【把握高考】高考化学 3.4 用途广泛的金属材料挑战真题 新人教版.doc

【把握高考】2013高考化学3.4 用途广泛的金属材料挑战真题（人教版）1.（2011山东理综）al、fe、cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是( )a.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 b.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物c.制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法d.电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液时阴极上依次析出cu、fe、al2(2009广东理基)下列有关金属及其合金的说法不正确的是()a目前我国流通的硬币是由合金材料制造的b生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加c镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹d日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用【解析】本题考查金属及其合金的性质。生铁含碳量最高，普通钢次之，不锈钢最少，题目说法与事实相反，b选项错误。【答案】b3(2007广东理基)下列说法正确的是()a所有不锈钢都只含有金属元素b我国流通的硬币材质是金属单质c广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具d镁合金的硬度和强度均高于纯镁4(2008山东理综)黄铜矿(cufes2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为8cufes221o28cu4feo2fe2o316so2。若cufes2中fe的化合价为2，反应中被还原的元素是_(填元素符号)。(2)上述冶炼过程产生大量so2。下列处理方案中合理的是_(填代号)。a高空排放 b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制na2so3 d用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾(k2s2o8)具有强氧化性，可将i氧化为i2：s2o2i=2soi2。通过改变反应途径，fe3、fe2均可催化上述反应。试用离子方程式表示fe3对上述反应催化的过程_(不必配平)。(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含fe2o3、feo、sio2、al2o3)可制备fe2o3。方法为：a用稀盐酸浸取炉渣，过滤。b滤液先氧化，再加入过量naoh溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得fe2o3。据以上信息回答下列问题：除去al3的离子方程式是_。选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有feo。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、kscn溶液、kmno4溶液、naoh溶液、碘水。所选试剂为_。证明炉渣中含有feo的实验现象为_。 (4)此题是考查混合物的分离与提纯及常见离子的鉴别。因al2o3溶于酸后生成了al3，al3又能与过量naoh反应生成可溶性的钠盐(naalo2)，然后将溶液中的难溶物fe(oh)3沉淀过滤出来，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得fe2o3。故除去al3的离子方程式是al34oh= alo22h2o。要证明炉渣中含有feo的方法，最好利用fe2的还原性，先将混合物溶于过量的稀硫酸中(feofe2)，然后滴入kmno4溶液，观察其溶液是否退色。注意所用酸不能是硝酸或盐酸，因硝酸会将fe2氧化成fe3；盐酸会还原kmno4溶液而使之退色，干扰了fe2的检验。【答案】(1)cu、o(2)b、c(3)2fe32i=2fe2i2，s2o2