中考复习——工艺流程题.doc

化学二轮复习工艺流程班级： 姓名： 一、海水资源的多重利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。（2）第步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式）。（3）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化学式）。（4）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒_，理由是_；（6）第步操作的目的是除去滤液中 。2.金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。电解无水MgCl2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤、得到的MgCl2溶液有何不同： 。3.氨碱工业海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。 步骤、步骤反应的化学方程式为： 、。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为4、氯碱工业氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如图：依据图，完成下列填空：（1）为了有效地除去氯化钠中的氯化镁、氯化钙、硫酸钠，加入试剂的合理顺序为（ ）A先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入钡试剂B先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3C先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3D先加入钡试剂，后加入Na2CO3，再加入NaOH（2）粗盐中硫酸钠含量较高，必须添加钡试剂除去硫酸根离子，该钡试剂可以是（ ）ABa（OH）2 BBa（NO3）2 CBaCl2（3）在电解过程中，发生反应的化学方程式为 ，电解后溶液的pH （填“升高”、“不变”、“降低”）（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 （填写操作名称）、过滤 除去NaCl二、废料金属回收，污水处理1、某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：21（1）操作a、b的名称分别是_、_。（2）写出流程中有关反应的化学方程式：_、_。（3）为何将液体1和液体2进行混合？ 。1、说一说你在做工艺流程题时遇到的困难： 2、理一理你在做工艺流程题时的好方法： 三、传统能源工业（化石燃料的综合利用、合成氨工业等）1、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是 。A煤是复杂的混合物，主要含碳元素B由煤加工成焦炭发生的是物理变化C家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品D煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。右图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答：焦炭在炼铁过程中的主要作用是 ；请用化学方程式表示炼铁的原理 ；高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒。请你对高炉气体的处理提出合理化的建议 。煤气发生炉碳化塔合成塔液氨储槽煤、空气、水CO2、H2、N2H2、N2水（3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。生产简要流程如下： 煤气发生炉中主要反应： C + O2 = CO2； C + H2O = CO + H2。两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。判断：反应 （填“放出”或“吸收”）热量。将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式 。四、石灰石工业1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种方案，如图。已知：a二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O， CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO3)2；微热 b碳酸氢钙微溶于水，微热易分解： Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+ CO2； c生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。 (1)小王主张用流程、和操作的设计，认为其工艺简单。请写出反应和的化学方程式： ； ； 操作包括 等工序。 (2)制轻质碳酸钙时，D为 (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)， 理由是： (3)小李认为流程、和操作I比小王的主张更好，其理由是：_ ；操作I包括搅拌和微热等工序。五、化肥工业1、某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH4)2SO4的工艺流程：沉淀池CO2 NH3CaSO4悬浊液操作a贮液池煅烧炉操作b（NH4)2SO4晶体副产品YX（1）上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：CO22NH3CaSO4H2OCaCO3（NH4)2SO4。操作a的名称是 ，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要 。请说出该仪器的另外一种用途 。煅烧炉中发生的化学反应方程式为 。该工艺中可循环使用的X为 （填化学式，下同），副产品Y为 。（2）操作b的过程是 、冷却结晶、 挑战一下:在酸性条件下，次氯酸钠(NaCl)、过氧化氢(H2O2)都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+；在溶液中，Mg(OH)2和Fe(OH)2呈胶状物或絮状物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg(OH)2。“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质。若以它为原料，按图所示的工艺流程即可制得“轻质氧化镁”。并要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中加入的物质及其pH控制，都可参考下表1、表2来确定。表1 生成氢氧化物沉淀时的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1表2工业品价格工业品规格价格（元.吨）漂液含NaClO 25.2%450过氧化氢含H2O2 30%240烧碱含NaOH 98.5%2100纯碱含Na2CO3 99.5%600卤块含MgCl2 30%310请根据以上信息填写下列空白：(1)写出在盐酸溶液中，NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和水的化学方程式_；同时H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，其化学方程式_。(2)在步骤中加入的物质X，最佳的选择应是_，理由是_。(3)在步骤中加入的物质Y应是_，之所以要控制pH9.8，其目的是_。(4)在步骤中加入的物质Z应是_。(5)在步骤时发生的化学反应方程式是_。挑战一下:在酸性条件下，次氯酸钠(NaCl)、过氧化氢(H2O2)都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+；在溶液中，Mg(OH)2和Fe(OH)2呈胶状物或絮状物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg(OH)2。“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质。若以它为原料，按图所示的工艺流程即可制得“轻质氧化镁”。并要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中加入的物质及其pH控制，都可参考下表1、表2来确定。表1 生成氢氧化物沉淀时的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1表2工业品价格工业品规格价格（元.吨）漂液含NaClO 25.2%450过氧化氢含H2O2 30%240烧碱含NaOH 98.5%2100纯碱含Na2CO3 99.5%600卤块含MgCl2 30%310请根据以上信息填写下列空白：(1)写出在盐酸溶液中，NaClO将FeCl2氧化成