甲烷，化学式是：ch4，其在充足的氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式为：ch4+2o2co2+2h2o，用水灭火时，主要是水蒸发能收大量的热，能降低可燃物的温度至着火点以下氢气作燃料的优点是来源广泛，放热量高，生成物是水，不污染环境答案：ch4+2o2co2+2h2o；降低可燃物的温度至着火点以下；生成物是水，不污染环境【点评】本题的难度不大，了解甲烷的性质、防止一氧化碳中毒的方法是解答本题的关键18氧化还原反应是重要的化学反应，在氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化，反应前高价态元素的物质，在反应后元素的化合价降低，具有氧化性，反之则具有还原性已知：氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物该反应的化学方程式可表示为2fecl3+cucucl2+2fecl2；该反应中，fe、cu元素的化合价发生了变化，反应物中表现出还原性的物质是cu【考点】氧化反应；有关元素化合价的计算；还原反应；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】根据题中的叙述找出反应物、生成物书写方程式以及反应前后元素的化合价和氧化性判断的方法进行分析【解答】解：氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的化学方程式可表示为：2fecl3+cucucl2+2fecl2；在该反应中氯元素在反应前后都是1价，铁元素反应前是+3价，反应后是+2价，铜在反应前是0价，反应后是+2价，所以反应物中表现出还原性的物质是铜故答案为：2fecl3+cucucl2+2fecl2；fe、cu；cu【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答19a、b、c、d分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种它们之间的反应或转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）则化学方程式：ca（oh）2+co2=caco3+h2o；fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o；a在生产或生活中的一种用途是改良酸性土壤【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】推断题；框图型推断题【分析】根据a、b、c、d分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，d会转化成铁，所以d是氧化铁，c会与铁和氧化铁反应，所以c是盐酸，a会转化成b，所以a是氢氧化钙，b是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可【解答】解：a、b、c、d分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，d会转化成铁，所以d是氧化铁，c会与铁和氧化铁反应，所以c是盐酸，a会转化成b，所以a是氢氧化钙，b是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以a是氢氧化钙，b是碳酸钙，c是盐酸，d是氧化铁，反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：ca（oh）2+co2=caco3+h2o，反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o，通过推导可知，a是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤故答案为：ca（oh）2+co2=caco3+h2o；fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o；改良酸性土壤【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可三、简答题：20“航天梦”是实现“中国梦”的具体体现，2013年12月14日“嫦娥三号”在月球成功登陆，对月球进行探测“嫦娥三号”使用“长三乙”运载火箭发射，“常三乙”的第三级火箭使用液氢燃料如表是某种制备氢气的反应，已知a与b在高温和有催化剂的条件下反应，生成c和d 物质 a b cd 氢原子氧原子碳原子 微观示意图（1）d物质中元素的化合价为0（2）写出反应的化学方程式ch4+h2oco+3h2【考点】微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学反应模拟图型【分析】依据图示中的个微粒结构对物质的化学式进行判断，进而可写出相关的方程式；【解答】解：依据abcd四物质的分子结构情况可知四物质的化学式分别是ch4、h2o、co、h2则该反应的方程式为：ch4+h2oco+3h2；d是氢气属于单质，故氢元素的化合价为0价；故答案为：（1）0；（2）ch4+h2oco+3h2；【点评】此题是对微观示意图信息的考查，学会利用微粒观点及模型图的应用；掌握示意图中分子的结构特点及其应用是解题的关键；21物质的性质和用途是化学的重要研究内容（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象（3）如图，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？（写出一组即可）【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质【专题】实验性简答题；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性进行分析解答（2）根据石灰浆的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，进行分析解答（3）滤纸做成的小花喷上某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色；根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，结合常见的具有挥发性的溶液进行分析解答【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂（2）石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬（3）滤纸做成的小花喷上某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色；若喷洒的是石蕊溶液，则烧杯中的应是具有挥发性的酸性溶液，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸使紫色石蕊溶液变红色；若喷洒的是酚酞溶液，则烧杯中的应是具有挥发性的碱性溶液，浓氨水有挥发性，挥发出的氨气体遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色故答案为：（1）干燥；（2）石灰浆中含有ca（oh）2，能与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的白色物质碳酸钙，干燥后墙面变硬；（3）石蕊溶液和浓盐酸（或酚酞溶液和浓氨水）【点评】本题难度不是很大，掌握浓硫酸的性质与用途、氢氧化钙的化学性质、常见酸碱指示剂的性质并能灵活运用是正确解答本题的关键22在实验室中可选择如图装置制取气体（1）若选择a、f组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式（2）制取co2的化学方程式为caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o；其发生装置可选择b或c，与b相比较，c的主要优点是什么？（3）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？（写出一套即可）【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集若选择a、f组合一套装置，是需要加热的装置，因此可以用高锰酸钾或氯酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；实验室制取co2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；其发生装置可选择b或c，与b相比较，c的主要优点是：c用的是分液漏斗，可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应的速度；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集【解答】解：（1）若选择a、f组合一套装置，是需要加热的装置，因此可以用高锰酸钾或氯酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2kmno4k2mno4+mno2+o2 （或 2kclo32kcl+3o2）（2）碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；其发生装置可选择b或c，与b相比较，c的主要优点是：c用的是分液漏斗，可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应的速度；故答案为：caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o；可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应的速度（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；故答案为：发生装置选b（或c），收集装置选e（或f）【点评】本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中23如图为a、b、c、三种物质的溶解度曲线图，试回答下列问题：（1）温度为t1时，a、b、c 三种物质溶解度由大到小的顺序为bca；（2）t2时a 和b 两物质的溶解度相等；（3）若a中混有少量的b，欲从此混合物中分离出a可采取的方法是降温结晶【考点】固体溶解度曲线及其作用；混合物的分离方法【专题】物质的分离和提纯；溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶解度曲线的意义及作用解答：根据溶解度曲线可比较同温下不同物质的溶解度，交点表示两物质溶解度相等；根据溶解度受温度影响情况的大小确定分离混合物的方法【解答】解：（1）温度为t1时，a、b、c 三种物质溶解度由大到小的顺序为bca（2）t2时a 和b 两物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质溶解度相等；（3）a的溶解度受温度影响较大，b物质的溶解度受温度影响较小，a中混有少量的b，欲从此混合物中分离出a可采取降温结晶故答案为：（1）bca （2）溶解度 （3）降温结晶【点评】理解溶解度曲线的意义及作用是解答本题的关健根据溶解度曲线的坡陡情况可确定受温度影响的大小溶解度受温度影响较大的混有溶解度受温度影响较小的物