【无师自通】高考化学 水的电离和溶液的pH值四十大考点学案.docVIP

无师自通四十大考点高考化学学案：水的电离和溶液的ph值【考纲要求】1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液ph值的含义，掌握溶液ph值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。2.了解指示剂的变色范围，学会用ph试纸测定溶液的ph值。3.掌握酸碱的ph值计算以及氢离子浓度和ph值的互算。4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。教与学方案【自学反馈】一、水的电离和水的离子积1.水的电离和电离平衡：水是一种 电解质，它能微弱地电离，生成 和 离子，电离方程式为 ，简写为： ；h711.25c时，某强酸溶液ph=a，体积为v1；强碱溶液ph=b，体积为v2；a+b=12，酸碱溶液混合后ph=7，则v1和v2的关系为 （ ）a.v1=102v2 b.v2=102v1 c.v1=2v2 d.v2=2v112.用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是a.b.c.c(h+)和c(oh)的乘积d.oh的物质的量13.室温下，在ph值都等于9的naoh和ch3coona两种溶液中，设由水电离产生的oh 离子浓度分别为a摩/升与b摩/升，则a和b关系为a.ab b.a=104 b c. b=104 a d. a=b14.在下列叙述中，能说明盐酸比醋酸酸性强的是a.将ph=4的盐酸和醋酸稀释成ph=5的溶液，醋酸所需加入的水量多b.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取c.相同ph值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的ph值变化大d.相同ph值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等c能力训练15. 25时，若体积为va、ph=a的某一元强酸与体积vb、ph=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知vavb和a=0.5b，请填写下列空白；a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_a的取值范围是_。16.已知25时0.1moll1醋酸溶液的ph约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体， 待晶体溶解后发现溶液的ph增大。对上述现象有两种不同的解释： 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性， 增大了c(oh)， 因而溶液的ph增大； 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子， 抑制了醋酸的电离， 使c(h+)减小， 因此溶液的ph增大。你认为上述两种解释中正确。(“甲”或“乙”)(1)为了验证上述哪种解释正确， 继续做如下实验： 向0.1moll1的醋酸溶液中加入少量下列物质(填写编号)，然后测定溶液的ph。a.固体ch3cookb.固体ch3coonh4c.气体nh3d.固体nahco3(2)若(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的ph应(填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知：25时， 0.1moll1氨水的电离度为1.3%， 0.1moll1醋酸的电离度为1.3%)17.酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出so2所造成的。现取一份雨水样品，每隔一定的时间测定其ph值，测定结果见附表：附表：雨水样品ph值随时间的变化值测试时间(h)01248雨水样品ph值4.734.624.564.554.55试说明雨水样品ph值减小的原因： 。d奥赛一瞥18.已知硫酸的第一步电离（h2so4 = hhso4）是完全的，但第二步电离hso4h + so并不完全。如果25时，0.1 moll1 h2so4溶液中c(so) = 0.010 moll1，0.1 moll1 nahso4溶液中c(so) = 0.029 moll1，试回答：25时，0.1 moll1 h2so4溶液中ph = ；（可用对数表示）为何0.1 moll1 的h2so4 溶液中的c(so) 比0.1 moll1 的nahso4 溶液中小？0.1 moll1 na2so4溶液的ph值 7（填大于、小于或等于）固体nahso4与固体食盐混和共热至600，能否得到hcl气体？为什么？常温下测得0.25 moll1的cuso4溶液的ph值为5，0.25 moll1 cu(clo4)2溶液的ph值为4.5，其原因是 。第二课时 水的电离和溶液的ph值【例题解析】1.解析强酸强碱溶液在常温下每稀释到原体积的10倍，浓度变为原来的1/10，ph值向7靠近1个单位(若稀释到原体积的2倍，则靠近0.3个单位，有的表面是中和，却可近似看作是稀释的也符合)，但是，若稀释的倍数太大，只能无限接近7，却不能越过7，否则会出现酸被稀释成碱(或碱被稀释成酸)的荒唐结果。而导致此结果的根本原因是忽略了水中电离出的c（h+）也为107。答案（1）2、3、1+n或7（当n6时） （2）11、10、12n或7（当n5时） （3）12.7 2.解析 本题的情境转换成非理想状况，主要考查考生灵活应变的能力。在该温度下，kw=h+oh=2.01072.0107=4.01014。某溶液中水电离出的h+4.01013mol/l，则溶液可能呈酸性或碱性。若酸性溶液，溶液中的h+=4.01014/4.01013=1.0101mol/l。所以溶液的ph值=lgh+=lg（1101）=1；若碱性溶液，则溶液的ph值=lgh+=lg4.01013=13lg4=12.4。因此溶液的ph值可能为1或12.4。 答案 1或12.4【考题再现】 1. c 2.d【针对训练】1.cd 2.d 3.cd 4.b 5.c 6.a 7.bc 8.d 9.c 10.a 11.b 12.b 13.b 14.ac15.(1)否； 因为b=2a=6 不可能呈碱性 （2）否；因为b=2a=10，c（oh）=104，而酸溶液中的c（h+）=105，此时va不可能大于vb （3）3.5a14/3 16.乙 ， (1) b， (2)增大17.so2溶解于雨水中一部分开始即被氧化为硫酸，一部分仍以亚硫酸存在，雨水降下后在与空气充分接触的过程中，弱酸亚硫酸还会被氧化为强酸硫酸，所以ph值会变小。18. lg 0.11