九年级上册化学知识点.doc

单元复习教案第一单元 走进化学世界1 (2课时)一、化学使世界变的更加绚丽多彩1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、我国古代四大发明有：指南针、印刷术、造纸、制火药，后两种工艺是我国古代人民在化学方面所作的重大贡献。4、由英国人道尔顿、意大利阿伏加德罗创立的原子论、分子学说（在化学变化中，分子可分而原子不能再分），奠定近代化学的基础。5、由俄国人门捷列夫发现元素周期律、元素周期表。使化学学习和研究变的有规律可循。6、化学是人类改造自然的一种重要方法，它不仅研究自然界中存在的物质及其变化规律，还要根据人类生活的需要，研究和创造出自然界中不存在的物质。7、化学研究物质的性质、结构、制备和用途。不研究空间形式和数量关系和生物有机体的变化。8、化学在保证人类的生存并不断地提高人类的生活质量方面起着重要的作用，主要表现以下几个方面：（1）、化学纤维、塑料、橡胶的生产改变了人们的穿着，提高了人们的生活质量。（2）、化肥、农药的研制，使粮食、蔬菜、水果等农产品大丰收，人们生活水平越来越高。（3）、钢铁、水泥、塑钢门窗的生产，使人们居住条件大大改善。（4）、石油加工，高速公路的建设，汽车、飞机的制造使人们出行更方快捷。（5）、医疗器械、药品的研制，使人们的健康状况大大改观，人的寿命得以延长。（6）、计算机、电视、手机等的制造，使人类生活更加美好。二、物质的性质和变化1、物理变化：没有生成其他物质的变化。特点：物质的大小、粗细、形状、状态等的变化如：盐酸挥发、电灯发光化学变化：生成其他物质的变化。现象：化学变化常伴随着发光、放热、吸热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象2、化学变化与物理变化的根本区别是：是否有新物质生成。不能根据现象判断是否发生了物理变化或化学变化。如：石墨制金刚石化学变化盛有红棕色NO2的集气瓶放入一些活性炭后变为无色物理变化3、物质通过化学变化表现出来的性质叫化学性质；不需要通过化学变化表现的性质叫物理性质。4、物理性质和化学性质的区别：是否通过化学变化表现出来的。物理性质由感觉器官直接感知或仪器测知。如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、导电性、导热性、延展性、吸附性等。化学性质通过化学变化可知。如物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、稳定性等。5、物质的性质和变化的区别：物质的性质是物质本身固有的能力、特性，一般常用“会”、“能”、“易”、“可以”等词描述。“变化”是指正在发生或已经发生了的过程。物质的性质决定物质的变化，物质的变化反映物质的性质。6、物质的性质和用途的关系：物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。物质的用途在很大程度上取决于物质的性质，同时还要考虑价格、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境是否有影响等。三、化学是一门以实验为基础的科学1、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）用小刀切一块石蜡，投入水中。石蜡浮在水中（硬度小，密度比水小，难溶于水）（2）火焰分三层：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾：H2O取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊：CO2（4）熄灭后：有白烟（含石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。2、吸入空气与呼出气体的比较（1）用排水法收集两瓶人呼出的气体，取两瓶空气。(2）分别向一个盛空气和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡。（盛空气的集气瓶内石灰水无明显现象；盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊）（3）将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中。（燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会后熄灭；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中很快熄灭。）（4）取一块干燥的玻璃片对着呼气，与放在空气中的另一块干燥的玻璃片比较。（对着呼气的玻璃片上有水雾）结论：吸入空气与呼出气体相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）3、学习化学的重要途径科学探究1一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价2化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；第一单元、物质的变化和性质（2课时）一、知识点1、物理变化和化学变化有生成的变化叫化学变化，又叫化学反应。把生成的变化叫物理变化。物理变化和化学变化的本质区别：。物理变化和化学变化联系：化学变化中伴随物理变化，而物理变化中伴随化学变化。2、物理性质和化学性质物质在表现出来的本身所具有的性质，叫化学性质。物质就表现出来的本身的一种属性叫物理性质，如颜色、气味、硬度、熔点、沸点、密度等。比如：铁能生锈是，铁生锈是。3、化学反应的基本类型化合反应概念：由生成另一种物质的反应，叫化合反应。“多变一”如：2H2+O2 2H2O 2CO+O2=2CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2特点：a化合反应的生成物肯定是；b化合反应中各元素的化合价不一定发生变化。分解反应概念：由物质生成物质的反应，叫分解反应。“一变多”如：2H2O=2H2+O2H2CO3=CO2+H2O CaCO3=CaO+CO2特点：a分解反应的反应物肯定是；b分解反应中各元素的化合价不一定变化。置换反应概念：一种跟一种起反应，生成另一种和另一种的反应，叫置换反应。“一换一”如：H2+CuO=Cu+H2O C+CuO=Cu+CO2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2特点：a无论是反应物还是生成物中单质和化合物均是一种；b置换反应中一定有元素的化合价变化。复分解反应概念：由两种相互交换成分，生成另外两种的反应，叫复分解反应。“首尾结合，价不变”如：CaO+H2SO4=CaSO4+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2OCuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O特点：a复分解反应的反应物和生成物中只有两种化合物，不可能有单质；b复分解反应中各元素的化合价在变化前后不改变。不属于四种基本反应类型的化学反应如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CH4+2O2=CO2+2H2O 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2二、练习1、某同学在初中化学学习过程中，做过以下四个家庭小实验，其中发生化学变化的是（）A、糖溶于水，观察液体体积变化B、用铅笔芯的粉末打开生锈的铁锁C、点燃蜡烛，观察燃烧现象D、利用木炭和棉花净化水2、你在探究化学变化的活动中，可作为发生化学变化可靠论据是（）A、气体产生B、沉淀生成C、新物质生成D、颜色改变3、在化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应，四种基本反应类型的化学反应中，生成物一定不含单质的是（）A、B、C、D、4、下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是（原子利用率是指反应物中的原子进入期望产物中的比率）（）A、分解反应B、复分解反应C、化合反应D、置换反应5、对有单质和化合物生成的反应，下列说法正确的是（）A、不可能是分解反应B、一定是置换反应C、一定不是复分解反应D、可能是化合反应6、在一些科学文献中常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色无关（）A、无色气体B、绿色食品C、白色沉淀D、蓝色晶体7、当你在复印社复印材料时，经常能闻到股特殊的气味，这种气味就是臭氧(O3)的气味。氧气在放电条件下可以转化为臭氧。下列与此相关的说法中正确的是（）A该变化是物理变化B该变化是化学变化C臭氧与氧气是同种物质D臭氧与氧气性质完全相同8、下列各组物质相互转化时，均能通过一步反应实现的是（）A、KCl KNO B、C CO C、Cu(OH)Cu D、KOH K SO9、下列化学反应中发生还原反应的是（）ABCO2+C 2COCD10、在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下：若A的相对分子质量为2n，D的相对分子质量为3n，则该反应的化学方程式中A与D的化学计量数比为（）A11 B12 C13 D2311、根据你的生活经验，下列做法正确的是（）A.用水经常冲洗自行车以防生锈B.用食醋除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）C.用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏D.用烧碱降低土壤酸性，改良土壤结构12、关于物质性质的叙述正确的是（）A、氧气具有可燃性B、一氧化碳具有毒性C、氯化钠具有腐蚀性D、二氧化碳具有还原性13、向质量比为1：1的铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀盐酸，充分反应后烧杯中还有固体物质存在，且该固体只有一种成分，则该固体是()AFe BFeO CCu DCuO14、“有其他物质生成”是判断物质发生化学变化的依据，但在实际化学反应中常常根据反应伴随的现象来确定化学反应是否发生。请你根据对化学变化的理解，仿照实例填写下表：（表中内容不得重复）实验内容主要实验现象例如：铜丝与硝酸汞溶液反应铜丝表面覆着一层银白色的物质，溶液变成蓝色。（1）铁丝在氧气中燃烧（2）固体由黑色变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体15、类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是（）A碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D水能使无水硫酸铜变蓝，所以能使无水硫酸铜变蓝的就是水16、教材中常用下列词语描述物质的性质：氧化性还原性可燃性毒性吸水性溶解性酸碱性腐蚀性。请选择相应的序号填空（每空只填一个代号）（1）浓硫酸常用作干燥剂，是因为它具有；（2）氢气可用作无污染的高能燃料，是因为它具有；（3）生铁的冶炼是利用一氧化碳的；（4）硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有。17、有三种物质：（1）C、H、CO，（2）CO、H SO、O，（3）NaOH溶液、BaCl溶液、Fe O，第（2）组中的_能与第（1）组中的所有物质在一定条件下发生反应；第（2）组中的_能与第（3）组中的所有物质发生反应；第（3）组中的_能与第（1）组中的所有物质在一定条件下发生反应。18、某不纯的碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和氯化钡三种杂质中的一种或几种，将13.8 g样品溶于水中得到澄清溶液，再加入过量氯化钙溶液，得到9 g沉淀。样品组成可能是：_。_。_。19、请写出以下各组物质在化学性质方面存在的相似点：（1）氢气和一氧化碳_（2）盐酸和氯化钠溶液_（3）二氧化碳和氧化钙_21、在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钠固体中混有的氯化铁。化学教师为他们提供了以下溶液：氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钠和氯化铁的混合物28.7g，全部溶解在72g的水中，再加入30g所选溶液，恰好完全反应后，生成沉淀10.7g。试回答：（1）该同学所选择的溶液是；（2）发生反应的化学方程式为；（3）求混合物中FeCl3质量（x）的比例式为；（4）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？第二单元 空气，氧气 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体（混合物）为、二氧化碳为、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。5、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。氧气的用途：支持燃烧供给呼吸氧气的化学性质（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。化学方程式为：（淡黄色）S和O2反应现象：空气中火焰，氧气中的火焰，生成气味的气体SO2。化学方程式为：（红色或白色）P和O2反应现象：产生大量，（用于发令枪）化学方程式为：（银白色）Mg和O2现象：放出大量热，发出耀眼的光，生成白色固体氧化镁。（用于照明弹）化学方程式为：（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。化学方程式为：氢气燃烧：发出淡蓝色的火焰。方程式_一氧化碳燃烧：发出蓝色的火焰。方程式_甲烷燃烧：发出明亮的蓝色火焰。方程式_酒精燃烧第三单元、物质的组成与结构（2课时）一、知识点：1、分子是保持物质的一种微粒。2、原子是化学变化中的微粒。原子得失电子变成。相对原子质量是以的质量的1/12作为标准，其他原子质量跟它相比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量=+。相对分子质量是指化学式中各原子的的总和。如CO(NH2)2相对分子质量=12+16+（14+12）2=60。3、直接由原子构成的物质有、。4、分子和原子的特征：分子和原子都很小，但都有一定的和；分子和原子总是在不断地；分子和原子间有一定的；同种物质的分子或原子性质不同种物质的分子或原子性质。5、原子与分子的本质区别和联系：在化学变化中，分子可以，而原子。是由构成的。6、离子是带电的或。分为离子和离子。7、构成物质的三大微粒：分子、原子、离子。如：金刚石、铁、氦气等是由构成；氧气、甲烷、二氧化碳等是由构成；氯化钠等是由构成。8、在化学反应过程中，分子发生改变，原子发生改变，离子发生改变。如：KClO3KCl+O2中，“ClO3-”发生了改变；而NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3，四种离子均未发生改变。9、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，但不能认为具有相同质子数的微粒就一定是同种元素，因为微粒可以是分子、原子、离子。现举例说明具有相同质子数的粒子的几种可能情况：1同一元素的原子和离子如和F-质子数都是；2分子和原子，如、H2O的质子数都是；3不同的分子，如H2O、NH3、CH4的质子数都是；4原子和原子团，如和NH+4的质子数都是；5不同的离子，如-和-的质子数都是9。二、练习1、下列关于原子、分子和离子的描述中，不正确的是()A、它们都是电中性的粒子B、它们都是保持物质化学性质的粒子C、它们都能直接构成物质D、它们都在不停地运动2、下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（）A、它们结合其他原子的个数相同B、它们质子数不同C、它们最外层电子数相同D、它们的核外电子数不同3、从已知资料获悉，目前人工合成的最重原子，是118号元素的一种原子，其相对原子质量为293。该原子里的电子数比中子数少（）A、57 B、75 C、118 D、1854、氢气是一种高能燃料，下列微粒中能保持氢气化学性质的最小粒子是()A、H B、H+C、H2 D、H2O5、新制的蒸馏水不宜用于养金鱼，是因为蒸馏水中含有较少的：（）A氧元素B氧原子C氧分子D氢元素6、用分子的观点对下列常见的现象的解释，错误的是（）A热胀冷缩分子大小随温度的变化而改变B花香四溢分子不停地运动C食物腐败分子发生变化D酒精挥发分子间间隔变大7、将一块方糖投入一杯水中，方糖不断溶解，水变甜了；若将水温提高，再投入方糖，方糖的溶解速度加快。通过上述现象，我们无法得出的结论是（）A、微观粒子间是有间距的B、温度升高，物质的溶解度增大C、微观粒子是不断运动的D、温度升高，微观粒子运动加快8、从热水瓶中倒开水，能够观察到瓶口有白雾，白雾上升一段距离后消失。这一现象无法说明（）A、水分子能保持水的化学性质B、水分子在不断运动C、水分子有间隔D、水分子很小9、教材上册P.6中图1-1（水的沸腾）和P.46中图3-1（电解水实验），请你运用宏观和微观（原子和分子的观点）两个角度描述水的两种变化过程。（1）P.6中图1-1（水的沸腾）宏观；微观。（2）P.46中图3-1（电解水实验）宏观；微观。10、小丽非常喜欢学习化学，并乐于活用化学知识。请你试着和小丽一起去体会活用化学知识的快乐：(1)小丽放学一进家门就闻到了饭菜的香味，这证实了分子的性质。(2)小丽注意到汽水在没有开盖以前几乎看不到有气泡，但打开瓶盖之后却有大量气泡冒出，这说明了气体的溶解度。11、右图是某个化学反应前、后的微观模拟图。请根据图示回答：该化学反应中，参加反应的和与反应后生成的各粒子间的个数比为；该反应的基本反应类型为；该反应中的生成物(填“可能”或“不可能”)属于氧化物。用分子和原子的观点解释该化学反应的实质。12、按核电荷数的增加，依一定规律将号元素顺次排列成下表，运用所学的核外电子排布的初步知识，据表填空最外层电子数电子层数1 2 3 4 5 6 7 8一二三H He（2个）Li Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar（）在化学反应中，第纵行的元素比较容易电子；第纵行的元素比较容易电子，（除外）都通常达到个电子的稳定结构可见元素的化学性质主要决定于原子的数（）从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的数；同一纵行的元素具有相同的数（）在表中和原子核外电子排布相同的两种阴离子的离子结构示意图分别为和，三种阳离子的离子符号是、。原子核原子物质13、通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的。请在右图方框中填写粒子名称，表示各种粒子是怎样构成物质的。14、简答下列问题。（1）下列事实说明分子的什么性质？屋里插花，满室飘香_；加热氧化汞得到汞和氧气_。（2）将螳螂放在盛有CO2的A瓶中，将蟋蟀放在盛有CO和O2的B瓶中，两个瓶都拧紧瓶盖，结果瓶中的小动物不久都死了。A瓶中蝗螂的死因是_；B瓶中蟋蟀的死因是_。三、物质的分类混合物如：空气、天然气、粗盐、溶液、合金、石油、煤等金属：Cu、Fe、Hg、Zn物质单质非金属:O2、H2、N2、C、S、P惰性气体:He、Ne、Ar酸性氧化物:SO3、SO2、CO2纯净物氧化物碱性氧化物：CaO、CuO、Fe2O3酸:H2SO4、HNO3化合物碱：NaOH、Ca(OH)2盐:NaCl、Na2CO3、CuSO4第四单元 自然界的水1、水体污染是指大量污染物排入水体,超过水体的自净能力,使水质恶化,水体及周围的生态平衡遭到破坏,对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。.水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染.2、预防和治理水污染就是通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。农业上提倡使用农家肥。合理使用化肥、农药。生活污水也应逐步实现集中处理和排放。3、电解水中正极产生，负极产生，体积比（分子个数比）为，质量比为，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。电解水的化学方程式为：电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。4、硬水指的是含有较多的和的水，我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。第五单元 质量守恒定律（2课时）一、知识点1、质量守恒定律（又叫物质不灭定律）：参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的。2、注意：“参加”和“质量总和”的含义；适用一切化学变化；在化学反应中常使用“完全反应”或“充分反应”两组词。“完全反应”通常指反应物全部参加了反应；“充分反应”通常指反应不再进行了，至少有一种反应物没有了；也可以说反应物不能同时有剩余；五个不变，两个一定变，一个可能变。宏观：化学反应前后不变。质量守恒的原因原子不变。三不变导致反（五个不变）微观：原子不变。应前后物质的原子不变。质量总和不变。二个变：的种类和种类要改变。一个可能变：可能改变。注意：这些理论仅适用于普通的化学反应，如在释放能量特别大的核反应中，就会有质量的亏损，要用到爱因斯坦提出的质能关系：E=mc2，其中E是能量，m为质量，c为真空中的光速。二、练习：1、在化学反应前后，原子的种类，元素的种类，物质的种类，原子的数目，元素的质量，原子的质量，分子的种类，分子的总数。2、在一密闭容器内放入3克碳粉，并通入10克氧气，点火使其充分反应，最多可以生成二氧化碳克。3、将m克硫放在n克氧气中燃烧时，所生成二氧化硫的质量为（）A、等于（m+n）g B、大于(m+n)g C、小于(m+n)g D、小于或等于(m+n)g4、下列叙述中正确的是（）A、反应的质量守恒、体积守恒、分子数目守恒B、反应物质量总和等于生成物质量总和C、反应后生成了新物质，不是生成新元素D、反应前后原子数目没有变，原子种类发生了变化5、在化学反应前后微粒总数可能改变的是（）A.电子B.质子C.分子D.原子6、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。实验步骤：取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。实验预测与分析(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式：;（2）气球膨胀速度最快的是（填试管编号）。（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是_。（4）步骤是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：.（5）该实验能否进行质量守恒定律的探究。7、小华测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。（1）你认为能测出其铜的质量分数的是合金。（2）小华取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了04g气体，请求出该合金中铜的质量分数。（3）若想测出该盐酸的质量分数，实验时必须提供和测出的数据是（填序号）。A.参加反应的合金质量；B参加反应的稀盐酸的质量；C产生气体的质量化学方程式一、知识点1、概念：用来表示化学反应的式子。2、书写原则：、。3、表示的意义：如：C+O2点燃CO2二、化学方程式的配平、观察法：三大还原性物质的反应：H2+Fe2O3Fe+H2O C+Fe2O3Fe+CO2CO+Fe2O3Fe+CO2 CO+Fe3O4Fe+CO2有机物的燃烧的反应：CH4+O2CO2+H2O C2H6O+O2CO2+H2O2、奇变偶法（适用于大多数的化学反应）如：P+O2P2O5 Fe+O2Fe3O4KClO3KCl+O2H2OH2+O2三、全书化学方程式汇集12、Zn+H2SO4（稀）ZnSO4+H2(实验室制氢气）13、Zn+2HCl（稀）ZnCl2+H2(制氢气）14、Fe+2HCl（稀）FeCl2+H2（制氢气）15、Fe+H2SO4（稀）FeSO4+H2(制氢气）16、Mg+2HCl（稀）MgCl2+H2（制氢气）17、Mg+H2SO4（稀）MgSO4+H2（制氢气）18、CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4 19、CO2+H2OH2CO320、H2CO3CO2+H2O（碳酸不稳定性）21、CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O（CO2的鉴定）22、Fe+CuSO4FeSO4+Cu(曾青得铁则化为铜、湿法炼铜、湿法冶金）23、Zn+2HClZnCl2+H224、Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O25、HCl+AgNO3AgCl+HNO3 26、Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O27、Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O 28、H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl29、ZnO+2HNO3Zn(NO3)2+H2O 30、Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O31、CuO+H2SO4CuSO4+H2O 32、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O33、2NaOH+SO2Na2SO3+H2O 34、2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O35、NaOH+HNO3NaNO3+H2O 36、CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)237、CaO+H2OCa(OH)2 38、FeCl3+3NaOH3NaCl+Fe(OH)339、Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 40、CuSO4+ZnZnSO4+Cu41、Hg(NO3)2+CuCu(NO3)2+Hg 42、BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl43、AgNO 3+HClAgCl+HNO3 44、BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl45、AgNO 3+KClAgCl+KNO3 46、Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O(泡沫灭火器原理）47、CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O(实验室制CO2）48、NaOH+HClNaCl+H2O四、练习1、在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11,已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为（）A2:1 B3:4 C12:11 D1:12、对化学方程式CuO+H2 Cu+H2O，提供的信息理解错误的是（）A、表示CuO和H2在加热条件下反应生成Cu和H2OB、表示1个CuO分子与1个H2分子反应生成1个铜原子和1个水分子C、表示CuO、H2、Cu和H2O的质量比为40:1:32:9 D、表示CuO、H2、Cu和H2O的体积比为1:1:1:13、下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（）A验证Fe和Zn的金属活动性：Zn+FeCl3=ZnCl3+Fe B吸收H2中含有的少量HCl气体：NaOH+HCl=NaCl+H2OC洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2D用盐酸除去铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4、一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应。图1中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图象是()5、根据下列条件，写出有关反应的化学方程式：有单质和化合物参加的化合反应；有三种不同类别的物质生成的分解反应；有单质铜参加的置换反应；有酸生成的复分解反应；有相对分子质量最小的氧化物生成的还原反应；6、现有下列五种物质：锌、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液，从中选择适当物质，按下列要求写出反应的化学方程式（所选物质只能用一次）。（1）反应前后溶液的质量不变；（2）反应后溶液的质量增大。7、用你熟悉的化学方程式说明下列结论是错误的：（1）排在金属活动性顺序氢前面的金属，才能发生置换反应。_。（2）原子团在化学反应中都作为一个整体参加反应，一定不发生变化。_。8、如右图给出三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有六种相互转化的可能。请回答下列问题：(1)不可能实现的转化关系是：。(填序号)(2)反应可选择反应：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS来实现。依据复分解反应的规律，生成物CuS必须具备的特性是、。(3)其余可实现的转化关系有(填序号)，可通过(填反应类型)来实现。理由是：。9、过氧化钠（Na2O2）是潜水艇氧气再生装置中制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=O2+2X，则Na2O2中氧元素化合价为_，X的化学式为_，反应后固体粉末变为_色。10、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表:请你认真分析数据，回答下列问题：（1）同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g）第六单元 碳和碳的氧化物（2课时）1、常见的碳的单质有和，以及C60。金刚石很坚硬；石墨很软，所以可以做铅笔芯，石墨具有，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：_活性炭和木炭具有很强的_能力，因此可以用来除去异味和吸附色素。化学性质：在常温下碳的化学性质_可燃性：木炭在氧气中燃烧。当氧气充足时，其反应方程式为_当氧气不充足时，其反应方程式为_还原性：木炭高温下还原氧化铜反应方程式为_现象：黑色粉末变红，产生使石灰水变浑浊的气体。木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳_2、二氧化碳的物理性质：能溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料化学性质：（1）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。（2）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变_色，因为(写方程式)_；加热又变为_色，因为碳酸H2CO3不稳定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_。（3）跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式)_现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式)_3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。化学性质：可燃性：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳(写方程式)_还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）(写方程式)_现象：黑色粉末变红，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。一氧化碳还原氧化铁(写方程式)_特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。第七单元： 化学用语 元素（2课时）一、知识点1、元素又称化学元素，是具有相同（即）的一类原子的总称。注意：同一种元素可以有原子、离子、分子或其它微粒等。如Fe、Fe2+、Fe3+是同一种元素。同一种元素组成的物质，性质不完全相同，如：金刚石与石墨（称为同素异形体）等。2、元素符号的意义：宏观:表示。微观:表示。特别注意：元素符号前面的除1以外的数字只能表示。如：2H表示。3、元素种类的划分：现已发现108种元素，其中包括22种非金属元素和86种金属元素。但是要注意，金属元素和非金属元素的区分是相对的，一些非金属元素也具有类金属（半金属）的性质。元素类别最外层电子数得失电子趋势性质结论金属元素（“钅”旁，常温下是固态，汞除外）4易失去最外层电子以达到2电子或8电子稳定结构较易发生化学反应元素的化学性质与原子的最外层电子数有关非金属元素（“氵”“石”“气”旁表示其单质在通常状态下是液态、固态和气态）4(氢为1)易得电子或形成共用电子对以达到8电子稳定结构稀有气体元素（“气”旁表示其单质在通常状态下是气态）=8(He为2个)难得失电子难发生化学反应二、练习1、说出下列符号所表示的意义或用化学符号表示：2N、Fe2+、6Mg、4个氧原子、二个氢氧根离子、氯元素。2、由地壳中含量最多的金属元素和非金属元素及空气中含量最多的元素组成的一种化合物的化学式为。3、在MgO、CuO、CaO、SO2；C、Fe、S、P；ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，它们分别是、。4、某物质只含一种元素，则这种物质（）A、可能是单质或化合物B、可能是纯净物或混合物C、一定是纯净物D、一定是一种单质5、经检测某瓶气体只含有C、H两种元素，则对这瓶气体的下列分析不可能的是（）A.有一种单质B.有两种单质C.是混合物D.是纯净物6、下列关于Na、Na+二种粒子的判断中，正确的是（）核电荷数相同核外电子数相等电子层结构完全相同质量几乎相等质子数相等Na+比Na稳定A、B、C、D、7、由碳和氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量比为3：5，则该气体可能是（）A、由CO或CO2单独组成的纯净物B、由CO或CO2共同组成的混合物C、由CO或O2共同组成的混合物D、由CO2或O2共同组成的混合物8、某些人睡觉常常磨牙是因为缺锌，这里的“锌”是指()A、分子、原子、元素、单质9、某些室内装饰材料含有甲醛（化学式为CH2O），是室内污染源之一，下列关于甲醛的叙述正确的是（）A每个甲醛分子由一个碳元素、两个氢元素和一个氧元素组成B构成甲醛分子的碳、氢、氧的原子个数比为1：2：1C组成甲醛的碳、氢、氧三种元素的质量比为12：1：16D每个甲醛分子是由一个碳原子、一个氢分和一个氧原子构成的10、在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20，则混合气体中CO2和O2的质量比为（）A21 B12 C114 D11711、核外电子数相同、核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（）A、一种元素的原子和另一种元素的离子B、同种元素的原子和离子C、两种不同元素的原子D、两种元素的离子12、微量元素摄入量的多少会直接影响人体健康。导致成年人出现甲状腺肿大的原因是缺乏下列四项中的（）A、铁原子B、碘元素C、钙离子D、氧分子13、在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质，充分反应后，再冷却至常温。密闭容器中有气态物质且属于纯净物的是（）A.质量比为1：8的H2和O2 B.质量比为3：9的C和O2C.质量比为1：4的CH4和O2 D.质量比为7：2的CO和O214、下列广告用语从化学角度看，没有科学性错误的是（）A“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质B“雪山牌”矿泉水，真正的纯水C“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品D食用合格“碘盐”，可预防某种甲状腺疾病15、从H、O、C、N、Na、Fe、Ca七种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空（未要求填写个数的，每空只填一种物质）。(1)相对分子质量最小的氧化物是；(2)酸性氧化物是；(3)农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是；(4)农业上作为氮肥的是；(5)厨房用的酸性调味品是；(6)含四种元素的酸式盐是。（7）铁锈的主要成分是；（8）能作燃料的是（写三种）、。16、为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐。碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。1000g碘盐中约含0.02g碘。（相对原子质量：K39 I127 O16）（1）g碘酸钾中含有0.02g碘。（保留小数点后3位）；（2）成人每天约需1.5104g碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐g。17、有下列三组物质：（1）H2、N2、O2、CH4；（2）Na2O、CaO、CO2、CuO；（3）HCl、NaOH、H2SO4、HNO3。按照不同的分类方法，每组中均有一种物质与其他三种类别不同。则每组中不同于其他的物质依次是、。名称：硫酸钾化学式：K2SO4纯度：95%18、小莹同学的父亲买回一袋钾肥，其包装袋上的部分内容如下图所示。为确定该化肥纯度（即K2SO4的质量分数）是否符合标准。小莹同学称取10g样品，加入适量水溶解后，与足量的BaCl2溶液充分反应。过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为11.65g。试通过计算确定该化肥纯度是否符合包装袋上的说明。（假设化肥中的杂质不与BaCl2溶液反应）化学式一、知识点1、元素符号：指国际上统一采用的表示元素的化学符号，一般用元素的拉丁名称的第一个字母（大写）来表示，如碳C。如果几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母（必须大写）后面加上元素名称中另一个字母（必须小写）以示区别，如氯Cl。常用元素符号记忆口诀：氧O氢H金Au银Ag，硫S碳C铜Cu铁Fe；钙Ca碘I钠Na镁Mg，氯Cl氮N钾K磷是P；钡Ba铍Be汞是Hg，铝Al硅Si氦氖H、N加e；锰Mn镍Ni锡Sn铂Pt，砷As溴Br硒碲S、T加e；氩Ar钒V镓Ga锗Ge，锌Zn砹At锑铅S、P加b。（氟F和锂Li很好记忆，未未列入口诀中）2、用表示的式子叫化学式（包括实验式最简式、分子式、结构式、示性式、电子式等）。每种都有一定的组成，因此只能用一个化学式来表示。没有固定的组成，故无化学式。3、化学式表示的意义：微观意义表示、表示、宏观意义表示、表示。化合物的化学式写法与读法歌诀：二、练习1、写出下列符号所表示的意义或用化学符号表示：H2O、3SO2、液态氢、2个氮分子、氖气、氧化铁、5个二氧化硫分子、铜、金刚石、硫酸铝、11氧化铝、12氢氧根离子、13硫酸根离子、14碳酸根离子、15硝酸银、16铵根离子、17氨气。2、由C、H、O、Na四种元素中的一种或几种组成的物质中，能与稀硫酸反应生成硫酸钠的有许多种，试写出四种物质的化学式、。3、从H、O、C、Ca四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空：具有还原性的单质是；能使带火星的木条复燃的气体单质是；常温下是液体的有毒化合物是；能使紫色石蕊试液变红的酸是；炼铁过程中用作还原剂的是；能作燃料的化合物是。4、从给定化合价的Na+1、Ag0、O-2、N+5、H+、Cl-1六种元素中，选择适当的元素按要求写出有关物质的化学式：单质；含氧酸盐；无氧酸。5、下列符号既能表示一个原子，又能表示一种单质，还能一种元素的是（）A、2C B、C C、H D、H26、物质的化学式书写正确的是（）A、氧化铝AlOB、氧化铁O3Fe2C、硫酸钠Na2SO4D、氯酸钾KCO37、我们吃到的味道鲜美的鱼，是这样烹饪出来的：将洗净的鱼煎过后，再加入少许食醋、酒、生姜、葱、食盐等加热。共热时发生了许多化学反应。其中，食醋中乙酸与酒中乙醇发生化学反应，生成了有特殊香味的乙酸乙酯（CH3COOC2H5）,下列有关说法正确的是（）A乙酸乙酯是一种混合物B乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的C乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:6:1 D乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种原子构成的化合物8、2005年3月，国家质