【步步高】高中化学 第3章 第1节 第2课时 溶液的酸碱性与pH值对点训练 鲁科版选修4.docVIP

第2课时溶液的酸碱性与ph值 目标要求1.了解溶液的酸碱性与溶液中h和oh的关系。2.知道ph的定义，了解溶液的酸碱性与ph的关系。一、溶液酸碱性与溶液中h和oh的关系溶液酸碱性oh与h的关系酸碱的强弱溶液呈中性h_oh溶液呈酸性h_ohh越大，酸性越_溶液呈碱性h_ohoh越大，碱性越_二、溶液的ph值1ph的表达式：ph_。2ph的物理意义：ph可以表示溶液的酸碱性及其强弱。室温下，ph_，溶液呈中性；ph_，溶液呈碱性；ph_，溶液呈酸性。3ph的测定方法(1)粗略测定：酸碱指示剂，ph试纸。(2)精确测定：_。知识点一溶液的酸碱性1下列溶液一定呈中性的是()aph7的溶液bhoh的溶液c由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液d非电解质溶于水得到的溶液2下列溶液一定显酸性的是()a溶液中ohhb滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液c溶液中h106 moll1dph7的溶液3下列说法正确的是()aph”、“”、“强7107 moll1，即phn(oh)，h过量，溶液呈酸性；若n(oh)n(h)，oh过量，溶液呈碱性，只有当n(h)n(oh)时，h与oh恰好完全反应，溶液才呈中性，故c也错误；非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液显酸性或碱性，如so2溶于水生成h2so3，溶液显酸性，nh3溶于水生成nh3h2o，溶液显碱性。2b判断溶液酸碱性的关键是看h和oh相对大小，若hoh，溶液呈酸性；而ph7或hoh时溶液才呈酸性，故a正确；b.ph5，oh1109 moll1，ph3，oh11011 moll1，前者oh是后者的100倍，故b错；c.室温时，每升水有1107 mol 水分子发生电离，即55.6 mol水分子中只有1107 mol水分子电离，1107个水分子中只有个水分子电离，故c错；d.氨水中存在nh3h2onhoh平衡，当加nh4cl晶体时，nh增大，平衡向左移动，oh减小，ph减小，故d错。4b25时，在纯水中hoh107 moll1，ph为7，kwhoh11014 mol2l2。当温度升高时，纯水的电离度增大，hoh107 moll1，ph7，答案应选b。5d由题意知由水电离产生的h11011 moll1oh，溶液呈酸性；若hoh，溶液呈碱性。此题中h1.0107 moll1，则oh moll11.0105 moll1，可见h2解析本题综合了有关水的离子积、溶液的ph等知识，考查知识迁移与信息处理能力。解题关键是对pd定义和d2o离子积常数的理解。由d2o的kw1.61015 mol2l2，得pkw15lg1.6，故纯d2o中，pdpkwlg1.67。用0.01 mol dcl溶于d2o配成1 l溶液，在形成的dcl溶液中d0.01 moll1故pdlgdlg 0.012。用0.01 mol naod溶于d2o配成1l溶液，在形成的naod中，od0.01 moll1，pod2，pdpkwpod15lg1.6213lg1.612。7(1)1.01014 mol2l21.01012 mol2l2(2)29解析(1)由图可知：25时纯水中hoh1.0107 moll1，此时水的离子积为1.01014 mol2l2；100时，纯水中hoh1.0106 moll1，此时水的离子积为1.01012 mol2l2。(2)100时，ph7，溶液呈碱性，则ba(oh)2过量。设ba(oh)2溶液和盐酸的体积分别为v1、v2，则有，解得。8(1)0.05 moll1(2)2解析(1)根据题给图象可以看出，在氢氧化钠的体积为0时，盐酸溶液的ph1，故可求出盐酸溶液的物质的量浓度为0.1 moll1；再根据ph7时，用去氢氧化钠溶液的体积为20 ml，此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，则有0.01 l0.1 moll10.02 lnaoh，即naoh0.05 moll1。(2)a点时，显然盐酸是过量的，则加入的氢氧化钠与盐酸反应后剩余的盐酸为0.01 l0.1 moll10.015