山东省聊城四中高考化学一轮复习 影响化学反应速率的因素练习(1).doc

山东省聊城四中2014届高考化学一轮复习 影响化学反应速率的因素练习 一、选择题1.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是( )a.升高温度 b.使用催化剂 c.增大压强 d.增加浓度2.反应3fe(s)+4h2o(g) fe3o4(s)+ 4h2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下面条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )a增加铁的量 b将容器的体积缩小一半c保持体积不变，充入n2使体系压强增大 d压强不变，充入n2使容器体积增大3.在2a(g) + b(g) 3c(g) + 4d(g)中，表示该反应速率最快的是( )a.(a) = 0.5moll1s1 b.(b) = 0.3 moll1s1c.(c) = 0.8moll1s1 d.(d)= 1 moll1s14.在2l的密闭容器中，发生3a(g)b(g) 2c(g)的反应，若最初加入a和b都是4mol，10s后，测得(a)0.12mol/(ls)，则此时容器中b的物质的量是( )a.2.4mol b.0.8mol c.3.2mol d.1.6mol5.20时，将0.1mol/l na2s2o3溶液10ml和0.01mol/lh2so4溶液10ml混合，2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是( )a.40s b.15s c.0.25s d.20stbac的含量6.在n23h22nh3的反应中，经过一段时间后，nh3的浓度增加了0.6moll1，此时间内用h2表示的平均速率为0.45mol/(ls)，则这段时间值是 a.1s b.0.44s c.2s d.1.33s7.对可逆反应：a(g) + b(g) 2c(g) d(s) + q，根据右图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是 （ ） a.增大b的浓度b.升高温度c.加入催化剂d.减小压强8用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）a对该反应体系加热 b不用稀硫酸，改用98%浓硫酸c滴加少量cuso4溶液 d不用铁片，改用铁粉9.(2006四川) 一定温度下，在2 l的密闭容器中,x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是a.反应开始到10s,用z表示的反应速率为0.158 mol/(ls)b.反应开始到10s,x的物质的量浓度减少了0.79 mol/l c.反应开始到1os时,y的转化率为79.0% d.反应的化学方程式为：x(g）y(g) z（g）10.(2006上海) 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是a反应速率：两者相同 b消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少c反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 d反应中转移的电子总数：前者多，后者少11.硫燃烧的主要产物是so2，但也有少量的so3生成(2so2+o22so3 h b b.a b c.a = b d.无法确定14. 下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出h2速率最快的是（ ）编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度 （mol） () a mg，0.1 6 moll-1 硝酸10ml 60 b mg，0.1 3 moll-1 盐酸10ml 60 c fe，0.1 3 moll-1l 盐酸10ml 60 d mg，0.1 3 moll-1 硫酸10ml 6015对于ma(s)nb(g)pc(g)，(正反应放热)。的可逆反应，在一定温度下反应达平衡后b的百分含量与压强的关系如图曲线所示，则下列判断不正确的是 anp bx点的状态是v正v逆 cy点的状态是v正v逆 dx点比y点的反应速度慢 16.在容积固定的密闭容器中存在如下反应： a(g)+3b(g) 2c(g)； h0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是( )a.图i研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高b.图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高c.图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高d.图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 17(2006广东)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，673k，30mpa下n(nh3)和n(h2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )a点a的正反应速率比点b的大 b点 c处反应达到平衡 c点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(n2)不一样d其他条件不变，773k下反应至t1时刻，n(h2)比上图中d点的值大二、填空题18.工业合成氨时(已知合成氨是放热反应)选择500的主要原因是 ；工业合成硫酸时在沸腾炉中将黄铁矿煅烧时，先要粉碎黄铁矿，主要原因是 19. 已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应，生成1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示。已知这个反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：(1)反应开始时，反应速率加快的原因是 。(2)反应后期，反应速率下降的原因是 。20.对于反应2a+b2c的反应过程中c的百分含量随温度变化如图所示，则：（1）t0对应的v(正)与v(逆)的关系是_。（2）正反应为_热反应。（3）a、b两点正反应速率的大小关系是_。（4）温度tt0时，c%逐渐增大的原因是_。21. 把 3mol a 和 2.5mol b 混合于 2l 的密闭容器中，使它们发生反应： 3a(气) + b(气) xc(气) + 2d(气)22.在某一容积为2l的密闭容器内，加入0.8mol的h2和0.6mol的i2，在一定的条件下发生如下反应：h2(g)+i2(g)2hi(g)，(正反应放热)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：(1)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(hi)为 。(2)反应达到平衡后，第8分钟时：若升高温度，hi浓度的变化正确的是（用图2中ac的编号回答）若加入i2，h2浓度的变化正确的是，（用图2中df的编号回答）(3)反应达到平衡后，第7分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出7分钟后hi浓度的变化情况。23. 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应2so2（g）+ o2 (g) 2so3(g) h0（1）降低温度，该反应二氧化硫转化率 ，化学反应速度 ,（以上均填增大、减小或不变）（2）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合