高中化学 配制一定物质的量浓度的溶液提高训练 新人教版必修1(1).doc

2014年高中化学 配制一定物质的量浓度的溶液提高训练 新人教版必修1一选择题（每小题有1个选项符合题意）1某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300ml该溶液中cl-离子的物质的量约等于（ ）a0.37mol b0.63mol c0.74mol dl.5mol2已知35%naoh溶液的密度为 1.38 gcm-3，5%naoh溶液的密度为1.05 gcm-3，将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的质量分数是（ ）a大于20%b等于20%c小于20%d无法估算30.5 l moll1 fecl3溶液与0.2 l moll1 kcl溶液中的cl的数目之比为（ ）。a52 b31 c152 d134配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）。 a称量时naoh已经潮解 b向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过 c定容时俯视容量瓶的标线d摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀5用10ml的0.1 moll-1bacl2溶液恰好使同体积的硫酸铁硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的so完全沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）a3:2:2b1:2:3c1:3:3d3:1:16等体积硫酸铝硫酸锌硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 （ ）a1:2:3b1:6:9c1:3:3d1:3:67等质量的cuo和mgo粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的cu(no3)2和mg(no3)2溶液的浓度分别为a moll1和 b moll1，则a 与b 的关系为（ ）aab b. a2b c. 2ab d. a5b8某温度下100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ）a. 30% b. 100% c. 26.5% d. 1009某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是（ ） a沉淀物的质量为5.6g b沉淀物的质量为7.4gc饱和石灰水的质量大于98.2g d饱和石灰水的质量小于98.2g10某500ml溶液中含0.1 mol fe2+0.2molfe3+，加入0.2mol铁粉，待fe3+ 完全还原后，溶液中fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) （ ） （提示：2 fe3+ + fe3 fe2+ ）a0.4 mol/l b0.6 mol/l c0.8 mol/l d l.0 mol/l 11下列说法中，正确的是（ ）a1 l水中溶解了40 g naoh后，所得溶液浓度为1 mol/lb从1 l 2 mol/l的nacl溶液中取出0.5 l，该溶液的浓度为1 mol/lc将标准状况下的hcl气体2.24 l通入水中制成100 ml溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/ld配制1 l 0.2 mol/l的cuso4溶液，需用25 g胆矾12na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1 nab0.2 na个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数c22.4 l氮气所含的原子数为2 nad1 l 1 mol/l硝酸钙溶液中的离子总数为2 na二、非选择题1某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中的硫酸的浓度为3 moll1，氢氟酸的浓度为8 moll1。现有一批回收酸液共400 l，经测定其中氢氟酸浓度为12 moll1，硫酸的浓度为1 moll1。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 l回收酸液经稀释可以得到_l 8 moll1的氢氟酸。在400 l回收酸液中加入_l密度为1.84 gcm3、浓度为98%的浓硫酸，然后_，即可得到符合要求的萃取液。2一位同学欲配制6 moll1的h2so4溶液。他找来了三种不同浓度的硫酸：240 ml 1 moll1的硫酸；150 ml 25%的硫酸(1.18 gml1)；足量的18 moll1的浓硫酸。另外，他找来了三种规格的容量瓶：250 ml容量瓶；500 ml容量瓶；1 000 ml容量瓶。这位同学希望将两种硫酸全部用完，不足部分再由补充。请通过计算，帮助这位同学确定选用哪种规格的容量瓶，以及需要浓硫酸的体积是多少。3（1）在400 ml 2 moll1的h2so4溶液中，溶质的质量是_。此溶液中的h+的物质的量浓度为_，so42的物质的量浓度为_。（2）在标准状况下，700 l nh3的物质的量为_，全部溶解在1 l水中，所得溶液中溶质的质量分数为_。如果该氨水的密度为0.85 gcm3，则氨水的体积为_，nh3的物质的量浓度为_。【参考答案与解析】1d【解析】根据mgcl2的化学式，氯离子物质的量是镁离子的两倍。镁离子的物质的量=镁离子质量/24g.mol-1。已知镁离子的质量分数=5.1%=镁离子质量/溶液总质量。溶液总质量=溶液密度体积=1.18g/cm3300ml2a【解析】依据题意列式进行计算：假设两种溶液均取体积为vl经过计算，大于20%。3c【解析】0.5 l 1 moll1 fecl3溶液中的cl的数目为0.5 l1 moll13na=1.5na，0.2 l 1 moll1 kcl溶液中cl的数目为0.2 l1 moll11na=0.2na，它们的cl数目之比为152。4c【解析】a中由于naoh潮解，所以naoh的物质的量偏小，所得溶液的物质的量浓度偏低；b中无影响；c中由于溶液体积偏小，所以物质的量浓度偏高；d项中由于溶液的体积偏大，所以浓度偏低。5c【解析】等体积的三种溶液，fe2(so4)3 znso4 k2so4均被10ml的0.1 moll-1bacl2溶液恰好完全沉淀。则浓度之比为so42-数量的反比。即为1:3:3。6b【解析】本质是钡离子和硫酸根离子结合生成沉淀。生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，也就是硫酸根离子的物质的量之比为1：2：3。那就可以设硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液中硫酸根分别有1mol、2mol、3mol，看看他们的化学式，那么物质的量浓度值比就是 ( 1/3):2:3化简就是1：6：9。7c【解析】根据等质量的cuo和mgo粉末，假设各80g，则cuo为1mol，mgo为2mol。酸体积相同，完全溶解，则2ccu(no3)2=cmg(no3)28c【解析】此温度下，此饱和溶液中溶质26.5g，溶剂73.5g。所以加入的6.5g水中，溶解的氯化钠小于2.65g。所以加入3.5g仍为饱和溶液。质量分数不变，为26.5%。9d【解析】由于此温度下为饱和溶液，有水消耗，必然还有固体析出。所以溶液总质量小于98.2g。沉淀质量大于7.4g。10c【解析】所以fe2+总量为0.4mol，又假设反应前后体积不变，所以浓度为0.8 mol/l 。11c【解析】a项提供的是溶剂的体积而不是溶液的体积，所以该溶液的浓度不能算出；b项中取出溶液的浓度不会发生变化；d项中需要胆矾50克。12a【解析】b项磷酸未指明是分子，有可能是混合物，故不正确；c项错误，未指明是否在标准状况下；d项不正确，硝酸钙溶液中还含有氢离子和氢氧根离子，不能确定溶液中离子总数。二、非选择题1.【答案】60076.1加蒸馏水稀释至600 l【解析】设稀释后溶液体积为vl，根据稀释定律cvcv，可求得vcv/c400 l12 mol/l/8 mol/l600 l。又设需加v l浓h2so4，根据h2so4的物质的量守恒，则有解得：v76.1 l2. 【答案】用1 000 ml容量瓶，需要295 ml浓硫酸。【解析】由找来的三种规格的容量瓶决定了所配制的6 moll1的硫酸的体积只能在250 ml、500 ml、1 000 ml中选择，因此，首先必须通过试探确定出配制的6 moll1的硫酸的体积是多少。150 ml 25% h2so4溶液的物质的量浓度：确定配制6 moll1h2so4溶液的体积：因为两种硫酸体积和为240 ml150 ml390 ml，而它们的浓度又都小于6 moll1，所以不能选用250 ml的容量瓶。设配制500 ml溶液，并设所需浓硫酸的体积为x。05 l6 moll10.24 l1 moll10.15 l3 moll1x18 moll1x0.128 3l128.3 ml因为128.3 ml240 ml150 ml518.3 ml500 ml，所以500 ml的容量瓶也不能选用。设配制1 000 ml，并设需浓硫酸的体积为y。1 l6 moll10.24 l1 moll10.15 l3 moll1y18 moll1y0.295 l295 ml因为295 ml240 ml150 ml685 ml1 000 ml，所以可以选用1 000 ml的容量瓶。13【答案】（1）7