江苏省怀仁中学高三化学复习《化学平衡选择强化》练习（1）.doc

化学平衡选择强化练习（1）1、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mola和1 molb发生如下反应：2a(g)+b(g) 3c(g)十d(s)，达到平衡时c的浓度为12 mol/l。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时c的浓度仍为12 mol/l的是a4 mol a十2 mol b b3 mol c+1 mol d+l mol bc3 mol c十0.8 m01 d d1.6 mol a+0.8 mol b+0.6 mol c+0.3 mol d2、将1molh2(g)和2moli2(g)置于某2l密闭容器中，在一定温度下发生反应：h2(g)i2(g) 2hi(g)；h0，并达到平衡，hi的体积分数(hi)随时间(t)变化如图()所示。若改变反应条件，(hi)的变化如图()所示，则改变的条件可能是(hi)ta.恒温恒容条件下，加入适当催化剂b.恒温条件下，缩小反应容器体积c.恒容条件下升高温度d.恒温条件下，扩大反应容器体积3、向甲乙两个容积均为1l的恒容容器中，分别充入2mola、2molb和1mola、1molb。相同条件下，发生下列反应：a(g)b(g)xc(g)；h0。测得两容器中c(a)随时间t的变化如图所示：c(a)/moll12.01.51.0t1t2t/s0.50.7802mol a2mol b1mol a1mol b甲 乙下列说法正确的是ax可能等于2也可能等于3b向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(a)增大c将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同d向甲容器中再充入2mola、2molb，平衡甲容器0.78moll1c(a)1.56moll14、在一定温度下，反应a2(g) + b2 (g) 2ab(g)达到平衡的标志是：a、单位时间生成n mol a2同时生成n mol ab b、容器内总压不随时间变化c、单位时间生成2n mol ab同时生成n mol b2 d、单位时间生成n mol a2同时生成n mol b25、t时，将气体x与气体y置于一密闭容器中，反应生成气体z，反应过程中各物质的浓度变 化如图(i)所示。保持其他条件不变，在t1、t2两种温度下，y的体积分数变化如图()所示。下列结论正确的是 at2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动 bt时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 moll x、0.4 moll y、0.2 moll z。保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0.4 moll c图()中t1t2，则正反应是吸热反应 d其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且x的转化率增大6、根据下列有关图象，说法正确的是x%z%t1 t2 t3 t/2x(g)+y(g)2z(g)；h正逆逆正逆逆正逆t0 t1 t2 t3 t4 t5 t62n2(g)+3h2(g)2nh3(g)；h00.300.200.180.100.0800 1 2 3 4 5 6co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)；h=43kj/mol850t/min体积分数 vc（mol/l）t/mina由图知，反应在t1、t3处达到平衡，且该反应的h0b由图知，反应在t6时，nh3体积分数最大c由图知，t3时采取降低反应体系压强的措施d在10l容器、850时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kj的热量7、在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3a(g)+b(g)xc(g)+d(s)，向甲中通入6mola和2molb，向乙中通入1.5mola、0.5molb和3molc和2mold，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中c的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是 a若平衡时，甲、乙两容器中a的物质的量不相等，则x4b平衡时，甲、乙两容器中a、b的物质的量之比不相等c平衡时甲中a的体积分数为40% d若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为858、可逆反应2so2(g)o2(g)2so3(g) h0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是a维持温度、反应体系体积不变，t1时充入so3(g)b维持压强不变，t1时升高反应体系温度c维持温度不变，t1时扩大反应体系体积d维持温度、压强不变，t1时充入so3(g)9、500、20mpa时，将h2和n2置于一容积为2l的密闭 容器中发生反应。反应过程中h2、n2和nh3物质的量变化 如右图所示，下列说法正确的是 a反应开始到第一次平衡时，n2的平均反应速率为 0.005mol/(lmin)b从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂c从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，分离出0.1mol的氨气d在25min时平衡正向移动，但达到新平衡后nh3的体积分数比原平衡小10、如图16-1所示，甲、乙之间的隔板k和活塞f都可左右移动，甲中充入2 mol a和1 mol b，乙中充入2 mol c和1 mol he，此时k停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2a（g）+b（g） 2c（g），反应达到平衡后，再恢复至原温度。则下列说法正确的是a达到平衡时，隔板k最终停留在0刻度左侧的0到2之间b若达到平衡时，隔板k最终停留在左侧1处，则乙中c的转化率小于50c若达到平衡时，隔板k最终停留在左侧靠近2处，则乙中f最终停留在右侧的刻度大于4d如图16-2所示，y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或a的物质的量6 5 4 3 2 1 0 1 2 3 4 5 6 7 8kf甲 乙图16-2图16-111、向某密闭容器中加入0 .3 mola 、0 .1 molc 和一定量的 b 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示t0 t1阶段 c ( b)未画出。附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t3 t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是 a若t115 s，生成物c在t0t1时间段的平均反应速率为0.004moll1s1bt4t5阶段改变的条件为降低反应温度cb的起始物质的量为 0.02mol dt5t6阶段容器内a的物质的量减少0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akj，该反应的热化学方程式为3a(g)b(g)2c(g)；h100akjmol1 12、为了检验新型镍催化剂在不同温度对苯催化加氢的影响。其他条件相同，定时取样分析成分：温度/859095100200280300320340苯（mmol）96.0591.3091.5580.851023.3536.9055.9972.37环己烷(mmol)3.958.78.4519.159076.6563.1044.0127.63（采用微型反应装置，压强为0.78mpa，氢苯物质的量之比为6.51）下列说法错误的是a随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低b通过改变温度或压强不能使氢气和苯的转化率相同c调控压强与氢、苯物质的量之比可能有利于提高苯的转化率d当温度超过280，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应13、在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是： a反应的化学方程式为：2mn bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡ct3正反应速率大于逆反应速率dt1时，n的浓度是m浓度的2倍14、向平衡体系co+h2o(g)co2+h2中加入18o和2h组成的h2o(g)，当再次达到平衡时，下列判断正确的是：a、含18o的物质只有一种 b、含2h的物质有两种c、含18o和含2h的物质各有两种 d、既含有2h又含有18o的物质只有一种15、一定温度下，将2mol p