【步步高 学案导学设计】高中化学 第一章、第二章 化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡阶段性检测题 新人教版选修4.DOC

【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第一章、第二章 化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡阶段性检测题 新人教版 (时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1已知299 k时，合成氨反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.0 kjmol1，将此温度下的1 mol n2和3 mol h2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)()a一定大于92.0 kj b一定等于92.0 kjc一定小于92.0 kj d不能确定答案c2已知反应a2(g)2b2(g)2ab2(g)h0，下列说法正确的是()a升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间b升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动答案a3101 kpa时，2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kjmol1稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1下列结论正确的是()a碳的燃烧热大于110.5 kjmol1b的反应热为221 kjmol1c稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3 kjmol1d稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj热量答案a解析a项，燃烧热是指101 kpa,1 mol可燃物质充分燃烧生成稳定氧化物所释放的能量，由题知1 mol c生成1 mol co放热110.5 kj，碳的燃烧热是指产物为co2时对应的热量，要在此基础上继续氧化放热，所以应大于110.5 kjmol1；b项，反应热存在吸热、放热两种情况，可更正为的反应热为h221 kjmol1；c项，中和热为放热反应，则可表达为中和热为57.3 kjmol1或中和热为h57.3 kjmol1；d项，稀醋酸为弱酸，反应中继续电离要吸收一部分热量，故放出的热量比57.3 kj要少。4一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2a(g)b(g)3c(g)，若反应开始时充入2 mol a和2 mol b，达平衡后a的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后a的体积分数大于a%的是()a1 mol b和3 mol cb2 mol a、1mol b和1 mol he(不参加反应)c1 mol b和1 mol cd2 mol a、3mol b和3 mol c答案b5下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是()a红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅b高压比常压有利于合成so3的反应c加入催化剂有利于氨的合成d工业制取金属钾na(l)kcl(l)nacl(l)k(g)选取适宜的温度，使k成蒸汽从反应混合物中分离出来答案c解析a项2no2(g)n2o4(g)，加压后体积减小，浓度增大，颜色变深，平衡向右移动，颜色变浅。b项2so2(g)o2(g)2so3(g)，增大压强，平衡向正反应方向移动。c项使用催化剂，平衡不移动。d项钾蒸气从反应混合物中分离出去，使平衡向右移动。6在298 k、100 kpa时，已知：2h2o(g)=o2(g)2h2(g)h1cl2(g)h2(g)=2hcl(g)h22cl2(g)2h2o(g)=4hcl(g)o2(g)h3则h3与h1和h2间的关系正确的是()ah3h12h2 bh3h1h2ch3h12h2 dh3h1h2答案a解析根据盖斯定律，第二个热化学方程式乘以2，再和第一个热化学方程式相加，即得出第三个热化学方程式。7对达到平衡状态的可逆反应：abcd，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关a、b、c、d的状态叙述中正确的是() aa、b、c是气体，d不是气体 ba、b是气体，c、d有一种是气体cc、d是气体，a、b有一种是气体dc、d有一种是气体，a、b都不是气体答案c8同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是()a2a(l)b(l)2c(g)h1b2a(g)b(g)2c(g)h2c2a(g)b(g)2c(l)h3d2a(l)b(l)2c(l)h4答案a9已知h2(g)i2(g)2hi(g)h452 kjmol1dco(g)与na2o2(s)反应放出509 kj热量时，电子转移数为6.021023答案c解析a项，co的燃烧热为283 kjmol1，a错。b项，表示co生成co2的能量变化与过程无关。c项，co2由气态变成液态放出热量，na2o2与固态co2放出热量少，故c正确。d项，co(g)na2o2(s)=na2co3(s)h509 kjmol1，放出509 kj的热量，电子转移数为26.021023。15某温度下，h2(g)co2(g)h2o(g)co(g)的平衡常数k。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入h2(g)和co2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(h2)/moll10.0100.0200.020c(co2)/moll10.0100.0100.020下列判断不正确的是()a平衡时，乙中co2的转化率大于60%b平衡时，甲中和丙中h2的转化率均是60%c平衡时，丙中c(co2)是甲中的2倍，是0.012 moll1d反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢答案c解析a项，增大c(h2)可提高co2的转化率，故a项正确；b项，设甲中转化的c(h2)为x，则有x2/(0.010x)29/4，解得x0.006 moll1，则甲中h2的转化率为60%。对甲加压，使容器体积减小为原来的一半与丙等效，而加压平衡不移动，所以二者h2的转化率相同；c项，平衡时，甲、丙中c(co2)分别为0.004 moll1、0.008 moll1；d项，温度相同，丙中反应物浓度最大，甲中最小，所以丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢。16低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2nh3(g)no(g)no2(g)180催化剂2n2(g)3h2o(g)h”、“”或“解析由题中热化学方程式知(5)是吸热反应；氢气的燃烧热是指1 mol h2完全燃烧生成液态水放出的热量；由得c(s)h2o(g)=h2(g)co(g)h131.5 kjmol1，气体体积增大，故s0。18(8分)红磷p(s)和cl2(g)发生反应生成pcl3和pcl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的h表示生成1 mol产物的数据)，根据下图回答下列问题：(1)pcl5分解生成pcl3和cl2的热化学方程式_；上述分解反应是一个可逆反应，温度t1时，在密闭容器中加入0.8 mol pcl5，反应达到平衡时还剩余0.6 mol pcl5，其分解率1等于_；若反应温度由t1升高到t2，平衡时pcl5的分解率2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)工业上制备pcl5通常分两步进行，先将p和cl2反应生成中间产物pcl3，然后降温，再和cl2反应生成pcl5。原因是_。(3)p和cl2分两步反应生成1 mol pcl5的h3_。答案(1)pcl5(g)=pcl3(g)cl2(g)h93 kjmol125%大于(2)因为pcl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于pcl5的生成(3)399 kjmol119(6分)在一定温度下，将2 mol a和2 mol b两种气体相混合于体积为2 l的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3a(g)b(g)xc(g)2d(g)，h0,2 min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了0.8 mol d，并测得c的浓度为0.4 moll1，请填写下列空白：(1)x的值等于_。(2)该反应的化学平衡常数k_，升高温度时k值将_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)a物质的转化率为_。(4)若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3 mol c和3 mol d，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入b的物质的量为_ mol。答案(1)2(2)0.5减小(3)60%(4)3解析3a(g)b(g)xc(g)2d(g)hk(350)，该反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)上图中表示no2的变化的曲线是_，用o2的浓度变化表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是()av(no2)2v(o2)b容器内压强保持不变cv逆(no)2v正(o2)d容器内物质的密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是()a及时分离出no2气体b适当升高温度c增大o2的浓度d选择高效的催化剂答案(1)放热(2)b1.5103 moll1s1(3)bc(4)c21(12分)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以nh和nh3h2o的形式存在，该废水的处理流程如下： (1)过程：加naoh溶液，调节ph至9后，升温至30，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加naoh溶液的作用：_。用化学平衡原理解释通空气的目的：_。(2)过程：在微生物作用的条件下，nh经过两步反应被氧化成no。两步反应的能量变化示意图如下： 第一步反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_。1 mol nh(aq)全部氧化成no(aq)的热化学方程式是_。(3)过程：一定条件下，向废水中加入ch3oh，将hno3还原成n2。若该反应消耗32 g ch3oh，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。答案(1)nhohnh3h2o废水中的nh3被空气带走，使nh3h2onh3h2o的平衡向正反应方向移动，利于除氨(2)放热h273 kjmol10(或反应物的总能量大于生成物的总能量)nh(aq)2o2(g)=2h(aq)no(aq)h2o(l)h346 kjmol1(3)56解析(1)加naoh显然是使nh转化为nh3h2o，升温更有利于nh3h2onh3h2o的平衡向正反应方向移动，利于除氨。“通空气将氨赶出并回收”，很显然利用了平衡移动原理。(2)由图示可看出反应物的总能量大于生成物的总能量，所以是放热反应。根据盖斯定律可知，1 mol nh(aq)被全部氧化成no(aq)的反应热h273 kjmol1(73 kjmol1)346 kjmol1。(3)32 g ch3oh是1 mol，失6 mol电子生成1 mol co2，而1 mol hno3可被还原为0.5 mol n2，得5 mol电子，由得失电子守恒知还原剂(ch3oh)和氧化剂(hno3)的物质的量之比是56。22(12分)硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：so22h2oi2=h2so42hi2hih2i22h2so4=2so2o22h2o(1)分析上述反应，下列判断正确的是_。a反应易在常温下进行b反应中so2氧化性比hi强c循环过程中需补充h2od循环过程产生1 mol o2的同时产生1 mol h2(2)一定温度下，向1 l密闭容器中加入1 mol hi(g)，发生反应，h2物质的量随时间的变化如图所示。02 min内的平均反应速率v(hi)_。该温度下，h2(g)i2(g)2hi(g)的平衡常数k_。相同温度下，若开始加入hi(g)的物质的量是原来的2倍，则_是原来的2倍。a平衡常数bhi的平衡浓度c达到平衡的时间d平衡时h2的体积分数(3)实验室用zn和稀硫酸制取h2，反应时溶液中水的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_，产生h2的速率将增大。anano3bcuso4 cna2so4 dnahso3(4)以h2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h572 kjmol1某氢氧燃料电池释放228.8 kj电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为_。答案(1)c(2)0.1 moll1min164b(3)向右b(4)80%解析本题主要考查了化学反应速率与化学平衡、水的电离平衡和化学计算。(1)a项错误，反应在常温下向左进行；b项，so2的还原性比hi强；c项，根据盖斯定律22得总反应：2h2o=2h2o2，循环过程中消耗了h2o；d项，根据总反应知产生1 mol o2的同时产生2 mol h2。(2)由题干数据分析该反应：h2i2=2hi起始： 0 0 1 mol转化： 0.1 mol 0.1 mol 0.2 mol平衡： 0.1 mol 0.1 mol 0.8 mol02 min内平均反应速率v(hi)0.1 moll1min1平衡常数k64第三问，若开始加入hi的物质的量是原来的2倍，相当于先将hi加入到2 l的容器(达到的平衡状态与原平衡一致，即hi的浓度、h2的体积分数与原平衡相同)，再将体积压缩至1 l，因为该反应为等体积反应，