【与名师对话】高考化学总复习（JS版）《3.3 含硅矿物与信息材料》课时作业.docVIP

与名师对话高考总复习（JS版）高三化学3.3 含硅矿物与信息材料课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2010年山东高考)下列推断正确的是()ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析：A项，SiO2是酸性氧化物，对应的酸是硅酸，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O；B项，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和氧气；C项，CO、NO、NO2都有毒，都是大气污染物，NO和空气中的O2反应生成NO2，不能稳定存在；D项，新制氯水显酸性，有强氧化性，向其中滴加少量石蕊试液，先变红(因为酸性)后褪色(因为氯水的强氧化性)。答案：A2下列关于硅的说法不正确的是()A硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应C硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料D加热到一定温度时，硅能与氧气等非金属反应答案：B3(金华十校2011届高三联考)光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。目前，我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络，即信息高速公路。光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。下列说法正确的是()制造光导纤维的主要原料是CaCO3；制造光导纤维的主要原料是SiO2；光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射；光导纤维是一种半导体。A BC D答案：B4下列离子方程式的书写正确的是()A水玻璃中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3CO2H2O=2NaCO32H2SiO3B澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)22CO2=Ca22HCO3C水玻璃中通入过量的二氧化碳：SiO322H=H2SiO3D二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO22OH=SiO32H2O答案：D5在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是()焦炭纯碱碳酸钙氢氟酸硝酸氢氧化钠硝酸钙A BC D答案：B6绿柱石又称绿宝石，其主要成分为BenAl2Si6O18，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为()A1 B2C3 D4答案：C7将过量的CO2通入下列溶液中，最终不出现白色沉淀的是()ACaCl2溶液 BNaAlO2溶液C饱和Na2CO3溶液 D水玻璃解析：A项，酸性H2CO3HCl，故不发生反应。B项发生AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3，Al(OH)3不溶于H2CO3，有沉淀出现。C项发生Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故有NaHCO3析出。D项发生Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3，有沉淀析出。答案：A8(2011年宁波模拟)下列说法：硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；硅和二氧化硅都能与NaOH溶液反应；二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应。正确的是()A BC D答案：D9下列六种工业生产：用海水为原料提取镁；制硅酸盐水泥；制普通玻璃；冶炼生铁；制漂白粉；接触法制硫酸，其中必需用到石灰石作为原料的是()A BC D答案：A10用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液不变浑浊，先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊CaCl2溶液B通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(8分)写出除去下列物质中少量杂质的方法及有关化学方程式：(1)除去石灰石中的二氧化硅：_。(2)除去二氧化硅中的石灰石：_。(3)除去二氧化硅中的碳：_。(4)除去碳中的二氧化硅：_。答案：(1)加NaOH溶液，过滤：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(2)加盐酸，过滤：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(3)在空气中加热：CO2CO2(4)加NaOH溶液，过滤：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O12(12分)(原创题)2010年5月15日，CCTV对“南澳一号”沉船的考古进行了两个小时的现场直播，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料高岭土Al2Si2O5(OH)x，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石(KAlSi3O8)，在1300左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。(1)下列说法正确的是_(填序号)。A高岭土分子中x2B钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液C烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化D青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品(2)在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度SiO2制造的光纤。如图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程：洗涤石英砂的目的是_。二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是_。工业上常用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为11。下列说法正确的是_(填序号)。ASiC性质稳定，能用于制造抗高温水泥B制造粗硅时的反应为：2SiO25CSiSiC4COC在以上流程中，将盐酸改为NaOH溶液，也可达到目的D纯净的SiO2只能用于制造光导纤维解析： (1)选项A，根据化合价代数和等于零的原则，可得：6810x0，解得x4。选项B，将KAlSi3O8改写为氧化物的形式为K2OAl2O36SiO2，SiO2不能与盐酸反应，所以钾长石与盐酸反应后不能形成澄清的溶液。选项C，根据水泥制造过程可推测出烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化。选项D，青花瓷、玻璃、水泥符合硅酸盐产品的特点，是硅酸盐产品。(2)石英砂中含有易溶于水的NaCl杂质，洗涤石英砂可使NaCl与SiO2分离。SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，据此可写出相应的离子方程式。将纯净的石英砂研磨后能增大物质的表面积，从而增大SiO2与NaOH的接触面积，增大反应速率，提高生产效率。选项A，根据SiC中元素的价态可知，SiC具有还原性，在高温下仍能在O2中燃烧生成SiO2和CO2，因此不能用于制造抗高温水泥。选项B，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为11，根据原子守恒，可将题述信息转化为如下反应：2SiO25C=SiSiC4CO。选项C，因SiO2、Al2O3都能溶解在NaOH溶液中，无法实现二者的分离。选项D，纯净的SiO2还可用于制造光学玻璃等。答案：(1)CD(2)除去石英砂中的NaCl杂质SiO22OH=SiO32H2O增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率B13(16分)(2010年广东高考)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以锂辉石(主要成分为Li2OAl2O34SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3、Al3、Fe2和Mg2以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。(1)步骤前，锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_.(2)步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li、SO42，另含有Al3、Fe3、Fe2、Mg2、Ca2、Na等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。(3)步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_。(4)步骤中，生成沉淀的离子方程式为_。(5)从母液中可回收的主要物质是_。解析：本题主要涉及离子除杂问题。(2)把酸性溶液的pH调节到6.06.5，需要加入能与H反应的物质，故选石灰石。(3)在步骤中调节溶液的pH到6.06.5时，可除去Fe3、Al3。步骤中，加适量H2O2溶液，可把Fe2氧化为Fe3；加适量石灰乳可除去Fe3、Mg2；加Na2CO3溶液可除去Ca2；故步骤中可除去的杂质金属离子有Fe2、Mg2、Ca2。(4)步骤蒸发浓缩后的溶液中主要是Li2SO4，加入饱和碳酸钠溶液发生反应：2LiCO32=Li2CO3。(5)母液的主要成分是Na2SO4，故可回收的主要物质是Na2SO4。答案：(1)增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率。(2)石灰石(3)Fe2、Mg2、Ca2(4)2LiCO32=Li2CO3(5)Na2SO414(14分)(2011年浙江台州1月模拟)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份甲和乙各100 mL，分别向甲、乙中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入2 molL1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如下图所示：试回答下列问题：(1)NaOH溶液的物质的量浓度为_。(2)在甲NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是_(填化学式)，其物质的量之比为_。(3)由曲线乙可知，乙NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_mL。产生CO2气体时的离子方程式是_。解析：图象中的拐点非常重要，体现了化学反应的界点。在80 mL时，由于CO2全部逸出，故溶液中只剩下NaCl，根据钠元素守恒，可以依据盐酸求得原有氢氧化钠的物质的量；第二个拐点是甲、乙中的20 mL和50 mL，由于CO32H=HCO3，HCO3H=H2OCO2，放出二氧化碳的反应均是将溶液中的HCO3转化为CO2，则甲中有(8020)