山东省章丘市第五中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

山东省章丘市第五中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）a在放电时，正极发生的反应是pb（s）so42（aq）=pbso4（s）2eb在放电时，该电池的负极材料是铅板c在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小d在充电时，阳极发生的反应是 pbso4（s）2e=pb（s）so42（aq）【答案】b【解析】试题分析：a、放电时，属于电源，正极是得电子，化合价降低，应是pbo24hso422e=pbso42h2o，故错误；b、放电时，属于电源，负极是失电子，化合价升高，材料为pb板，电极式为pbso422e=pbso4，故正确；c、充电时，属于电解池，铅蓄电池的正极接电源的正极，反应式为：pbso42h2o2e=pbo24hso42，负极接外加电源的负极，反应式为：pbso42e=pbso42，消耗的水，硫酸浓度增大，故错误；d、根据选项c的分析，故错误。考点：考查电极反应式的书写、电解原理等知识。2下列说法正确的是a电极方程式：cu-2e- = cu2+，既能发生在原电池中，又能发生在电解池中 b某温度下，10ml 0.1mol/l的h2so4溶液与10ml 0.4 mol/l的koh溶液混合后，ph=13c断裂1mol h-h、n-h、nn键需吸收的能量分别为a kj、b kj、c kj，则2nh3( g)3h2(g)n2(g) h=(3a+c-6b) kj/mol d中和等体积的醋酸溶液，消耗等ph值的氨水和氢氧化钠溶液的体积分别为v1、v2，则v1b，阴离子所带负电荷数cd，则四种元素的原子序数关系是aabcd bbadc ccbad dbacd【答案】b【解析】综合题意可知四元素在周期表中的位置关系为：8na代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是a在1l0.1moll碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 nab1molcac2中含有阴离子数目为2nac120gnahso4在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数均为3nad2mol so2和1 mol o2混合气体在v2o5存在的条件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数小于2na【答案】a【解析】试题分析：a、在1l 0.1mol/l的碳酸钠溶液中，含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子数目增多，所以溶液中阴离子总数大于0.1 na，a正确；b、碳化钙是由钙离子和c22-组成的离子化合物，因此1molcac2中含有阴离子数目为na，b错误；c、硫酸氢钠在水溶液中和熔融状态下的电离方程式分别是nahso4=nahso42、nahso4=nahso4，因此120gnahso4的物质的量是1mol，在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数分别为3na、2na，c错误；d、so2与氧气转化为三氧化硫的反应是可逆反应，因此2mol so2和1 mol o2混合气体在v2o5存在的条件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数大于2na，d错误，答案选a。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算912“熵”可看作是“混乱度”，它的符号是“s”。下列变化中，s0（“混乱度”减小）的是a3fe(s)+4h2o(g) =fe3o4(s)+4h2(g)b2no2(g) =n2o4(l)c2ibr(l) =i2(s)+br2(g)d(nh4)2co3(s) =2nh3(g)+co2(g)+2h2o(g)【答案】b【解析】试题分析：固体的混乱度液体的混乱度气体的混乱度，a项混乱度不变；b项混乱度减小；c项混乱度增大；d项混乱度增大。考点：熵、混乱度点评：本题做题的关键是要知道固体的混乱度液体的混乱度xc原子半径：wyzxd最高价氧化物对应水化物的碱性：wy【答案】c【解析】原子序数xyzw且为前20号元素分布在三个周期，由题意可知x元素为o元素，y、z为第三周期元素，w为第四周期元素。若w为k元素，则y、z最外层电子数之和等于7，可得y元素为al元素、z元素为si元素；若w为ca元素，则y、z最外层电子数之和等于8不符合题意。所以a错，因为al2o3为两性氧化物，而sio2不是两性氧化物。b错，o元素的非金属性比si元素非金属性强，氢化物稳定性更强。c对，根据电子层数越多半径越大，同一周期从左到右半径越小。d错，最高价氧化物对应的水化物碱性强弱与元素的金属性强弱有关，由于k元素金属性比al元素金属性强。16对于下列氧化还原反应，请按要求填空。 （1）cu + 4hno3(浓) = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o用单线桥法标出电子转移的方向和数目氧化剂_氧化产物_离子方程式：_（2）2h2s + so2 = 3s + 2h2o 用双线桥法标出电子转移的方向和数目若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为_【答案】【解析】略17有下列化学仪器：托盘天平，玻璃棒，药匙，烧杯，量筒，容量瓶，胶头滴管，细口试剂瓶，标签纸（1）现要配制500ml 1mol/l硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸 ml（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序其编号排列是 （3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有 （填序号）用以稀释硫酸的烧杯未洗涤；未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；摇匀后发现液面低于刻度线再加水；容量瓶中原有少量蒸馏水；定容时仰视观察液面【答案】（1）27.2；（2）；（3）【解析】试题分析：（1）设需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为v，v1.84 gcm398%=0.5 l1 moll198 gmol1，v27.2 ml；（2）配制顺序是：计算量取稀释、冷却移液定容摇匀装瓶贴签，因此使用仪器的顺序为：；（3）用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，造成溶质偏少，浓度偏少，故正确；未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，一旦冷却下来溶液体积减小，浓度偏大，故错误；摇匀后发现液面低于刻度线再加水，造成体积偏大，浓度偏小，故正确；容量瓶中原有少量蒸馏水，不会影响实验结果，故错误；定容时观察液面仰视，造成体积偏大，浓度偏小，故正确考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法18（12分）高纯硝酸锶化学式：sr(no3)2用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：取含杂质的硝酸锶样品， ，搅拌。 。将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使ba2+沉淀，静置后加入肼（n2h4）将过量铬酸还原，调节ph=78，过滤。将滤液用硝酸调节ph=23， ，过滤，洗涤。将得到的sr(no3)22h2o晶体在100 条件下干燥，得到高纯硝酸锶。sr(no3)2受热易分解，生成sr(no2)2和o2；在500 时sr(no2)2进一步分解生成sro及氮氧化物。取一定质量含sr(no2)2的sr(no3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g sro固体和5.08 g混合气体。计算该样品中sr(no3)2的质量分数（写出计算过程）。【答案】向其中加入浓hno3过滤，并用浓hno3洗涤滤渣蒸发浓缩，冷却结晶m(样品)= 5.20 g+5.08 g=10.28 g n(sro)=0.05 mol nsr(no3)2212 gmol1+ nsr(no2)2180 gmol1=10.28 g nsr(no3)2+ nsr(no2)2 =0.05 mol （除第小题6分外，其余每空2分，共12分）【解析】试题分析：利用信息“硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸”，可确定提纯硝酸锶的步骤：将样品加入浓hno3中，搅拌；：过滤，并用浓hno3洗涤滤渣，取滤渣（含有硝酸锶、硝酸钡）；：将滤渣中的硝酸钡沉淀分离除去；：取滤液（含硝酸锶），再通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤便可得到较纯的硝酸锶晶体。详细解答过程见参考答案。考点：本题考查化学实验与计算的综合。19（15分）某校化学兴趣小组探究so2与fecl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。（1）实验前，应先检查装置的 ；实验中产生的尾气应通人 溶液。（2）实验过程中需要配制100ml1mol/l fecl3溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 。（3）该小组同学向5ml lmol/l fecl3溶液中通人足量的so2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入naoh稀溶液，则试管b中产生的实验现象是 。（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。【查阅资料】fe（hso3）2+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被fe3+氧化为so。fe（hso3）2+与fe3+在溶液中反应的离子方程式是 。（5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验：向步骤和步骤所得溶液中加入某种试剂，溶液立即出现蓝色沉淀，则该试剂中含有溶质的化学式是 。（6）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：iso2与fecl3溶液反应生成红棕色中间产物fe（hso3）2+离子；红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程； 。【答案】(1)气密性 naoh (2) 100ml容量瓶 、胶头滴管 （3）先无现象，然后产生白色沉淀（4）fe3h2ofe(hso3)2=2fe2so423h(5)k3fe(cn)6(6)加热或提高fecl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间。【解析】试题分析：本题为so2的性质探究实验，涉及装置气密性的检验，尾气吸收，及物质的量浓度溶液的配制，比较基础， 向fecl3溶液中通人足量的so2，再加入naoh溶液，需先中溶液中的h+,在沉淀fe2+，现象为开始没有明显现象，后有白色沉淀生成；结合电荷守恒和质量守恒，可以确定离子方程式：fe3h2ofe(hso3)2=2fe2so423h;(5)均会发生反应生成fe2+，加入k3fe(cn)6生成蓝色的铁氰化亚铁；通过实验得出结论：加热或提高fecl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间。考点：so2的性质探究实验、物质的性质。20某实验小组把co2通入饱和na2co3溶液制取nahco3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：（1）d中产生nahco3的化学方程式是 。（2）请结合化学平衡移动原理解释b中溶液的作用 。 （3）当d中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000 ml溶液作为样液，其余固体备用）： 方案1：取样液与澄清的ca(oh)2溶液混合，出现白色沉淀。实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是 。 方案2：取样液与bacl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。实验小组认为固体中存在nahco3，其离子方程式是 。该小组认为不能确定是否存在na2co3，你认为该结论是否合理？_。 方案3：实验小组中甲、乙同学利用nahco3的不稳定性进行如下实验：甲同学：取样液400 ml，用ph计测溶液ph，再水浴加热蒸发至200 ml，接下来的操作是 ，结果表明白色固体中存在nahco3。为进一步证明白色固体是否为纯净的nahco3 ，结合甲同学实验，还应补充的实验是 。乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如下图所示。a. 根据a点坐标得到的结论是 。b. 根据b点坐标，计算残留固体中n(nahco3:n(na2co3)= 。通过上述实验，该小组认为，可以向饱和na2co3溶液中通入过量co2制备nahco3。【答案】（1）na2co3+co2+h2o = 2nahco3 （2分）（2）co2在水中存在平衡：co2+h2oh2co3hco3+h+，有h2so4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少co2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的hcl气体（2分）（3） na2co3和nahco3都能跟ca(oh)2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有nahco3。（2分） 2hco3+ba2+=baco3+ co2+h2o（2分）合理（1分） 接下来的操作：冷却到室温，加水至溶液体积为400 ml，再次测定ph（2分）补充实验：取相同质量的纯净的nahco3配成1000 ml溶液，取400 ml，重复甲的实验，进行对照。（2分）a白色固体为nahco3 （2分）b71:42（或1.69）（1分）【解析】试题分析： a装置中反应制备co2，其中有杂质hcl、h2o(g)，b装置既减少co2的溶解，又能吸收hcl，c装置干燥co2，d装置制备碳酸氢钠。（3）na2co3和nahco3都能和ca(oh)2反应生成白色沉淀，方案1不合理，方案2 na2co3和bacl2反应有白色沉淀，nahco3和bacl2反应有白色沉淀和气体，因此可以确定nahco3存在，但不能确定na2co3的存在。方案3 na2co3和nahco3溶液都显碱性，但水解程度不同，可通过比较ph值前后大小进行区别。乙同学在温度为180时，残留率正好符合nahco3完全分解的计算，b点根据差量法进行计算，设原来有100克nahco3，反应后剩余80克，减少20克是co2和h2o的质量，列方程组计算。考点：考查化合物的制备、基本实验原理、实验设计、方程式的书写、物质的量的计算21将4.68gnano3、nacl、na2co3的混合物溶于水，向其中滴加30ml1.00mol/lagno3溶液后，不再有沉淀生成。过滤后，使沉淀与足量稀硝酸作用，产生112ml（标准状况）气体。计算原混合物中nacl的质量分数。【答案】原混合物中nacl的质量分数1.17g/4.68g100%25%【解析】反应中加入的agno3可与nacl和na2co3反应，根据生成的二氧化碳的体积可推算出与na2co3反应的agno3的量，则可求出与nacl反应的agno3的量，进而计算出原混合物中nacl的质量及质量分数。设与na2co3反应的agno3的物质的量为x，na2co3 2 agno3 co2 2mol 22.4l x 0.112lx0.01mol则与nacl反应的agno3的物质的量0.03l1.00mol/l0.01mol0.02mol设原混合物中nacl的质量为y。nacl agno3 58.5g 1moly 0.02moly1.17g22（15分）化合物fingolimod的盐酸盐是一种口服免疫抑制剂，可用于治疗多发性硬化症。其合成的路线流程如下：（1）ab的反应类型是 ，d的结构简式 。（2）化合物fingolimod中含氧官能团的名称： 。（3）写出bc的化学反应式： 。（4）合成过程中，(ch3ch2)3sih和lialh4的作用都是做 剂。（5）b水解产物有多种同分异构体，写出符合下列条件的b水解产物的一种同分异构体的结构简式 。 遇fecl3溶液发生显色反应 分子中有4中化学环境不同的氢原子 苯环上一溴代物有2种（6）已知2rcooh+socl22rcocl+h2o+so2。现以甲苯、苯甲酸和等主要原料，合成医药中间体：（无机原料任选）。合成路线流程图示例如下： 【答案】（1）取代反应（1分）、ch3conhch(cooc2h5)2 （2分） （2）羟基 （1分） （3） （2分） （4）还原 （2分） （5）或 （2分） （6）（5分）【解析】试题分析：（1）对比a、c的结构简式可得b的结构简式为：， 则ab的反应类型是取代反应；c与d失去hcl可得e，所以d的结构简式为：ch3conhch(cooc2h5)2（2）根据化合物fingolimod的结构简式可知所含氧官能团的名称为羟基。（3）b与ch3(ch2)6cocl发生取代反应生成c和hcl，则化学方程式为：（4）(ch3ch2)3sih使e失氧，lialh4使f中的酯基转化为羟基，失去o元素，所以二者的作用都是做还原剂。（5）遇fecl3溶液发生显色反应，说明同分异构体中含有酚羟基；分子中有4中化学环境不同的氢原子；苯环上一溴代物有2种，则该同分异构体为：或（6）甲苯先与cl2发生甲基上的取代反应，苯甲酸与socl2发生羧基的取代反应，二者的产物再发生取代反应，再与反应，产物被lialh4还原可得最终产物，所以合成路线流程图为：考点：本题考查有机合成的分析、同分异构体、化学方程式的书写、有机合成路线的设计。 23乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如下（部分反应 条件已略去）：已知：e分子中含有两个羟基，且不连在同一个碳原子上。请回答下列问题：（1）由乙烯生成a的反应类型为_。（2）c是一种常见的塑料，其化学名称为_。（3）d是环状化合物，其结构简式为_。（4）写出下列反应的化学方程式：ab：_；ef：_【答案】（1）加成反应(1分)；（2）聚氯乙烯 (1分)；（3）（2分）（4）ch2clch2clchcl =ch2 + hcl(2分)hoch2ch2oh+2ch3coohch3cooch2ch2oocch3+2h2o(2分)【解析】试题分析：乙烯ch2=ch2与cl2发生加成反应产生a：ch2clch2cl，ch2clch2cl在一定温度下发生消去反应形成b:ch2=chcl；b分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生聚氯乙烯：；乙烯与o2在催化剂ag存在时，在加热条件下被氧化产生d：，d与水发生反应产生e：hoch2ch2oh；乙二醇与乙酸在浓硫酸存在时，在加热条件下发生置换反应形成酯f:二乙酸乙二酯ch3cooch2ch2oocc