【优化指导】高考化学总复习 课时作业23 弱电解质的电离 人教版.doc

课时作业(二十三)弱电解质的电离(对应学生用书P259)一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是()A甲酸能与水以任意比互溶B1 molL1甲酸溶液的pH约为2C10 mL 1 molL1甲酸恰好与10 mL 1 molL1NaOH溶液完全反应D甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱2下列说法中不正确的是()将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强ABC D解析：BaSO4属于难溶性电解质，溶解的部分完全电离。NH3H2O是电解质，氨水是电解质溶液，熔融的共价化合物分子中没有离子不可以导电，熔融态的离子化合物存在自由移动离子能导电。相同条件下强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强。答案：D3下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析：铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；H2O是弱电解质，D项错误。答案：C4室温下，往0.001 molL1的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是()A往溶液中滴入0.2 molL1的氨水B往溶液中加入NH4Cl晶体C往溶液中加入CH3COONa固体D往溶液中加入NaOH固体5将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()解析：向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液，随着NaOH的不断滴加，c(CH3COOH)逐渐减小，但开始时由于NaOH不足，NaOH完全反应，故在CH3COOH过量的阶段中，c(NaOH)为0。答案：D6常温下，某一元弱酸的电离常数Ka106，对于0.01 molL1的该酸下列说法正确的是()A该弱酸溶液的pH4B加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K增大C加入等体积的0.01 molL1NaOH溶液后，所得溶液的pH7D加入等体积的0.01 molL1NaOH溶液后，所得溶液的pH7，C、D项错。答案：A7在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是()A加少量盐酸B加热C加少量醋酸钠晶体D加少量NaOH晶体解析：醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加入盐酸使电离平衡逆向移动；加入醋酸钠电离平衡逆向移动；加入NaOH晶体，电离平衡正向移动，但溶液的pH增大。答案：B825时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数(25)1.81054.91010K11.3107 K27.1101525时，下列说法正确的是()A等物质的量浓度的各溶液的pH关系为pH(CH3COONa)pH(Na2S)pH(NaCN)Ba mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定大于bCNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)D某浓度的HCN溶液的pHd，则其中c(OH)10dmol/L9向氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸的过程中，该溶液的导电性的变化是(横坐标表示加入硫酸的量，纵坐标表示导电性)()解析：Ba(OH)2可电离出Ba2和OH，溶液能导电；加入H2SO4反应生成BaSO4和H2O，导电能力随着离子浓度的下降而减弱，恰好完全反应时导电能力几乎为零；继续滴加H2SO4，电离出H和SO，使溶液的导电能力逐渐增强。答案：C10在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是()解析：明确图像的点、线等的含义以及曲线走势表明的化学意义等。结合题中数据知：盐酸的量不足，恰好消耗0.325 g Zn，醋酸足量，所以反应产生H2的量醋酸为盐酸的2倍，又因起始时溶液中c(H)相等，且开始时反应速率相同，随反应进行，醋酸中c(H)下降小，反应速率快，C项正确，选项A中起始时溶液pH为2而不是0。答案：C二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)11(10分)为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL1氨水、0.1 molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由_。(2)乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH试纸测其pHa，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pHb，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？_。(3)丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因_。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_。解析：(1)若NH3H2O是强电解质，则0.010 molL1氨水中c(OH)应为0.010 molL1，pH12。用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，说明NH3H2O没有完全电离，应为弱电解质。(2)若NH3H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000 mL，其pHa2。因为NH3H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a2ba。(3)向0.010 molL1氨水中加入少量NH4Cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的电离平衡NH3H2ONHOH逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明NH3H2O是弱电解质。(4)NH4Cl为强酸弱碱盐，只需检验NH4Cl溶液的酸碱性，即可证明NH3H2O是弱电解质，还是强电解质。答案：(1)正确若是强电解质，则0.010 molL1氨水中c(OH)应为0.010 molL1，pH12(2)a2ba(3)浅能0.010 molL1氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的电离平衡NH3H2ONHOH逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均可证明NH3H2O是弱电解质(4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 molL1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH7(方案合理即可)12(14分)老师给某学生提供了下列药品和必要的实验仪器：pH2的醋酸溶液、蒸馏水和pH试纸，要求该学生设计实验证明醋酸是弱酸。此同学思考后认为：(1)设计的理论依据是_。(2)实验的简要步骤是_。(3)需记录的现象和数据是_。(4)推断与分析：由于_，说明_，所以醋酸是弱酸。解析：根据限用的药品可知，只能根据弱酸在稀释过程中电离程度增大，因而稀释到10a倍后，溶液的pH比pHa小来判断。答案：(1)弱电解质溶液稀释到10a倍体积，pH的增大值小于a(2)将pH2的醋酸稀释到一定倍数(如100倍)的体积后，测量稀释后溶液的pH(3)稀释的倍数、稀释后溶液的pH(4)pH2的CH3COOH溶液稀释到100倍后，溶液pH的增大值小于2(即pH4)稀释过程中醋酸的电离程度增大13(12分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列6种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3复分解反应存在这样一条规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaCO2H2O。若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_(填编号)。ACO2H2O2NaClO=Na2CO32HClOBCO2H2ONaClO=NaHCO3HClOCCO2H2OC6H5ONaNaHCO3C6H5OHDCO2H2O2C6H5ONaNa2CO32C6H5OHENa2CO3C6H5OHNaHCO3C6H5ONaFCH3COOHNaCN=CH3COONaHCN(2)根据上述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是_(填编号)；其pH为_(填数值)；pH最大的是_(填编号)。C6H5OHCH3COOHHCNHClOH2SO4HClO414(14分)A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：将1 L pH3的A溶液分别与0.001 molL1x L B溶液、0.001 molL1y L D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为yx；浓度均为0.1 molL1A和E溶液，pH：AA开始反应时的速率AE参加反应的锌粉物质的量AE反应过程的平均速率EAA溶液里有锌粉剩余E溶液里有锌粉剩余(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的_曲线(填写序号)。(5)室温下，向0.01 molL1C溶液中滴加0.01 molL1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。 (3)c(OH)相同的CH3COOH、HCl溶液，其pH一定相同，pH相同的CH3COOH、HCl溶液，CH3COOH溶液浓度一定大于HCl溶液浓度，则一定是与CH3COOH反应的Zn粒不剩余，与HCl反应的Zn粒一定剩余，又产生H2相同，则消耗的Zn、消耗的H一定相同。(4)NH3H2O与NH4HSO4等体积等浓度混合，发生反应NH4HSO4NH3H2O=(NH4)2SO4H2O，(NH4)2SO4水解呈酸性，且