山东省潍坊市高密三中创新班高一化学上学期10月质检试卷（含解析）.docVIP

2015-2016学年山东省潍坊市高密三中创新班高一（上）质检化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分每小题只有一个选项符合题意）1下列物质与水混合时，不发生氧化还原反应的是( )ano2bna2o2cna2odcl22下列关于so2的叙述，正确的是( )aso2与水反应生成硫酸b大气中so2的主要来源是汽车排出的尾气cso2能漂白某些物质，说明它具有氧化性dso2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物3在下列反应中，硫元素表现出还原性的是( )a稀硫酸与锌粒反应b三氧化硫与水反应c浓硫酸与铜反应d二氧化硫与氧气反应4某工厂运输nh3的管道出现小孔导致nh3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，你觉得该液体最有可能是( )a浓盐酸b烧碱c浓硫酸d碳酸钠溶液5下列工业生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是( )a用碳酸氢钠制碳酸钠b用铁矿石冶炼金属铁c用氯气和消石灰制漂白粉d用氨气制取一氧化氮6区别so2和co2气体可选用( )a通入澄清石灰水中b通入品红溶液中c用带火星的木条检验d通入石蕊试液中7下列酸在与金属发生反应时，其中s或n元素的化合价不会发生变化的是( )a稀硫酸b稀硝酸c浓硫酸d浓硝酸8下列反应中，水作为氧化剂的是( )aso2与h2o反应bna与h2o反应cno2与h2o反应dna2o2与h2o反应9下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是( )aso2的漂白原理与次氯酸相同b硫在空气中燃烧生成大量so3c浓硫酸可以干燥h2、nh3、co2等气体d常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸10关于no的下列叙述中不正确的是( )ano是无色气体bno气体难溶于水c打开盛no气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成dno是无毒气体11下列生成so2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是( )acu与浓h2so4共热b红热的木炭与浓h2so4反应cna2so3与浓h2so4反应ds在空气中燃烧12检验烧碱（naoh）中是否混有纯碱（na2co3），以下方法可行的是( )a加热后观察是否有气体产生b溶于水后滴加稀氯化钙溶液观察是否有沉淀产生c溶于水后检验溶液是否显碱性d溶于水后通入co2观察是否有nahco3产生13随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受为了防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是( )a维生素cb还原铁粉c亚硫酸钠d生石灰14下列有关氨和硝酸实验的现象或结果，正确的是( )a浓氨水滴入氢氧化钠固体里可制得氨气b蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟c锌片与稀硝酸反应可制得氢气d铜片与稀硝酸反应可制得二氧化氮15下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是( )a浓硝酸在光照下颜色会变黄b在滴有酚酞的naoh溶液中，加入hcl溶液后溶液的红色褪去cfeso4溶液在空气中久置后变黄色d向feso4溶液中滴加naoh溶液，生成沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色16实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )a是氨气发生装置b是氨气吸收装置c是氨气发生装置d是氨气收 集、检验装置17下列说法正确的是( )afe3+具有氧化性，fe2+具有还原性bfe3+的水溶液呈红褐色，fe2+的水溶液呈浅绿色cfe2+的溶液中滴入强碱溶液，立即出现红褐色沉淀d铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成fe2o318下列关于钠的氧化物的叙述正确的是( )ana2o可用于呼吸面具bna2o不稳定，能继续被o2氧化生成na2o2cna2o2是白色固体，和冷水作用得到o2和naohdna2o2与水的反应是复分解反应19下列有关叙述正确的是( )a在cl2中点燃铁丝，有fecl2生成b实验室利用废铜屑制取cuso4溶液的最好的方法是将铜屑在空气中灼烧后再溶于稀h2so4c小苏打的主要成分是碳酸钠d实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气20以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是( )acl2hclonaclobfefe2o3fe（oh）3csso3h2so4dnh3no2hno3nano321将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是( )硫酸氯水硝酸锌氯化铜abcd22下列叙述正确的是( )anh3易液化，液氨常用作制冷剂b与金属反应时，稀hno3可能被还原为更低价态，则稀hno3氧化性强于浓hno3c浓h2so4不稳定，光照易分解dco2、no2或so2都会导致酸雨的形成23如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是( )a若水槽中是naoh溶液，试管中是cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去b若水槽中是水（并滴有酚酞），试管中是nh3，可看到液面上升并呈红色c若水槽中是水，试管中是no2，可看到试管中液面上升并充满整个试管d若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气24下列反应的离子方程式正确的是( )a钠与水的反应：2na+2h+=2na+h2b铜与浓硝酸反应：3cu+2no3+8h+=3cu2+2no+4h2oc铜与硝酸银溶液反应：cu+ag+=ag+cu2+d用小苏打治疗胃酸过多：hco3+h+=co2+h2o二.（本题包括3个小题，共18分）25按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式（1）写出由co还原赤铁矿（主要成分为fe2o3）的化学方程式：_（2）已知so2和co2类似，都是酸性氧化物写出少量so2通入koh溶液的离子方程式：_26除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的化学方程式（1）fe2o3fe（oh）3_（2）na2co3（nahco3）_27请填写有关实验现象及对应的化学方程式或离子方程式实验内容预测可能观察到的实现现象对应的化学方程式或离子方程式1向alcl3溶液中逐滴加入naoh至过量2往feso4溶液逐滴滴入一定量的naoh溶液，放置一段时间三.（本题包括2个小题，共21分）28甲、乙、丙三位同学分别用如上三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气请你回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：_（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是_（用化学方程式表示）（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是_（填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的nh4hco3固体能否用nh4cl固体代替？_（填“能”或“不能”）29某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2ml浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中请回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用试管a中的现象是_，作用是_试管b中的现象是_，作用是_四.（本题包括1个小题，共13分）30（13分）如图（尚有部分仪器未画出），有一容积为300ml的注射器与蒸馏烧瓶（500ml）相连（标准状况）向烧瓶中加入0.384g cu和18ml2.5mol/l稀硝酸溶液，并立即用锡箔包住橡皮塞封住烧瓶口试回答：（1）橡皮塞用锡箔包住的原因为_（2）反应开始后，烧瓶中观察到的现象主要有：_（3）当铜与硝酸反应停止后，被还原的硝酸为_mol（4）反应停止以后，压缩注射器，气体与液体间充分反应，若忽略液体的体积变化，最终溶液中no3的物质的量浓度与开始时相比_ （不变、变大、变小）2015-2016学年山东省潍坊市高密三中创新班高一（上）质检化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分每小题只有一个选项符合题意）1下列物质与水混合时，不发生氧化还原反应的是( )ano2bna2o2cna2odcl2【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应的特征为化合价的升降，可从元素化合价是否发生变化的角度分析反应是否氧化还原反应【解答】解：ano2和水反应生成no和硝酸，n元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故a不选；bna2o2和水反应生成naoh和o2，o元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故b不选；cna2o和水反应生成naoh，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故c选；dcl2和水反应生成hcl和hclo，cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故d不选故选c【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，题目难度不大，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质2下列关于so2的叙述，正确的是( )aso2与水反应生成硫酸b大气中so2的主要来源是汽车排出的尾气cso2能漂白某些物质，说明它具有氧化性dso2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物【考点】二氧化硫的化学性质 【专题】氧族元素【分析】二氧化硫为酸性氧化物，具有氧化性、还原性、漂白性等，能导致酸雨，以此来解答【解答】解：aso2与水反应生成亚硫酸，为亚硫酸的酸酐，故a错误；b大气中so2的主要来源化石燃料的燃烧，可导致酸雨，故b错误；cso2能漂白某些物质，如品红，说明具有漂白性，故c错误；d二氧化硫中s元素为+4价，为中间价态，则so2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物，故d正确；故选d【点评】本题考查二氧化硫的性质，把握二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性等为解答的关键，注意从氧化还原反应及化合价角度分析，题目难度不大3在下列反应中，硫元素表现出还原性的是( )a稀硫酸与锌粒反应b三氧化硫与水反应c浓硫酸与铜反应d二氧化硫与氧气反应【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】硫元素表现出还原性，则反应中s失去电子，s元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：a该反应中，zn元素的化合价升高，h元素的化合价降低，不表现硫元素的还原性，故a不选；b该反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故b不选；ccu元素的化合价升高，s元素的化合价降低，表现硫元素的氧化性，故c不选；ds元素的化合价升高，o元素的化合价降低，表现硫元素的还原性，故d选；故选：d【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重还原性的反应的考查，注意把握反应中硫元素的化合价升高为解答的关键，题目难度不大4某工厂运输nh3的管道出现小孔导致nh3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，你觉得该液体最有可能是( )a浓盐酸b烧碱c浓硫酸d碳酸钠溶液【考点】氨的化学性质 【专题】氮族元素【分析】根据题意，符合要求的物质具有的条件是：易挥发；能和氨气之间反应伴随明显的现象即可【解答】解：a、浓盐酸具有挥发性，能和氨气之间反应产生白烟，可以进行nh3泄漏，故a正确；b、烧碱没有挥发性，不会和氨气之间反应，故b错误；c、浓硫酸没有挥发性，可以喝氨气之间反应生成白烟，不符合要求，故c错误；d、碳酸钠溶液没有挥发性，不能和氨气之间反应，故d错误故选a【点评】本题考查学生氨气的性质，注意总结常见的具有挥发性的物质，熟记物质的性质并灵活应用是解题关键所在，难度中等5下列工业生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是( )a用碳酸氢钠制碳酸钠b用铁矿石冶炼金属铁c用氯气和消石灰制漂白粉d用氨气制取一氧化氮【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】发生的反应中不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应；反之，含元素的化合价变化，为氧化还原反应，以此来解答【解答】解：a用碳酸氢钠制碳酸钠，加热分解，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故a选；bfe元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故b不选；ccl元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故c不选；dn元素的化合价升高，发生氧化还原反应，故d不选；故选a【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大6区别so2和co2气体可选用( )a通入澄清石灰水中b通入品红溶液中c用带火星的木条检验d通入石蕊试液中【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 【专题】物质检验鉴别题【分析】二者均为酸性氧化物，但二氧化硫具有漂白性、还原性，以此来解答【解答】解：a二者均使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故a不选；b二氧化硫使品红褪色，而二氧化碳不能，现象不同，可鉴别，故b选；c二者均使带火星的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故c不选；d二者通入石蕊试液中均变红，现象相同，不能鉴别，故d不选；故选b【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意现象相同不能鉴别物质，综合考查元素化合物知识，题目难度不大7下列酸在与金属发生反应时，其中s或n元素的化合价不会发生变化的是( )a稀硫酸b稀硝酸c浓硫酸d浓硝酸【考点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质 【专题】氧族元素；氮族元素【分析】根据稀硫酸具有弱氧化性，在氧化还原反应中h元素的化合价降低，而硝酸、浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时n或s的元素的化合价降低【解答】解：a、稀硫酸是非氧化性酸，与金属反应时，氢离子显示氧化性，氧化金属，s元素价态不变，故a正确；b、稀硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属，n元素被还原，故b错误；c、浓硫酸是氧化性酸，加热与金属反应时，硫酸根显示氧化性，氧化金属，s元素被还原，故c错误；d、浓硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属，n元素被还原，故d错误；故选a【点评】本题考查硝酸、硫酸的性质，注意氧化性酸，非氧化性酸的区别，难度不大8下列反应中，水作为氧化剂的是( )aso2与h2o反应bna与h2o反应cno2与h2o反应dna2o2与h2o反应【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，据此分析【解答】解：a、反应物中没有元素的化合价的变化，不是氧化还原反应，故a错误；b、2na+2h2o=2naoh+h2中，na元素的化合价升高，h元素的化合价降低，属于氧化还原反应，且水作氧化剂，故b正确；c、no2与h2o反应中只有n元素的化合价变化，反应物水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故c错误；d、过氧化钠与水的反应中发生化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故d错误故选b【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及原子守恒的方法来分析是解答本题的关键，题目难度不大，侧重于考查学生对氧化还原反应有关知识的掌握情况9下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是( )aso2的漂白原理与次氯酸相同b硫在空气中燃烧生成大量so3c浓硫酸可以干燥h2、nh3、co2等气体d常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸【考点】含硫物质的性质及综合应用 【专题】氧族元素【分析】a、根据so2与次氯酸的漂白原理；b、根据硫的可燃性；c、根据浓硫酸的吸水性，可作干燥剂；d、根据钝化在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行；【解答】解：a、因二氧化硫的漂白原理是生成其他不稳定的化合物，使颜色变化，加热能恢复原色；而次氯酸的漂白原理利用其氧化性来氧化物质，加热颜色不恢复，故a错误；b、因硫在空气中燃烧生成so2，不会生成so3，故b错误；c、因浓硫酸不能干燥碱性及还原性气体，碱性气体比如氨气，还原性气体比如硫化氢，故c错误；d、铁和铝会与浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行，故d正确；故选d【点评】本题主要考查了元素及其化合物的有关知识，试题有一定的难度10关于no的下列叙述中不正确的是( )ano是无色气体bno气体难溶于水c打开盛no气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成dno是无毒气体【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响 【专题】氮族元素【分析】no为无色不溶于水的气体，有毒，易被氧化生成红棕色气体二氧化氮，以此来解答【解答】解：ano为无色无味的气体，故a正确；b利用排水法收集no，可知no气体难溶于水，故b正确；c打开盛no气体的瓶盖，no被氧化，立即看到瓶口有红棕色气体（二氧化氮）生成，故c正确；dno为有毒气体，故d错误；故选d【点评】本题考查no的性质，为基础性习题，把握no的物理性质及易被氧化为解答的关键，注意no为有毒气体，题目较简单11下列生成so2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是( )acu与浓h2so4共热b红热的木炭与浓h2so4反应cna2so3与浓h2so4反应ds在空气中燃烧【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应中，元素化合价升高，则对应物质被氧化，元素化合价降低，对应物质被还原，以此解答该题【解答】解：acu与浓h2so4共热生成二氧化硫，s元素化合价降低，被还原，故a错误；b红热的木炭与浓h2so4反应，浓硫酸被还原生成二氧化硫，s元素化合价降低，被还原，故b错误；c元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故c错误；ds在空气中燃烧生成二氧化硫，s元素化合价由0价升高到+4价，被氧化，故d正确故选d【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念的理解和运用的考查，题目难度不大，注意从元素化合价变化的角度解答该题12检验烧碱（naoh）中是否混有纯碱（na2co3），以下方法可行的是( )a加热后观察是否有气体产生b溶于水后滴加稀氯化钙溶液观察是否有沉淀产生c溶于水后检验溶液是否显碱性d溶于水后通入co2观察是否有nahco3产生【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 【专题】物质检验鉴别题【分析】探究naoh中是否含有na2co3的实验中，主要根据碳酸钠与氢氧化钠的性质差异来选用合适的试剂，要求反应的现象明显，易判断【解答】解：a、na2co3受热不容易分解，所以加热无现象，故a错误；b、na2co3能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钙不反应，所以溶于水后滴加稀氯化钙溶液观察有沉淀产生，说明含有碳酸钠，故b正确；c、naoh的溶液显碱性，na2co3的溶液也显碱性，则溶于水后检验溶液是否显碱性，不能判断氢氧化钠是否混有纯碱，故c错误；d、溶于水后通入co2，naoh与过量co2反应生成nahco3，而且生成nahco3时无明显现象，无法判断naoh中是否含有na2co3，故d错误故选b【点评】本题考查了物质的检验，注意根据物质的性质的差异选择合适的试剂，利用明显的现象来判断，学生应熟悉常见物质的化学性质才能轻松解答，题目难度不大13随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受为了防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是( )a维生素cb还原铁粉c亚硫酸钠d生石灰【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】为了防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，则所加抗氧化物质应具有还原性，结合题中物质的性质解答该题【解答】解：题中维生素c、还原铁粉以及亚硫酸钠都具有还原性，可作为抗氧化物质防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，而生石灰不具有还原性，通常用于干燥剂，故选d【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于化学与生活的考查，注意把握相关物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累14下列有关氨和硝酸实验的现象或结果，正确的是( )a浓氨水滴入氢氧化钠固体里可制得氨气b蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟c锌片与稀硝酸反应可制得氢气d铜片与稀硝酸反应可制得二氧化氮【考点】氨的化学性质；硝酸的化学性质 【专题】氮族元素【分析】氨气易挥发，易与挥发性酸反应生成白烟，硝酸具有强氧化性，可与活泼金属反应生成一氧化氮或二氧化氮气体，没有氢气生成，以此解答该题【解答】解：a氢氧化钠溶于水放出大量的热量，而氨气易挥发，则浓氨水滴入氢氧化钠固体里可制得氨气，故a正确；b硫酸难挥发，蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近，不能生成白烟，故b错误；c锌片与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，故c错误；d铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，故d错误故选a【点评】本题综合考查氨气、硝酸的性质，为高频考点，侧重于基础知识的考查，注意把握氨气与硫酸反应的特点，难度不大15下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是( )a浓硝酸在光照下颜色会变黄b在滴有酚酞的naoh溶液中，加入hcl溶液后溶液的红色褪去cfeso4溶液在空气中久置后变黄色d向feso4溶液中滴加naoh溶液，生成沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】a浓硝酸光照分解生成的二氧化氮溶于硝酸呈黄色；b碳酸根离子水解呈碱性 使酚酞变红，加入盐酸发生中和反应；c亚铁离子被氧化生成铁离子；d硫酸亚铁与碱生成氢氧化铁沉淀，被氧气氧化为氢氧化铁，发生颜色改变【解答】解：a浓硝酸光照分解生成的二氧化氮溶于硝酸呈黄色，n元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故a不选；b碳酸根离子水解呈碱性 使酚酞变红，加入盐酸发生中和反应，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故b选；c亚铁离子被氧化生成铁离子，溶液为黄色，fe元素的化合价升高，发生氧化还原反应，故c不选；d硫酸亚铁与碱生成氢氧化铁沉淀，被氧气氧化为氢氧化铁，发生颜色改变，fe元素的化合价升高，发生氧化还原反应，故d不选；故选b【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大16实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )a是氨气发生装置b是氨气吸收装置c是氨气发生装置d是氨气收 集、检验装置【考点】氨的制取和性质 【分析】anh4cl固体受热分解生成nh3和hcl，而当温度降低时，nh3和hcl又重新化合成固体nh4cl；b氨气极易溶于水，应进行防倒吸设置；c浓氨水易挥发，氧化钙溶于水放出大量的热；d氨气易与空气对流，收集不到纯净的气体【解答】解：anh4cl固体受热分解生成nh3和hcl，而当温度降低时，nh3和hcl又重新化合成固体nh4cl，所以不能制取到氯气，故a错误；b图中漏斗起不到防倒吸的作用，应使倒置漏斗的上边缘刚好没入水中，故b错误；c向cao中滴加浓氨水，cao遇水生成ca（oh）2，同时放出大量热量，促进浓氨水中的氨气逸出，可制取氨气，故c正确；d氨气易与空气对流，收集不到纯净的气体，收集装置中应在试管口塞一团棉花，故d错误；故选：c【点评】本题考查氨气的实验室制备，难度不大，把握氨气的性质、反应原理是解题关键，题目难度不大17下列说法正确的是( )afe3+具有氧化性，fe2+具有还原性bfe3+的水溶液呈红褐色，fe2+的水溶液呈浅绿色cfe2+的溶液中滴入强碱溶液，立即出现红褐色沉淀d铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成fe2o3【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变 【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a、根据元素的价态确定物质的性质；b、fe3+的水溶液呈浅黄色，fe2+的水溶液呈浅绿色；c、亚铁离子可以和强碱发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀；d、铁粉和水蒸气发生反应得到四氧化三铁和氢气【解答】解：a、元素的价态可以确定物质的性质：三价铁是铁元素的最高价，只有氧化性，亚铁离子居于中间价，既有氧化性又有还原性，故a正确；b、fe3+的水溶液呈浅黄色，fe2+的水溶液呈浅绿色，氢氧化铁是红褐色沉淀，故b错误；c、亚铁离子可以和强碱氢氧化钠之间发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定易被氧化为氢氧化铁红褐色沉淀，即先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故c错误；d、铁粉和水蒸气发生反应得到四氧化三铁和氢气，不是三氧化二铁，故d错误故选a【点评】本题考查学生铁的化合物的性质，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大18下列关于钠的氧化物的叙述正确的是( )ana2o可用于呼吸面具bna2o不稳定，能继续被o2氧化生成na2o2cna2o2是白色固体，和冷水作用得到o2和naohdna2o2与水的反应是复分解反应【考点】钠的重要化合物 【专题】元素及其化合物【分析】钠的氧化物有na2o和na2o2，其中na2o为白色能被氧化生成黄色的na2o2，且na2o可与水，二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，以此解答该题【解答】解：ana2o与二氧化碳反应不生成氧气，不能用于呼吸面具，故a错误；bna2o不稳定，能继续被o2氧化生成na2o2，由煤油中的钠表面为黄色可证明，故b正确；cna2o2为淡黄色固体，故c错误；dna2o2与水反应生成naoh和氧气，为氧化还原反应，故d错误故选b【点评】本题考查了钠及其化合物的化学性质的应用，为高频考点，侧重于学生的元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意酸性氧化物和碱性氧化物概念的区分，难度不大19下列有关叙述正确的是( )a在cl2中点燃铁丝，有fecl2生成b实验室利用废铜屑制取cuso4溶液的最好的方法是将铜屑在空气中灼烧后再溶于稀h2so4c小苏打的主要成分是碳酸钠d实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气【考点】氯气的化学性质；铵盐；钠的重要化合物 【专题】元素及其化合物【分析】a、铁在氯气中燃烧生成氯化铁；b、铜与氧气反应生成氧化铜，氧气来源于空气，原料易得，氧化铜与稀硫酸反应可生成硫酸铜溶液，不产生有害物质；c、小苏打的主要成分是碳酸氢钠；d、氨气是一种极易溶于水的气体【解答】解：a、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故a错误；b、铜与氧气反应生成氧化铜，氧气来源于空气，原料易得，氧化铜与稀硫酸反应可生成硫酸铜溶液，不产生有害物质，且操作简单，则是最优方案，故b正确；c、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，故c错误；d、氨气是一种极易溶于水的气体，用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合制取氨气，故d错误；故选b【点评】本题涉及铁的性质、硫酸铜的制备、氨气的制法等，比较容易，学生只注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等20以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是( )acl2hclonaclobfefe2o3fe（oh）3csso3h2so4dnh3no2hno3nano3【考点】氯气的化学性质；氨的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；铁的化学性质 【专题】元素及其化合物【分析】a、氯气与水反应生成hclo，hclo与naoh反应生成naclo；b、铁和氧气反应生成四氧化三铁，可以和强酸反应生成铁盐和亚铁盐，再和烧碱反应可得氢氧化亚铁、氢氧化铁；c、sso3，不能一步实现转化；d、nh3no2，不能一步实现转化【解答】解：a、cl2hclonaclo，均可一步转化，故a正确；b、铁和氧气反应生成四氧化三铁，不能生成氧化铁，不能通过一步反应实现，故b错误；c、因s燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，则sso3不能一步实现转化，故c错误；d、氨气催化氧化生成no，no再氧化生成二氧化氮，则nh3no2不能一步实现转化，故d错误；故选a【点评】本题考查元素化合物物质之间的转化等，比较基础，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握21将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是( )硫酸氯水硝酸锌氯化铜abcd【考点】铁的化学性质 【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是h+、cl、fe2+，若要将fe2+变为fe3+，需要强氧化性物质，如氯水等，以此来解答【解答】解：铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是h+、cl、fe2+，若要将fe2+变为fe3+，可加氯水或硝酸锌，硝酸锌在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子，发生反应：3fe2+no3+4h+3fe3+no+2h2o，而硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸没有氧化性cu2+氧化性很弱，需要有强还原剂才能反应，即只有符合会有三价铁生成，故选c【点评】本题考查铁的化学性质，侧重氧化还原反应的考查，把握物质或离子的性质为解答的关键，需要注意的是在h+存在的情况下，no3才表现强氧化性，否则不反应，题目难度不大22下列叙述正确的是( )anh3易液化，液氨常用作制冷剂b与金属反应时，稀hno3可能被还原为更低价态，则稀hno3氧化性强于浓hno3c浓h2so4不稳定，光照易分解dco2、no2或so2都会导致酸雨的形成【考点】氨的物理性质；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质 【专题】元素及其化合物【分析】a、氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂； b、根据与金属反应时的剧烈程度来比较氧化性强弱； c、浓硫酸很稳定；d、二氧化碳不是大气污染物【解答】解：a、因nh3易液化，液氨常用作制冷剂，故a正确；b、与金属反应时，稀hno3被还原为no，反应缓慢，浓hno3被还原为no2，反应剧烈，所以稀hno3的氧化性弱于浓hno3，故b错误；c、浓硫酸很稳定，在光照条件下不分解，易见光分解的是浓硝酸，故c错误；d、二氧化碳不是大气污染物，不能形成酸雨，故d错误故选a【点评】本题主要考查了氮元素及其化合物的有关基础知识注意酸雨的形成因素，难度不大23如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是( )a若水槽中是naoh溶液，试管中是cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去b若水槽中是水（并滴有酚酞），试管中是nh3，可看到液面上升并呈红色c若水槽中是水，试管中是no2，可看到试管中液面上升并充满整个试管d若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯气的化学性质；氨的化学性质 【专题】氮族元素【分析】acl2与naoh反应而被吸收；bnh3极易溶于水，溶液呈碱性；cno2与水反应生成硝酸和no，no不溶于水；d氯水中含有hclo，光照条件下分解生成氧气【解答】解：a若水槽中是naoh溶液，试管中是cl2，发生：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，氯气被吸收，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去，故a正确；bnh3极易溶于水，在溶液中发生：nh3h20nh4+oh，溶液呈碱性，可看到液面上升并呈红色，故b正确；cno2与水反应生成硝酸和no，no不溶于水，水不能充满整个试管，故c错误；d氯水中含有hclo，光照条件下分解生成氧气，故d正确故选c【点评】本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，注意相关知识的积累24下列反应的离子方程式正确的是( )a钠与水的反应：2na+2h+=2na+h2b铜与浓硝酸反应：3cu+2no3+8h+=3cu2+2no+4h2oc铜与硝酸银溶液反应：cu+ag+=ag+cu2+d用小苏打治疗胃酸过多：hco3+h+=co2+h2o【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】a水为弱电解质，不能拆；b不符合反应客观事实；c电荷不守恒；d二者反应生成氯化钠、二氧化碳和水【解答】解：a钠与水的反应，离子方程式：2h2o+2na+2h+=2na+h2+2oh，故a错误；b铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，离子方程式：cu+2no3+4h+=cu2+2no2+2h2o，故b错误；c铜与硝酸银溶液反应，离子方程式：cu+2ag+=2ag+cu2+，故c错误；d用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：hco3+h+=co2+h2o，故d正确；故选：d【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分、注意原子个数、电荷数的守恒规律，题目难度不大二.（本题包括3个小题，共18分）25按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式（1）写出由co还原赤铁矿（主要成分为fe2o3）的化学方程式：fe2o3+3co2fe+3co2（2）已知so2和co2类似，都是酸性氧化物写出少量so2通入koh溶液的离子方程式：so2+2oh=so32+h2o【考点】离子方程式的书写；化学方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】（1）高温条件下，co和氧化铁发生氧化还原反应生成fe和二氧化碳；（2）少量二氧化硫和koh反应生成亚硫酸钠和水【解答】解：（1）高温条件下，co和氧化铁发生氧化还原反应生成fe和二氧化碳，化学反应方程式为fe2o3+3co2fe+3co2，故答案为：fe2o3+3co2fe+3co2；（2）少量二氧化硫和koh反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为so2+2oh=so32+h2o，故答案为：so2+2oh=so32+h2o【点评】本题考查离子方程式、化学方程式的书写，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，注意：有些化学反应与反应物的量、反应物浓度、反应条件有关，题目难度不大26除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的化学方程式（1）fe2o3fe（oh）32fe（oh）3fe2o3+3h2o（2）na2co3（nahco3）2nahco3na2co3+h2o+co2【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】（1）氢氧化铁分解生成氧化铁；（2）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，以此来解答【解答】解：（1）利用加热法可除杂，发生的反应为2fe（oh）3fe2o3+3h2o，故答案为：2fe（oh）3fe2o3+3h2o；（2）利用加热法可除杂，发生的反应为2nahco3na2co3+h2o+co2，故答案为：2nahco3na2co3+h2o+co2【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及除杂方法为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大27请填写有关实验现象及对应的化学方程式或离子方程式实验内容预测可能观察到的实现现象对应的化学方程式或离子方程式1向alcl3溶液中逐滴加入naoh至过量2往feso4溶液逐滴滴入一定量的naoh溶液，放置一段时间【考点】镁、铝的重要化合物；化学方程式的书写；离子方程式的书写；铁的氧化物和氢氧化物 【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】1先逐渐生成白色沉淀，因为氢氧化铝是两性氢氧化物，碱过量后沉淀溶解；2先生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁具有极强的还原性，易被空气氧化成氢氧化铁，两者的混合物变成灰绿色，最终全部变成红褐色的氢氧化铁【解答】解：1先逐渐生成白色沉淀，发生的离子反应为al3+3oh=al（oh）3，因为氢氧化铝是两性氢氧化物，碱过量后沉淀溶解方程式为：al（oh）3+oh=alo2+2h2o，故答案为：先逐渐生成白色沉淀，碱过量后沉淀溶解，al3+3oh=al（oh）3、al（oh）3+oh=alo2+2h2o；2先生成白色沉淀氢氧化亚铁，发生反应的离子方程式为fe2+2oh=fe（oh）2，氢氧化亚铁具有极强的还原性，易被空气氧化成氢氧化铁，发生的化学方程式为4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3 两者的混合物变成灰绿色，最终全部变成红褐色的氢氧化铁，故答案为：先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，fe2+2oh=fe（oh）2、4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3【点评】本题考查铁铝及化合物的化学性质，学生要掌握氢氧化铝的两性和氧化亚铁的还原性，以及铁的化合物的颜色三.（本题包括2个小题，共21分）28甲、乙、丙三位同学分别用如上三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气请你回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是nh3的密度小于空气（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是乙填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是2nh3+h2so4=（nh4）2so4（用化学方程式表示）（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的nh4hco3固体能否用nh4cl固体代替？不能（填“能”或“不能”）【考点】氨的实验室制法 【专题】综合实验题【分析】（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙、水；（2）依据氨气的密度小于空气密度的性质选择合适的收集方法；（3）氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；（4）氨气为碱性气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（5）丙装置加热碳酸氢铵生成的氨气和二氧化碳水通过碱石灰后吸收二氧化碳和水蒸气得到干燥气体氨气；氯化铵受热分解生成的安氨气与氯化氢气体遇冷极易反应生成氯化铵【解答】解：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙、水，方程式：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o；故答案为：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o；（2）氨气的密度小于空气密度，应选择向下排空气法收集；故答案为：nh3的密度小于空气；（3）氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，方程式为：2nh3+h2so4=（nh4）2so4，所以乙同学收集不到氨气；故答案为：乙；2nh3+h2so4=（nh4）2so4；（4）氨气为碱性气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以检验氨气的方法为：将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满；故答案为：将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满；（5）