山东省潍坊市四县市学高一化学上学期期中模块监测试题(1).doc

潍坊市四县市2014-2015学年度上学期期中模块监测 高一化学 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至4页，第卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。注意事项：1.答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（a）涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。 3.可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64第i卷（选择题 40分）选择题（本题包括16小题， 18小题每题2分，916小题每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）1化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。现代化学不涉及的研究领域是a开发新的能源 b合成新的物质c空间形式和数量关系 d防治环境污染下列实验方法一定错误的是a人们直接用肉眼观察物质的颜色、状态b闻药品的气味c品尝物质的味道d借助仪器进行观察下列关于氯水的叙述中，正确的是a新制氯水中既有分子，又有离子b新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气c新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象d新制氯水不能使干燥的有色布条褪色nahco3和nahso4的溶液混合后，实际参加反应的离子是ah和cobhco和hcna、hco和h dhco和hso下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是ahno3bh2o2ckclo3 dna2o2分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是根据碳酸钠溶于水呈碱性，可知碳酸钠既属于盐，又属于碱根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和悬浊液根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质abc d7下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是acl2 bso3chcl dfeso48下列各组中，分子数目相同的是a22.4 l氩气和1 mol氢气 b2 g氢气和16 g氧气c同温同压下，2 l氢气和2 l水d常温常压下1 mol氧气和标准状况下2 g氢气9下列叙述错误的是a胶体粒子的直径在1100 nm之间b氢氧化铁胶体带电c可用渗析的方法分离蛋白质和氯化钠的混合溶液d胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电荷10为实现“绿色化学实验”进课堂，某化学教师将钠与氯气反应的装置作如下改进：将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有naoh溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中，错误的是a白烟中的固体小颗粒是氯化钠晶体b玻璃管尾部塞一团浸有naoh溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免污染空气c钠在氯气中着火燃烧产生苍白色火焰d发生的反应为2nacl22nacl11如右图所示，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的na2o2粉末，u形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮绳紧系在试管口。实验时将气球中的na2o2抖落到试管b的水中，将发生的现象是au形管内的红水退色 b试管内溶液变红c气球a被吹大 du形管中的水位：c端高于d12已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下kclo3与i2按下式反应：2kclo3i2=2kio3cl2，下列判断正确的是a该反应属于置换反应 b氧化性：i2kclo3c还原性：kclo3i2 d还原剂为kio3，氧化剂为i213若a mol h2so4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为aa4b mol-1b4ba mol-1cab mol-1 db4a mol-114在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是acu2+ bfe2+cfe3+dh+15下列说法中，正确的是钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜过氧化钠与水反应时可放出氧气氯气与铁反应生成三氯化铁钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水a bc d16把v l含mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为a moll-1 b moll-1c moll-1 d moll-1潍坊市四县市2014-2015学年度上学期期中模块监测 高一化学 2014.11注意事项： 1第卷共 4 页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。 2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。题 号171819202122总 分得 分得分评卷人 第卷(非选择题，共60分)17（10分）下图是硫酸试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5 moll-1 h2so4溶液480 ml，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：化学纯（cp级）（500ml）品名：硫酸化学式：h2so4相对分子质量：98密度：1.84gml-1质量分数：98%（1）容量瓶使用前，必须进行的操作是： 。（2）实验中除量筒、烧杯、容量瓶外，还需要的玻璃仪器有 。（3）计算所需浓硫酸的体积约为 ml。（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释的操作方法是 。（5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是 （填字母）。a用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度b向容量瓶中转移时，有少量液体溅出c定容时仰视刻度线d定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线得分评卷人 18（11分）有一固体混合物，可能由na2co3、na2so4、cuso4、cacl2、nacl等物质组成。某同学为了鉴别它们，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；在所得的溶液中滴加ba(no3)2溶液，有白色沉淀生成，并继续滴加至沉淀完全；过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。根据该同学实验请你回答：（1）原混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能含有 。（2）写出上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式： 。（3）要检验可能含有的物质可采用的方法是 。 得分评卷人 19（8分）常温下，a是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，a、b、c、d、e都含x元素，其转化关系如下图所示。（1）请写出b和e的化学式：b ，e 。（2）写出反应的化学方程式： 。 。 。得分评卷人 20. (10分)（1）金属钠在空气中燃烧，反应的化学方程式是 ；钠与水反应的离子方程式是 ；过氧化钠与水反应的离子方程式是 。（2）在氯化亚铁溶液与锌的反应中， 做氧化剂，反应的离子方程式是 。得分评卷人 21.（8分）氯气是一种重要的化工原料。工业上常用反应：3cl28nh3=n26nh4cl 检验氯气管道是否漏气。根据材料中的反应回答下列问题：（1）氧化剂是 ，还原剂是 。（2）氧化剂与被氧化的还原剂分子个数比为 。（3）当有68 g nh3参加反应时，将会有 mol电子发生转移，被氧化的物质为_ g。得分评卷人 22（13分）回答下列问题：（1）除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为 （填字母）。 afecl3溶液 bh2so4溶液 ccuso4溶液 dnaoh溶液（2）为了检验某未知溶液是否是fecl2溶液，某同学设计了以下实验方案加以证明。方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加kscn溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是fecl2溶液。回答以下问题：你认为此方案是否合理 （填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验fe2应如何操作？ （若填“合理”，则此空不答）。（3）现向一支装有fecl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 。涉及反应的化学方程式为 。（4）实验室在保存fecl2溶液时，为了防止fecl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示） 。 高一化学参考答案 2014.11第i卷（选择题 40分）（ 18小题每题2分，916小题每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）1.c 2.c 3. a 4.b 5.d 6. b 7. b 8. d 9. b 10. c 11. c 12. a 13.d 14.b 15.a 16.d第卷（选择题，共60分）17（10分）（1）检查容量瓶是否漏水 （2）玻璃棒、胶头滴管 （3）13.0（4）向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 （5）a（每小题2分）18（11分）（1）na2co3 、na2so4（1分） cuso4、cacl2 （1分） nacl（1分）（2）ba2co=baco3（2分） ba2so=baso4（2分） baco32h=ba2h2oco2（2分）（3）取的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入agno3溶液，观察是否有白色沉淀生成。（2分）19（8分）（1）hclo（1分）naclo（1分）（2）cl22naoh=naclnacloh2o cl2h2o=hclhclo2hclo 2hcl + o2 （每空2分）20(10分) (1) 2nao2na2o2 2na2h2o=2na+ 2oh- h22na2o22h2o=4na+ 4oh- o2（每空2分）(2) fecl2 fe2+zn= zn 2+ fe（每空2分）21.（8分）（1）cl2