山东省烟台市高二化学上学期期中试题.docVIP

山东省烟台市2014-2015学年高二化学上学期期中试题说明: 1.本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分.满分100分。考试时间90分钟。 2.考生请将第卷选择题的正确选项用2b铅笔填涂答题卡上.第卷答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。考试结束后，只收答题卡。可能用到的相对原于量:h l c 12 n.14 o 16 cu 64 第i卷(选择题.共48分)1-16小题为选择题.每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为: 使用上述燃料.最能体现“低碳经济”理念的是 a.一氧化碳 b.甲烷 c.异辛烷 d.乙醇2.碘在不同状态下（固态或气态)与氮气反应的热化学方程式如下所示: 下列刘断正确的是 a.中的为气态.中的为固态 b.的反应物总能量比的反应物总能量低 c.的产物比反应的产物热稳定性更好 d.1mol固态碘升华时将吸热17kj3.下列反应一定属于氧化反应的是 a.金属的腐蚀 b.原电池的正极反应 c.放热反应 d.电镀池镀件一极的反应4.下列说法中正确的是 a.化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示 b.加入反应物可使反应速率增大c.在研究反应速率变化的实验中.同时改变两个变量一定能更快得出有关规律d.对于反应.加入mno2或升高温度都能加快o2的生成速率5.只改变一个影响因素.平衡常数k与化学平衡移动的关系叙述错误的是 a.k位不变.平衡可能移动 b.k值变化.平衡一定移动 c.平衡移动.k值可能不变 d.平衡移动.k值一定变化6.下列有关叙述正确的是 a.碱性锌锰电池中，mno2是催化剂 b.铜锌原电池工作时.zn被氧化为zn2 c.放电时.铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 d.氢氧燃料电他中。通人氢气的一极为正极7.反应。一定条件下，将no2与so2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应.下列能说明反应达到平衡状态的是a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.so3和no的体积比保持不变d.每消耗1molso3的同时生成1molno28.一定温度下.在固定体积的密闭容器中发生下列反应: 若c(hi)由0.1mol降到0.07mol时.需要15s,那么c(hi)由0.07mol降到0.05mol时.所需的反应的时间为a.等于5s b.等于10s，c.大于10s， d.小干10s.9.有下列两个反应.当温度降低时.反应a平衡右移。反应b平衡左移。报据上述变化.判断以下几个热化学方程式:其中2q1、q2、q3，从大到小的顺序是10.用x、y、z、w四种金属进行如下实验: 根据以上事实.下列判断或推测错误的是 a.上述四种金属中.z的单质还原性最弱 b.w的还原性强于y的还原性 c.z放人cuso4溶液中一定有cu析出 d.用x、z和稀硫酸可构成原电池.x作负极11.下列关于反应的图像 中。不正确的是12.某同学组装了下图所示的电化学装置.电极i为al.其它均为cu.则a.电流方内:电极iva.电极b.电极发生还原反应c.电极逐渐溶解 d.电极的电极反应: 13.用锌片与稀硫酸反应制取氢气时.下列措施使氢氧生成速率变化最小的是 a.加人少量硫酸铜晶体b.不用稀硫酸而用浓硫酸 c.用锌粉代替锌片 d.加少量bacl2晶体14.已知分解1molh2o2放出热量98kj。在含有少量i的溶液中，h2o2分解的机理为: 下列有关该反应的说法不正确的是 a. b.在该反应中h2o2既做氧化剂.又做还原剂 c.反应速率与i浓度有关 d. 15.在容积均为500ml的,三个密闭容器(容器体积恒定不变)中分别充入1moln2和2.51molh2,三个容器的反应温度分别为t1，t2，t3，且恒定不变.在其他条件相同的情况下发生反应: 。实验测得反应均进行到t min时n2的体积分数如图所示。下列说法正确的是a.当时.可以说明三个容器中 的反应达平衡状态b.在t min时,一定达化学平衡状态的是和c.在t min时测得中,若 再向中充人1.5moln2和1molnh3，h2 的转化率增大 d.三个容器中的反应均达到平衡后.氨气的质量分数16.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液.实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量.纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。则下列说法不正确的是a.电解过程中，a电极表面先有红色物质析出.后有气泡产生b.b电极上发生氧化反应.共产物为h2o和o2c.曲线o-p段表示o2的体积变化，p-q段表示h2的体积变化d.从开始到q点.共收集到0.1molh2和0.1molo22014-2015学年度第一学段自主检侧高二化学（科学）第卷(非选择题 共52分)17.(14分)钢铁很容易生锈而被腐蚀.每年因腐蚀而损失的铜材占世界钢铁年产量的四分之一。 (l)用铁腐蚀主要是吸氧腐蚀.该腐蚀过程中的电极反应式为_.(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率.可以采用图甲所示的方案。其中焊接在铁闸门上的固体材料r可以采用_(填序号)。a.铜 b.钠 c.锌 d.石墨(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率.其中铁闸门应该连接在直流电原的_极.(4)在实际生产中。可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意如图:通常情况下a电极对应的金属_(写元素名称).b电极的电极反应是_.若电镀前a、b两金属片质量相同.电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为_mol。镀层破损后.镀铜铁比镀锌铁更容昌被腐蚀.请简要说明原因_.18.(11分)一定温度下在体积为5l的密闭容器中发生可逆反应。(i)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为写出该反应的化学方程式_.()若该密闭容器中加人的是2molfe(a)与1molh2o(g).发生秒时,h2的物质的量为0.20mol,到第t2称时恰好达到平衡.此时h2的物质的量为0.35mol。 (1)t1t2这段时间内的化学反应速率v(h2)_。(2)若继续加人2molfe(s)，则平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”).再继续通人1mol h2o(g).达到平衡后.h2物质的量为_mol.(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t3时改变了某种条件.改变的条件是_。19.(15分)某探究小组用测量hno3，与大理石反应过程中质量减小的方法.研究影响反应速率的因素。限选试剂：,细颗粒大理石、粗颗粒大理石.35水浴。(1)依据题给条件.你认为他们能完成哪些因素对速率形响的探究?_.(2)请根据(i)中选择的探究内容.填写以下实验设计表。完成探究实验:(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和_.(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。除电于天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外. 必需的实验仪器还有_.干燥管中放置的试剂可以是_(填序号).a.碱石灰b.无水cacl2c.p2o5固体d.浓硫酸若撤除干燥管装置，所测速率_(填“偏大”“偏小”或“不变”）。20.(12分)(l)某科研小组研究在其他条件不变的情况下.改变起始氢氧物质的量用n(h2)表示对反应的影响.实验结果可表示成如下图所示的规律（图中t表示温度.n表示物质的量):比较在a、b、c三点所处的平衡状态中.反应物n2的转化率最高的是_点。若容器容积为1l.开始时只加人氮气和氢气，且n(h2)=3mol。反应达到平衡时.h2、n2的转化率均为60%.此条件下(t2).反应的平衡常数k=_(精确到0.01).图像中t2_t1(填“高于”、“低于”“等于.或“无法确定”）。(