山东省章丘市第六中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

山东省章丘市第六中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1下列离子方程式不正确的是用fecl3溶液腐蚀铜线路板： cu fe3+ = cu2+ fe2+将含等物质的量的nahco3和ba（oh）2溶液混合：hco3-ba2+oh-= baco3h2onh4hso3溶液与足量naoh溶液混合加热：nh4+ hso3- 2oh-nh3 so32- 2h2o将氯气溶于水制备次氯酸： cl2h2o = 2h+ cl- clo-食醋除水垢中的碳酸钙： caco3 2h+ ca2 h2o co2苯酚钠溶液中通入少量的co2气体： c6h5o- + co2 +h2o c6h5oh + hco3-a b c d【答案】c【解析】答案：c应为：cu 2fe3+ = cu2+ 2fe2+应为cl2h2o h+ cl- hclo应为：caco3 2ch3cooh ca2 h2o co22ch3coo 220世纪90年代中期，德国达姆施特重离子研究所合成出当时最重的人造元素，它是由zn撞入一个pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子。该元素的原子序数是（ ）a111b112c113d114【答案】b【解析】略3下列物质中，属于电解质的是a. naco溶液b. naclc. 蔗糖d. cu【答案】b【解析】试题分析：溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在上述条件下都不能导电的化合物是非电解质，所以氯化钠是电解质，蔗糖和co2是非电解质，碳酸钠溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，答案选b。考点：考查电解质和非电解质的判断点评：本题是高考中的常见考点之一，判断电解质和非电解质的关键是，在溶液中或在熔融状态下能不能自身电离出阴阳离子，而导电只是一种现象，不能作为判断的依据。4pm2.5是形成雾霾天气的主要原因,是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也叫可入肺颗粒物,与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关,它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等,下列与pm2.5相关的说法不正确的是()a.大力发展电动车,减少燃油汽车的尾气排放量b.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中so2的量c.多环芳烃是强致癌物,能吸附在pm2.5的表面进入人体d.pm2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素【答案】d【解析】发展电动车可减少汽车尾气的排放量,a项正确;燃煤时加入适量石灰石,石灰石受热分解,产生的cao与so2反应生成caso3等可减少so2的排放量,b项正确;c项显然正确;砷是非金属,d项错误。5化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是：amg2+的结构示意图： bna2s的电子式：c氨气的空间结构：三角形 d乙烯的结构简式：（ch2）2【答案】b【解析】试题分析：amg2+的结构示意图是：；错误；bna2s是离子化合物，它的电子式是：，正确；c氨气的空间结构是三角锥形，错误；d乙烯的结构简式： ch2= ch2，错误。考点：考查化学用语的知识。6有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是（ ）a甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色b乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离h+的能力不及h2oc苯酚中的羟基氢能与naoh溶液反应，而醇羟基氢不能与naoh溶液反应d乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应【答案】d【解析】试题分析：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯上没有可以被氧化的氢原子；甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，故a能说明；烷基的斥电子性能，使得烷氧基中氧原子上的电子云密度增加，从而降低了醇的离解倾向，所以乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，提供h+的能力不及h2o，故b能够说明；苯酚能跟naoh溶液反应，醇羟基不能与naoh溶液反应说明苯环的影响使酚羟基上的氢更活泼，故c能说明。b、乙烯中含有碳碳双键性质较活泼能发生加成反应，而乙烷中不含碳碳双键，性质较稳定，乙烷不能发生加成反应，所以乙烯和乙烷性质的不同是由于含有的化学键不同而导致的，故b不能说明，所以本题的答案选择d。考点：有机物的化学性质及推断点评：本题考查了有机物的化学性质及推断，该题对学生的理论知识的要求较高，该题难度比较大。7已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h 0，下列说法正确的a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【答案】b【解析】试题分析：a、升温反应速率都增加，错误 ，不选a；b、升温反应速率加快，缩短到平衡的时间，正确，选b；c、平衡后升温，反应向逆向移动，增大压强反应向正向移动，错误，不选c；d、降温，平衡正向移动，减压，平衡逆向移动，错误，不选d。考点：影响反应速率或平衡的因素8设na为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 a、1mol na2so4溶于水中，所得溶液中na+个数为nab、54g h2o中含有3na个水分子c、标准状况下, na个水分子所占的体积为22.4ld、1mol 氢气中所含的原子数为na【答案】b【解析】考查物质的量的有关计算。根据硫酸钠的化学式可知，1mol硫酸钠溶于水，所得溶液中含有2mol钠离子，a不正确；水的摩尔质量是18g/mol，所以54g水是54g18g/mol3mol，因此含有3na个水分子，b正确；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项c不正确；氢气是2个氢原子构成的，所以1mol氢气中含有2mol氢原子，其数目是2na个，d不正确，因此答案选b。9某有机物甲经氧化后最终得到乙（分子式为c2h3o2cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（c6h8o4cl2）；由此推断甲的结构简式为aclch2ch2oh bohc-o-ch2clcclch2cho dhoch2ch2oh【答案】a【解析】试题分析：通过乙的分子式可以推断出乙中含有羧基，1mol丙和2mol乙发生酯化反应，说明丙中羟基，1mol丙应含有2mol羟基，甲最终氧化成乙，综上所述甲中应含1个羟基，1个氯原子，推出选项a符合题意。考点：考查有机物的推断和官能团的性质。10下列离子方程式正确的是 a小苏打溶液中加入少量石灰水：hco+ ca2+ + oh = caco3 + h2ob稀硝酸中加入过量铁粉： fe + 4h+ no= fe3+ no + 2h2o c溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2fe2+ 2br+ 2cl2 = 2fe3+ br2 + 4cld苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： o + co2 + h2o oh + hco【答案】d【解析】试题分析：a、石灰水少量，则ca(oh)2完全反应，离子方程式为：2hco3+ca2+2oh=caco3+co32+2h2o，错误；b、稀硝酸中加入过量铁粉，生成fe2+，错误；c、溴化亚铁溶液中通入足量氯气，溴化亚铁完全被氧化，离子方程式为：2fe2+4br+3cl2=2fe3+2br2+6cl，错误；d、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式正确。考点：本题考查离子方程式的书写。 11为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是物 质除杂试剂分离方法a硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶bnacl溶液（cucl2）naoh溶液萃取c乙醇（水）分液d镁粉（铝粉）naoh溶液过滤【答案】d【解析】试题分析： a.cu+2ag+=2ag+cu2+，用过滤方法除去，错误；b.cu2+2oh-=cu(oh)2，用过滤方法除去，错误；c.分离两种相溶的液体，当用蒸馏的方法，错误；d.利用的是金属铝可以和氢氧化钠溶液反应而镁粉不会，再过滤洗涤就可以得到纯净的镁粉了，正确。考点： 以除杂、分离和提纯的方法为背景，考查了铜、银、镁、铝金属及化合物的性质。12 nahco3俗名小苏打，下面是对nahco3采用不同分类法的分类，正确的是( )。a. nahco3是碱 b. nahco3是正盐c. nahco3是强酸盐 d. nahco3是酸式盐 【答案】d【解析】1324在某一化学反应，0.5l的密闭容器中，反应物b的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内b的化学反应速率为 a3mol/l b0.3mol/ls c0.6mol/ls d0.1mol/ls【答案】c【解析】试题分析：b的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，则浓度即从4mol/l变成1mol/l，那么v=mol/(ls)= 0.6mol/ls。考点：化学反应速率点评：本题需要掌握 化学反应速率的基本计算，带公式即可，属简单题。14已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：ch3cl + 2na + ch3cl ch3ch3 + 2nacl，现有ch3ch2br和ch3chbrch3的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是 （ ） a2甲基丁烷 b2甲基戊烷 c2，3二甲基丁烷 d丁烷 【答案】b【解析】试题分析：根据题目的信息可知： ch3ch2br和ch3chbrch3的混合物与金属钠反应后，可能得到的烃是丁烷ch3ch2ch2ch3或2，3-二甲基丁烷(ch3)2chch (ch3)2或2-甲基丁烷ch3ch2ch (ch3)2，不可能产生2-甲基戊烷，答案选b。考点：考查有机物发生反应的规律及产物的结构的判断的知识。15下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是aph1的nahso4溶液：c(h)c(so42)c(oh)b含有agcl和agi固体的悬浊液：c(ag)c(cl)c(i)cco2的水溶液：c(h)c(hco3-)2c(co32-)d含等物质的量的nahc2o4和na2c2o4的溶液：3c(na)2c(hc2o4-)c(c2o42-)c(h2c2o4)【答案】a【解析】试题分析：a、根据物料守恒c(na)c(so42)，根据电荷守恒c(h)c(na)2c(so42) c(oh)，所以c(h+)c(so42-)十c(oh-)，a正确；b、氯化银的溶度积常数大于碘化银，则含有agcl和agi固体的悬浊液：c(ag) c(cl) c(i)，b错误；c、碳酸的第二步电离沉淀小于第一步电离，c(hco3-)远大于c(co32-)，c错误；d、根据物料守恒，2c(na+)3c(hc2o4-)+ c(c2o42-)+c(h2c2o4)，d错误，答案选a。考点：考查弱电解质电离和盐的水解、溶液中离子浓度大小比较16（14小题每空2分，56小题每空3分，共14分）ag是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：（1）常温下含碳量最高的气态烃是_(填字母)。（2）不能够发生加成的烃有_种。（3）一卤代物有两种的是_(填字母)。（4）等质量的上述烃燃烧耗氧最多的是 (填字母)。（5）写出实验室制c的化学方程式_。（6）写出f发生溴代反应的化学方程式_ _。【答案】（1）d （2）3 （3）e （4）a（5）ch3ch2ohch2=ch2+h2o （6）c6h6 + br2c6h5br + hbr【解析】试题分析：根据烃的分子球棍模型可判断a是甲烷，b是乙烷，c是乙烯，d是乙炔，e是丙烷，f是苯，g是甲苯。（1）常温下含碳量最高的气态烃是乙炔，答案选d。（2）不能够发生加成的烃是烷烃，共计3种。（3）一卤代物有两种的是丙烷。（4）等质量的上述烃燃烧耗氧最多的是含氢量最高的甲烷，即答案选a。（5）实验室制乙烯的化学方程式为ch3ch2ohch2=ch2+h2o。（6）苯发生溴代反应的化学方程式为。考点：考查有机物结构、性质、反应及燃烧计算等17（6分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物（pm25）是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对pm25、so2、nox 等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）将pm25 样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：根据表中数据判断pm25 的酸碱性，试样的ph=_。（2）碘循环工艺不仅能吸收so2 降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：用离子方程式表示反应器中发生的反应：_。用化学平衡移动的原理分析，在hi分解反应中使用膜反应器分离出h2的目的是_。【答案】（1）4（2）so2+i2+2h2o=so42-+2i-+4h+hi分解为可逆反应，及时分离出产物h2，有利于反应正向进行。【解析】试题分析：（1）根据溶液呈电中性，符合电荷守恒定律，所以c（k+）+ c（na+）+c（nh4+）c（cl-）+2c（so42-）+c（no3-），所以溶液中存在大量氢离子，则c（h+）=c（cl-）+2c（so42-）+c（no3-）- c（k+）+ c（na+）+c（nh4+）=110-4mol/l，所以试样的ph=4；（2）反应器中二氧化硫与、水、碘，发生氧化还原反应，生成硫酸、碘化氢，用离子方程式表示为so2+i2+2h2o=so42-+2i-+4h+hi 分解是可逆反应，分解产生碘和氢气，使用膜反应器分离出氢气，目的是使生成物的浓度降低，平衡正向移动，有利于反应正向进行。考点：考查溶液ph的计算，二氧化硫的化学性质，平衡移动原理的应用18（12分）某学生用0.l000mol.l-l盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：（1）配制待测液：用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 ml溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要 。（2）滴定：i用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“o”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“o”刻度线以下，并记录读数移取20.ooml待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。上述滴定步骤中有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。步骤中滴定时眼睛应 ：判断滴定终点的现象是 。若步骤ii中仰视读数，步骤中俯视读数，则会使测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响）。（3）按正确操作测得有关数据记录如下：滴定次数待测液体积标准盐酸体积(ml)滴定前读数(ml)滴定后读数(ml)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38aa的读数如图所示，则a= ； 烧碱样品的纯度为 % 。【答案】（12分）(1) 500ml容量瓶（1分） (2)（2分） 偏大（1分） 注视锥形瓶中溶液颜色的变化（1分） 溶液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色（2分）偏小（1分） (3) 22.60（2分） 80.8%（2分）【解析】试题分析：(1) 配制500ml溶液时，需要500ml容量瓶，所以还需要500ml容量瓶。（2）滴定管用水洗涤后，还需要用标准液润洗，否则相当于稀释溶液，因此盐酸的浓度降低，消耗的盐酸溶液体积偏大，则测定结果偏高。步骤中滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。由于选择的指示剂是酚酞，所以终点时的现象是溶液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色。若步骤ii中仰视读数，则读数偏大。步骤中俯视读数，读数偏小，所以消耗溶液的体积偏少，因此测定结果偏小。（3）根据滴定管的结构可知，此时的读数应该是a22.60ml。根据表中数据可知，三次实验中消耗盐酸的体积是20.18ml、20.20ml、20.22ml，所以三次实验的平均值是20.20ml，则氢氧化钠的物质的量是0.00202mol，则纯度是。考点：考查酸碱中和滴定的有关判断、计算以及有关误差分析等点评：判断中和滴定中的误差分析的总依据为：由c测=c标v标/v测。由于c标、v待均为定植，所以c测的大小取决于v标的大小，即v标：偏大或偏小，则c测偏大或偏小。根据产生误差的来源，从以下几个方面来分析：洗涤误差；读数误差；气泡误差；锥形瓶误差；变色误差；样品中含杂质引起的误差等，需要具体问题具体分析。19某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：探究一 设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验。（1）硬质玻璃管b中发生反应的化学方程式为_。（2）反应前a中投放碎瓷片的目的是_。（3）装置e中的现象是_。探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管b中黑色固体的成分。（4）待硬质玻璃管b冷却后，取少许其中的固体物质溶于_后，将所得溶液分成两份。（5）一份滴加几滴kscn溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管b中固体物质的成分为_(选填序号，下同)；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管b中固体物质的成分为_。一定有fe3o4 一定有fe 只有fe3o4 只有fe探究三 设计如下流程测定反应后硬质玻璃管b中固体含铁元素的质量分数。红色溶液（6）试剂b的化学式是_。（7）计算反应后b装置中铁元素的质量分数为_。【答案】（1）3fe4h2o(g) fe3o44h2（2）防止暴沸 （3）黑色固体变红，右端管壁有水珠（4）稀硫酸 （5） （6） naoh （7）77.8%【解析】试题分析：（1）铁与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，方程式为3fe4h2o(g) fe3o44h2（2）液体加热时容易发生暴沸现象，加入碎瓷片的作用为防止暴沸。 （3）氢气和氧化铜反应生成铜和水，现象为黑色固体变红，右端管壁有水珠。（4）在验证反应后黑色固体的成分时，检验铁离子，最佳试剂为硫氰化钾溶液，在确定存在铁离子时，检验铁离子，可以用酸性高锰酸钾溶液，由于酸性高锰酸钾溶液与盐酸发生反应，所以在溶解反应后的黑色固体时，不能用盐酸，也不能用硝酸，因为硝酸可以氧化亚铁离子，可以用稀硫酸酸性。（5）一份滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红色，说明溶液中含有铁离子，则可推断硬质玻璃管中b固体中物质成分为氧化铁。若溶液不变红色，则溶液中不存在亚铁离子，可推断硬质玻璃管b中固体物质中一定存在铁，所以选、。（6） 从红棕色固体知，该物质为氧化铁，则氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，过滤后加强热生成红棕色固体，则试剂b为氢氧化钠溶液。（7）氧化铁的质量为32克，则氧化铁 的物质的量为32/160=0.2摩尔，则含有铁元素的物质的量为0.4摩尔，则反应后b装置中铁元素的质量分数为56*0.4/28.8=77.8%考点：铁及其化合物的性质实验20(每空2分，共10分)绿矾(feso47h2o)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：(nh4)2so4feso46h2o=(nh4)2so4feso46h2o。其流程可表示为：（1）洗涤中na2co3的主要作用是_。（2）结晶过程中需要加热蒸发溶剂，加热到_(填字母)时，停止加热，冷却结晶。a沸腾 b液体表面出现晶膜c析出少量晶体 d快蒸干，还有少量液体（3）过滤是用下图装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，过滤速度较快的原因是_。（4）用无水乙醇洗涤的目的是_，_。【答案】（1）利用碳酸钠溶液显碱性，除去铁表面的油污。（2）b（3）减小锥形瓶内的压强。（4）减少晶体溶解损失，容易干燥。【解析】试题分析：制取摩尔盐晶体流程为，先利用碳酸钠溶液显碱性，除去铁表面的油污，然后加入硫酸溶解，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，加入硫酸铵，反应生成摩尔盐，结晶过滤，摩尔盐易溶于水，难溶于有机溶剂，用酒精洗涤摩尔盐，得到摩尔盐晶体。（1）碳酸钠溶液中碳酸根离子水解吸纳碱性，油脂在碱性条件下水解生成溶于水的物质易于除去，所以碳酸钠的主要作用是除去铁屑表面的油污。（2）浓缩结晶摩尔盐时要用小火加热，加热浓缩初期可以轻微搅拌，但注意观察晶膜，若有晶膜出现则停止加热，防止摩尔盐失去水，更不能蒸发到干，蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体可能会受热分解货被氧化。（3）减小锥形瓶中的压强的过滤方法为减压过滤，利用大气压强原理，用减小压力的方法加快过滤的速率，并能得到较干燥的沉淀。（4）摩尔盐易溶于水，不能用蒸馏水洗涤，但摩尔盐属于无机物难溶于有机物，可以用乙醇进行洗涤，洗去表面的液体杂质，可以减少固体的损失。考点：物质的分离和提纯的方法和基本实验操作的综合应用21（6分）在一个容积为3l的密闭容器内进行如下反应：n2（气）+3h2（气） 2nh3（气）。反应开始时，n(n2)=1.5mol，n(h2)= 4.4mol，2min后，n(h2)=0.8mol。试用h2、n2和nh3的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的n2的浓度。【答案】0.6mol/ls,0.2 mol/ls,0.4 mol/ls,0.1 mol/l【解析】22(16分)已知一个碳原子连两个oh的结构不稳定，会很快脱去一分子水，其变化如下： + h2o下图中b和、等都是a和cl2发生反应生成的产物，e是一种高分子化合物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳。过程中一些小分子都已经略去。（1）a的化学名称为_ _（2）第步的化学方程式为_，该反应类型为_；（3）第步的化学方程式为_，该反应类型为_；（4）e的结构简式为_；（5）符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢的c的同分异构体的结构简式分别是 、 、 。【答案】（1）乙苯 （2） 氧化反应（3） 加成反应 （4）（5）【解析】试题解析：（1）a和氯气发生取代反应生成 ，所以a是乙苯，结构简式为 。是卤代烃，可以发生水解反应，所以c的结构简式为。c中含有羟基，能发生催化氧化，方程式为：。（3）c中含有羟基，也能发生消去反应，生成d，所以d的结构简式为。d中含有碳碳双键，能发生加成反应，方程式为：。（4）d中含有碳碳双键，能发生加聚反应，生成高分子化合物e，所以e的结构简式为：。（5）苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，说明两个取代基是对位的，所以根据c的分子式可知，如果取代基其中之一是乙基，则对位就是酚羟基；如果是甲基，则对位就是ch2oh或och3，所以可能的结构简式为。考点：有机物的推断23在下列各变化中，e为无色无味的液体（常温下），f为淡黄色粉末，g为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：（1） 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24lg（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。（2）若反应在溶液中进行，a、c、d均含氯元素，且a中氯元素的化合价介于c和d之间。则反应的化学方程式是 。（3）若反应在溶液中进行，a是一种强酸，b是一种含两种金属元素的盐，当a过量时，c及d均易溶于水。则a过量时反应的离子反应方程式是 。【答案】（1）2na2o22h2o=4naoho2 （2分） 0.2mol（2分）（2）cl22naoh=naclnacloh2o（2分）