【三维设计】（人教通用版）高考化学一轮总复习 第十章 化学实验基础章末验收评估(1).doc

【三维设计】（人教通用版）2015届高考化学一轮总复习 第十章 化学实验基础章末验收评估章末验收评估 一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。)1(2014莆田模拟)下列实验操作正确的()a测定某浓度盐酸的ph时，先将ph试纸用蒸馏水湿润b容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后才能用于溶液的配制c用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口流出d中和滴定，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用解析：选c用ph试纸测量溶液的ph时，试纸不能事先润湿，a选项不正确；容量瓶洗净后，没有必要烘干，b选项不正确；苯的密度小于水，所以有机层在上层，水层在下层，水层从分液漏斗的下口放出，c选项正确；中和滴定时，锥形瓶不能用待测液润洗，否则会引起实验误差，d选项不正确。2有关实验的说法中正确的是()a除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤b不用任何其他试剂就可以鉴别naoh溶液和al2(so4)3溶液c制备fe(oh)3胶体时，通常是将fe(oh)3固体溶于沸水中d某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有co解析：选b在加热的条件下fe、cu均可与浓硫酸反应，a错误；向naoh溶液中滴加al2(so4)3溶液先无沉淀，后产生白色沉淀，向al2(so4)3溶液中滴加naoh溶液先产生白色沉淀，后沉淀会消失，b正确；制备fe(oh)3胶体时，先将蒸馏水加热煮沸，然后向煮沸的蒸馏水中逐滴加入56滴饱和的fecl3溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色为止，停止加热，c错误；溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液可能含有co、so、hco、hso，d错误。3下列实验操作或装置符合实验目的的是()选项abcd目的用酸性kmno4溶液滴定na2so3溶液配制稀硫酸溶液在铁制品上镀铜检查装置气密性装置或操作解析：选da项中kmno4溶液不能盛放在碱式滴定管中；b项中容量瓶不能用于稀释溶液；c项中在铁制品上镀铜，待镀铁制品应放在阴极。漏斗中液面不下降即可证明装置气密性良好，d项正确。4实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置和操作均正确的是()a图可以用来制取fe(oh)2沉淀b图可以用来测定化学反应速率c图可以用来收集一瓶纯净的so2d图可以用来分离水和乙醇的混合溶液解析：选a图中苯可将空气与生成的fe(oh)2隔离开，避免其被o2氧化，a对；图应用分液漏斗，b错；图中二氧化硫被碱石灰吸收，c错；水和乙醇互溶，不能用图装置进行分离，d错。5(2014厦门质检)研究物质性质的基本方法有对比法和实验法。以下实验设计中不合理或不严密的是()a测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的ph，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸b镁和钠分别与冷水反应，判断镁和钠的金属性强弱c铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱d测定相同条件下na2co3溶液和na2so4溶液的ph，判断碳与硫的非金属性强弱解析：选a只有测定相同温度下、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的ph，才可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸。6下列实验操作、现象、结论或解释均正确的是()选项实验操作现象结论或解释a将某钾盐固体溶于盐酸产生无色无味的气体该钾盐是k2co3b向可能含有fe2的fe2(so4)3溶液中加入酸性kmno4溶液kmno4溶液褪色该溶液中一定含有fe2c向某溶液中滴加稀naoh溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nhd向浓度均为0.1 moll1的nacl和nai混合溶液中滴加少量agno3溶液出现黄色沉淀ksp(agcl) csic酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测naoh溶液测定naoh溶液的物质的量浓度d烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的alcl3溶液、naoh溶液提纯混有mgcl2杂质的alcl3溶液解析：选ab项错误，盐酸是无氧酸，不要与最高价含氧酸混淆。c项错误，实验仪器缺少碱式滴定管、锥形瓶，药品中缺少酸碱指示剂(酚酞)。d项错误，仪器中的分液漏斗应换成三角漏斗(配有滤纸)，且缺少玻璃棒，药品中缺少稀盐酸。二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)8(14分)(2014青海模拟)某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳(沸点76.8)为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示。请回答下列问题：(1)操作的名称为_、_；(2)操作中用到氯气，请写出实验室制取氯气反应的离子方程式_；(3)向含碘单质的水溶液中加入ccl4振荡、静置后，观察到的现象是_；(4)操作中，将含碘单质的水溶液与ccl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是_；(5)从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶外，还需要_，实验中温度计水银球所处位置为_，锥形瓶中收集到物质的名称为_。解析：(1)先溶解，后分离固体和液体采用过滤的方法。(2)实验室用浓盐酸和二氧化锰混合加热制取氯气，离子方程式为：mno24h2clmn2cl22h2o。(3)水和四氯化碳不溶，所以液体分层，四氯化碳的密度大于水，上层为水层接近无色，下层为ccl4层呈紫红色。(4)打开分液漏斗的玻璃塞(或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口)，再转动打开活塞，使下层液体缓慢流下后，关闭活塞，将上层液体从上口倒出。(5)还需要的仪器有。蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管(尾接管)；温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处；蒸馏过程中蒸出的物质为四氯化碳。答案：(1)溶解过滤(2)mno24h2clmn2cl22h2o(3)液体分层，上层为水层接近无色，下层为ccl4层呈紫红色(4)打开分液漏斗的玻璃塞(或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口)，再转动打开活塞，使下层液体缓慢流下后，关闭活塞，将上层液体从上口倒出(5)蒸馏烧瓶(答烧瓶或圆底烧瓶不正确)、冷凝管、牛角管(尾接管)蒸馏烧瓶支管口处四氯化碳9(12分)某化学兴趣小组用如图装置模拟工业制备造纸原料(baso3)，并测定产品的纯度。(1)甲同学利用图装置制取baso3，则图中烧杯的作用是_；烧瓶中反应的离子方程式为_。(2)乙同学利用图中所给仪器(数量能满足实验的要求)组装一套装置来测量甲同学制取的baso3的纯度，则仪器接口顺序为_。实验中他先称取图中实验所得干燥沉淀w g置于图装置的试管中，通过a向试管内加入_(可从稀盐酸、稀硝酸、稀naoh溶液中选择一种)。实验后，测得吸收so2气体的装置增加m g，根据此实验数据可计算出沉淀中baso3的质量分数为_(用含m、w的式子表示)。(3)丙同学认为甲同学的实验方案中有缺陷，请指出改正的方法：_。(4)丁同学认为乙同学的方案中有误差且不易消除，他另外设计了一种测量纯度的方案，实验中他仍然先准确称取干燥沉淀w g，然后通过一系列的操作得到另外一种数据，通过计算即可确定沉淀中baso3的质量分数，该数据最可能是_。解析：(1)so2有毒，故需要尾气吸收装置。(2)沉淀的主要分成是baso3，溶液它时应该用盐酸(hno3能将其氧化成baso4)。从试管中出来的气体先通过浓硫酸(或无水cacl2)除去水，再用碱石灰吸收so2，为防止空气中水蒸气及co2造成干扰，吸收so2的仪器后面还应该连接一个盛有干燥剂的仪器。吸收so2的仪器增加的质量就是so2的质量，由baso3so2关系可求出沉淀中baso3的质量，进一步求出baso3的质量分数。(3)图装置中存在空气，在ba(oh)2溶液中，部分so2在氧气存在下会转化为baso4，故应该用一种能将装置内空气排出的方法。(4)丁同学很可能是测量除去baso3后剩余固体的质量，通过先求杂质的质量分数实现求baso3的质量分数的目的。答案：(1)吸收可能没有反应完的so2，防止其污染空气so2h=so2h2o(2)abcdeg(或其他合理的连接方式)稀盐酸(3)将烧瓶瓶塞换成三孔塞子，反应前经其中的一个导管通入n2将装置中空气排出(或其他合理答案)(4)用足量盐酸溶解白色沉淀后剩余固体的质量10(16分)(2013衡水质检)硫代硫酸钠(na2s2o3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：na2s2o3在酸性溶液中不能稳定存在。(1)某研究小组设计了制备na2s2o35h2o的装置和部分操作步骤如下。.打开k1，并闭k2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。.c中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当c中溶液的ph接近7时即停止c中的反应。.过滤c中的混合液。.将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是_。，“当c中溶液的ph接近7时即停止c中的反应”的原因是_。“停止c中的反应”的操作是_。中，“过滤”用到的玻璃仪器是(填仪器名称)_。装置b中盛放的试剂是(填化学式)_溶液，其作用是_。(2)依据反应2s2oi2=s4o2i，可用i2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5 g产品，配制成100 ml溶液。取10 ml溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 mol/l i2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号1234溶液的体积/ml10.0010.0010.0010.00消耗i2标准溶液的体积/ml19.9919.9817.1320.03判断达到滴定终点的现象是_。na2s2o35h2o在产品中的质量分数是(计算结果保留1位小数)_。(na2s2o35h2o的式量为248)解析：实验的目的是制备na2s2o35h2o；硫代硫酸钠(na2s2o3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，根据装置图，得到相关化学方程式：cu2h2so4(浓)cuso2so22h2o；so2na2co3=na2so3co2；na2so3s=na2s2o3；(1)中发生反应的化学方程式为cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o。na2s2o3在酸性溶液中不能稳定存在，s2o2h=sso2h2o。停止反应打开k2，关闭k1即可。过滤操作需要的仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。装置b中盛有naoh溶液，在c中的反应停止后，吸收a中产生的多余so2，防止空气污染。(2)滴定终点是加入最后一滴i2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变。对比相关数据，第三组实验数据误差较大，舍去，则由剩余的三组数据计算平均消耗掉标准液i2溶液的体积为20.0 ml，根据方程式，2s2oi2=s4o2i，得到2s2oi2，na2s2o35h2o在产品中的质量分数100%90.2%。答案：(1)cu2h2so4(浓)cuso2so22h2ona2s2o3在酸性溶液中不能稳定存在打开k2，关闭k1漏斗、玻璃棒、烧杯naoh在c中的反应停止后，吸收a中产生的多余so2，防止空气污染(2)加入最后一滴i2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变90.2%11(16分)(2014肇庆模拟)：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物so2的性质，设计如下图实验装置。请回答：(1)b、c、d分别用于检验so2的漂白性、还原性和氧化性，则b中所盛试剂为_；c中反应的离子方程式为_。(2)为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图a2的制取装置来代替a1装置，与a1装置相比，a2装置的优点是_(写两点)。：用氨水吸收尾气中的so2，“吸收液”中可能含有oh、so、so、hso等阴离子。请回答：(3)氨水吸收过量so2的反应的离子方程式为_。(4)已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，so2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 moll1盐酸、2 moll1 hno3、1 moll1 bacl2溶液、1 moll1 ba(oh)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在so、hso，完成下表的实验操作、预期现象和结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1 moll1 bacl2溶液向小烧杯滴加直至过量。若出现白色浑浊，则溶液中存在so或so。步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体_。_。步骤3：_。_。解析：(1)用碘水检验so2的还原性，该反应的离子方程式为so2i22h2o=so2i4h，用h2s检验so2的氧化性，该反应的化学方程式为：2h2sso2=3s2h2o，用品红溶液检验so2的漂白性，故b中所盛试剂为品红溶液。(2)用装置a2制取so2的优点有：反应不需要加热，比较安全；用分液漏斗滴加反应物浓硫酸，易于控制反应的进行；滴加的浓硫酸能够与na2so3充分反应。(3)过量的so2与氨水反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：nh3h2oso2=nhhso。(4)若“吸收液”中存在so，则步骤2中的固体为baso3，向该固体中滴入1滴(或少量)品红溶液，再滴入过量2 mol/l盐酸，振荡，固体溶解，品红溶液褪色且有气泡产生。若“吸收液”中存在hso，则步骤2中的滤液中含有hso，取适量的滤液于试管中，滴加过量的1 mol/l ba(oh)2溶液，会产生白色沉淀；或取适量的滤液于试管中，滴加1滴(或少量)品红溶液，再滴入23滴(或过量)的2 mol/l盐酸，振