【创新设计】（江苏专用）高考化学二轮专题提升练 第3讲 两类重要的无机反应（含新题含解析）.doc

第3讲两类重要的无机反应一、小题对点练一、离子方程式的正误判断1下列离子方程式书写正确的是()。a向澄清石灰水中滴入少量ca(hco3)2：ca22hco2oh=caco3co2h2ob已知ka(hclo)ka2(h2co3)：则有2cloco2(少量)h2o=co2hcloc金溶于王水生成aucl离子和no：au4h4clno=auclno2h2od向硫酸铝铵溶液中滴加少量ba(oh)2溶液：nhal32so2ba25oh=alo2baso4nh3h2o2h2o解析选项a中不论谁的量不足，溶液中的ca2始终是足量的，因此产物中不可能有co，a错。由于hclo的电离常数大于h2co3的二级电离常数，因此hco和clo不能发生反应，即不管co2是少量还是足量，离子方程式都应为cloco2h2o=hcohclo，b错。根据反应信息三大守恒可推知c正确。选项d中明确指出ba(oh)2溶液少量，则离子方程式中不可能出现alo，而应生成al(oh)3，d错。答案c2下列离子方程式正确的是()。选项实验操作离子方程式a在铁和铝混合物中加入足量氢氧化钠溶液，过滤除去铝2al2ohh2o=2alo2h2b用盐酸洗涤试管中的氢氧化铜ohh=h2oc在氯化铝溶液中滴加偏铝酸钾溶液al33alo6h2o=4al(oh)3d用石灰乳与碳酸钠溶液反应制少量氢氧化钠ca2co=caco3解析a项，离子方程式未配平，错误；b项，氢氧化铜难溶于水，不可拆成离子形式，错误；d项，石灰乳中氢氧化钙为微溶物质，应写化学式，正确的离子方程式为ca(oh)2co=caco32oh，错误。答案c3实验室制备下列气体的离子方程式正确的是()。a用氯化铵与熟石灰混合加热制氨气：nhohnh3h2ob铜与浓硝酸反应制二氧化氮：cu4h2nocu22no22h2oc软锰矿与浓盐酸反应制氯气：mno24h2clmn2cl22h2od用硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢：s22hh2s解析固体氯化铵与熟石灰的反应，不能写离子方程式，a错误；二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，c错误；硫化亚铁为难溶物不能拆写成的离子形式，正确的离子方程式为fes2hfe2h2s，d错误。答案b4下列反应的离子方程式书写正确的是()。a向al2(so4)3溶液中加入过量氨水：al33nh3h2o=al(oh)33nhb将fe(oh)2溶于过量的稀硝酸：fe(oh)22h=fe22h2oc用naclo溶液吸收过量的so2：closo2h2o=hsohclod向(ch3coo)2ba溶液中加入硫酸：ba2so=baso4解析氢氧化铝不能溶于过量的氨水，a正确；硝酸具有强氧化性可将fe2氧化为fe3，b错误；次氯酸根可将4价的硫元素氧化为6价，c错误；醋酸根离子与氢离子可生成弱电解质醋酸，d错误。答案a5(2014全国大纲，11)下列离子方程式错误的是()。a向ba(oh)2溶液中滴加稀硫酸：ba22oh2hso=baso42h2ob酸性介质中kmno4氧化h2o2：2mno5h2o26h=2mn25o28h2oc等物质的量的mgcl2、ba(oh)2和hcl溶液混合：mg22oh=mg(oh)2d铅酸蓄电池充电时的正极反应：pbso42h2o2e=pbo24hso解析c项，等物质的量的mgcl2、ba(oh)2和hcl溶液混合反应的离子方程式为mg22h4oh=mg(oh)22h2o，错误。答案c二、离子共存6(2014苏州四校二模)常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是()。ac(h)11012 moll1的溶液中：alo、s2、po、nab加入金属镁能产生h2的溶液中：na、hco、so、al3c能使al溶解产生h2的溶液中：nh、na、sio、cod含有大量fe2的溶液中：k、mg2、clo、so解析a项，c(h)11012moll1时溶液为碱性，四种离子能够大量共存；b项，加入金属镁能产生h2的溶液为酸性溶液，h与hco生成弱电解质h2co3，且al3与hco因发生水解相互促进反应不能大量共存；c项，能够使al溶解产生氢气的溶液可能为酸性溶液(sio、co不能大量共存)，也可能是碱性溶液(nh不能大量共存)，fe2与clo因发生氧化还原反应而不能大量共存。答案a7向含有下列各组离子的溶液中通入相应气体后，能大量共存的是()。a通入no2：na、fe2、cl、sob通入nh3：alo、nh、na、noc通入cl2：k、nh、i、cld通入co2：na、k、no、sio解析本题考查有限制条件下的离子共存问题。a项通入no2生成硝酸，fe2被氧化；c项通入cl2，i被氧化；d项通入co2，生成的h2co3会与sio反应生成硅酸沉淀。答案b8下列离子在指定溶液中一定能大量共存的一组是()。a使甲基橙显红色的溶液中：i、cl、no、nab含大量fe3的溶液中：cl、na、so、aloc常温下，0.1 moll1的溶液中：na、k、sio、nod在饱和(nh4)2so4溶液中：k、hco、na、cl解析选项a中，能使甲基橙显红色的溶液呈酸性，因在酸性溶液中i和no将发生氧化还原反应而不能大量共存。选项b中，fe3和alo发生水解相互促进反应而不能大量共存。选项c中，c(h)0.1 moll1的溶液显强酸性，sio不能大量存在。选项d中，nh和hco虽然能相互促进水解，但不能完全水解，在溶液中四种离子是可以大量共存的。答案d9(2014苏锡常镇一调)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是()。a使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：k、so、na、clob使石蕊试液变红的溶液中：al3、cl、nh、nocc(fe3)0.1 moll1的溶液中：alo、na、cl、kd.11013的溶液中：ch3coo、co、k、so解析当溶液中存在大量的三价铁离子时，溶液一定呈强酸性，而偏铝酸根离子是弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在，所以c项中的离子一定不能大量存在。答案c10(2014盐城三调)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的()。a0.1 moll1fe(no3)2溶液：mg2、h、so、clb0.1 moll1ag(nh3)2oh溶液：na、h、cl、noc与金属铝能产生大量h2的溶液：k、na、hco、nodc(h)c(oh)2107moll1的溶液：k、na、br、cl解析选项a中，酸性条件下，no能氧化fe2，故不能大量共存；选项b中，h与ag(nh3)2oh反应生成ag，ag又与cl反应生成agcl沉淀，故不能大量共存；选项c中的溶液可能呈强酸性或强碱性，无论是酸性还是碱性，hco都不能大量共存；选项d中，无论是酸性还是碱性，k、na、br、cl都不反应，能大量共存。答案d三、氧化还原反应及其规律的应用11在浓盐酸中h3aso3与sncl2反应的离子方程式为：3sncl212cl2h3aso36h=2as3sncl6m。关于该反应的说法中错误的是()。a氧化剂是h3aso3b每生成0.1 mol as，反应中转移电子的物质的量为0.3 molcm为ohdsncl是氧化产物解析h3so3s，as的化合价降低，故h3aso3是氧化剂，a正确；由a项分析可知，每生成0.1 mol as反应中转移电子的物质的量为0.3 mol，b正确，酸性环境中不可能生成oh，c错误；由ncl2ncl可知，sncl是氧化产物，d正确。答案c12根据下表提供的信息，下列叙述中，正确的是()。序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物cl2febr2fecl3kmno4h2o2h2so4o2mnso4kclo3hcl(浓)cl2cl2kmno4hcl(浓)cl2mncl2a.表中第组反应的氧化产物只有fecl3(实为fe3)b氧化性比较：kmno4cl2fe3br2fe2c表中第组反应的氧化产物与还原产物的质量之比为61d的离子方程式配平后，h的化学计量数应为16解析a项中氧化产物有fecl3和br2；b项由反应可知cl2与febr2反应时fe2比br先氧化，则还原性fe2br，则氧化性br2fe3；c项中第组反应物的方程式为kclo36hcl(浓)=3cl2kcl3h2o，生成的cl2中有是氧化产物，是还原产物，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为51。d项中离子方程式为2mno10cl16h=2mn28h2o5cl2。答案d13把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)：图1图2对于该离子方程式的说法不正确的是()。aio作氧化剂b氧化性：mn2ioc氧化剂与还原剂的物质的量之比为52d若有2 mol mn2参加反应时，则转移10 mol电子解析由mn2mno知，锰元素的化合价升高，mn2作还原剂，氧化产物为mno，由ioio知碘元素的化合价降低，则io作氧化剂，io为还原产物，选项a正确。根据得失电子守恒得2mn25io5io2mno，根据电荷守恒得2mn25io5io2mno6h，根据质量守恒得2mn25io3h2o=5io2mno6h，根据配平后的反应可知选项c和d均正确。根据氧化性：氧化剂氧化产物还原产物还原剂可知选项b错。答案b二、大题冲关练14某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有k、mg2、fe3、cu2、al3、ag、ca2、co、so、cl中的若干种离子。该小组同学取100 ml水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 moll1的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：(1)水样中一定含有的阴离子是_，其物质的量浓度之比为_。(2)写出bc段所表示反应的离子方程式：_。(3)由b点到c点变化过程中消耗硝酸的体积为_。(4)试根据实验结果推断k是否存在？_(填“是”或“否”)；若存在，k的物质的量浓度c(k)的范围是_。(若k不存在，则不必回答该问)(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：_。(写出实验步骤、现象和结论)解析该水样为无色溶液，所以fe3、cu2不存在；根据图像知，加入硝酸钡溶液产生沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解，所以，原水样中一定含有so、co。又因为al3与co发生水解相互促进反应，co与ag、ca2、mg2发生反应生成沉淀不能大量共存，所以，al3、ag、ca2、mg2不存在。n(so)n(baso4)0.01 mol；n(co)n(baco3)0.02 mol，。原溶液中可能含有cl，根据电解质溶液呈电中性原则，阳离子k肯定存在。根据电荷守恒有0.01 mol20.02 mol2n(cl)n(k)，推知：n(k)0.06 mol，则c(k)0.6 moll1。答案(1)so、co12(2)baco32h=ba2co2h2o(3)40 ml(4)是c(k)0.6 moll1(5)取少量水样于试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和没有气泡生成后，向上层清液中滴加适量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原水样中含cl，若没有白色沉淀，则原水样中不含cl15六价铬cr()有剧毒，废水中的cr2o常用铁氧磁体法除去，即把过量的feso47h2o加入含cr2o的废水中，调节ph4，fe2将cr()还原为cr3。(1)写出上述fe2还原cr2o的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：_。(2)若调节溶液的ph为810，将析出相当于fe()fe()xcr2xo4(磁性材料铁氧体)的沉淀，由此可确定x_。(3)cr3在过量的naoh溶液中会转化为cro，写出这一转化的离子方程式：_。由此可知cr(oh)3呈_(选填“酸”、“碱”或“两”)性。(4)根据(2)的结果，若废水中cr()按cro3计。加入的feso47h2o与cro3的质量比应为多少才能除去废水中的cr()，m(feso47h2o)m(cro3)_。解析(1)由题意初步确定反应为cr2ofe2hfe3cr3h2o，再由化合价升降法配平得：cr2o6fe214h=6fe32cr37h2o。(2)上述反应生成的fe3、cr3将以沉淀的形式析出，根据上述离子方程式有：，解得：x1.5。(4)磁性材料铁氧体的组成为fe()fe()1.5cr()0.5o4，则n(fe)n(cr)(11.5)0.551，所以m(feso47h2o)m(cro3)(5278)(1100)13.91。答案(1) 14h=6fe32cr37h2o(答案合理即可)(2)1.5(3)cr34oh=cro2h2o两(4)13.9116近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要使用大量的消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌消毒剂是今后消毒行业发展的趋势。(1)cl2、h2o2、clo2(还原产物为cl)、hclo等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是_(填序号)。acl2bh2o2cclo2dhclo(2)氯氨(nh2cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：_。(3)氯溴海因(c5h6brcln2o2)是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构简式如图所示。氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主