【无师自通】高考化学 化学反应速率四十大考点学案.doc

无师自通四十大考点高考化学学案：化学反应速率【考纲要求】1. 会利用化学反应速率的概念进行计算及速率大小的比较；2.会利用化学反应速率与化学方程式的计量数关系进行计算；3.会分析影响化学反应的因素.教与学方案 【自学反馈】 一. 化学反应速率1、概念： ； 公式：=ct （c浓度变化量；t反应时间）单位： ；2、特点： (1).是平均速率,均取正值；(2).方程式中的系数之比等于各物质反应速率之比；(3).同一反应中用不同的物质表示的速率,其数值可能不同.3、一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比。如对：ma + nb pc + qd 有：(a)(b)(c)(d)mnpq4、影响反应速率因素：浓度 ：浓度越大，反应速率越快 （ 不能改变其浓度） 温度 ：温度越高，反应速率越快（注意：正逆反应速率同时增大）压强 ：增大压强（减小体积），反应速率增大（只适用于 ）催化剂：加快反应速率；（正逆反应速率同时同倍数增大）其它条件：例如 等等。二.有效碰撞理论1. 有效碰撞概念 2.活化分子的概念 ；3.外界条件对反应速率的影响是由 决定的；(1)浓度的影响就是 (2)压强的影响就是 ；(3)温度的影响就是 (4)催化剂的影响就是 【小结】外界条件对化学反应速率影响的规律(勒沙特列原理) 。【例题解析】例1在2a + b3c + 4d反应中，表示该反应速率最快的是（ ）a va = 0.5 moll1s1 b vb = 0.3 mol l1s1 c vc = 0.8 moll1s1 d vd= 1 mol l1s1解题思路： 。易错点： 。例2 右图表示800 时a、b、c三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答： (1) 该反应的反应物是_。 (2) 该反应的化学反应方程式为_。(3) 若达到平衡状态的时间是2分钟，a物质的平均反应速率为_。解题思路： 。易错点： 。例3 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）a4321b1234c3421d1243解题思路： 。易错点： 。【考题再现】1、在密闭容器中充入a、b或g、h进行可逆反应：aa（气）+ba（气）gg（气）+hh（气）；h=qkj/mol ，图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度（t）或压强对化学平衡与反应速率的影响（t表示时间），则下列结论中正确的是a、开始时充入g和h a+bg+h q0b、开始时充入g和h a+bg+h q0c、开始时充入g和h a+bg+h q0d、开始时充入a和b a+bg+h q0思维方法： 。展望高考：2、可逆反应a（气）+2b（气）nc（气），在不同压强（p1、p2）下，测得c的体积分数跟反应时间的关系如图所示，以下结论正确的是（ ）a、p1p2 ，n 3 b、p1p2 ，n 3c、p1p2 ，n 3 d、p1p2 ，n 3思维方法： 。展望高考：3、对于反应2so2(g)o2(g)2so3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）a通入大量o2b增大容器容积c移去部分so3d降低体系温度思维方法： 。展望高考：【针对训练】a . 基础训练1、 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）a、对该反应体系加热 b、不能稀硫酸，改用浓度更大的稀硝酸c、滴加少量cuso4溶液 d、不用铁片，改用铁粉2、设反应c + co2 2co 1 0反应速率为v1 ；n2 + 3h2 = 2nh32 0。若反应物的浓度由2mol/l降到0.8mol/l需要20s，那么反应物浓度由0.8mol/l降到0.2mol/l所需要反应时间为a、10 s b、大于10s c、小于10s d、无法判断b.提高训练6、no和co都是汽车尾气里有害的物质，它们能缓慢地起反应生成n2和co2，对此反应，下列叙述中正确的是 （ ）a、使用催化剂不能改变反应速率 b、降低压强能使反应速率加快c、改变压强对反应速率没有影响 d、升高温度能加快反应速率7、酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为：2kmno4 + 3h2so4 + 5h2c2o4 = k2so4 + 2mnso4 + 10co2 + 8h2o 不能使反应速率加大的措施是（ ）。a增大酸性高锰酸钾溶液的浓度b增大草酸溶液的浓度c增大压强d升高温度8 、若温度每升高10,反应速率增大到原来的2倍.10时某反应的速率为0.1 mol / (ls),为了把该反应速率提高到1.6 mol / (ls),其它条件不变时反应温度应是 ( ) a. 30 b. 40 c. 50 d. 609、反应2a（气）2b（气）+c（气）； 0，在未用催化剂的条件下已达到平衡，现要使正反应速率降低，b减小，应采用的措施 （ ）a、升温 b、增大反应器体积 c、增大a d、降温c.能力训练10、在一定条件下,可逆反应n2 +3h22nh3；0；达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是 ( ) a加催化剂v正v逆都发生变化且变化的倍数相等；b.加压v正v逆都增大,且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数；c降温v正v逆都减小, 且v正的减小倍数大于v逆减小的倍数；d.加入氩气, v正v逆都增大, 且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数.11、可逆反应：a+3b2c+2d(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率,其中反应最快的是 ( ) a. （d）=0.4 mol / (ls) b. （c）=0.5 mol / (ls) c. （b）=0.6 mol / (ls) d. （a）=0.15 mol / (ls)12、toc时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1l，乙容器的体积为2l，分别向甲、乙两容器中加入6mola和3molb，发生反应：3a(g)+bb(g)3c(g)+2d(g)；h0，4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，a的物质的量浓度为2.4mol/l，b的物质的量浓度为1.8mol/l，t min时乙容器内的反应达到平衡，b的物质的量浓度为0.8mol/l。回答下列问题：甲容器中反应的平均速率v(b)= ，化学方程式中的计量系数b= 。乙容器中达平衡所需的时间t 4（填“大于”“小于”或“等于”）。toc时，在另一体积和乙相同的丙容器中，为达到平衡时b的物质的量浓度仍为0.8mol/l，起始时，向丙容器内加入c、d的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入a、b的物质的量分别为 、 。若要使甲、乙容器内b的平衡浓度相等，可以采取的措施是 。a、保持温度不变，增大甲容器的体积至2lb、保持容器体积不变，使甲容器升高温度c、保持容器压强和温度都不变，向甲容器中加入一定量的a气体d、保持容器压强和温度都不变，向甲容器中加入一定量的b气体d.奥赛一瞥13、某课外学习小组设计如下的简易实验装置，证明在相同条件下，体积相同、物质的量浓度相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验条件下的气体摩尔体积。请回答下列问题：请将该实验的主要操作步骤补充完全：配制浓度均为1moll1的盐酸和醋酸溶液；用 量取10.00ml 1moll1盐酸和醋酸分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值要大于 。在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置并检查装置的气密性。将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录 和反应后量筒中水的体积。反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为v ml。（包括导管里的水）本实验中应选用 （填序号）的量筒。 a100mlb200mlc500ml若不计水蒸气的影响，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：vm= lmol1简述速率不等的原因 写出醋酸和镁带反应的离子方程式： 第九章 化学反应速率 化学平衡第一课时 化学反应速率【例题解析】1.b 2. a、2a=3b+c、0.4mol/l.min 3.ac【考题再现】1.a 2.c 3.a【针对训练】a.基础训练1. b 2. a 3.a 4.a 5.bb.提高训练6. d 7.c 8.c 9.b c.能