【步步高】高三化学一轮总复习 第五章 排查落实练九 物质结构与元素周期律 新人教版.docVIP

排查落实练九物质结构与元素周期律一、正误判断回扣基础(一)原子结构部分1原子都是由质子、中子和电子组成()2同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同()3在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的()4h2和d2互为同素异形体()5h2、d2和t2互为同位素()614c和14n的质量数相等，它们的中子数不等()713c与c60互为同素异形体()8质子数和电子数相等的粒子一定是原子()9通过化学变化可以实现16o与18o的相互转化()10标准状况下，1.12 l 16o2和1.12 l 18o2含有相同数目的氧原子()11d2 16o中，质量数之和为质子数之和的二倍()12同温、同压、同体积的12c18o和14n2，质子数相等，质量不等()13若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子()14凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布()15两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素()16不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子()17在化学变化中，质子不会发生变化()(二)元素周期律和元素周期表部分1最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在a族或a族()2元素的最高化合价等于最外层电子数()3最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素()4主族序数最外层电子数()5元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强()6最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素()7碱金属元素是指a族的所有元素()8hf，hcl，hbr，hi的热稳定性和还原性依次增强()9第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数()10同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性()11短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构()12同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高()13同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子()14稀有气体元素原子序数越大，其单质的沸点一定越高()15a族元素的金属性一定比a族元素的强()16按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种()17元素周期表中从b族到b族10个纵行的元素全部都是金属元素()18原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数()19所有主族元素的原子，都能形成单原子离子()20同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大()21同一主族的两种元素原子序数之差可能为16()22金属元素的最外层电子数不一定小于4()23元素性质呈周期性变化的原因是核外电子排布呈周期性变化()24所含元素超过18种的周期是第六周期和第七周期()(三)分子结构部分1形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力()2离子化合物的熔点一定比共价化合物的高()3同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同()4离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键()5由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物()6由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物()7以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键()8含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物()9含有极性键的分子一定是极性分子，含有非极性键的分子一定是非极性分子()10极性分子一定含有极性键 ()11非极性分子一定含有非极性键 ()12结构和组成相似的分子，相对分子质量越大，熔、沸点一定越高()13共价化合物中一定没有离子键()14所有分子都含共价键()15单质中一定含有非极性键()16两种原子形成的共价键一定是极性共价键()17稀有气体形成的晶体无化学键，只有分子间的作用力()18非极性键只存在于双原子单质分子中()19非金属性越强，对应氢化物的酸性越强()二、化学用语的正确表达规范书写1粒子结构示意图粒子的核电荷数“z”加圈“”，然后分层写出电子数。如：na_na_s_s2_答案2电子式(1)原子：一般先单后双。如：na_mg_al_si_ p_ s_cl_ ar_答案namg (2)简单阳离子：写出元素符号，然后在其右上角标出电荷“n”，如：na、mg2、al3。(3)简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外层(包括得到的)电子数，并加“”围起来，然后在其右上角标出电荷。如：s2：_cl：_答案(4)根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出，并加“”围起来，最后在其右上角标出电荷。如：oh_o2_nh_ h3o_答案(5)共价分子按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出。如：n2_cl2_h2o_ nh3_co2_ h2o2_hclo_ ch4_ccl4_ hcho_hcooh_ c2h4_答案nn (6)离子化合物：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可。如：mgcl2_naoh_nh4cl_na2o2_答案3用电子式表示物质的形成过程(1)共价分子左写原子的电子式(相同原子可合并)，右写分子的电子式，中间用“”连接即可。如：n2_nh3_co2_答案(2)离子化合物左写原子的电子式(相同原子不可合并，因为要标出电子转移情况)，用弯箭号标出电子转移情况，右写离子化合物的电子式，中间用“”连接即可。如：mgcl2_na2s_答案4结构式按原子团(分子或自由基)中各原子间的连接顺序书写各原子的元素符号，并将共用电子对用“”表示(多对多杠)，自由基中的单电子，每一个也画一杠。如：甲烷_ 甲基_乙烯_ nh3_答案5结构简式一般将结构式中连在同一个c原子上的多个氢原子合并写在其右(或左)边，横着相连的代表单键的“”可以省略，横着以单键相连的多个相同的原子团可以合并，官能团按规定简写，即为该有机物的结构简式。如：甲烷_ 甲基_乙烷_ 乙烯_乙基_ 乙醇_答案ch4ch3ch3ch3ch2=ch2c2h5ch3ch2oh三、熟记规律灵活应用(一)性质递变规律1同主族(1)碱金属元素(按li、na、k的顺序)性质的递变规律：金属性逐渐增强，表现在：单质与o2反应的产物越来越复杂(4lio22li2o、2nao2na2o2)，反应程度越来越剧烈；单质与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐增强；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。单质的密度逐渐增大(k特殊)，熔、沸点逐渐降低。(2)卤族元素(按f、cl、br、i的顺序)性质的递变规律：非金属性逐渐减弱，表现在：单质与氢气化合由易到难的顺序：f2cl2br2i2；气态氢化物的稳定性：hfhclhbrhi；最高价氧化物对应水化物的酸性：hclo4hbro4hio4；卤素单质的氧化性：f2cl2br2i2；简单阴离子的还原性：clbrmgalsipscl。金属性逐渐减弱，表现在：单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为namgal；最高价氧化物对应水化物的碱性：naoh(强碱)mg(oh)2(中强碱)al(oh)3(两性氢氧化物)。非金属性逐渐增强，表现在：单质与氢气化合由难到易的顺序为sipscl；气态氢化物的稳定性：sih4ph3h2shcl；最高价氧化物对应水化物的酸性：h2sio3h3po4(中强酸)h2so4r(mg)r(al)。2稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大。如r(ar)r(cl)。3同主族元素的原子半径随电子层数的增多而增大。如r(f)r(cl)r(br)r(i)。4核外电子排布相同的粒子的半径，随核电荷数的增多而减小。如离子的半径大小是r(ca2)r(k)r(cl)r(s2)。5对同一元素来讲，价态越高半径越小。如r(fe3)r(fe2)r(fe)。6不同周期、不同主族元素原子半径大小的比较。先找参照元素，使其建立起同周期、同主族的关系，然后进行比较。比较s与f的原子半径大小，先找o做参照，因为o与f同周期，r(f)r(o)；而o与s同主族，r(o)r(s)，所以r(f)r(s)。(三)化学键与物质类别关系规律1只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如n2、i2、p4、金刚石、晶体硅。2只含有极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素构成的化合物，如hcl、nh3、cs2等。3既含有非极性键又含有极性键的物质：如h2o2、c2h2、ch3ch3、c6h6等。4只含有离子键的物质：活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物，如na2s、nah等。5既含有离子键又含有非极性键的物质，如na2o2、cac2等。6. 由强极性键构成但又不是强电解质的物质是hf。7只含有共价键而无范德华力的化合物，如：原子晶体sio2、sic等。8无化学键的物质：稀有气体，如ar等。(四)应用规律，规范表述1元素金属性和非金属性的强弱取决于什么？答案元素金属性的强弱取决于一个原子失去电子的难易程度，失去电子越容易金属性就越强；元素非金属性的强弱取决于一个原子得到电子的难易程度，得到电子越容易非金属性就越强。2从hf、hcl、hbr、hi酸性递增的事实，能推出f、cl、br、i的非金属性递增的规律吗？答案不能。根据同主族元素性质的递变规律知，hf、hcl、hbr、hi酸