【把握高考】高考化学 2.3 氧化还原反应课后限时作业 新人教版.doc

【把握高考】2013高考化学2.3 氧化还原反应课后限时作业（人教版）一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是（ ）a金属冶炼 b燃放鞭炮c食物腐败 d点制豆腐2下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）acoh2o高温co2h2b3no2h2o 2hno3noc2na2o22h2o 4naoho2d2f22h2o 4hfo2【解析】解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点，h2o作氧化剂只能是h元素化合价降低，b中n元素化合价部分升高，部分降低，c中na2o2中o元素化合价部分升高，部分降低，d中氧化剂为f2。【答案】a3.在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是( )a.f、i、s2bfe3+、mno4-、no3c.clo4、mgdcl2、fe3+、al4已知在热的碱性溶液中，naclo发生如下反应：3naclo 2naclnaclo3。在相同条件下naclo2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）anacl、naclo bnacl、naclo3cnaclo、naclo3 dnaclo3、naclo4【解析】根据氧化还原反应的规律，naclo2中cl+3的化合价有部分升高，有部分降低，对照a、b、c、d四个选项可知，只有bc符合题意，而在热的碱性条件下：3naclo 2naclnaclo3，故选b。【答案】b5.一定量的kclo3中加入浓盐酸发生如下反应：kclo3+6hcl（浓） kcl+3cl2+3h2o,其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（ ）a.16 b.61 c.15 d.516.下列叙述正确的是（ ）a.金属原子在反应中失去电子越多，其还原性越强b.金属阳离子被还原一定得到金属单质c.cl2具有强氧化性，cl2具有漂白性d.核外电子总数相同的原子，一定属同种元素【解析】a项，金属的还原性强弱只与金属失电子的难易程度有关，与失电子多少无关；b项，fe3+ +e- fe2+；c项，cl2虽有强氧化性，但干燥的cl2不具有漂白性。【答案】d7三氟化氮(nf3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3nf35h2o 2nohno39hf。下列有关说法正确的是（ ）anf3是氧化剂，h2o是还原剂b还原剂与氧化剂的物质的量之比为21c若生成0.2 mol hno3，则转移0.2 mol电子dnf3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体8过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及h2o2的反应（未配平），h2o2仅体现氧化性的反应是（ )a.na2o2+hcl nacl+h2o2b.ag2o+h2o2 ag+o2+h2oc.h2o2 h2o+o2d.h2o2+cr2(so4)3+koh k2cro4+k2so4+h2o9根据反应：2h2so2 2s2h2o， 4naio22h2so4 2i22na2so42h2o，na2si2 2nais，下列物质的氧化性强弱判断正确的是（ ）ao2i2s bh2snaih2ocsi2o2 dh2onaih2s【解析】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由三个反应可知氧化性：o2s、o2i2、i2s，故氧化性：o2i2s。【答案】a10(2009潮州月考)r2o6n-在一定条件下可以把mn2氧化成mno4-，若反应后r2o6n-转变为ro3n-。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为（ ）a1 b2 c3 d411在浓盐酸中h3aso3与sncl2反应的离子方程式为：3sncl212cl2h3aso36h 2as3sncl62-6m，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）氧化剂是h3aso3 还原性：clas 每生成7.5 g as，还原剂失去的电子为0.3 molm为oh sncl62-是氧化产物a bc d【解析】方程式中sn元素从2价上升至4价，sncl2是还原剂，sncl62是氧化产物；as元素从3价下降到0价，h3aso3是氧化剂，as是还原产物。cl元素化合价没有发生变化，不能推出还原性：clas，每生成7.5 g as，还原剂失去电子的物质的量为7.5 g/75 g/mol30.3 mol。根据质量守恒和电荷守恒推知m应为h2o。【答案】a12做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：mno4-c2o42-h co2mn2 ，关于此反应的叙述正确的是（ ）a该反应的氧化剂是c2o42-b该反应右边方框内的产物是ohc该反应电子转移总数是5ed配平该反应式后，h的系数是16二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13.（10分）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如kcn），反应的化学方程式为：kcn+h2o2+h2o a+nh3。回答下列问题：（1）生成物a的化学式为 。（2）在标准状况下有0.448 l氨气生成，则转移的电子数为 。（3）反应中被氧化的元素为 。（4）h2o2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。（3）反应中被氧化的元素为c，c元素的化合价由+2价变为+4价。【答案】（1）khco3 （2）2.4081022 (3)c(碳）（4）h2o2作氧化剂，还原产物为h2o，没有毒性及污染14.（12分）在稀硫酸中，kmno4和h2o2能发生氧化还原反应。氧化反应：h2o2-2e- 2h+o2还原反应：mno4-+5e-+8h+ mn2+4h2o(1)写出该氧化还原反应的化学方程式: 。（2）反应中氧化剂是 ；被氧化元素是 ；若有0.5 mol h2o2参加此反应，电子转移个数为 。（3）若kmno4的量不足，在mn2+的催化作用下，h2o2仍能分解，分解反应的化学方程式为 ；这时若有0.5 mol h2o2发生分解，电子转移个数为 。 (2)kmno4 氧 6.021023(3) 2h2o2mn2+2h2o+o2 3.01102315.(16分)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/l的kbr、ki(含淀粉溶液)、naoh(含酚酞)、fecl2(含kscn)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的kmno4晶体，向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2kmno416hcl(浓) 2kcl2mncl25cl28h2o)(1)e处反应的离子方程式为 ，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。(2)b处的实验现象为 ，d处的实验现象为 。(3)c处反应的化学方程式为 ，标准状况下，当有0.224 l cl2被naoh溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol。(4)通过该实验能否比较cl2、fecl3、kmno4三种物质氧化性的强弱？ (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是 。 (4)e处实验说明氧化性kmno4cl2，d处实验说明氧化性cl2fecl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为kmno4cl2fecl3。【答案】(1)2mno416h10cl 2mn25cl28h2o 15(2)溶液由无色变为蓝色 溶液变为红色(3)cl22naoh naclnacloh2o 0.01(4)能 kmno4cl2fecl316.(14分）（1）向mnso4和硫酸的混合溶液里加入k2s2o8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：mn2+s2o82-+h2o mno4-+so42-+h+该反应常用于检验mn2+的存在。其特征现象是 ，若反应中有0.1 mol还原剂参加反应